考点突破：硫及其氧化物的性质与应用

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A．试管 a 中实验可以证明 SO2 具有漂白性 B．试管 b 中溶液褪色，说明 SO2 具有强氧化性 C．试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2 具有还原性 D．试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
解析：选 C SO2 与 KMnO4 酸性溶液发生氧化还原反应，表现了 SO2 的还原性， 故 A 错误；SO2 使品红溶液褪色，表现了 SO2 的漂白性，故 B 错误；SO2 被溶液 中的 NO －3 和 H＋氧化为 SO24－，表现了 SO2 的还原性，故 C 正确；SO2 与 NaOH 和 BaCl2 混合溶液反应生成 BaSO3，BaSO3 被硝酸氧化为 BaSO4，BaSO4 难溶于 稀硝酸，故 D 错误。
实验现象说明该气体是 SO2。 [探规寻律]
SO2 和 CO2 的鉴别方法
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SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，
可漂白所有有
不可逆
化
机色质
二氧化硫与
有色物质化 合生成不稳 定的无色物
化学变 化
质
可逆
具有选择性， 漂白品红溶液 以及棉、麻等 物品
二氧化硫与二氧化碳的鉴别
3．下列溶液能够区分 SO2 和 CO2 的是( )
①澄清石灰水 ②H2S 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 ④氯水⑤品红溶液
A．①②③
B．②③④
2．下列说法正确的是( )
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液 褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效 果更好
(7)(2013·安徽高考)实验室里用 Na2SO3 和浓 H2SO4 在常温下反应制取 SO2 气体(√) 2．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应 溴水
物
酸性 KMnO4
溶液
滴有酚酞
氢硫酸
的
(H2S 溶液) NaOH 溶
液
石蕊 溶液
品红 溶液
反应
现象来自百度文库
SO2 的 性质
答案：
反应 物
考点一：硫及其氧化物的性质与应用 [基础自主落实]
1．价态多变元素的单质——硫 (1)硫的原子结构
硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族，原子结构示意图为
，最外
层有 6 个电子，在化学反应中易获得 2 个电子而呈现出－2 价。自然界中硫元素
的存在形式：
(2)硫的性质 ①物理性质
②化学性质
俗称 颜色状态 硫黄 黄色晶体
④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀
盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A．都能证明
B．都不能证明
C．③④⑤均能证明
D．只有⑤能证明
解析：选 D CO2 也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色 石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续
溶解性
水 不溶
酒精 CS2 微溶 易溶
2．硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质：
②化学性质：
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③SO2 对大气的污染与防治：
(2)三氧化硫
①物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固
态。
②化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。
反应
方程式
与水反应
SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)
与氧化钙反应 与氢氧化钠反
应
SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
小题热身
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2015·天津高考)点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3(×) (2)(2015· 重 庆 高 考 )SO2 和 SO3 混 合 气 体 通 入 Ba(NO3)2 溶 液 可 得 到 BaSO3 和 BaSO4(×)
溴水
酸性 KMnO4
溶液
氢硫酸 (H2S 溶
液)
滴有酚酞的 NaOH 溶液
石蕊 溶液
品红 溶液
反应 现象
褪色
褪色
有淡黄色 沉淀生成
褪色
变红 褪色
SO2 的 性质
还原 性
还原性 氧化性
酸性 氧化物
水溶液 呈酸性
漂白 性
[考向合作探究]
二氧化硫的性质
1．(2016·上饶模拟)将 SO2 分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是( )
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(3)(2014·江苏高考)SO2 与 Ca(OH)2、NaHCO3 均发生化学反应(√) (4)(2013·全国卷Ⅰ)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(√)
(5)(2013·四川高考)二氧化硫可广泛用于食品的增白(×)
(6)(2013·广东高考)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫(√)
解析：选 B A 项中 SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品 红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2 不能使石蕊溶液褪色；B 项，能使品红溶 液褪色的物质有很多，如 Cl2，不仅仅是 SO2；C 项中这些漂白剂的漂白原理不 都相同；D 项，SO2 和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 [知能存储]
常见的能用于漂白的物质的比较与分析
用于漂白 实际参与漂 的物质 白的物质
漂白原理
变化类 漂白特
型
点
漂白范围
活性炭
活性炭
物理变
一般用于溶液
吸附
不可逆
化
漂白
氯气 次氯酸盐
HClO
利用次氯酸 化学变
可漂白所有有
不可逆
的强氧化性
化
机色质
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次氯酸 过氧化钠 过氧化氢
二氧化硫
过氧键 亚硫酸
漂白
强氧化性
化学变
C．除①以外
D．全部
解析：选 C SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同， 若通入的气体过量，均先生成沉淀后溶解，所以不能利用这一性质来区别 SO2 和 CO2。SO2 具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀)，SO2 也具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2 还具有漂白性， 能使品红溶液褪色，CO2 没有这些性质，所以可以用②③④⑤来区别 SO2 和 CO2。 4．下列实验中能证明某气体为 SO2 的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色