过氧化钠的性质探究实验(10张)

二、Na2O2氧化性探究实验
【实验探究2 】 （1）写出CO2和Na2O2反应的化学
方程 式：
。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠， 你认为他的判断合理吗？ 由： 。简要说明理 。
（3）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有
氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中B的作用 是 ， D的作用 是
蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过
量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 （4）A B D
返回
答案
（2）氧气（或O2
（3）Ⅰ:Na2O2过量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多，
Na2O2部分发生反应
Ⅲ：澄清石灰水
Ⅱ:该反应为放热反应
②生成
（5）①Na2O2部分变质或滴入的水太少
的NaOH使酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性将酚酞
（6）要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的
阴暗处，远离可燃物
生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
（5）实验与解释 ①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上
滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花
没有燃烧，其原因可能 是 红色消失，其原因可能 ； ②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后
是
。
解析
（2）Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还
（3）Ⅰ:木条复燃，说明O2多CO2少；部分淡黄色 固体变为白色，说明Na2O2部分发生反应。Ⅱ：瓶 底发热，说明该反应为放热反应。Ⅲ:白色固体可 能是Na2CO3，与盐酸反应放出CO2，检验CO2应通入 （5）①棉花没有燃烧，说明反应生成的氧气少， 原因可能是Na2O2部分变质或滴入的水太少；②红 色消失是由于Na2O2 （6）通过上述的实验探究Na2O2易与CO2、水反应， 因此保存Na2O2应注意以下两点：①要用塑料袋 （或塑料桶）密封存放在干燥的阴暗处；②远离 可燃物。
②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉
花的着火点； ③剧烈燃烧，反应中可能有 生
成。
（3）设计并进行实验，观察、解释和结论
请你帮助他们完成下表： 实验步骤 用小矿泉水 瓶收集满CO2， 第①小组放 入少量的 再向瓶中加 Na2O2 入不同量浅 Ⅰ 黄色的Na2O2; 振荡后将燃 第②小组放 着的木条伸 入的Na2O2稍 向瓶中 多一些 Ⅱ 两小组均用手触摸瓶的底部 两小组都各取少量白色固体 于试管中，滴入稀盐酸并塞 Ⅲ 上带导管的橡胶塞，将产生 的气体通入 实验现象 原因和结论
实验探究
Na2O2的性质探究实验
一、关于Na2O2与H2O、CO2反应的探究实验 【实验探究1】探究式课堂教学由于注重知识的形 成过程而很好地体现了新课改的理念。某班
在
学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行 了 以下两个实验：
（1）提出问题 实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？ （2）假设与猜想 ①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；
2Leabharlann Baidu 的 干SO 扰 3 ， 再 加 入 氯 化 钡 溶 液 ，
有白色沉淀生成说明有 S O2 4
的存在。
答案
（1）2CO2+2Na2O2
2Na2CO3+O2
（2）合理
由于过氧化钠具有强氧化性，能将
+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠 （3）B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C 装置与Na2O2反应 D装置是为了防止空气中的水
。
（4）为确认SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计 了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排
列是（填序号）
是否着火燃烧
。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条 B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶 液
解析
由于Na2O2有强氧化性，+4价的S有还原性，
所以发生氧化还原反应生成 Na 2 SO 4 。由于 H 2 O 和 Na2O2反应生成O2，所以增加B和D两套装置。（4） 中A是检验是否有O2生成，进行溶解后先加入盐酸 （不能加入硝酸，因为硝酸具有强氧化性）排除
CO2过量（或 木条未复燃， Na2O2不足）， 固体由浅黄 瓶中O2少CO2多， 色全部变为 Na2O2全部发生 白色 了反应 木条复燃， 部分固体变 为白色 瓶底发热
2 有 CO3
存在，说明生
成物中有Na2CO3
(4)类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。则向包有 Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向