《无机及分析化学》试卷(样板)
无机及分析化学考试试题
无机及分析化学考试试题一、选择题1.下列各组量子数中，合理的是（）A .n=4，l=3，m=2B .n=4，l=2，m=3C .n=4，l=4，m=1D .n=4，l=0，m=12.下列各轨道中，轨道能量最高的是（）A .3pB .3sC .4sD .3d3.下列元素中，电负性最大的是（）A .CB .NC .OD .F4.已知BBr 3的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为（）A .sp 杂化B .sp 2杂化C .sp 3杂化D .不等性sp 3杂化5．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的θm f H Δ的反应是（）A .Ag + (aq) + Br - (aq) → AgBr (s)B .2Ag (s) + Br 2 (l)→2AgBr (s)C .Ag (aq) +21Br 2 (g) → AgBr (s)D .Ag (s) +21Br 2 (l) → AgBr (s)6.质量作用定律只适用于（）A.可逆反应B.不可逆反应C.非基元反应D.基元反应7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是（）A .在重量分析中被测组分沉淀不完全B .蒸馏水或试剂中含有微量被测物质C .读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准D .使用有缺损的砝码8.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A .NH 3，NH -2B .CO 32-，H 2CO 3C .H 2O ，OH -D .HS -，S 2- 9.向HAc 溶液中加入少量HCl 固体，下列叙述中正确的是（） A .HAc 解离度降低 B .K a (HAc)降低 C .pH 升高 D .[H +]降低10.0.10mo l·L -1的HAc 溶液中c(H +)为（）mo l·L -1A .10.0θa KB .θa K 10.0C .θa K 10.0D .θa K 10.011.用0.10mo l·L -1的HCl 溶液滴定0.10mo l·L -1的NaOH 溶液时，pH 突跃范围是9.7-4.3，用1.0mo l·L -1的HCl 溶液滴定1.0mo l·L -1的NaOH 溶液的pH 突跃范围是（）A .9.7-4.3B .8.7-5.3C .10.7-3.3D .9.7-2.312.预配制pH=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中（）最好A .一氯乙酸（pK a =2.86）B .氨水（pK b =4.74）C .六亚甲基四胺（pK b =8.85）D .甲酸（pK a =3.74）13.条件电极电势是（）A .标准电极电势B .任意温度下的电极电势C .任意浓度下的电极电势D .特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mo l·L -1的实际电势14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是（）A .增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率B .升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率C .升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率D .使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动（）A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂16.已知Ag 2CrO 4在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为S mo l·L -1，则其溶度积为（）A .S 2B .2S 2C .S 3D .4S 317.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）A .AgCl 的溶解度增大B .AgCl 的溶解度、溶度积均不变C .AgCl 的溶度积增大D .AgCl 的溶解度、溶度积增大18.欲使CaCO 3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是（）A .加入0.1 mo l·L -1的Na 2CO 3B .升高溶液的pH 值C .加入0.1 mo l·L -1的CaCl 2D .降低溶液的pH 值19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是（）A.铁铵矾B.铬酸钾C.荧光黄D.曙红20.邻二氮菲测铁过程中，应选（）作参比A.蒸馏水B.试剂空白C.试样空白D.自来水21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是（）A.氧化型物质生成沉淀B.还原型物质生成弱酸C.Cl 2/Cl -的[H +]浓度增大D.Cr 2O 72-/Cr 3的[H +]浓度增大22.下列化合物中含有氢键的是（）A.HClB.PH 3C.HFD.CH 423.下列溶液中，pH 最小的是（）A.0.10mol ·L -1HClB.0.10mol ·L -1H 2SO 4C.0.10mol ·L -1HAcD.0.10mol ·L -1H 2C 2O 424.不是获得非晶形沉淀的条件的是（）A.浓B.热C.凝D.陈25.反应N2＋3H 22NH 3，在2L 的密闭容器内进行，0.5min 内有0.6molNH 3生成，则用NH 3表示的平均反应速率正确的是( )A ．0.6mo l ·L -1·min -1B ．0.3 mo l ·L -1·min -1C ．0.2 mo l ·L -1·min -1D ．0.1 mo l ·L -1·min -1二、填空题1.对于基元反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)，其速率方程为，该反应的反应级数。
专科《无机及分析化学》_试卷_答案
专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。
（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。
（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。
由此可知此反应是（）。
（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。
（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。
（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。
（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。
（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。
（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。
（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。
无机及分析化学试卷(无机部分).
无机及分析化学试卷（无机部分）试卷号：9一.选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1. 在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF 的气体混合物，压力为5.80 kPa，CF3COOF 经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76 kPa，则CF3COOF 的起始分压为.....................................................（............................. ）。
(A) 3.92 kPa；(B) 0.99 kPa；(C) 1.96 kPa；(D) 6.78 kPa。
2.已知反应C2H2 (g) + 5O2 (g) →2CO2 (g) + H2O (l) 的△r H(1) = -1301.0 kJ·mol-1，2C(s) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (l) 的△r H(2) = -393.5 kJ·mol-1，H2 (g) + 1O2 (g) →H2O (l) 的△r H(3) = -285.8 kJ·mol-1，2则反应2C (s) + H2 (g) →C2H2 (g) 的△r H为...............................................（）。
(A) 228.2 kJ·mol-1；....................................................................................... (B) -228.2 kJ·mol-1；(C) 1301.0 kJ·mol-1； ..................................................................................... (D) 621.7 kJ·mol-1。
无机及分析化学试卷 另附答案
无机及分析化学试卷一、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）?1． 1．标准态下，对⊿fHΘm＞0的反应，若⊿rSΘm _________，则其在温度_________时可自发进行。
2． 2．在298.15K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298.15K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_______________。
（已知M（Fe）＝56g?mol －1）3． 3．已知HAc的pKa＝4.74，则在pH＝4时，HAc和Ac－的分布系数分别为和_________。
4． 4．室温下，BaSO4在纯水中的溶解度1.05×10－5 mol·L－1，BaSO4的溶度积常数为_______________。
5． 5．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，NF3分子的空间构型为。
6． 6．某一反应的活化能是105kJ· mol－1，该反应在400℃时的反应速率是80℃时的__________倍。
7． 7．原子R的最外电子层排布式为msmmpm，则R位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
8． 8．配合物［ CoCl (NH3)4(H2O) ］Cl2命名为，中心离子的配位体位________________，配位数为。
该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。
（已知Co的原子序数为27）9． 9．已知EΘ′(Ag4＋/ Ag)＝0.799V，EΘ′(Fe3＋/ Fe2＋)＝0.771V，则298.15K时，反应Ag＋＋ Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的标准平衡常数KΘ为。
10． 10．浓度为5.00×10－4g·L－1的Cu2＋溶液，用双环己酮草酰二腙分光光度法测定，在波长600nm，比色皿厚度为2cm时，测得A＝0.300，则该有色物质的吸光系数a ＝，摩尔吸光系数?＝。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。
2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。
3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。
4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。
三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。
2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。
3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。
2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。
3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。
五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。
请包括以下内容：1. 实验目的和背景。
2. 实验原理及所需材料和设备。
3. 实验步骤。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。
9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。
A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。
A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。
则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷1一、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。
（ ）2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
（ ）3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。
（ ）4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。
（ ）5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。
（ ）6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。
（ ）7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。
（ ）8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。
（ ）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。
（ ）10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。
（ ）二、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减小4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ）A. 增加平行测定次数B. 进行方法校正C. 进行空白试验D. 进行仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原子核最近B. 球形对称C. 必有成对电子D. 具有方向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）A. 100 cm3水B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增大，E增大B. Br−的浓度增大，E减小C. H+的浓度增大，E减小D. 温度升高对E无影响15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有色配位化合物的浓度B. 入射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. 比色皿厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度小B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分子量尽量大D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是。
《无机及分析化学》试卷(样板)
肇庆学院课程考试试卷考试课程：无机及分析化学（样板卷）（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器）生物科学、生物技术用一、填空题（每空 分，共 分）．溶胶的基本特征是（ ）、（ ）和热力学不稳定性。
．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（）原理。
． 中 的氧化数为（ ）， 中 的氧化数为（ ）。
．水变成水蒸气，该过程系统熵变△ 符号为（ ）。
单从热力学第二定律判断，该过程（ ）自发进行。
．用氧化还原法测得纯 中 含量为 ， ， ， 。
其测定结果的平均值为（ ）、平均偏差为（ ）、相对平均偏差为（ ）、标准偏差为（ ）、相对标准偏差为（ ）。
（表示偏差取两位有效数字）。
．电极电势θϕ越小，电对的还原态还原能力（ ）。
．盐效应使弱电解质解离度（ ）。
． 的化学名是（ ），五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（ ）。
．按有效数字运算规则，00253021090670...÷⨯的结果为（ ） ．已知θϕ ＝ ，θϕ ＝，电对 的θϕ （ ） 。
（ ）发生歧化反应。
．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（ ）和（ ）。
．在 时，测得下列反应 的1-12s L mol 202.0d )(NO d ⋅⋅=-t c ，此时的tc d )(O d 2＝（ ）-11s L mol ⋅⋅-，tc d (NO)d ＝（ ）-11s L mol ⋅⋅-。
．甲同学平行测定某试样的含氮量共 次， 的有效数字位数为（ ）。
．在氧化还原反应中，氧化剂发生（ ）作用，还原剂发生（ ）作用。
．浓度为 1L mol -⋅的盐酸，其 为（ ），浓度为 1L mol -⋅的 溶液，其 为（ ）。
二、单项选择题（每小题 分，共 分）（选择一个最合适的答案）．已知在某温度时A θ1=KB θ2=K 则同一温度下的反应的θ3K 应为（ ）．B A - ； ．B /A ； ．B A + ； ．B A ⋅．根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的 必须符合（ ）。
《无机及分析化学》试题
《无机及分析化学》试题（4）一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
（）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）△r G mθ越负，反应速度越快。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机及分析化学考试题一(含答案)
《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g)B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g)D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g)4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
肇庆学院课程考试试卷
考试课程：无机及分析化学（样
板卷）（2013——2014学年度第一学期，允许使用科
学计算器）
13生物科学、生物技术用
一、填空题（每空1分，共28分）
1．溶胶的基本特征是（）、（）和热力学不稳定性。
2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（）原理。
3．NH3中N的氧化数为（），S2O32-中S的氧化数为（）。
4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S符号为（）。
单从热力学第二定律判断，该过程（）自发进行。
5．用氧化还原法测得纯FeSO4·7H2O中Fe
含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
其测定结果的平均值为（）、平均偏差为（）、相对平均偏差为（）、标准偏差为（）、相对标准偏差为（）。
（表示偏差取两位有效数字）。
6．电极电势θϕ越小，电对的还原态还原能力（）。
7．盐效应使弱电解质解离度
（）。
(NH3) 5] Cl2 8．[Ir(ONO)
的化学名是
（），五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为
（
）。
9．按有效数字运算规则，
00
25
30
21
09067
0.
.
.÷
⨯的结果为（）
10．已知θϕ(Fe2+/ Fe)＝-0.441V，θϕ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771V，电对(Fe3+/ Fe)的θϕ=（）
页脚内容1
页脚内容2
V 。
Fe 2+（ ）发生歧化反应。
11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（ ）和（ ）。
12．在600K 时，测得下列反应2NO + O 2 = 2NO 2的
1-12s L mol 202.0d )
(NO d ⋅⋅=-t
c ，此时的t c
d )(O d 2＝（ ）-11s L mol ⋅⋅-，t
c d (NO)
d ＝（ ）-1
1s L mol ⋅⋅-。
13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（ ）。
14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（ ）作用，还原剂发生（ ）作用。
15．浓度为0.031
L mol -⋅的盐酸，其pH 为
（ ），浓度为0.11L mol -⋅的NaOH 溶液，其pH 为（ ）。
二、单项选择题（每小
题2分，共28分）
（选择一个最合适的答案）
1．已知在某温度时
(1) 2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g) A θ1=K (2) SnO 2(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO 2(g)
B θ
2=K
则同一温度下的反应 (3) SnO 2(s) =Sn(s)+ O 2(g)
的θ
3K 应为（ ）
A ．
B A - ； B ．B /A ；
C ．B A + ；
D ．B A ⋅ 2．根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q 必须符合（ ）。
A ．θsp K ＞Q ；
B ．θsp K ＜Q ；
C ．θsp K ＝Q ；
D ．θW K ＝Q
3．测定Ca 2+含量时，可先使Ca 2+与C 2O 42- 定量沉淀为CaC 2O 4，经操作，用酸溶解CaC 2O 4后再用KMnO 4标准溶液滴定C 2O 42-。
由Ca 2+与C 2O 42-，
3
C 2O 42-与KMnO 4的化学计量关系可求得Ca 2+的含量。
此法为（ ）。
A ．酸碱滴定法；
B ．沉淀滴定法；
C ．配位滴定法；
D 滴定法
4．聚沉以100mL 0.005mol ·L 100mL 0.01mol ·L -1
AgNO 3（ ）。
A ．MgSO 4 > K 3 [Fe(CN)6] > AlCl 3；[Fe(CN)6] > MgSO 4；
C ．K 3 [Fe(CN)6] > MgSO 4 > AlCl 3；MgSO 4> K 3 [Fe(CN)6]
5（ ）。
A ．n=2，l=1，m=0； l=3，m=+2；
C ．n=3，l=0，m=0； l=1，m=+1
6．在[CoF 6]3-中有（ A ．5； B ．4； C ．3； D ．0 7．基元反应的反应速率与反应物浓度的关系可用（ ）定律直接写出。
A ．质量作用；
B ．熵增加；
C ．多重平衡；
D ．盖斯
8．标定NaOH 的浓度时，应选取（ ）作基准物。
A ．无水碳酸钠；
B ．草酸钠；
C ．二水合草酸；
D ．盐酸
9．配合物（NH 4）2[FeCl 5（H 2O ）]的配位原子有（ ）。
A ．N ；
B ．Fe ；
C ．H ；
D ．O 10．测定食醋中乙酸含量时，以酚酞作指示剂，用NaOH 标准溶液滴定三角烧瓶的HAc ，由计算得出含量。
此法为（ ）。
A ．直接滴定法；
B ．间接滴定法；
C ．置换滴定法；
D ．返滴定法 11．对反应：
页脚内容4
2Cl 2(g) + 2 H 2O(g)
4HCl(g) + O 2 (g) 当反应达平衡时，加入催化剂，化学平衡（ ）。
A ．向左移动；
B ．向右移动；
C ．保持不变；
D ．时向左时向右
12．S 2-属于（ ）电子构型。
A ．8； B ．18； C ．18+2； D ．9 ~ 17
13．下列分子中，（ ）的中心原子采取sp 2杂化
A ．BeH 2；
B ．NF 3；
C ．PH 3；
D ．BCl 3 14．下列分子中，（ ）有分子间氢键 A ．C 6H 6； B ．C 2H 6； C ．NH 3； D ．邻硝基苯酚
三、判断题（每小题1分，共5分），（正
确的在括号内请打√，错误的请打×）
1．催化剂是能改变反应速率的物质。
（ ）
2．在298K 和标准态下，指定单质的
0θm f =H ∆，0θ
m f =G ∆。
（ ）
3．系统发生变化时，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化的途径无关。
功W 是状态函数。
（ ）
4．在开口的烧杯中把硝酸铵和水混合，杯身发凉，此时杯内全部物质构成一个敞开系统。
（ ）
5．标准平衡常数的量纲随反应的不同而改变。
（ ）
四、简答题（共15分）
某一元素的原子序数为35，问（本小题8分）
(1)．该元素原子
的
电子总数是多少？
(2)．写出它的电
子
排布式。
(3)．价电子构型
是
5
怎样？
(4)．它属第几周期？第几族？主族还是副
2．试用分子轨道理论说明O 2质，它的键级为多少？（本小题7
五、计算题
（每小
题6分，共24分）
1．现有一气
体，在350C 和101.3kPa 的
水面上
收集，体积为500mL 。
如果在同样条件下将它压缩成250mL ，干燥气体的最后分压是多少？（已知350C 时水的饱和蒸气压为5.63kPa ）。
2．用氧化数法或离子电子法配平方程式（要表示过程）
Cl 2(g) + NaOH → NaCl + NaClO 3
页脚内容6
3．．在298K 时，下列反应能否自发进行？ C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2(g) 6 CO 2 (s) + 6H 2O(l)
θ
∆m
f G )m ol kJ (1-⋅ -910.5 0 -394.4 -237.2
4．计算0.10 mol ·L -1甲酸（HCOOH ）溶液
的pH 及其电离度。
（已知θa K (HCOOH)=1.8×10-4
）。