元素周期律：原子、离子半径比较专题

元素周期律：原子、离子半径比较专题原子半径呈周期性变化

周期：左—→右，半径减小（除稀有气体）

族：上—→下，半径增大

规律原因：同族为电子层数↗，同周期为核电荷数↗

注意：电子层数越多，半径不一定最大。如Li与Cl等半径比较专题：

（1）原子半径的比较

例：Na ＞S；F ＜Br

思考：Na、Mg、Cl；Li、Na、Cs；Mg、C、O。

（2）同种元素的原子与离子半径的比较

例：r（原子）＞r（阳离子）：r（Na）＞r（Na＋）

r（原子）＜r（阴离子）：r（Cl）＜r（Cl—）

思考：Fe ＞Fe2+＞Fe3+；H—＞H ＞H+。

（3）离子半径

①同族：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；F—＜Cl—＜Br—＜I—；

②相同电子层排布：核电荷数↗，离子半径↘

：N3—＞O2—＞F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

：P3—＞S2—＞Cl—＞K＋＞Ca2＋