全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编选修3物质的结构和性质7

2010名校高三化学试题分类汇编（选修3物质的结构和性质7）

安徽省萧县萧城一中李洪波（）

1．【河南省洛阳市2021年高三上学期第一次统一考试】有关晶体的下列说法中正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

2．[河南省方城五高2021年高三上学期期中考试化学]在下列有关晶体的叙述中错误的是（ B ）

Ａ．离子晶体中，一定存在离子键

Ｂ．含有阳离子的晶体中,一定存在阴离子

Ｃ．原子晶体中，只存在共价键

Ｄ．稀有气体的原子能形成分子晶体

3．[河南省方城五高2021年高三上学期期中考试化学]第一电离能I1是指气态原子X （g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_______________________ ；

（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________；

答案（1）见上图（右）（2分）

（2）第一电离能I1变化规律是

___从上到下依次减小__（2分）；

（3）上图中5号元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族（2分）_；

4、[河南省实验中学2020┄2021学年高三上期期中试卷]下列说法中正确的是【D】

A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

B．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量

C．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键

D．原子晶体中的各相邻原子间都以共价键相结合

5、[河南省实验中学2020┄2021学年高三上期期中试卷]下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型相同、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是【D】

A．SO3和SiO2 B．CCl4和Hg C．NaCl和HCl D．NH3和H2O

6、[河南省实验中学2020┄2021学年高三上期期中试卷]氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O ＝ 3NaOH + NH3↑，

NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

（ D ）

A．离子半径：Na+>N3->H+ B．与水反应都属于氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键

的是【C】

7[河南省社旗一高2021年高三第三次月考]下列有关说法中不正确

．．．

A．磷酸为三元酸，H3AlO3为一元酸

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．沸点：HF

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

8．[河南省开封市2021年高三第二次质量检测]下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是【B】

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N—F比N—H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A．只有③④ B．只有③⑥ C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥

9．[瑞昌一中理科综合]下列物质熔化或气体时，所克服的粒子间的作用（力），属于同种类型的是（ C ）

A．碘和氢氧化钠B．二氧化硅和生石灰

C．苯和己烷D．氯化钠和铁的熔化

10．[河南白牛高中2021┄2022学年上学期高三期末化学]2021年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是【A】

A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键

11、[河南白牛高中2021┄2022学年上学期高三期末化学]某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为【C】

A、CH8N4

B、C4H8N4

C、C6H12N4

D、C6H10N4

12．[河南白牛高中2021┄2022学年上学期高三期末化学]（10分）

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最

外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电

子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个σ键，个π键。

（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。

13、【河北正定中学高三年级第四次考试】下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正

确的是（ C ）

A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2

C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性

14．【河北正定中学高三年级第四次考试】常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型