无机化学重难点

碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物和超氧化物的生成和基本性质。

碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性、溶解性的递变规律。

重要盐类的溶解性和热稳定性。

锂的特殊性：Li+(g)的水合热很大，使很小，Li在空气中燃烧的产物为Li3N和Li2O，LiOH为中强碱，Li2CO3、LiF、Li3PO4难溶等。

对角线规则。锂与镁的相似性。

缺电子化合物的概念，乙硼烷的B2H6结构[sp3杂化、氢桥(三中心二电子)键]和重要性质(如与H2O、CO反应)

硼酸晶体的结构(sp2杂化、氢键、层状)和性质(一元弱酸、热稳定性、溶解性)；硼砂的组成、结构(sp2、sp3杂化)、硼砂的水解(其水溶液为缓冲溶液)。硼砂珠试验。

硼砂的卤化物的结构及水解性。

铝及其含氧化合物的两性；铝盐的水解。

单质的结构(石墨、金刚石、C60、C70)

二氧化碳、碳酸、碳酸盐的重要性质；用极化理论说明碳酸盐的热稳定性(H2CO3＜NaHCO3＜Na2CO3，BeCO3＜MgCO3＜…)。

碳单质是原子晶体、二氧化硅中的硅氧四面体结构、硅酸盐的酸碱性和溶解性。

锡、铅的氧化物、氢氧化物的酸碱性及其变化规律。锡(Ⅱ)的还原性，铅(Ⅳ)的氧化性，锡、铅硫化物的颜色、生成和溶解。

氮分子结构及其特殊的稳定性。

氨的结构和性质、铵盐的性质。硝酸的结构()和性质(强氧化性)。硝酸和亚硝酸盐的性质，硝酸根的结构()。

磷的单质、氢化物、卤化物、氧化物的结构和基本性质。磷酸及其盐的性质。

砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性，氧化还原性的变化规律。砷(Ⅲ)、锑(Ⅲ)、铋(Ⅲ)

的还原性和砷(Ⅴ)、锑(Ⅴ)、铋的氧化性，分别用一个反应方程式说明之。

砷、锑、铋的硫化物的颜色、生成和溶解。硫代酸盐的性质(遇酸不稳定，分解为相应的硫化物和硫化氢)。

氧的结构(由结构解释顺磁性)；臭氧的结构(V字型，唯一的极性单质)和性质；过氧化氢的结构(sp3杂化)和性质(氧化性为主)。

硫单质的同素异形体、S8的结构、性质。

硫化氢的性质(强还原性)，金属硫化物溶解度的分类(水溶、稀酸溶、浓盐酸溶、硝酸溶、王水溶)。

二氧化硫、三氧化硫的结构（、）。亚硫酸盐(还原性)、硫酸(浓硫酸的氧化性)及其盐的

性质。硫代酸盐与I2和Cl2的反应和过硫酸盐(强氧化性)的结构、性质。

卤素的通性、单质的制备和性质(氧化物的变化规律)。

卤化氢的还原性、酸性、稳定性及其变化规律以及卤化氢的制备(结合性质考虑)。

氯的含氧酸及其盐的酸性、稳定性、氧化性变化规律。溴、碘的重要含氧酸(卤酸、高卤酸)的

基本性质，并与氯的相应化合物作比较。

铬(Ⅲ、Ⅵ)化合物的酸碱性、氧化还原性的变化及其相互转化(铬(Ⅲ)与铬(Ⅵ)间的转化、铬酸

盐和重铬酸盐间的相互转化)。

锰(Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ)的重要化合物的性质(Mn(Ⅱ)在酸性条件下还原性强，MnO2的氧化性，

在水溶液中稳定存在的条件是pH＞13.5,的强氧化性)和重要反应。

铁(Ⅱ,Ⅲ)、钴(Ⅱ,Ⅲ)、镍(Ⅱ,Ⅲ)的重要化合物的性质及其变化规律(还原性：Fe(Ⅱ)＞Co(Ⅱ)＞

Ni(Ⅱ),氧化性：Fe(Ⅲ)＜Co(Ⅲ)＜Ni(Ⅲ))。铁、钴、镍的重要配合物(Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的

鉴定)。

铜的氧化物、氢氧化物的热稳定性、酸碱性；Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)之间的相互转化(Cu(Ⅰ)

高温、固态、形成配合物或难溶盐时较稳定，Cu(Ⅱ)在水溶液中稳定)；铜的重要化合物

及Cu2+的鉴定。

银的氧化物、氢氧化物的不稳定性，银的重要配合物的性质(Ag+序)。

锌的氧化物、氢氧化物的两性，Zn2+在水溶液中的重要反应，薪的配合物。Zn2+的鉴定。

汞的氧化物的不稳定性，硫化物的溶解性，Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)离子在溶液中的重要反应及二者之间的转化(Hg(Ⅰ)在形成难溶盐(Hg2Cl2)、配合物时均发生歧化)。Hg(Ⅰ、Ⅱ)的鉴定。