无机化学重难点
中学化学 无机化学部分重难点梳理
无机化学部分重难点梳理【晶体结构】1.晶胞、结构基元、结构含义的区别。
结构基元能够通过平移得到整个晶体，没有形状限制。
晶胞必须是平行六面体，可以含有一个或多个结构基元。
结构用结构式、示意图等表示。
2.原子分数坐标和对称性。
取晶胞任意顶点为坐标原点，该顶点处三条晶棱为一组基向量，构成三维坐标系，原子分数坐标{a,b,c}（a、b、c∈[0,1]）表示该坐标系下某晶胞内原子的位置。
根据对称性，原子分数坐标{0,0,0}、{0,1,0}、{0,1,1}、{1,0,0}、{1,1,0}、{1,1,1}、{0,0,1}、{1,0,1}等价。
类似的，原子分数坐标{0,1/2,0}代表着12条棱的棱心位置。
3.晶胞结构分析基本方法：补晶胞。
画出相邻的8个晶胞构成的平行六面体。
【配位化学】1.配位平衡相关计算。
2.形成配合物对物质性质的影响。
①改变物质的溶解性。
例：AgCl难溶于水，易溶于浓氨水；Ni2+与丁二酮肟形成鲜红色沉淀，用于检测Ni2+的存在；ZnCl2在水中有极大的溶解度，形成H[Zn(OH)Cl2]并完全电离。
☆②改变物质的电极电势。
例：H2O2不能氧化Co2+，但能氧化Co(NH3)62+生成Co(NH3)63+；Co(H2O)63+、Co(NH3)63+、Co(CN)63-氧化性依次降低，对应Co(II)物种还原性依次升高；氧气存在条件下，Au、Ag可溶于碱性KCN溶液从而被浸取。
Ti不溶于一般的无机酸，但可溶于HF形成络离子。
③改变物质的磁性。
例：Fe(H2O)63+是高自旋结构（弱场），而Fe(CN)63-是低自旋结构（强场）。
④改变物质的颜色。
例：Cu2+为天蓝色溶液，Cu(NH3)42+为绛蓝色；Fe(H2O)63+为淡紫色，而部分水解或有氯离子配位的Fe3+呈黄色；Cr(H2O)3+为葱绿色，而部分水解或有氯离子配位的Cr3+呈深蓝色。
3.配合物的异构现象。
主要有旋光异构（手性异构、对映异构）、键合异构、配位异构、聚合异构、电离异构。
无机化学绪论教案
无机化学绪论教案一、教案概述本节课为无机化学的绪论部分，主要介绍无机化学的定义、历史背景、研究对象和应用领域等内容。
通过本节课的学习，学生将了解无机化学在化学研究和工业生产中的重要性，为后续学习打下坚实的基础。
二、教学目标1.了解无机化学的定义及其与有机化学的区别；2.认识无机化学的研究对象和应用领域；3.了解无机化学的发展历史并掌握其中的重要里程碑；4.培养学生对无机化学的兴趣和学习动力。
三、教学重点和难点1.无机化学的定义及其与有机化学的区别；2.无机化学的研究对象和应用领域；3.无机化学的发展历史及重要里程碑。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师通过引入化学的大致分类，引发学生对无机化学的兴趣，激发学习欲望。
2.知识讲解（35分钟）a. 无机化学的定义及其与有机化学的区别（10分钟）教师向学生解释无机化学的定义，即研究无机化合物的合成、结构、性质及其在化学领域中的应用的学科。
并结合实例对比有机化学的主要研究对象为有机化合物。
b. 无机化学的研究对象和应用领域（10分钟）教师介绍无机化学研究的对象主要包括金属元素及其化合物、无机非金属元素及其化合物、过渡金属及其化合物等。
同时，向学生阐述无机化学在材料科学、催化剂、医药、环境保护等领域的重要应用。
c. 无机化学的发展历史及重要里程碑（15分钟）教师向学生介绍无机化学的发展历史，包括古代的炼金术和中世纪的试错阶段。
接着，教师重点讲解无机化学的重要发展里程碑，如道尔顿的原子论、门捷列夫的周期表、亨利·莫西契的配位理论等。
3.思考与讨论（10分钟）教师提供一个问题，引导学生思考无机化学在生活中的应用，并鼓励学生在小组内展开讨论，分享各自的见解和观点。
4.小结与展望（5分钟）教师对本节课所学内容进行小结，并展望接下来的学习内容。
同时，鼓励学生积极参与无机化学实验和科研项目，深入了解无机化学的前沿研究。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解和示意图来向学生传授有关无机化学绪论的知识；2.讨论法：鼓励学生积极参与小组讨论，激发思考和交流；3.提问法：通过提问调动学生的积极性，激发学生的思考和探索；4.案例分析法：通过实例，引领学生理解和应用无机化学的知识。
化学高考知识点占比
化学高考知识点占比化学作为高考科目之一，涵盖了众多知识点，考察了学生对元素、化合物、反应等方面的理解和掌握程度。
正确理解各个知识点的考察比重，有助于学生有针对性地进行复习和备考。
本文将就化学高考知识点占比展开分析和论述。
高考化学考试内容主要分为无机化学、有机化学和物理化学三大模块。
在这三个模块中，根据近年高考试题的分析，每个模块所占的比重略有不同，但整体来看，无机化学的考察比重相对较高。
一、无机化学无机化学是高考化学考试的重点和难点。
对于无机化学的学习，考生需要牢掌元素周期表、离子反应、酸碱中和等基础内容。
其中，元素周期表的理解和运用是学生必须掌握的基本功。
此外，无机化学还包括对物质的成分、反应性质等方面的掌握。
根据过往高考试题分析，无机化学的考察比重约占总分的40%左右。
二、有机化学有机化学包括了对碳元素的化学性质和有机化合物的特点等内容。
有机化学与无机化学相比，难度稍低。
对于有机化学的学习，考生需要掌握碳的四个共价键、官能团的识别和命名规则等。
此外，对于有机化合物的类别、性质以及常见反应的了解也是必要的。
有机化学在高考中的考察比重约占总分的25%左右。
三、物理化学物理化学包括了对化学反应速率、平衡常数、氧化还原反应等内容的掌握。
与无机和有机化学相比，物理化学的掌握涉及到对数学和物理方面基础知识的运用。
在物理化学的学习过程中，学生需要理解与化学相关的物理概念和规律，并能够运用这些概念和规律解决实际问题。
物理化学的考察比重在高考中约占总分的35%左右。
总的来说，无机化学、有机化学和物理化学三个模块的考察比重有所差异。
在复习备考过程中，考生应将更多的时间和精力放在无机化学的学习上，因为无机化学在高考中的考察比重较高。
同时，对于有机化学和物理化学的学习也不容忽视，这两个模块的考察比重同样不可小觑。
最后，无论是复习备考还是考试过程中，考生都应注重题型的分析和解题技巧的掌握。
通过有针对性的练习、总结和归纳，对于不同类型的考题进行熟悉和理解，有助于提高应试能力和应对考试的把握度。
高考化学复习教案(——无机化学重点篇
高考化学复习教案（——无机化学重点篇无机化学重点篇在化学学科中，无机化学是一个重要的组成部分，尤其在高考中更是占有重要的地位。
为了帮助考生更好地复习无机化学知识，本文将详细介绍无机化学复习中的重点知识。
一、无机化学基本概念无机化学研究的是无机物质的结构、性质、合成及其应用，是化学学科中相对独立的一个分支。
其中，无机物质是指不含碳氢键的化合物，也就是由其他元素组成的物质，例如金属、非金属、金属氧化物、酸碱盐等。
二、无机化学元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，不仅直观地反映出元素的性质和变化规律，同时也是无机化学的基础。
通过周期表，我们可以了解到元素的自然分布、元素的物理和化学性质、元素的电子结构及对其它元素的反应等重要知识。
三、无机化学反应无机化学反应是无机化学中最重要的一个方面。
其中，一些重要的反应包括：氧化还原反应、水解反应、置换反应、双替换反应等。
此外，无机化学中的反应一般分为三种类型: 氷点反应、热力学反应和化学动力学反应。
在复习时，我们应该重点掌握无机化学中的各种反应类型，以及这些反应的反应条件、特点与变化规律。
四、无机化学单质无机化学中的单质是由同种元素组成的物质，例如氧气、氮气、石墨等。
在复习中，我们需要了解各种单质的基本性质以及制备方法，以便更好地理解和应用这些知识。
五、无机化合物无机化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的化合物。
在学习无机化学中，我们需要掌握无机化合物的种类、结构、性质和特点等基本知识，同时需要学会分析和预测无机化合物的化学性质。
六、化学计量化学计量是无机化学中另一个重要方面，也是学习无机化学的重点之一。
在学习化学计量时，我们需要掌握各种计量单位、质量关系及其应用，特别是需要熟悉化学反应方程式的应用，同时需要掌握化学计量在实际应用中的用途。
以上是关于无机化学的重点知识的简单介绍。
在复习无机化学时，我们需要注重掌握基础知识，同时需要加强对各种化合物的实际应用和预测能力，学好化学计量等内容。
无机化学中的重难点
无机化学课程教学大纲（2005年制订，2006年修订）一、课程代码：0091100407二、课程类别：专业必修课三、预修课程：中学化学四、学分：7学分五、学时：132学时六、课程概述：无机化学是化学学院的学生第一门专业必修课,它有着承前启后的作用,无机化学的内容是将来学生教好中学化学课重要的知识部分,它的理论涉及了元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学平衡和氧化还原以及元素化合物的制备、结构、性质等基本原理和基础知识。
面向二十一世纪,社会需要有较强研究,开发,和创新能力,知识面宽,科学素养良好的化学人才,要实现培养目标,这就要求我们对原有的教学内容进行必要的改革。
本着少而精的原则,集中讲述内容新颖,研究成熟,应用广泛的理论,增加对生产实际具有重要指导意义的原理,精简元素化学内容,适当介绍现代无机化学的新成就,以开拓学生视野,激发创新意识。
七、教学目的：无机化学课程设置目的是使学生掌握元素周期律,近代物质结构理论,化学热力学,化学平衡和氧化还原等基本原理的基础知识,并且使学生掌握重要元素化合物物的主要性质,结构,用途。
同时通过教学过程培养学生掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,并注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养。
提高创新能力。
通过对无机化学理论课的学习,为将来做一名合格的中学化学教师做好准备。
八、教学方法：为了培养能适应二十一世纪社会需要的有较强研究能力、知识面宽、科学素养良好的化学人才,这就要求我们对原有的教学方法进行改革,本着少而精的原则,我们采取了对基本的化学原理以及当代新的无机化学成果重点讲授,对于元素以及化合物的制备、性质、结构、应用等这些记忆的知识我们采取指导阅读教学方法,提出思考的问题,让学生带着问题进行阅读教材,然后集中讲授.采用多媒体电子课件,由于电子课件具有图像清晰、信息量大、容易归纳总结等优点.使学生在课时数少的条件下能够获得更多的知识.课后布置一定量的作业,要求学生按时完成.组织学生课堂讨论,对部分较难的题目进行集中评讲. 通过上述各个环节,使学生学好该门课程。
无机化学基础教案
无机化学基础教案无机化学基础教案可以按照以下步骤进行编写：一、教学目标1.知识目标：掌握无机化学的基本概念、原理和反应规律，了解无机化学在日常生活和工业生产中的应用。
2.能力目标：能够运用无机化学知识解决实际问题，如化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应等。
3.情感态度和价值观目标：培养学生对无机化学的兴趣和爱好，提高其科学素养，认识到无机化学在人类生产和生活中的重要性。
二、教学内容1.无机化学的基本概念和原理，如原子结构、分子结构、化学键、化学反应速率和化学平衡等。
2.无机化学的应用，如酸碱反应、氧化还原反应、配合物等。
3.无机化学实验操作和安全注意事项。
三、教学难点与重点1.难点：理解化学反应的微观机理和化学平衡的调节机制。
2.重点：掌握无机化学的基本概念和原理，能够运用这些知识解决实际问题。
四、教具和多媒体资源1.黑板：用于绘制化学反应流程图和分子结构图。
2.投影仪：播放无机化学相关的PPT和视频资料。
3.实验器材：进行无机化学实验所需的仪器和试剂。
五、教学方法1.激活学生的前知：通过提问和回顾的方式，了解学生已学的无机化学知识。
2.教学策略：采用讲解、示范、小组讨论和实验探究等多种教学方法，使学生能够深入理解无机化学的基本概念和原理。
3.学生活动：组织学生进行小组讨论和实验操作，提高其动手能力和解决问题的能力。
六、教学过程1.导入：通过提出一些与生活相关的化学问题，激发学生的学习兴趣。
2.讲授新课：首先介绍无机化学的基本概念和原理，然后讲解其在生活和工业生产中的应用。
3.巩固练习：通过小组讨论和实验操作的方式，让学生运用所学知识解决实际问题。
4.归纳小结：回顾本节课所学内容，总结重点和难点，并对学生提出的问题进行答疑解惑。
七、评价与反馈1.设计评价策略：采用试卷测试、实验操作评价和学生自我评价等多种方式，全面了解学生的学习情况。
2.为学生提供反馈：根据评价结果，为学生提供反馈和建议，帮助他们认识到自己的不足之处并加以改进。
厦门大学中级无机化学第1章：内容要点 重点 难点
第一章 酸与碱
【内容要点】
酸碱概念：水－离子理论、质子理论、溶剂体系理论、路易斯酸碱理论（电子理论）、氧负离子理论。
酸碱强度：H－X酸、二元氢化物（气态二元氢化物酸强度的变化规律、二元氢化物在水溶液中酸强度的变化规律）、含氧酸。
硬软酸碱理论（HSAB理论）、硬酸金属离子、软酸金属离子、交界酸。
硬碱、软碱、交界碱。
超酸、酸度函数H0。
非水溶液：酸性溶剂：纯硫酸、液态氟化氢、醋酸。
碱性溶剂：液氨。
非质子传递溶剂：BrF3、SO2等无机化合物，烃及其衍生物、THF、CH3CN、DMF、DMSO等有机化合物。
【重点】溶剂体系理论，路易斯酸碱理论，硬软酸碱原理，常见的超酸。
【难点】硬软酸碱原理的应用。
无机化学期末复习重点总结
无机化学期末复习重点总结无机化学期末复习是一个涵盖了非常多的知识点的项目，总的来说分三大部分：元素化学、无机物化学和化合物的化学结构和性质。
一、元素化学1、关于原子特性：了解原子结构的典型模型以及它的重要思想。
理解原子结构的物理意义，如元素周期性和结构，它们之间的相互作用，原子能量和原子半径变化等。
要掌握电子结构表、元素周期性表和原子能量表中的知识。
2、关于相互作用：了解元素之间的相互作用类型，如离子间的作用、共价键、孤子作用、共像作用等。
理解这些作用的概念，以及它们对物质性质和反应结果的影响。
3、关于元素分类：掌握基本金属、半金属、非金属，在这三类元素中的代表元素，以及它们的性质特点，包括半金属的现象和性质，以及常见化合物的发生机制等。
4、还要了解相对原子质量和分类标准、化学计算的基本方法、醇中的金属配合物的发生机制等二、无机物化学1、关于水溶液：掌握水溶液的分类，了解水溶液的某些性质变化，例如滴定、混和溶液OP、溶液挥发度、盐析和助溶剂作用等。
2、关于酸碱反应：了解酸碱反应和酸碱平衡的概念，以及酸碱溶液的性质、滴定和加热的反应、稀碱的用途、氢离子表示以及氢离子溶液的pH计算等。
3、关于溶液的囤积：了解溶质构成和溶液的构成，以及溶质里程碑反应等；掌握水解反应、分解水和氿解反应的发生机理，以及水热反应的特点。
4、关于无机溶液的测定：理解一些常用分析方法，如联合滴定、高效液相色谱、无机定定、离子富集反应技术、碘吸附测定法及酸卤技术等。
三、化合物的化学结构和性质1、掌握化合物的化学结构：理解化合物的晶体结构，如电子配位、化学键、元素异构体等。
了解元素和它们的牢固化合物的特征，如元和氧的双线层化合物、硫的三角仓等等。
2、掌握化合物的性质：了解晶体结构与化合物性质之间的关系；掌握原子结构和电子结构及其影响，如电负性、分解电位和熔融点；掌握某些元素的特殊性质，如碱壳元素、碱土元素和碳元素等等。
3、掌握有关各类化合物的分类、结构和性质，包括贵金属化合物、有机物、酸类化合物、错配化合物、混合氧化物等等。
高中无机化学知识重点总结
高中无机化学知识重点总结高中无机化学知识重点总结无机化学是化学中一门基础而重要的学科。
无机化学研究的是无机物质的结构、性质、合成与应用等问题。
在高中阶段，无机化学就是我们学习的主要内容之一。
下面，我们就来总结一下高中无机化学知识的重点。
一、元素周期表元素周期表是高中无机化学知识的基础。
通过周期表，我们可以了解元素的周期性规律，形成元素化学性质的原因，以及元素在化合物中的化合价。
掌握元素周期表的排列方式和规律，是理解化学反应及化学式的形成的基本要求。
二、化合物化合物是由不同的元素以一定的化学键相互结合而成的。
化合物包括离子化合物和分子化合物两个大类。
掌握化合物的命名方法及化合价、原子量的计算方法非常重要。
化合物的稳定性质和化学反应是我们比较关注的问题。
三、离子反应在无机化学中，很多反应都是离子反应。
离子反应涉及到离子的生成、解离、共存和化学反应。
其中，酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应是比较重要的离子反应。
掌握离子反应的识别方法、判断溶液性质的方法，能帮助我们更好地理解化学反应的过程。
四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学最为基础的反应之一。
通过氧化还原反应，我们可以了解原子的电子互相转移、氧化程度的变化，以及一个物质的氧化剂和还原剂的性质。
掌握氧化还原反应的判断方法、平衡计算方法、电动势的作用及应用等内容，是掌握高中无机化学最为核心的要点之一。
五、酸碱反应酸碱反应是我们经常接触到的一类化学反应。
酸和碱是两种常见的离子、分子。
酸碱反应的过程涉及到离子与分子的断裂及联系过程。
学习酸碱反应须掌握的知识包括：酸碱的定义、强度、性质、识别方法，以及中和反应的化学式推导和计算。
六、化学分析化学分析是化学领域中比较重要的内容。
它包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析涉及到离子和物质的鉴定，而定量分析则需要通过化学计量、实验数据分析等方法来测定成分的比例和数量，它还涉及到氧化还原滴定、酸碱反应滴定等多种方法和技术，是我们对化学知识最为全面的考察之一。
无机化学教案-2
无机化学教案课程：无机化学第 2 章第 1 节课题：化学基本概念（二）教学目的：学习物质的量及其单位、摩尔质量以及物质的量、质量、摩尔质量三者的关系。
掌握溶液浓度的五种表示法，并会用公式进行计算。
重点、难点：1. 物质的量、摩尔质量、溶液、溶液浓度的概念。
2. 物质的量、质量、摩尔质量三者的关系。
3. 溶液浓度的五种表示法及其计算公式。
教法设计：制作了多媒体教学课件，使学生在学习过程中对学习内容的重点和难点更容易掌握，增强了课程教学的趣味性。
采用反复强调、举例分析的方式使学生明确概念、学会计算。
教具（挂图）使用：在课堂教学中积极采用启发式、比较式、互动式、讨论式等多种教学方法，培养学生的自主学习能力。
作业布置：35页23题，补充练习题。
课后小结：年月日教学内容：1.物质的量及其单位、摩尔质量PPT：物质的量是表示物质中含有组成物质的基本单元数多少的物理量，基本单元可以是组成物质的原子、分子、原子团、电子、光子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
规定物质的量的单位为摩尔（mol）。
每摩尔物质所含的基本单元数与0.012kg 12C的原子数目（该数目为阿伏伽德罗常数NA ，约为6.02×1023 mol-1 )相等。
同一系统中物质的量的多少与基本单元的选择有关。
摩尔质量是指单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量，用符号M表示，单位是kg·mol-1，但常用g·mol-1。
物质的量、质量、摩尔质量三者的关系为：n i ＝ mi/ Mi式中：m 为质量，g；M 为摩尔质量，g .mol-1；n 为物质的量，mol；i为组成物质的基本单元。
讲述：举例说明1mol某物质所含的粒子数。
根据物质的量、质量、摩尔质量三者的关系进行简单的计算。
2.溶液浓度的表示法PPT：物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而稳定的分散体系都叫做溶液。
溶液包括气态、液态和固态溶液。
高考化学重难点解析无机化学
高考化学重难点解析无机化学高考化学重难点解析：无机化学无机化学是高考化学中的重要考点，也是很多考生认为难以理解和记忆的内容之一。
本文将从元素周期表的结构与特点、无机化合物的命名与性质、氧化还原反应以及酸碱中和反应等方面进行解析，帮助考生更好地理解和掌握无机化学知识。
一、元素周期表的结构与特点元素周期表是无机化学中的重要基础，它根据元素的原子序数（即元素的核电荷数）从小到大排列。
根据元素周期表，元素可以分为周期和族两个概念。
周期指的是元素周期表中的横行，一共有7个周期；族指的是元素周期表中的竖列，一共有18个族。
元素周期表中的一些规律也需要我们注意。
比如，周期表中原子序数增大，电子壳层也逐渐增加；周期表中同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，而同一族元素的原子半径从上到下逐渐增大；周期表中元素的化合价随族的变化而变化等。
这些规律的掌握对于理解无机化学的性质以及进行元素命名都非常重要。
二、无机化合物的命名与性质无机化合物的命名可以按照国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）的规定进行命名，也可以按照传统命名方法进行命名。
无论采用哪种命名方法，熟记各种无机化合物的命名规则对于高考是非常必要的。
无机化合物的性质有很多种，包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的密度、沸点、熔点、颜色等性质；化学性质指的是物质与其他物质发生反应时产生的性质变化，比如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
了解无机化合物的性质可以帮助我们判断和预测化学反应的过程和结果。
三、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要的反应类型之一，也是高考化学考试中的常见考点。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，接受氧化电子的物质称为氧化剂。
在氧化还原反应中，电子的失去和获取需要满足一定的规则。
比如，金属原子往往容易失去电子成为阳离子，非金属原子往往容易获取电子成为阴离子；一些元素有固定的氧化态，如氧化态为-2的氧元素；还有一些规则是需要通过实践和记忆来掌握的，比如金属活动性的顺序等。
《无机化学》教学重点、难点、学习重点
《无机化学》学习重点、难点绪论重点：无机化学的研究对象、化学分支学科无机化学的学习方法。
第一章原子结构和元素周期系重点:1、四个量子数的概念、量子力学对核外电子运动状态的描述方法；核外电子运动状态。
2、基态原子电子组态的构造原理，给定原子序数时写出基态原子的电子组态，特别是价电子组态；近似能级图，核外电子排布的三个原则的含义。
3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。
周期表位置与电子组态的相互确定。
4、电离能、电子亲和能和电负性等概念的物理意义及其变化规律难点：量子力学对核外电子运动状态的描述方法；第二章分子结构重点：1、价键理论，杂化轨道理论，σ键和п键、大π键以及等电子体等基本概念。
2、价层电子互斥理论推测分子的立体结构。
3、分子轨道理论、O2 ，N2分子轨道能级图，分子轨道中电子的排布，键级。
4、键能、键长、键角；键的极性和分子的极性。
5、分子间力的概念及其构成因素，化学键和分子间力的区别。
氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响。
第三章晶体结构重点：1、晶体的特征，晶胞的概念，2、金属键概念、金属晶体的堆积模型3、离子特征、离子键、晶格能、离子晶体的基本类型以及离子晶体结构模型。
难点：晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念。
第四章配位化合物重点：1、配合物的基本概念，配合物的组成。
2、几何异构和对映异构3、配合物配位键的本质，配合物中心原子的轨化类型、内外轨的概念，磁性测量对推测配合物结构的意义难点：对映异构、中心原子的轨化类型第五章化学热力学初步重点：1、理想气体状态方程及混合气体分压定律。
2、热力学能、焓、吉布斯自由能和熵。
3、盖斯定律及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式。
运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
难点：热力学能、焓、吉布斯自由能和熵的概念，非标准态自由能的计算第六章化学平衡常数重点：l、标准平衡常数、实验平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则。
无机化学学习指导
精品课程建设无机化学学习指导专业：化学三明学院化学与生物工程系无机化学学习指导绪论一、教学目的使学生对化学科学有一个全面的认识，初步了解化学在科学技术乃至社会发展中的重要作用；了解无机化学的研究对象和发展趋势及其在化学学科中的地位。
使学生热爱化学、会学化学。
二、主要内容1．化学科学的内涵2．化学与社会3．化学的主要分支4．怎样学习化学三、参考文献1．[美]布里斯罗，《化学的今天和明天》，科学出版社，19982．《走近化学丛书》湖南教育出版社3．《无机化学》（自然科学学科发展战略调研报告），科学出版社，19934．徐光宪，21世纪的化学是研究泛分子的科学，《中国科学基金》，2002年2期第一部分化学基础理论第一章原子结构一、教学目的和要求：1．要求理解四个量子数的物理意义。
2．理解近似能级图的意义，能够运用核外电子排布的三个原则，写出元素的原子核外电子排布式。
3．学会利用电离势、原子半径等数据，讨论各种元素的某些性质与电子层结构的关系。
4．重点掌握原子结构与元素同期律间的关系。
二、教学内容：1-1道尔顿原子论1-2核外电子的运动状态1、氢原子光谱2、玻尔理论3、波粒二象性4、德布罗意关系式5、海森堡不确定原理6、核外电子运动状态的描述7、核外电子空间运动状态的描述8、电子云1-3基态原子的电子组态（电子排布）1、多电子能级2、构造原理1-4元素周期系1-5元素基本性质的周期性1、原子半径2、电离能3、电子亲和能4、电负性5、氧化态三、重点和难点：1．核外电子运动的描述2．基态原子的电子排布与电子云的钻穿效应3．元素周期系与元素周期性的关系四、思考题1．原子轨道与玻尔轨道有什么区别？2．如何解释原子光谱的量子化特征？3．波函数与电子云区别何在？4．四个量子数的含义是什么？5．如何用量子数表示波函数？6．如何计算过程Li2+→Li3+ + e- 的能量.?7．为什么N的电离能反常大于O?8．如何解释第二主族元素在同一周期中的反常现象?第二章分子结构一、教学目的和要求：1．掌握离子键和共价键的基本特性以及它们的区别；2．了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；3．定性了解同核双原子分子的分子轨道理论；4．掌握分子间力和氢键的概念，特征和它们之间的区别。
高考化学备考重难点解析
高考化学备考重难点解析高考化学备考是每位考生心中都有的一道难题。
为了帮助同学们更好地备考化学，本文将对高考化学备考的重难点进行解析，希望能给广大考生一些帮助。
一、有机化学有机化学是高考化学中的重点和难点，也是考生们备考中需要特别关注的内容。
有机化学的难点主要有以下几个方面：1. 有机化学基本概念的理解：有机化合物的命名和性质是学好有机化学的关键。
考生们需要掌握有机化合物的命名规则、结构特点及其相关的化学性质。
同时，对于一些常见的官能团和它们的反应，考生们也需要进行理解和记忆。
2. 马尔科夫尼可定律的应用：马尔科夫尼可定律是有机化学反应机理和反应速率的重要依据。
考生们需要了解马尔科夫尼可定律的内容和应用，并能够分析和解释相关的反应机理和反应速率问题。
3. 有机反应的反应类型和反应条件：有机反应的类型很多，考生们需要熟悉常见的有机反应类型和反应条件，并掌握它们的具体反应机理和适用范围。
二、无机化学无机化学在高考化学中占据了相当大的比重，因此备考无机化学也是非常重要的。
以下是无机化学备考中的重难点解析：1. 元素周期表的运用：元素周期表是无机化学的基础，考生们需要掌握元素周期表中的基本信息，包括元素的周期性变化规律、元素的周期表位置和元素的性质等。
此外，考生们还需要了解元素的主要化合价和化合价的变化规律，以便能够正确地进行物质的化学反应和计算。
2. 离子和化合物的命名方法和规则：无机化学中离子和化合物的命名是备考的重点。
考生们需要熟悉常见离子和化合物的命名方法和规则，并掌握如何根据化学式和名称互相转化。
3. 无机反应类型和反应方程式的写法：无机化学中有很多种反应类型，考生们需要了解这些反应类型的特点和反应方程式的写法。
此外，考生们还应该能够根据反应条件和反应物的性质判断反应的进行情况，并预测产生的产物。
三、物理化学物理化学在高考化学中占据了一定的比重，备考物理化学也是必备的。
以下是物理化学备考中的重难点解析：1. 热力学的基本概念和计算：热力学是物理化学的重点难点之一。
高中无机化学总结教案
高中无机化学总结教案
一、教学目标：
1. 确立学生学习无机化学的兴趣和信心；
2. 熟悉和理解常见无机化合物的性质和化学反应；
3. 掌握无机化学的基本理论知识和实验技能；
4. 培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
二、教学内容：
1. 无机化合物及其分类；
2. 化学键的种类和特点；
3. 阴离子和阳离子的性质；
4. 水合物及其性质；
5. 配合物的构成和性质；
6. 晶体结构和晶体学。
三、教学重点：
1. 了解无机化合物的性质和化学反应；
2. 掌握无机化学的基本理论知识和实验技能。
四、教学难点：
1. 化学键的种类和特点；
2. 配合物的构成和性质。
五、教学方法：
1. 理论讲解与实验操作相结合；
2. 实验引导学生独立实验，提高实际操作能力；
3. 学生思考和讨论，培养解决问题的能力。
六、教学过程：
1. 介绍无机化学的基本概念和内容；
2. 讲解无机化合物的分类和性质；
3. 进行实验操作，学生亲身体验无机化学实验；
4. 总结实验结果，让学生对无机化学有一个全面的认识。
七、教学评价：
1. 实验报告、笔记、小测验等方式进行综合评价；
2. 学生的参与度和实验操作能力等方面评价。
八、教学反思：
1. 根据学生实际情况调整教学内容和方法；
2. 加强实验指导，提高学生实际操作能力；
3. 鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生学习水平。
《无机化学》课程教学中对难点知识的解读
键及 键 的情 况。下列 举三个例子分析 。
（ １ ）Ｓ Ｏ ： 一 离子分析 首先 由价层电子对互斥理论很容易推测出 Ｓ Ｏ ： 一 离子为正
四面体结构 。分子描述为 Ａ Ｘ Ｌ 型＿ ７ ］ 。中心原子的价层 电子对
数Ｖ Ｐ Ｎ：
Ｖ Ｐ Ｎ＝（ 中心原 子 Ａ的价电子数 ＋Ｘ提供的价电子数 ±离子 电荷数 ） ／ ２
童 义 平
（ 惠 州 学院化 工 系 ， 广东 惠 州 ５ １ ６ ０ ０ ７ ）
摘 要 ：在无机化学的教学中， 存在众多抽象且难以理解的知识点， 对这些知识的理解影响了课程的教学效果。本文结合多
年无机化学 教学经历 ， 着重谈 了对 一些典型难点 问题 的解 读 ， 通过实 际例子 ， 探讨 了如何形象地讲述这一部分 内容 的教 学方法。
关 键词 ：无机化学； 教学 ； 解读； 分子几何
中图分 类 号 ：０ ６ １
文 献标 识码 ：Ａ
文 章编 号 ：１ ０ ０ １ — ９ ６ ７ ７ （ ２ ０ １ ３ ） １ ５ — ０ ２ ７ ９ — ０ ３
Ｃｏ ｍｐ ｒ ｅ ｈ ｅ ｎ ｓ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ Ｄｉ ｉｃ ｆ ｕ ｌ ｔ Ｋｎ ｏ ｗｌ ｅ ｄ ｇ ｅ ｉ ｎ Ｔｅ ａ ｃ ｈ ｉ ｎ ｇ Ｐｒ ｏ ｃ ｅ ｓ ｓ
第４ １ 卷第 １ ５期
２ ０ １ ３年 ８月
广
州
化
工
Ｖ０ １ ． ４１ Ｎｏ． １ ５ Ａｕ ｇ ｕ ｓ ｔ ． ２ ０１ ３
Ｇｕ ａ ｎ ｇ ｚ ｈ ｏ ｕ Ｃ ｈ ｅ ｍｉ ｃ ａ ｌ Ｉ ｎ ｄ ｕ ｓ ｔ ｒ ｙ
《 无 机 化 学 》 课 程教 学 中对 难 点 知 识 的解 读
《无机化学》重难点
无机化学课程说明：培养具有一定专业基础理论知识和较强技术应用能力的人才是高等职业技术教育的基本目标，同时也是高等职业技术院校教材建设的基本出发点。
本教材是根据教育部有关高职高专“十一五”规划教材建设精神，按照2006年全国高等职业教育基础化学类教材改革研讨会上确定的《无机化学基础教学大纲》编写的。
全书共十一章，分为基础理论、元素化学和化学与社会三大部分。
本书适用于高等专科学校、高等职业技术学院化工、材料、环保、农林、食品、生物、卫检、制药等有关专业的无机化学教学，也可供其他相近专业师生参考使用。
一、无机化学的研究内容和任务无机化学是研究所有元素的单质和化合物(碳氢化合物及其衍生物除外)的组成、结构、性质和反应的学科。
当前无机化学研究的内容和主要任务可概括为：①探索性的基础研究。
合成各种几何结构新颖的、或电子结构特异的、或性质异常的化合物。
②寻找新的分离提纯方法、制备方法和研制现实的新材料。
③与生命科学交叉渗透，进行生物无机化学的研究工作。
二、无机化学的学习方法。
通过学习，掌握无机及分析化学的基本理论、基本知识、基本技能；在学习溶液基础知识上，重点掌握四大平衡理论的原理和以滴定分析方法为主的测定物质含量的方法，建立准确的“量”的概念；了解这些理论、知识和技能在专业中的应用，为后续课程的学习和今后的工作打下良好的化学基础，同时扩大自己的知识面。
总之，教学中培养学生自学能力、分析和解决日常生活和生产实践中一些化学问题的能力，以及培养学生严谨的科学态度和习惯，是本课程教学的重要任务。
在无机化学学习中要注意以下几个方面：(1)学习中要注重基本概念和基本理论的理解和应用。
在学习某一内容时，首先要注意研究的对象和背景，弄清问题是怎样提出的？用什么办法解决问题？结果如何？有什么实际意义和应用？然后再研究细致的内容、推导过程、实验步骤等，这才能抓住要领。
(2)培养自学能力。
21世纪的教育是终身教育，知识财富的创造速度非常之快，每隔3至5年翻一番，需要不断地学习、更新知识来适应社会，增加自己的竞争力，即运用已有知识创造性地解决问题的能力和发现新知识的能力，因此培养自学能力就显得非常重要。
无机化学重难点
碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物和超氧化物的生成和基本性质。
碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性、溶解性的递变规律。
重要盐类的溶解性和热稳定性。
锂的特殊性：Li+(g)的水合热很大，使很小，Li在空气中燃烧的产物为Li3N和Li2O，LiOH为中强碱，Li2CO3、LiF、Li3PO4难溶等。
对角线规则。
锂与镁的相似性。
缺电子化合物的概念，乙硼烷的B2H6结构[sp3杂化、氢桥(三中心二电子)键]和重要性质(如与H2O、CO反应)硼酸晶体的结构(sp2杂化、氢键、层状)和性质(一元弱酸、热稳定性、溶解性)；硼砂的组成、结构(sp2、sp3杂化)、硼砂的水解(其水溶液为缓冲溶液)。
硼砂珠试验。
硼砂的卤化物的结构及水解性。
铝及其含氧化合物的两性；铝盐的水解。
单质的结构(石墨、金刚石、C60、C70)二氧化碳、碳酸、碳酸盐的重要性质；用极化理论说明碳酸盐的热稳定性(H2CO3＜NaHCO3＜Na2CO3，BeCO3＜MgCO3＜…)。
碳单质是原子晶体、二氧化硅中的硅氧四面体结构、硅酸盐的酸碱性和溶解性。
锡、铅的氧化物、氢氧化物的酸碱性及其变化规律。
锡(Ⅱ)的还原性，铅(Ⅳ)的氧化性，锡、铅硫化物的颜色、生成和溶解。
氮分子结构及其特殊的稳定性。
氨的结构和性质、铵盐的性质。
硝酸的结构()和性质(强氧化性)。
硝酸和亚硝酸盐的性质，硝酸根的结构()。
磷的单质、氢化物、卤化物、氧化物的结构和基本性质。
磷酸及其盐的性质。
砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性，氧化还原性的变化规律。
砷(Ⅲ)、锑(Ⅲ)、铋(Ⅲ)的还原性和砷(Ⅴ)、锑(Ⅴ)、铋的氧化性，分别用一个反应方程式说明之。
砷、锑、铋的硫化物的颜色、生成和溶解。
硫代酸盐的性质(遇酸不稳定，分解为相应的硫化物和硫化氢)。
氧的结构(由结构解释顺磁性)；臭氧的结构(V字型，唯一的极性单质)和性质；过氧化氢的结构(sp3杂化)和性质(氧化性为主)。
硫单质的同素异形体、S8的结构、性质。
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碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物和超氧化物的生成和基本性质。
碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性、溶解性的递变规律。
重要盐类的溶解性和热稳定性。
锂的特殊性：Li+(g)的水合热很大，使很小，Li在空气中燃烧的产物为Li3N和Li2O，LiOH为中强碱，Li2CO3、LiF、Li3PO4难溶等。
对角线规则。
锂与镁的相似性。
缺电子化合物的概念，乙硼烷的B2H6结构[sp3杂化、氢桥(三中心二电子)键]和重要性质(如与H2O、CO反应)
硼酸晶体的结构(sp2杂化、氢键、层状)和性质(一元弱酸、热稳定性、溶解性)；硼砂的组成、结构(sp2、sp3杂化)、硼砂的水解(其水溶液为缓冲溶液)。
硼砂珠试验。
硼砂的卤化物的结构及水解性。
铝及其含氧化合物的两性；铝盐的水解。
单质的结构(石墨、金刚石、C60、C70)
二氧化碳、碳酸、碳酸盐的重要性质；用极化理论说明碳酸盐的热稳定性(H2CO3＜NaHCO3＜Na2CO3，BeCO3＜MgCO3＜…)。
碳单质是原子晶体、二氧化硅中的硅氧四面体结构、硅酸盐的酸碱性和溶解性。
锡、铅的氧化物、氢氧化物的酸碱性及其变化规律。
锡(Ⅱ)的还原性，铅(Ⅳ)的氧化性，锡、铅硫化物的颜色、生成和溶解。
氮分子结构及其特殊的稳定性。
氨的结构和性质、铵盐的性质。
硝酸的结构()和性质(强氧化性)。
硝酸和亚硝酸盐的性质，硝酸根的结构()。
磷的单质、氢化物、卤化物、氧化物的结构和基本性质。
磷酸及其盐的性质。
砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性，氧化还原性的变化规律。
砷(Ⅲ)、锑(Ⅲ)、铋(Ⅲ)
的还原性和砷(Ⅴ)、锑(Ⅴ)、铋的氧化性，分别用一个反应方程式说明之。
砷、锑、铋的硫化物的颜色、生成和溶解。
硫代酸盐的性质(遇酸不稳定，分解为相应的硫化物和硫化氢)。
氧的结构(由结构解释顺磁性)；臭氧的结构(V字型，唯一的极性单质)和性质；过氧化氢的结构(sp3杂化)和性质(氧化性为主)。
硫单质的同素异形体、S8的结构、性质。
硫化氢的性质(强还原性)，金属硫化物溶解度的分类(水溶、稀酸溶、浓盐酸溶、硝酸溶、王水溶)。
二氧化硫、三氧化硫的结构（、）。
亚硫酸盐(还原性)、硫酸(浓硫酸的氧化性)及其盐的
性质。
硫代酸盐与I2和Cl2的反应和过硫酸盐(强氧化性)的结构、性质。
卤素的通性、单质的制备和性质(氧化物的变化规律)。
卤化氢的还原性、酸性、稳定性及其变化规律以及卤化氢的制备(结合性质考虑)。
氯的含氧酸及其盐的酸性、稳定性、氧化性变化规律。
溴、碘的重要含氧酸(卤酸、高卤酸)的
基本性质，并与氯的相应化合物作比较。
铬(Ⅲ、Ⅵ)化合物的酸碱性、氧化还原性的变化及其相互转化(铬(Ⅲ)与铬(Ⅵ)间的转化、铬酸
盐和重铬酸盐间的相互转化)。
锰(Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ)的重要化合物的性质(Mn(Ⅱ)在酸性条件下还原性强，MnO2的氧化性，
在水溶液中稳定存在的条件是pH＞13.5,的强氧化性)和重要反应。
铁(Ⅱ,Ⅲ)、钴(Ⅱ,Ⅲ)、镍(Ⅱ,Ⅲ)的重要化合物的性质及其变化规律(还原性：Fe(Ⅱ)＞Co(Ⅱ)＞
Ni(Ⅱ),氧化性：Fe(Ⅲ)＜Co(Ⅲ)＜Ni(Ⅲ))。
铁、钴、镍的重要配合物(Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的
鉴定)。
铜的氧化物、氢氧化物的热稳定性、酸碱性；Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)之间的相互转化(Cu(Ⅰ)
高温、固态、形成配合物或难溶盐时较稳定，Cu(Ⅱ)在水溶液中稳定)；铜的重要化合物
及Cu2+的鉴定。
银的氧化物、氢氧化物的不稳定性，银的重要配合物的性质(Ag+序)。
锌的氧化物、氢氧化物的两性，Zn2+在水溶液中的重要反应，薪的配合物。
Zn2+的鉴定。
汞的氧化物的不稳定性，硫化物的溶解性，Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)离子在溶液中的重要反应及二者之间的转化(Hg(Ⅰ)在形成难溶盐(Hg2Cl2)、配合物时均发生歧化)。
Hg(Ⅰ、Ⅱ)的鉴定。