最新2020年辽宁省高考化学仿真模拟试题(附答案)

2020年辽宁省高考化学仿真模拟试题（附答案）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量： C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的

是K2CO3

B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝

石”

D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应

2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N A

B．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N A

C．标准状况下， 2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N A

D．密闭容器中，加入 2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A

3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

温度T/℃1000 1150 1300

平衡常数K 4.0 3.7 3.5

下列说法正确的是（）

A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)

4. 下列离子方程式中正确的是（）

A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

B. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

C. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣

D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═Ｈ2O

5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )

选项实验操作现象结论

A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴

加KSCN溶液

溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质

B 向混有FeC12的FeC13溶液中通入过

量氯水，然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的

FeC13溶液

C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应

D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊

试纸上

试纸变蓝色浓氨水呈碱性

7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正．．

确．的是（）

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8．（13分）

以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：

（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实

验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是。

（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂

氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是 (选填编号)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是。装置C中NaOH的作用是。

（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：

3I2＋6OH－=5I－＋IO－3＋3H2O；；

萃取剂X应选择 (选填编号)。

a．100 mL苯 b．10 mL乙醇c．10 mL CCl4d．10 mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是。操作Ⅰ的名称是。

（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中

K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是 (填写化学式)；②要测定的物理量是。

9.(16分)

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________________________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式_____________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_ _____________、_______________。“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质

的量之比为________，该反应中氧化产物是________________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力

相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________________g 。(计算结果保留两位小数)

10．（14分）

某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

实验试剂x 现象及操作

溴水i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红

碘水ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是_______________。

（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤

后，________________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：_____________。经证实观点1合理。

②观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，____________（填现象、操作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，_____________（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11．（15分）

N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究

的热点。回答下列问题：

(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。

(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。

(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。

①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。

②GaN晶体的晶胞边长为 a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为N A，则GaN晶体的密度为_______g?cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。

12. （15分）

有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：①

② (苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

（1）烃A的名称为，B中官能团为，

H的分子式为，反应②的反应类型是。

（2）上述流程中设计C→D的目的是。

（3）写出 D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：_______________________________。（任写一种）

（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时

则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线（无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.C

2.B

3.B

4.C

5.D

6.D

7.D

二、非选择题（共4小题，共58分）

8.（1）坩埚加快溶解速率

（2）bc Cl2＋2I－===I2＋2Cl－吸收未反应的氯气，防止污染

（3）5I－＋IO－3＋6H＋=3I2＋3H2O c 分液漏斗过滤

（4）①BaCl2或CaCl2②样品质量和干燥沉淀质量

9. (1) +3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2

(3) NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2－(或NaClO2)

(4) 2:1 O2 (5) 1.57

10. (1) (2) > (3) 正向

(4) 加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀， (5)碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，

(6) 生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红

11. (1) A (2)2 2 (3) N>O>S CO2(或CS2、COS)

(4) sp3杂化 NH3分子能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键

(5) 共价正四面体

12.（1）甲苯氯原子或－Cl C7H7O3N 取代反应或硝化反应

（2）保护（酚）羟基不被氧化

（3）

（4）14 或

（5）