人教版初三化学金属和金属材料专题(最新整理)
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
硝酸银反 出，溶液由
Cu+2AgNO3══ Cu(NO3)2+2Ag ____________________
活动性顺序：铝》铜》银
①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气吗？为什么？ 不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、 Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气。 ②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 反应生成的是铁盐还是亚铁盐？ 生成的是亚铁盐。
④锌与硫酸铜溶液： Zn+CuSO ________________________ 4══ZnSO4+Cu
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
Fe 2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ①氧化铁与稀盐酸： __________________________
②氧化铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ____________________________________ ③氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl══CuCl ________________________ 2+H2O ④氧化铜与稀硫酸：CuO+H __________________________ 2SO4══CuSO4+H2O
③其他常见的合金：硬铝和黄铜。
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至
少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。
1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
(人教版)中考化学考点：第08单元 金属和金属材料.doc
（人教版）中考化学考点：第八单元金属和金属材料考点1金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金展材料不一定是纯金属，也可能是合金。
考点2金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属祁具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。
在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.—些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；备种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等羌异较大；银的导电性和导热性故好，钩的熔点最高，汞的熔点最低，骼的硬度最大。
考点4物质的性质与物质的用途Z间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2•物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于H收和对环紧的影响等多种因素。
考点5合金1.合金：在金属屮加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）口常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
：3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下血是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较:4.儿种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4. 3%,钢的含碳量为0.03%—2%。
九年级化学人教版第八单元金属和金属材料(整章知识详解)
青 铜 极 品 · 尊 与 盘
10
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
商 代 的 青 铜 礼 器
11
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
四 羊 方 尊
12
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
进入铁器时代，铜和铁作为金属 材料一直被广泛地应用着。
铁 刃 铜 钺
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
单质
化合物
化合物
单质
60
67
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（一）
——铁的冶炼
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不 锈 钢 刀 具
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
铝制品
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不锈钢电动伸缩门
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
地球上的金属资源广泛地存在于地壳 和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属 如金、银等有单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
形 状 记 忆 合 金
40
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
镍钛记忆合金“花瓣”
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
2024年人教版中考化学总复习第一部分教材整合过关第12课时金属和金属材料(1)
铜
生成黑色固体
化学方程式
点燃
3Fe＋2O2
Fe3O4
2Cu＋O2 △ 2CuO
（2） 金属与酸反应 ① 条件：金属的活动性顺序必须排在 氢（或H） 之前。
② 通式：金属＋稀盐酸（稀硫酸） 盐＋氢气（置换反应）。
③ 举例（以与稀盐酸的反应为例）
金属
现象
化学方程式
镁
有大量气泡产生
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
3. （2023·永州）三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：① Y＋
H2SO4 YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应；② Z＋2XNO3 ＋2X。X、Y、Z的金属活动性顺序为（ D）
Z（NO3）2
A. X＞Y＞Z
B. X＞Z＞Y
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
5. （2023·宿迁）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混 合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。相关说法中，正确的是 （B） A. 滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B. 滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
2. 金属的化学性质 （1） 金属与氧气反应
① 通式：金属＋氧气 金属氧化物（化合反应）
② 举例
金属
现象
化学方程式
铝 常温下在空气中表面变暗
4Al＋3O2 2Al2O3
发出耀眼的 白光 ，放出大
点燃
镁 量的热，生成白色固体
2Mg＋O2
2MgO
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
人教版九年级化学中考专题复习：金属和金属材料 课件最新课件PPT
加入铁单质
Cu
丙
C CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
高温
2Cu+O2===2CuO
三、中考题型分析
例5.探究活动
点击以下方案评析
（天津市中考题）某化学兴趣小组，设计了验证 Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案， 每种方案所需的试剂如下： 请你判断这些方案是否可行？ 你的理由是什么？
这是利用了铁的导电性 E、铜常用作室内电线是因为铜为紫红色，美观
一、金属的物理性质
例2、我们看到过高大的铁塔支撑着一根根高压电线， 这些电线主要由铝制成。请仔细阅读以下两份资料。
导电性（银为１００作标准）
铜
９９
铝
６１
问 1、请通过对资料的分析， 题 说明高压电缆用铝制而不
用铜制的原因。 2、铝制的高压线会像铁丝 一样锈迹斑斑吗？
Al >Cu Cu >Ag
Al>Cu >Ag
三、中考题型分析
探究活动
方案② :Al2(SO4)3溶液、Cu、Ag。
Cu + Al2(SO4)3 不反应 Ag + AlSO4 不反应
方案不可行
Al> Cu Al>Ag
三、中考题型分析
探究活动
方案③ :Al、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；
2Al+6HCl =2AlCl3+ 3H2↑
结论：Mg Al活泼 Fe Cu次之 Au很不活泼
二、金属的化学性质
（2）金属与酸的反应
物质
Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4 Cu + H2SO4
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》专项练习题(含答案)
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》专项练习题（含答案）一、单选题1．下列说法中，完全正确的是A ．儿童缺锌会患智力低下；生成盐和水的反应都是中和反应B ．向某NaOH 溶液中滴加几滴盐酸没有气泡则未变质；合金的熔点都高于它的成分金属C ．用洗洁精乳化试管壁上的油脂；使用新能源，能减少酸雨产生D ．用铁质容器配制农药波尔多液；吹灭蜡烛的原理是降低了着火点2．菱铁矿的主要成分是FeCO 3。
下列有关说法正确的是A ．菱铁矿是铁的合金B ．FeCO 3是含有氧元素的化合物C ．FeCO 3中铁的化合价为+3D ．菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是A ．不锈钢是永不生锈的铁合金B ．铁在潮湿的空气中容易生锈C ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3D ．回收废旧金属有利于节约金属资源4．下列叙述中，不正确的是（ ）A ．合金具有金属的特性B ．一般来说，合金比组成它的纯金属熔点高C ．钢中含碳量低于生铁中的含碳量D ．合金一定是混合物5．有X 、Y 、Z 三种金属，只有 Z 在自然界中主要以单质形式存在，如果把 Y 加入X 的盐溶液中,Y 表面有 X 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A ．X>Y>ZB ．Z>X>YC ．Y>X>ZD ．Z>Y>X6．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2和AgNO 3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，向滤液中加稀盐酸无明显现象。
根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是( )A ．滤渣中一定有Ag 和Cu ，可能含有Fe 和ZnB ．滤渣中一定有Ag 、Cu 、Fe ，一定没有ZnC ．滤液中一定含有Fe(NO 3)2，可能含有AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2D ．滤液一定含有AgNO 3和Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2，可能含有Fe(NO 3)27．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为2SiO 2C Si nCO 高温++↑, 下列说法正确的是A．硅是地壳中含量最高的元素 B．该化学方程式中n= 1C．反应前后原子总数发生变化 D．该反应为置换反应8．下列物质的化学式书写正确的是（）A．（氯化铝）B．（氧化铁）C．（碳酸钠）D．（氧化镁）9．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．图①表示的是在常温下，稀释KOH溶液，加入水的质量与溶液pH变化的关系B．图②表示的是向一定量的稀盐酸中加入大理石，溶液的总质量随加入的大理石的质量关系C．图③表示的是向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生的氧气与加入的过氧化氢溶液的情况D．图④表示的是将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化关系10．往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气体放出，则滤液中一定不存在的物质是（）A．Fe(NO3)2B．Cu(NO3)2C．AgNO3D．Fe(NO3)311．某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中，正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）（）A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于分解反应D．该反应不符合质量守恒定律12．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D13．向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和溶液。
2024年人教版九年级下册化学知识复习第1讲 金属和金属材料
极速提分法
3. 常见类型：
(1) 金 属 与 酸 反 应 生 成 氢 气 ： 如 Zn ＋ H2SO4===
ZnSO4＋H2↑。
(2) 金 属 与 盐 溶 液 反 应 生 成 金 属 ： 如 Fe ＋ 2AgNO3
===2Ag＋Fe(NO3)2。
(3)还原性单质(C、H2)与金属氧化物反应生成金属：
铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋ Fe＋H2SO4===FeSO4
H2↑
＋H2↑
极速提分法
注意： (1)铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液颜色会变化， 得到浅绿色溶液(FeCl2或FeSO4溶液)； (2)镁与酸反应时有明显的放热现象，且反应剧烈； (3)相同条件下，金属活动性越强，与酸的反应速 率越快。实验室制取氢气时，选用反应速率适中的锌。
极速提分法
(2)在一定条件下与氧气反应：
3Fe
＋
点燃
2O2=====Fe3O4
；
2Cu
＋
△
O2=====2CuO
；
2Mg＋O2==点=燃==2MgO
(3)有的金属不能与氧气反应，如金即使在高温条
件下也不能与氧气反应，即“真金不怕火炼”。
极速提分法
2. 金属＋酸→氢气＋盐 反应条件：①在金属活动性顺序里，位于氢 前的金属；②酸为稀盐酸、稀硫酸，不能用强氧 化性酸，如浓硫酸、硝酸。
人教版 九年级下
极速提分法
考点解析
1. 金属材料：金属材料包括金属与合金，如 金、银、铜、黄铜、硬铝、钢都是金属材料。
极速提分法
2. 金属的物理性质主要表现为：颜色、状态、 熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延 展性等。金属的物理共性有——具有良好的导电 性、导热性、延展性，有些金属具有特性——汞 的熔点最低，在常温下为液体，铜为紫红色，金 为黄色，钨的熔点最高，银的导电性最好，铬的 硬度最大，铝的密度较小。
金属和金属材料(人教版)(含答案)
金属和金属材料（人教版）一、单选题(共10道，每道10分)1.金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
下列不属于金属材料的是( )A.黄金B.不锈钢C.瓷器D.青铜器答案：C解题思路：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、银、金等；合金有铁合金、铜合金（如青铜、黄铜）、铝合金、钛合金等。
所以黄金、不锈钢（铁合金）、青铜器均属于金属材料，瓷器属于无机非金属材料。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属材料2.下列性质中属于金属共同的物理性质的是( )①导电性、导热性；②硬度大；③延展性；④有金属光泽；⑤密度大；⑥熔点低A.①③④B.①②③④⑤C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥答案：A解题思路：金属共有的物理性质包括导电性、导热性、延展性、有金属光泽等。
而硬度大、密度大、熔点低属于大部分金属的物理性质，个别的金属会表现出一定的差异，如纯铁和纯铝都比较软、常温下铝的密度比较小、常温下汞的熔点很低（以液态形式存在）。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：金属的共性3.下列金属材料的用途与其物理性质无关的是( )A.铜丝做电线B.用不锈钢制耐腐蚀容器C.钨丝做电灯泡的灯丝D.用水银制作温度计答案：B解题思路：金属的性质决定金属的用途。
金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性、硬度、密度、熔点、颜色等。
A．铜丝做电线是因为铜具有良好的导电性且廉价易得，利用的是其物理性质。
B．用不锈钢制耐腐蚀容器是因为不锈钢属于合金，合金的抗锈蚀性能比纯金属好，抗锈蚀性能主要指的是其不易与其他物质发生化学反应，利用的是其化学性质。
C．钨丝做电灯泡的灯丝是因为钨的熔点比较高，利用的是其物理性质。
D．用水银制作温度计是因为汞的熔点比较低，利用的是其物理性质。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：金属的物理性质4.下列有关金属的知识叙述正确的是( )A.地壳中含量最高的金属元素是铁B.导电、导热性最好的金属是铜C.人体中含量最高的金属元素是钙D.目前世界年产量最高的金属是铝答案：C解题思路：A．地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁，A错误；B．导电、导热性最好的金属是银，B错误；C．人体中含量最高的金属元素是钙，C正确；D．目前世界年产量最高的金属是铁，D错误。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料单元整合课件
关闭
性C 由强到弱的顺序。
解析 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
5.相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸
反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系关闭 如A图项所,根示据。图下像列可以有看关出叙,纵述坐正标确表的示是氢( 气质量) ,横坐标表示时间,斜率可 ABC以所...生相金描以成对属M述原H活比反2子动的N应活质性质的泼量:量速N,故:>相率NMA>大等错M小误,M;B的项斜,根率据比图N像的可大以,所看以出M,比M产N反生应的的氢速气率多大,N,产 D生.消的耗氢盐气酸少的,两质种量金相属等产生的氢气质量不同,故B错误;C项,M产生的氢
单元整合
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
专题一、常见金属材料的性质与用途
1.下列关于金属的说法中,不正确的是( )
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
关闭
A项,铜具有导电性,故能用作导线,正确;B项,根据金属活动性顺序的应 用,位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C项,铁生锈的条件是铁 与水、氧气同时接触,故铁制品在干燥的空气中不易生锈,正确;D项,不关闭 锈B 钢属铁合金,不易生锈,正确。
合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸
有气泡产生,则该小组同学的下列判断中,正确的是( )
A.滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
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（3）现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是他们的合金。合金和纯金属比较，其优越性能有
（4）用实验验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的物质。
（5）若将 13g 锌放入 100g 稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
有气泡产生，则滤出的固体中一定含有
，滤液中一定含有的溶质的化学式
为
，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为
（写出一个即可）
题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序
11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ）
A．氯化镁溶液
B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液
D．硝酸银溶液
12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。
XYZ W
盐酸
√——√
Z 的硝酸盐
√
W 的硝酸盐 √
—
题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分
5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，
铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
；青铜器是一种合金，它属于
（填“混合物”或“纯净物”）
（2）曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑，铁生锈是铁与空气中的
和
共同作用的结果。将生锈的铁制品放入
稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出其反应的化学方程式
。金属
铝是近一百年才被冶炼使用的，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？
列试剂中的（ ）
A．硫酸锌溶液
B．盐酸
C．硫酸铜溶液
D．硝酸银溶液
9．已知铜铁均能与 FeCl3 溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3
2FeCl2＋CuCl2，Fe＋ 2FeCl3 3FeCl2，
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的
说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜
10．在 Cu(NO3)2、AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，
A．①或④
B．①或②
C．②或③
D．③或④
专题二 图像问题
14．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图所示，有关叙述中正确的是
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
氢
气 Al
质
量
Fe
/g
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
第八单元 金属和金属材料专题训练
专题一 金属活动性顺序及其应用
题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断
1．X、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能从 X 的盐溶液中置换出 X。则他们的金属活动性顺序为
（）
A．X>Y>(H)>Z
B．Y>X>(H)>Z
C．X>Z>(H)>Y
D．Y>(H)>X>Z
判断合理的是 A．铁镁 B．锌镁
氢
甲
气
质
乙
量
/g
C．锌铁 D．铁锌
0 t1 t2 反应时间/s
17．等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N 在生成物种均为+2 价），生成氢气质
13．某学生为了验证 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4 溶液中；② 将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4 溶液中；③将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4 溶液中；④将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4 溶液中。可以选择的方案是（ ）
0
时间/s
15. 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量 y 随着时间变化的关系，则 y 不可能是
A．消耗锌粉的质量
yB．溶液的总质量源自C．生成氢气的质量D．生成 ZnSO4 的质量
0
时间
16．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的 H2 质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属
7．往 AgNO3 和 ZnSO4 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ）
A．Ag 和 Fe
B．Ag
C．Ag、Fe 和 Zn
D．Ag 和 Zn
8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂 X，则 X 不可以是下
C．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁
D．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产
生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
X 盐溶液 Y 盐溶液 Z 盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
D．X Mn Ni Y Z
4．X、Y、Z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W
的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。
这四种金属的活动性顺序为（ ） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙
B．乙>铜>甲
C．铜>甲>乙
D．甲>乙>铜
3．金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们
的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X