(完整word)高中阶段常见酸碱盐溶解性表
酸碱盐的溶解性表溶解性顺口溜
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
PO4、挥
（HNO）
溶、挥
（HCl）
溶
（H2SO4）
溶、挥
（H2CO3）
溶
K+
溶（NH4OH）
溶（NH4NO3）
溶（MH4Cl）
溶（NH4）SO4
溶（MH4）2CO3
溶
Na+
溶（KOH）
溶（KNO3）
溶（KCl）
溶（K2SO4）
（碳酸盐和磷酸盐，除和钾钠铵形成的盐可溶，其余皆不溶。）
溶(ZnCl2)
溶(ZnSO4)
不(ZnCO3)
不
Fe2+
不Fe(OH)2
溶Fe(NO3)2
溶(FeCl2)
溶(FeSO4)
不（FeCO3）
不
Fe3+
不FeOH3
溶Fe(NO3)3
溶（FeCl3）
溶Fe(SO4)3
---
不
Cu2+
不Cu(OH)2
溶Cu(NO3)2
溶（CuCl2）
溶（CuSO4）
不（CuSO4）
不
Ag+
---
溶（AgNO3）
不（AgCl）
微（Ag2SO4）
不（Ag2CO3）
不
说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
背诵口诀:钾钠铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪；
硫酸盐不溶银钙钡，盐酸盐不溶银和汞。
溶（K2CO3）
溶
NH4+
酸碱盐溶解性表
酸碱盐的溶解性表OH（-1 ） NO3（-Cl(-1)SO4(-CO3(-PO4(-1）2)2)3)H（+1）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K（+1）溶溶溶溶溶溶Na（+1）溶溶溶溶溶溶NH4（+ 溶、挥溶溶溶溶溶1）Ba（+2）溶溶溶不不不Ca（+2）微溶溶微不不Mg（+2）不溶溶溶微不Al（+3）不溶溶溶---不Zn（+2）不溶溶溶不不Fe（+2）不溶溶溶不不Fe（+3）不溶溶溶不不Cu（+2）不溶溶溶---不Ag（+1） ---溶不微不不说明：此为 20℃时的状况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“ --- ”表示那种物质不存在或碰到水就分解了背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其余积淀白色呈注： 1. 初顶用够了，红褐铁，代表铁盐积淀为红褐色【f e(oh)2 氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。
2. 氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色积淀。
氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特色2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其余全都不可以溶AgCl、 BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）： 4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁复原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳固而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 --------盐+氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） -------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 --------盐+氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 --------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 --------盐+水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 --------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 --------盐+水68．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反响，方程式见上）（3）碱 + 盐 --------另一种碱 + 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 -------另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 --------另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶 BaSO4，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。
酸碱盐溶解性表和口诀(精华版)
说明：
1、此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。
其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。
3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。
4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁
红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3）
蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）
有色离子：溶液中若有
铜离子（Cu2+）：呈蓝色亚铁离子（Fe2+）：呈浅绿色铁离子（Fe3+）：呈黄色适用于物质推断题型。
5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
注：以上所有离子符号的电荷数及正负应写在右上方且本身不加括号、化学式中的数字角码
应写在右下方，这里是为了方便打字，请谅解。
部分酸碱盐溶解性背诵口诀
①钾钠铵盐硝酸盐，
完全溶解不困难。
②硫酸盐中钡不溶，
盐酸盐中只银难，
硫酸钡和氯化银，
两种沉淀记心间。
③碳酸盐溶钾钠铵，
碳酸铝铁银碱无。
④硫酸钙银盐微溶，
微溶还有碳酸镁。
⑤碱有钾钠铵钡溶，
氢氧化钙是微溶，
其他全都不能溶。
⑥常见诸酸皆可溶，
记住挥酸盐硝碳。
注：口诀仅供参考，本身并不完全准确，但是能促进记忆。
酸碱盐溶解性表
溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶
溶 溶 溶 不 不 微 — 不
溶 溶 溶 不 不 不 不 不
--1 OH
--1 NO3
--1 Cl
--2 SO4
--2 CO3
--3 PO4
+2 Fe +3 Fe +2 Cu +1 Ag +2 Pb
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
不
— 不
不
不 不
—
不
溶
溶
不
微
微
不
不
不
不
例1:AgNO3、Na2SO4
（B）H2 SO4、NaCl、Na2CO3 （C）Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2 （D）BaCl2、NaCl、KOH
(物质共存不反应, 反应不共存.)
解释: A.是银离子与氯离子不能共存 ， Ag+ 和 Cl-- 结合 ，得到 AgCl沉淀 B. 是氢离子与碳酸根离子不能共存 ， H+ 和 CO32– 结 合得到H2CO3， H2CO3 不稳定分解得到 H2O和CO2 H2 SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ C. 是硫酸根离子 与 钡离子不能共存 ， Ba2+和SO42- 结合, 得到 BaSO4 沉淀
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于， “微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性， “——”表示 那种物质不存在或在遇到水就分解了
3. 酸碱盐的溶解性表-----口决： (1)（钾、钠、铵、硝酸）盐溶 (2) 盐酸盐不溶银（例：AgCl ） (3) 硫酸盐不溶钡和铅 (例:BaSO4 PbSO4 ) (4) 碳酸盐,磷酸盐只溶钾,钠,铵 备注:①Ag2SO4 ,CaSO4 MgCO3 微溶于水; ②AgCl与BaSO4 不仅不溶于水,也不溶于酸
高中化学盐溶解性表及元素周期表
高中化学盐溶解性表及元素周期表
1、酸碱盐溶解性表(20℃)
−
−
−
−
−
−
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
+
溶
溶
溶
溶
溶、挥
+
溶
溶
溶
溶
溶
+
溶
溶
溶
溶
溶
+
溶
溶
不
白色
不
白色
溶
&色
不
白色
微
白色
+
溶
溶
溶
微
白色
不
白色
+
溶
溶
溶
---
不
白色
+
溶
溶
溶
不
白色
不
白色
+ 浅绿色
溶
溶
溶
不
白色
不
白色
+ 黄色或棕色
溶
溶
溶
---
不
棕或红褐色絮状
+ 蓝色
溶
溶
溶
---
不
蓝色絮状
溶
不
不
---
+
AgCl↓
常见沉淀
总结
白色
硝酸盐，都可溶
2、元素周期表
氯化物，银不溶
微
白色
↓
部分酸碱盐的溶解性表
Ag2CO3 碳酸银 不
Ag
+
说明：溶表示可溶于水；不表示不溶于水；微表示微溶于水；挥表示挥发性
O2-
(NH4)2O 硫酸铵 溶 K2O 硫酸钾 溶 Na2O 硫酸钠 溶 BaO 硫酸钡 不 CaO 硫酸钙 微 MgO 硫酸镁 溶 Al2O3 硫酸铝 溶 MnO 硫酸锰 溶 ZnO 硫酸锌 溶 FeO 硫酸亚铁 溶 Fe2O3 硫酸铁 溶 CuO 硫酸铜 溶 Ag2O 硫酸银 微
OHH2O H+ 水 NH3•H2O NH4
+
NO3HNO3 硝酸 溶、挥 NH4NO3 硝酸铵 溶 KNO3 硝酸钾 溶 NaNO3 硝酸钠 溶 Ba(NO3)2 硝酸钡 溶 Ca(NO3)2 硝酸钙 溶 Mg(NO3)2 硝酸镁 溶 Al(NO3)3 硝酸铝 溶 Mn(NO3)2 硝酸锰 溶 Zn(NO3)2 硝酸锌 溶 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 溶 Fe(NO3)3 硝酸铁 溶 Cu(NO3)2 硝酸铜 溶 AgNO3 硝酸银 溶
SO42H2SO4 硫酸 溶 (NH4)2SO4 硫酸铵 溶 K2SO4 硫酸钾 溶 Na2SO4 硫酸钠 溶 BaSO4 硫酸钡 不 CaSO4 硫酸钙 微 MgSO4 硫酸镁 溶 Al2(SO4)3 硫酸铝 溶 MnSO4 硫酸锰 溶 ZnSO4 硫酸锌 溶 FeSO4 硫酸亚铁 溶 Fe2(SO4)3 硫酸铁 溶 CuSO4 硫酸铜 溶 Ag2SO4 硫酸银 微
ClHCl 盐酸 溶、挥 NH4Cl 氯化铵 溶 KCl 盐酸 溶 NaCl 氯化钠 溶 BaCl2 氯化钡 溶 CaCl2 氯化钙 溶 MgCl2 氯化镁 溶 AlCl3 氯化铝 溶 MnCl2 氯化锰 溶 ZnCl2 氯化锌 溶 FeCl2 氯化亚铁 溶 FeCl3 氯化铁 溶 CuCl2 氯化铜 溶 AgCl 氯化银 不
酸碱盐溶解性表
3目前尚未制出纯净的碳酸铜，只合成了CuCO3·2H2O和Cu(NH3)2CO3等混合物。
溶
不
不
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
Cr3+
不
溶
溶
溶
－
－
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
－②
不
Sn2+
不
溶
溶
溶
－
－
不
Pb2+
不
溶
微溶
不
不
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
—③
不
Hg2+
溶(且仅存于溶液中)
溶
溶溶Biblioteka 不不不Ag+
－(分解为氧化银)
溶
不
微溶
不
不
不
1氢氧化铝中存在少量碳酸铝,用易溶铝盐和碳酸盐反应,瞬间内生成碳酸铝,但瞬间又水解成氢氧化铝.
酸碱盐溶解性（20℃）
阳离子
阴离子
OH—
NO3—
Cl—
SO42-
SO32-
CO32-
PO42-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶
NH4
溶、挥
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NO3ˉ
Clˉ
SO42ˉ
S2ˉ
SO32ˉ
CO32ˉ
SiO32ˉ
PO43ˉ
H+
溶、挥
溶、挥
溶Байду номын сангаас
溶、挥
溶、挥
溶、挥
难
溶
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
难
—
微
难
难
难
Ca2+
微
溶
溶
微
—
难
难
难
难
Mg2+
难
溶
溶
溶
—
微
微
难
难
Al3+
难
溶
溶
溶
—
—
—
难
难
Mn2+
难
溶
溶
溶
难
难
难
难
难
Zn2+
难
溶
溶
溶
难
难
难
难
难
Cr3+
难
溶
溶
溶
—
—
—
难
难
Fe2+
难
溶
溶
溶
难
难
难
难
难
Fe3+
难
溶
溶
溶
—
—
—
难
难
Sn2+
难
溶
溶
溶
难
—
—
—
难
Pb2+
难
溶
微
微
难
难
难
难
难
Cu2+
难
溶
溶
溶
难
溶
—
难
难
Hg2+
—
溶
溶
溶
难
难
—
—
难
Ag+
—
溶
难
微
难
难
难
难
难
高中阶段常见酸碱盐溶解性表（25℃，101.3kPa）
注：“溶”表示该物质溶解度大于1g/100g水，“微”表示溶解度介于0.01g/100g水到1g/100g水之间，“难”表示溶解度小于0.01g/100g水，“－”表示该物质不能在水溶液中稳定存在。