西交《无机及分析化学》在线作业15春答案

西交15春《无机化学》在线作业100分答案

西交《无机化学》在线作业
一、单选题（共42 道试题，共84 分。

）
1. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（）
A. 2mol/L 的KCl 溶液=2mol/L 的蔗糖溶液
B. 2mol/L 的蔗糖溶液→2mol/L 的葡萄糖溶液
C. 0.2mol/L 的NaCl 溶液←0.1mol/L 的CaCl2 溶液
D. 5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液
E. 0.15mol/L 的NaHCO3 溶液→0.2mol/L 的蔗糖溶液
正确答案：C
2. 37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是()
A. 9g/LNaCl 溶液
B. 0.9 g/LNaCl 溶液
C. 生理盐水与50g/L 葡萄糖等体积混合液
D. 15g/LNaCl 溶液
E. 50g/L 葡萄糖
正确答案：B
3. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由左向右进行的是（）
A. 2mol/LKCl 溶液│2mol/L 蔗糖溶液
B. 2mol/L 葡萄糖溶液│2mol/L 蔗糖溶液
C. 0.5mol/L 葡萄糖溶液│ 0.2mol/L NaCl 溶液
D. 0.5mol/LNaCl 溶液│ 0.3mol/LCaCl2 溶液
E. 50g/LC6H12O6 溶液│50g/LC12H12O11 溶液
正确答案：D
4. 会使红细胞发生皱缩现象的溶液是()
A. 9g/L 氯化钠溶液
B. 100g/L 葡萄糖溶液
C. 50g/L 葡萄糖溶液
D. 生理盐水与等体积水混合
E. 25g/L 葡萄糖溶液。

无机及分析化学习题精选及答案

无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。

无机及分析化学作业及答案

无机及分析化学作业及答案无机及分析化学作业及答案第一章物质的聚集状态(一) 是非题1．液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。

（× ）2．质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。

（× ）3．电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。

（× ）4．土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。

（× ）(二) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是（ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是（ A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是（ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25．称取同样质量的两种难挥发的电解质A 和B ，分别溶解在1升水中，测得A 溶液的凝固点比B 溶液的凝固点低，则（C ）A. B 的分子量小于A 的分子量B. A 的分子量和B 的分子量相同C. B 的分子量大于A 的分子量6.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于（ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液7．溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（ D ）A. 胶核B. 吸附层C. 胶团D. 胶粒(三) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为___{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-___，其中胶核是__ (AgCl)m __，胶粒是___{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是__ Ag + __。

无机及分析化学_西北农林科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机及分析化学_西北农林科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.氢键包括分子间氢键和分子内氢键两种类型。

参考答案:正确2.鲍林近似能级顺序并不总是能代表原子中电子的实际能级。

参考答案:正确3.光子、电子、原子等微粒均具有波粒二象性。

参考答案:正确4.氢原子光谱是一种连续光谱。

参考答案:错误5.液态Br2只需克服色散力就能沸腾。

参考答案:正确6.NH3的中心原子的杂化类型和分子构型为参考答案:sp3不等性杂化，三角锥形7.BF3的中心原子的杂化类型和分子构型为参考答案:sp2杂化，平面三角形8.将0.02 mol∙L-1的KCl溶液12 ml和0.05 mol∙L-1的AgNO3溶液100 ml混合以制备AgCl溶胶，此溶胶的胶团结构式为参考答案:[(AgCl)m∙nAg+∙(n-x)NO3-]x+∙x NO3-9.两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是参考答案:π键10.下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是参考答案:ns2np411.现代量子力学理论中，原子轨道是指参考答案:波函数ψ12.某元素原子的价电子构型为3d54s2，则该元素在周期表的位置为参考答案:第四周期ⅦB族13.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5～10.0范围内，若pH过高，则参考答案:形成 Ag2O 沉淀14.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则参考答案:Ag2CrO4 沉淀不易形成15.佛尔哈德法中使用的指示剂是参考答案:铁铵矾16.对于沉淀滴定法，沉淀滴定反应必须具备的条件不包括参考答案:沉淀的溶解度为017.下列有关分步沉淀的叙述中正确的参考答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来18.下列有关沉淀的溶解平衡的说法正确的是参考答案:沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等19.反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O (g)的反应速率可以表示为v=－dc(O2)/dt，也可以表示为参考答案:dc(H2O)/2dt20.速率常数k是一个参考答案:单位不确定的参数21.用铁铵钒指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯保护沉淀，则测定结果会参考答案:偏低22.温度一定时，对于一个化学平衡状态，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但KӨ值不变，如温度改变使化学平衡发生移动，此时KӨ值改变。

无机及分析化学教材课后习题答案

第一章物质结构基础(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了；除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。

(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。

几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。

(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。

金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。

范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。

(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。

（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。

1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。

7对；8错；9对 10错；11错；12错。

1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。

《无机及分析化学》15-18章习题答案

P和 P2O5 的质量分数。
解 (P) m(NH4 )3 PO412MoO3 M P 1 1.1682 30.971 7.112%
m M 试样
(NH4 )3 PO4 12MoO3
0.27111876.53
(P2O5 )

m M (NH4 )3 PO412MoO3
pH = p Ka1 = 2.16
⑶ 生成浓度为0.050 mol·L-1 的NaH2PO4溶液 c(H+) = [ Ka2 c ∕(1 + c Ka1-1 )]½ = { 6.2×10-8 ×0.050∕[1 + 0.050 × ( 6.9 ×10-3 ) -1]}½ = 1.9 ×10-5 mol·L-1 pH = 4.72
解：(Na3PO4)
= ( 0.2500 ×12. 00×10-3 ×I63.94) ∕1.0000
= 49.18 %
(Na2HPO4)
=[0.2500×(20.00-12.00)×10-3×141.96]∕1.0000
=28.39 %
6. 用克氏定氮法处理0.300 g某食物试样，生成的 NH3收集在硼酸溶液中。滴定消耗0.100 mol·L-1HCl 溶液25.0 mL；计算试样中蛋白质的质量分数。（将氮的质量分数乘以6.25即得蛋白质的质量分数）
⑵ 硼酸和硼砂
根据溶液pH值用缓冲公式计算硼酸和硼砂比值；
硼砂：用HCl标准溶液，甲基红指示剂滴至H3BO3 (304页)。 ⑶ Na2CO3和NaHCO3：用HCl 标准溶液，双指示剂。 ⑷ NaOH 和Na3PO4：用HCl 标准溶液，双指示剂(302页)。
8. 在铜氨配合物的水溶液中，若 Cu(NH3)42+ 的浓度是Cu(NH3)32+ 浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡浓度。解： [Cu(NH3)3]2+ + NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]2+

《无机及分析化学》1-12章习题答案

⑶ rGm⊖= (-394.4)- (-137.2)-(-188)=-69kJ· -1 mol
⑵ rGm =2×(-237.2)+(-1321.9)-(-1797) =0.7kJ· -1 mol
无机 17. ⑴ 放热反应都能自发进行。及将“都”改为“大多”。分 ⑵ 熵值变大的反应都能自发进行。析将“都”改为“大多”。化 ⑶ rGm⊖＜ 0 的反应都能自发进行。学教强调“标准态”。案 ⑷稳定单质规定它的 H ⊖=0， G ⊖=0，S ⊖=0 r m r m m
= k cx(S2O82-) ·y(I-) c
③ 0.65×10-6 = k (2.0×10-4)x · (0.50×10-2)y
②÷①(1.30×10-6)/(0.6510-6)=(2.0×10-4/1.0×10-4)x 2=2x x=1 ②÷③ 2=2y y=1 速率方程为： = k c(S2O82-) · -) c(I
无机 8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l) 及 rHm⊖=4×(-285.8)-9.16-2×50.6= -1254kJ· -1 mol 分 -1254×1000∕64= -19.6 MJ 析化 11. ⑴ 水变成水蒸汽： S＞0 学 ⑵ 气体等温膨胀：S＞0 教 ⑶ 苯与甲苯相溶： S＞0 案
。只有0 K时Sm⊖=0。 ⑸ 生成物的分子数比反应物多，该反应的rSm⊖
第二章化学热力学 (34页)
必是正值。（应强调气体分子）
无机及分析化学教案
第二章化学热力学 (34页)
18. rHm⊖ rSm⊖
⑴ N2(g)+O2(s) = 2NO(g)
⑵Mg(s)+Cl2(g) =MgCl2 ⑶ H2(g)+S(s) = H2S(g)

《无机及分析化学》试题及参考答案

《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。

15年7月考试《无机及分析化学》作业考核试题答案-推荐下载

B. pH>6.5
C. pH<6.5
D. 6.5<pH<7.2 满分：2 分
12. 标准溶液是（） A. 已知准确浓度的溶液
B. 已知准确浓度的试剂溶液
C. 、浓度永远不变的溶液
D. 只能用基准物质配制的溶液满分：2 分
13. 使用均匀沉淀法的主要目的是( ) A. 防止混晶生成
B. 减少继沉淀
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

2015春西安交通大学《无机及分析化学》在线作业答案辅导资料(最新)

15春西交《无机及分析化学》在线作业答案辅导资料一、单选题（共20 道试题，共60 分。

）V 1. 下列哪一组n、l、m 量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4满分：3 分2. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；满分：3 分3. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;满分：3 分4. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32满分：3 分5. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2满分：3 分6. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C. Ag(NH3)2+（角形）D. ClO4-（正四面体）满分：3 分7. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2满分：3 分8. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14满分：3 分9. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms)( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2满分：3 分10. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1满分：3 分11. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题满分：3 分12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，满分：3 分13. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W满分：3 分14. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小满分：3 分15. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则满分：3 分16. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性满分：3 分17. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则满分：3 分18. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;满分：3 分19. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键满分：3 分20. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关满分：3 分二、判断题（共20 道试题，共40 分。

2019年西交春季《无机及分析化学》在线作业带满分答案

西交《无机及分析化学》在线作业带满分答案答案在最后一页一、单选题（共20 道试题，共60 分。

）V 1. 下列哪一组n、l、m 量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4满分：3 分2. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；满分：3 分3. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;满分：3 分4. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32满分：3 分5. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2满分：3 分6. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C. Ag(NH3)2+（角形）D. ClO4-（正四面体）满分：3 分7. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2满分：3 分8. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14满分：3 分9. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms)( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2满分：3 分10. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1满分：3 分11. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题满分：3 分12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，满分：3 分13. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W满分：3 分14. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小满分：3 分15. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则满分：3 分16. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性满分：3 分17. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则满分：3 分18. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;满分：3 分19. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键满分：3 分20. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关满分：3 分、判断题（共20 道试题，共40 分。

无机及分析化学在线答案

您的本次作业分数为：94分单选题1.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有（）。

• A 色散力• B 取向力• C 诱导力• D 以上三者全有.正确答案:D•单选题2.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。

• A 随机误差小• B 系统误差小• C 平均偏差小• D 标准偏差小正确答案:B•单选题3.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。

• A B的分子量小于A的分子量• B A的分子量和B的分子量相同• C B的分子量大于A的分子量正确答案:C•单选题4.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（）。

• A σ键• B 离子键• C Π键• D 氢键正确答案:C•单选题5.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。

• A pH突跃范围• B 指示剂的变色范围• C 指示剂的颜色变化• D 指示剂的分子结构正确答案:D•单选题6.多电子原子中决定电子能量的量子数为（）。

• A n• B n,l• C n,l,m• D n,l,m,si正确答案:B•单选题7.可以减少分析测试中随机误差的措施是（）。

• A 增加平行测定次数• B 进行方法校正• C 进行空白试验• D 进行仪器校正正确答案:A•单选题8.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。

• A 胶核• B 吸附层• C 胶团• D 胶粒正确答案:D•单选题9.某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值（）。

• A 变小• B 变大• C 不变• D 难以确定正确答案:A•单选题10.用EDTA 直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是（）。

• A 指示剂-金属离子配合物的颜色• B 游离指示剂的颜色• C EDTA-金属离子配合物的颜色• D (B)和(C)的混合颜色正确答案:D•单选题11.19号元素K基态最外层电子的四个量子数为（）。

20春西交《无机及分析化学》在线作业答案45540

西交《无机及分析化学》在线作业红字部分为答案！单选题1.下列四个量子数正确的组合正确的是A.n3, l-3, m0, ms0;B.n4, l3, m-1, ms1/2;C.n2, l0, m-1, ms-1/2;D.n3, l2, m2, ms1/2;2.{图}A.AB.BC.CD.D3.{图}A.AB.BC.CD.D4.在l3的亚层中，最多能容纳的电子数是A.2B.6C.10D.145.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则6.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是A.3，1，1,1/2B.4，1，0，1/2C.3，2，1，1/2D.3，2，2，1/2，7.{图}A.AB.BC.CD.D8.{图}A.AB.BD.D9.{图}A.AB.BC.CD.D10.{图}A.AB.BC.CD.D11.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m，ms)A.1,0,0,1/2B.2,1,0,1/2C.3,2,1,1/2D.4,0,0,1/212.下列函数均为状态函数的是A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W13.{图}A.AB.BC.CD.D14.气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是()A.热导池检测器B.电子捕获检测器C.氢焰离子化检测器D.火焰光度检测器15.{图}A.AB.BC.CD.D16.{图}A.AB.BC.C17.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则18.{图}A.AB.BC.CD.D19.下列说法中错误的是A.只要n,l相同，径向波函数Rr就相同B.波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m相同，角度波函数Yθ,φ就相同D.s轨道的角度分布波函数Ysθ,φ也与角度θ，φ有关20.{图}A.AB.BC.CD.D21.{图}A.CO2g CaOs CaCO3sB.{图}C.H2g Cl2g 2HClgD.{图}22.{图}A.AB.BC.CD.D23.氯溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有()A.第一电离能B.离子半径C.单质分子中的键能D.电负性24.在电子云示意图中的小黑点A.表示电子B.表示电子在该处出现C.其疏密表示电子出现的几率大小D.其疏密表示电子出现的几率密度大小判断题1.{图}A.正确B.错误2.{图}A.正确B.错误3.磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。

西交15春《药物分析》在线作业100分答案

西交《药物分析》在线作业
一、单选题（共38 道试题，共76 分。

）
1. 适用于贵重药物和空气中易氧化药物干燥失重测定的方法是()
A. 差示热分析法
B. 热重分析法
C. 差示扫描量热法
D. X-射线粉末衍射法
E. 电泳法
正确答案：B
2. 重金属检查法的第一法使用的试剂有()
A. 硝酸银试液和稀硝酸
B. 25%氯化钡溶液和稀盐酸
C. 锌粒和盐酸
D. 硫代乙酰胺试液和醋酸盐缓冲液(pH3.5)
E. 硫化钠试液和氢氧化钠试液
正确答案：D
3. 《中国药典》(2010 年版)附录首次收载了()
A. 近红外分光光度法指导原则
B. 放射性药品
C. 拉曼光谱法
D. 制剂的含量均匀度试验
E. 原子量表
正确答案：C
4. 红外分光光度法在药物的杂质检查中主要用来检查()
A. 无效或低效的晶型
B. 无紫外吸收的杂质
C. 具有挥发性的杂质
D. 金属的氧化物或盐
E. 合成反应中间体。

西安交通大学18年9月课程考试《无机及分析化学》作业考核试题答案

A: 错误
B: 正确
正确答案: A
(判断题) 3:
A: 错误
B: 正确
正确答案: A
(判断题) 4:
A: 错误
B: 正确
正确答案: A
(判断题) 5: 滴定分析中，反应的平衡常数k与滴定突越的长短成正比。 ( )
A: 错误
B: 正确
正确答案: B
D: 分子的振动、转动能级跃迁时对光的选择吸收产生的
正确答案: A
(单选题) 18: 单选题
A: 0.00V
B: +0.34V
C: 0.0300V
D: －0.34V
正确答案: C
(单选题) 19:
A: CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s)
B:
A: 8
B: 18
C: 8～18
D: 8～32
正确答案: A
(单选题) 22:
A: A
B: B
C: C
D: D
正确答案: C
(单选题) 23: 气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是（）
A: 热导池检测器
B: 电子捕获检测器
C: 氢焰离子化检测器
B: 避免AgNO3加入过量
C: 加入硝基苯
D: 适当增加指示剂的用量
正确答案: C
(单选题) 17: 原子吸收光谱是 ( )
A: 基态原子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的
B: 基态原子吸收了特征辐射跃迁到激发态后又回到基态时所产生的
C: 分子的电子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的
B: 泡利不相容原理

兰大《无机化学》15春在线作业4 答案

兰大《无机化学》15春在线作业4 答案
《无机化学》15春在线作业4
一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。

）
1. 下列物质受热可得到NO2的是 ( ) A. NaNO3 B. LiNO3 C. KNO3 D. Pb(NO3)2
正确答案：D
2. 下列哪种现象可以用于区别溶胶和溶液？ ( ) A. 反射现象 B. 透射现象 C. 折
射现象 D. 丁铎尔现象正确答案：D
3. 为了除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是( ) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗正确答案：D
4. 下列有关卤素的论述不正确的是 ( ) A. 溴可由氯做氧化剂制得。

B. 卤素单质都可由点解熔融卤化物得到。

C. I2是最强的还原剂。

D. F2是最强的
氧化剂。

正确答案：C
5. 制备F2实际上所采用的方法是( ) A. 电解HF B. 电解CaF2
C. 电解KHF#电解NH4F 正确答案：C
6. 对于化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 ( ) A. AgF>HF B.
CaF2>CaCl2 C. HgCl2>HgI2 D. LiF>NaCl
感谢您的阅读，祝您生活愉快。