氧化还原反应测试题
高一化学氧化还原反应测试题及答案
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素处于最高价态时只具有还原性C。
在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂D由X变为X2－的反应是氧化反应2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( ）A。
亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D。
亚硝酸盐被氧化3．下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A。
MnO4－→Mn2+ B。
HCl→H2C。
SO2→HSO3－ D.PCl3→PCl54．下列反应中，水只作氧化剂的是（)高温A。
C+H2O===CO+H2B。
Na2O+H2O = 2NaOH C.CuO+H2===Cu+H2O D。
2H2O ===2H2↑+O2↑5．能够说明金属活动顺序是Fe〉Cu〉Ag的一组离子方程式应是（）①。
2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②。
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu③。
Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④。
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O⑤。
Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C。
①④⑤ D.③④6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、H2SO4、Mg7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①。
H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4②。
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3）3A．H2SO3〉I－>Fe2+〉NO B．I－〉Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+〉I－〉H2SO3〉NO D．NO〉Fe2+〉H2SO3>I－8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
氧化还原反应 测试题
氧化还原反应一.选择题（下列各小题有1个或两个选项符合题意）1.下列过程需要通电后才能进行的是 .................................................................( )①电离，②电解，③电镀，④电泳，⑤电化腐蚀.A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.已知在某温度下发生如下三个反应：(1)C+CO2==2CO C+H2O==CO+H2CO+H2O==CO2+H2由此可以判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是................................ ( )A.CO>C>H2B.C>CO>H2C>H2>CO D.CO>H2>C3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ............................................. ( )A.2H++2e—==H2B.Fe2++2e—==FeC.2H2O+O2+4e—==4OH—D.Fe3++e—=Fe2+4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ................................................................ （）Ａ．NO2 B.NO C.N2O D.N2５.已知:①2BrO3—+Cl2==Br2+2ClO3—②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 .................( )A.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2B. BrO3—> ClO3—>Cl2> IO3—C. IO3—< BrO3—<Cl2< ClO3—D. IO3—< ClO3—< BrO3—<Cl2６.用石黑作电极电解R(NO3)x，当阴极析出m克金属R时，在阳极放出气体560mL(标准状况下)。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
氧化还原反应单元测试题
氧化还原反应单元测试题一、选择题1. 下列化学方程式中，发生了氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2HCl + MgO → MgCl2 + H2OD. 2K + 2H2O →2KOH + H22. 在化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2中，把Ca的氧化态和H 的氧化态分别标出来的是：A. Ca(+1)，H(-1)B. Ca(+2)，H(-1)C. Ca(+1)，H(+1)D. Ca(+2)，H(+1)3. 某个化合物中，氧的氧化态为+2，氯的氧化态为-1，则该化合物可能是下列哪种化合物：A. ClO4^-B. Cl2OC. ClO2D. ClO4二、填空题1. 氧化还原反应中氧化剂的特征是 ___________。
2. 化学方程式中通过电子的转移描述了 ___________。
3. 在氧化还原反应中，电子丢失的物质被称为 ___________。
4. 电子的流动方向决定了一个物质的 ___________。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂：氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。
解答：化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O氧化剂：O2还原剂：H22. 某个物质在反应中从+3的氧化态被还原至-2的氧化态，写出该物质的化学式。
解答：该物质的化学式：SO33. 解释下列反应中哪一种物质发生了氧化还原反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3解答：反应中氧化态发生变化的是Ag，从+1变为0，因此Ag发生了氧化还原反应。
四、应用题某个元素X能与氧气发生反应，生成氧化物XO2。
已知该氧化物XO2呈现+4的氧化态，求X所处的氧化态。
解答：氧化物XO2呈现+4的氧化态，说明X在该氧化物中的氧化态为+4。
总结：通过这次氧化还原反应的单元测试，我们可以进一步理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2025届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应1专项测试含解析
氧化还原反应（1）1、试验室用4KMnO 和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为:4216KMnO HCl +2222258KCl MnCl Cl H O ++↑+。
有关该反应的说法中不正确的是( )A. 2MnCl 是氧化产物B. HCl 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性42KMnO Cl >D.生成0.5mol 2Cl 时转移电子1mol2、11.9g 金属锡(Sn)跟100mL 12mol·L －1 HNO 3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H ＋)为8mol·L －1，溶液体积仍为100mL 。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液汲取，消耗氢氧化钠0.4mol 。
由此推断氧化产物可能是( )A. SnO 2·4H 2OB. Sn(NO 3)4C. Sn(NO 3)2D. Sn(NO 3)2和Sn(NO 3)4 3、某试验小组发觉在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的试验结果如下图所示。
下列叙述中正确的是( )A.硝酸的密度越大,其还原产物越多B.当硝酸溶液的密度小于d 1g mL -⋅时,还原产物始终以NO 为主C.还原产物中NO 的质量分数随硝酸密度的增大而增大D.若足量的铁与硝酸发生如下反应: 326Fe HNO +()322223Fe NO NO NO H O +↑+↑+,依据图像可推知此时硝酸的密度为d 1g mL -⋅4、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要缘由是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C ,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法中正确的是( )A.在该反应中维生素C 作催化剂B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C 作氧化剂5、O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2=SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D ．若生成4.48L HF ，则转移0.8mol 电子6、已知离子方程式: 32232344As S H O NO AsO SO NO ---++→++↑________(未配平),下列说法错误的是( )A.配平后2H O 的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为34AsO -和24SO -7、现有下列三个氧化还原反应:①22?B Z -+ 22?B Z -+ ②222?A B ++32?2A B +-+③421?01?6XO Z H --+++222258X Z H O +++依据上述反应,推断下列结论中错误的是( )A.要除去含有2A +、Z -和B -混合溶液中的2A +,而不氧化Z -和B -,应加入2ZB.还原性强弱依次为: 22AB Z X +--+>>> C. 2X +是4XO -的还原产物, 2B 是B -的氧化产物D.在溶液中可能发生反应: 245? 8XO A H -++++232 5?4X A H O ++++8、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
高考化学复习氧化还原反应专项测试(附答案)
高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
以下是氧化还原反应专项测试，希望考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是() A.生石灰 B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答案：A2.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判断正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H 原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
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高一化学必修一氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
化学中的氧化还原反应实验测试题
化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl2、在反应 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑中，氧化剂是（）A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑B 2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋ O₂C 2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑D SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应：①C ＋ CO₂＝ 2CO②C ＋ H₂O ＝ CO ＋ H₂③CO ＋ H₂O ＝ CO₂＋ H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）A C ＞ CO ＞ H₂B CO ＞C ＞ H₂C C ＞ H₂＞ COD CO ＞ H₂＞ C8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A H⁺＋ OH⁻＝ H₂OB 2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑C Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H₂SO₃＋ I₂＋ H₂O ＝ 2HI ＋ H₂SO₄2FeCl₃＋ 2HI ＝ 2FeCl₂＋ 2HCl ＋ I₂3FeCl₂＋ 4HNO₃＝ 2FeCl₃＋NO↑ ＋ 2H₂O ＋ Fe(NO₃)₃A H₂SO₃＞ I⁻＞ Fe²⁺＞ NOB I⁻＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NOC Fe²⁺＞ I⁻＞ H₂SO₃＞ NOD NO ＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂＞ Z₂＞ X₂＞ Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ W₂B 2X⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ X₂C 2Y⁻＋ W₂＝ 2W⁻＋ Y₂D 2Z⁻＋ X₂＝ 2X⁻＋ Z₂二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。
氧化还原反应(化学)全国版试题
专题四氧化还原反应考点1 化氧还原反应中的基本概念1.[2021江西南昌摸底考试]下列实验未涉及氧化还原反应的是( )实验现象A Cl2通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生B 乙烯通入酸性KMnO4溶液中溶液由紫红色变为无色向FeCl2溶液中先滴加KSCN先不变色,后溶液显红色C溶液,再滴加氯水向K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化D溶液由橙色变为黄色钠溶液2.[2021河南郑州一中开学考试]明朝《徐光启手记》记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。
将矾炒去,约折五分之一。
将二味同研细,听用。
次用铁作锅……锅下起火……取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是( )A.“将矾炒去,约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO4·4H2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐3.[2021贵州贵阳摸底考试]二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为:NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平) 。
下列说法不正确的是( )A.ClO2是还原产物B.NaClO3作氧化剂,发生氧化反应C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1D.每生成0.2 mol ClO2,反应转移0.2 mol电子4.[2021广东惠州调研]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI 溶液处理回收Se。
发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是( )A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2考点2 氧化还原反应规律的应用5.[2021安徽定远育才实验学校月考]将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后,再向其中加入K2Cr2O7溶液。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题一、选择题1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化又可能被还原D.既未被氧化也未被还原2.已知2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，下列对于此反应的叙述中正确的是( )A.Cl2是氧化剂，I2是还原剂B.该反应是置换反应C.还原性I2>Cl2D.氧化性KIO3>KClO33.对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的是( )A.①②B.③C.③④D.③④⑤4.电解质在溶液中电离时，一定相等的是( )A.每个阴、阳离子所带的核电荷数B.阴、阳离子的个数C.阴、阳离子所带的电荷总数D.阴、阳离子的总数5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是( )A.NaHCO3、BaCO3分别与盐酸作用B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀H2SO4反应C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应D.Na2S、(NH4)2S分别与盐酸反应6.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠和稀硫酸：H++OH-＝H2OB.铁和稀硫酸：Fe+2H+＝Fe3++H2↑C.氢氧化钡和稀硫酸：H++OH-＝H2OD.碳酸钠和稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑7.在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O 16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是( )A.0B.1C.2D.39.xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是( )A.m＝4，R3+是氧化产物B.m＝y，R3+是氧化产物C.m＝2，R3+是还原产物D.m＝y/2，R3+是还原产物10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是( )A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法使火焰隔绝空气D.设法降低石油着火点11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO( )A.是易燃气体B.具有还原性C.它和O2化合生成CO2D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧12.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③13.相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是( )A.Q1＝Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法判断14.燃料充分燃烧的条件是( )A.有足够多的空气B.有氧气参加C.达到着火点D.与空气有足够大的接触面15.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多二、填空题1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中(1)作氧化剂_____________ (2)作还原剂_____________(3)既不是氧化剂也不是还原剂_____________2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl；②Q+H2O X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_____________.3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”.(1)上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________.(2)在此反应中，H2O2作__________剂，发生转移的电子数目为__________.4.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_____________________，置换反应_____________________，化合反应_____________________，分解反应_____________________.5.下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氯化银E.乙醇F.蔗糖G.氯化铝H.三氧化硫I.铜J.氨气6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液(1)上述物质中能导电的是_____________；(2)上述物质中属于电解质的是_____________；(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；(4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_____________.7.硫酸氢钠的电离方程式为_____________________，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液_____________________；(2)氢氧化钡溶液(反应后溶液显中性) _____________________；(3)氢氧化钡溶液(反应后溶液显碱性)______________________________________.8.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a_____________、b_____________、c_____________、d_____________、e_____________.9.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：①溶于水得无色溶液，②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：①一定不存在_____________②一定存在_____________③可能存在_____________④对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式.10.在一个烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.(1)实验中玻璃棒的作用是____________________________.(2)写出有关反应的方程式：____________________________，该反应属_____________反应.(3)实验中观察到的现象有_____________、_____________和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是________________________________________________________.(4)通过_____________现象，说明该反应为_____________热反应，这是由于反应物的总能量_____________生成物的总能量.三、问答题1.写出下列反应的离子方程式(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：(2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：____________________________ ____________________________(3)铁片放入硫酸铜溶液中：(4)硫酸和氢氧化钡溶液混合：____________________________ ____________________________(5)大理石放入稀盐酸中：(6)向石灰水中通入过量的CO2气体：____________________________ ____________________________2.选择适当的物质完成下列反应，写出有关的化学方程式：(1)CO2+2OH-＝H2O+CO32- (2)Fe3++ ＝Fe(OH)3↓____________________________ ____________________________(3) +Cl-＝AgCl↓ (4) +2H+＝CO2↑+H2O____________________________ ____________________________四、计算题1.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少g?2.向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数.3.在一定条件下发生如下反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O.现有10gNO，NH3的混合物充分反应后所得产物中，若经还原得到N2为8.4g.(1)标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂.(2)若上述反应完全，试计算，原混合物中NO和NH3的质量至少各多少克?第一章综合测试题参考答案一、1.C2.BC3.D4.C5.CD6.AD7.AC8.C9.AB 10.D 11.D 12.B 13.A 14.AD 15.B二、1.(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑(3)NaOH+HCl NaCl+H2O 2.G<Y<Q<Z<X 3.(1)PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O (2)氧化8 4.相离真子集相交相交 5.ABDG；C；EFHJ 6.(1)CDGHI；(2)ABCD；(3)EF；(4)BCEI 7.NaHSO4 Na++H++SO42-(1)H++HCO3- H2O+CO2↑ (2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O(3)Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O8.a.AgNO3 b.HCl c.K2CO3 d.BaCl2 e.K2SO39.①CaCO3、CuSO4、Na2SO4 ②Na2CO3 ③NaCl ④取无色溶液少许放入试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀，若有，则含有NaCl，反之则无.CO32-+2H+＝CO2↑+H2O Ag++Cl＝AgCl↓10.(1)使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O；复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成. (4)结冰(粘结)；吸；小于. 5.(1)电能转变成光能和热能(2)保护钨丝不被氧化三、 1.(1)Ag++Cl- AgCl↓ (2)HCO3-+H+ H2O+CO2↑ (3)Fe+Cu2+ Fe2++Cu (4)SO42-+2H++Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O(5)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(6)OH-+CO2 HCO3- 2.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2)3OH-;FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl(3)Ag+,AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3(4)CO32-；Na2CO3+2HCl CO2↑+H2O+2NaCl四、1.17g 2.42.1% 3.(1)氧化剂NO，还原剂NH3(2)NO1.8g、NH38.2g或NO3.2g，NH36.8g。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( ) (5)NO 2溶于水发生氧化还原反应。
( ) (6)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( )(7)3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中氧化剂和还原剂物质的量之比等于1∶5。
( ) (8)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于2∶1。
( ) 2、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。
( ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。
( ) (4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。
( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO 2、SO 2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。
( )(6)由2NaCl 通电=====2Na ＋Cl 2↑得出氧化性Na ＋>Cl 2。
( ) 3、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2高温=====8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 (2)2Na 2CrO 4＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O 下列说法正确的是( )A ．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B ．反应(1)的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4D ．反应(1)中每生成1 mol Na 2CrO 4时转移3 mol 电子 5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，下列判断正确的是( ) A ．每生成16 mol N 2转移30 mol 电子 B ．NaN 3中N 元素被还原C ．N 2既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 6、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 72－―→CrO 42－B ．HNO 3―→NO 2C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 7、(双选)下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2―→4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na ＋2NH 3―→2NaNH 2＋H 2↑ B ．2NH 3＋3CuO ―→3Cu ＋N 2＋3H 2O C ．4NH 3＋6NO ―→5N 2＋6H 2O D ．3SiH 4＋4NH 3―→Si 3N 4＋12H 28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋ B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C ．2Br －＋4H ＋＋SO 42－===SO 2＋Br 2＋2H 2O D ．I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2I －9、向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72－的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋恰好全部被氧化，并使X 2O 72－被还原为X n ＋，则n 值为( )A ．2B ．3C ．4D ．510、已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O 电解――→X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X11、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4△=====2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
高一化学上册氧化还原反应(解析版)
测试氧化还原反应一、选择题1．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是( )A．酸性B．强氧化性C．酸性和强氧化性D．还原性【答案】B【解析】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确；故选B。
2．反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，还原剂是( )A．NH3B．Cl2C．NH4Cl D．N2【答案】A【解析】在反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。
故选A。
3．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是( )A．S B．KNO3C．N2D．C【答案】D【解析】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，故选D。
4．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1【答案】A【解析】反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂为浓H2SO4，2个H2SO4中，其中1个H2SO4做氧化剂，1个H2SO4表现酸性，还原剂为Cu，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故选A。
5．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是( )A．Cr2O72-B．Fe2+C．Cr3+D．Fe3+【答案】A【解析】6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O72-中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O72-在该反应中是氧化剂，故选A。
6．在反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，还原剂为( )A．SO2B．MnO4-C．Mn2+D．SO42-【答案】A【解析】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A 。
高三氧化还原反应练习题
高三氧化还原反应练习题1. 某化学实验室进行了一系列关于氧化还原反应的实验。
以下是其中的一些题目，请根据所给的反应方程式，并回答下列问题。
题目一：将溶液A（Pb(NO3)2）滴加到溶液B（KI）中，观察到溶液B逐渐变黄色，生成了一种沉淀D（PbI2）。
根据该观察结果，请回答以下问题：（1）写出该反应的反应方程式；（2）该反应属于什么类型的反应？题目二：将固体E（Cu）与气体F（O2）加热，观察到固体E表面出现了黑色的氧化物G（CuO）。
根据该观察结果，请回答以下问题：（1）写出该反应的反应方程式；（2）该反应属于什么类型的反应？题目三：将溶液H（KCl）滴加到溶液I（AgNO3）中，观察到溶液I中生成了一种沉淀J（AgCl）。
根据该观察结果，请回答以下问题：（1）写出该反应的反应方程式；（2）该反应属于什么类型的反应？题目四：将溶液K（HCl）滴加到溶液L（KMnO4）中，观察到溶液L颜色从紫色变为橙色。
根据该观察结果，请回答以下问题：（1）写出该反应的反应方程式；（2）该反应属于什么类型的反应？解答与解析：题目一：（1）反应方程式：Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3（2）该反应是双置换反应，由溶液A中的Pb2+和溶液B中的I-发生置换反应，生成沉淀PbI2。
题目二：（1）反应方程式：2Cu + O2 → 2CuO（2）该反应是氧化反应，固体Cu与气体O2反应生成固体CuO。
题目三：（1）反应方程式：KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3（2）该反应是双置换反应，溶液H中的K+和溶液I中的Ag+发生置换反应，生成沉淀AgCl。
题目四：（1）反应方程式：6HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +3H2O（2）该反应是氧化还原反应，溶液K中的HCl作为还原剂被氧化成Cl2，溶液L中的KMnO4作为氧化剂被还原成MnCl2。
溶液L的紫色来自于MnO4-离子，橙色来自于Cl2气体的存在。
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应 单元测试一、选择题1．下列叙述正确的是 ( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，氯元素既被氧化，又被还原，A 项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C 项错；同素异形体间的反应，如2O 3===3O 2属于非氧化还原反应，D 项错。
答案：B2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
答案：C3．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ( )A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4B ．HNO 3―→NO 2C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。
Cr 2O 2－7―→CrO 2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si ，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
答案：D4．(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 ( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2C ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2OD ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2解析：因为在Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，所以，A.在2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2中，Na2O2是自身氧化还原，A错误；B.在2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2中，Na2O2是自身氧化还原，B错误；C.在3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O中，Na2O2中－1价的氧变为－2价，Na2O2作氧化剂，C正确；D.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2，这是非氧化还原，是一个复分解反应，D错误；答案选C。
氧化还原反应单元测试题
1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A. 是否有元素的电子转移B. 是否有元素的化合价的变化C. 是否有氧元素的参加D. 是否有原子的重新组合2. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应不一定是氧化还原反应3. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C. 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB. Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD. CaO＋H2O＝Ca（OH）25. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A. 金属冶炼B. 燃放鞭炮C. 食物腐败D. 点制豆腐6. 下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A. 反应前后，元素是否有电子转移B. 反应前后，元素是否有化合价变化C. 反应前后，是否有氧元素参加D. 反应前后，是否有氢元素参加7. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A. 不可能是氧化还原反应B. 只能是复分解反应C. 可能是置换反应D. 可能是化合反应8. 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A. CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB. 2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C. HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD. 2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑9. 下列反应中氯元素被氧化的是（选做）（）A. 5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B. 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC. MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑10. 下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O11. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂12. 下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有化合价的升降B. 有氧元素参加的一定是氧化还原反应C. 氧化剂在反应中失去电子D. 还原剂在反应中化合价升高，被还原13、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3受热分解放出CO2B. 以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C. 铁与稀硫酸反应D. 固体NaCl与浓H2SO4反应生成HCl气体14、元素X的离子和其含氧酸根离子，在pH＝0的溶液中产生X的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为2：1，X可能是A．氯B．硫C．硅D．铝15、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题一、填空题1. 氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。
物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。
2.在CuO+CO ===== Cu+CO2反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________.__________把__________氧化为__________；__________被__________还原为__________.在氧化反应中__________失__________电子；在还原反应中__________得__________电子。
二、选择题⒈以下说法正确的是A.物质所含有的元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子,则物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化⒉下列反应一定属于氧化还原反应的是A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应⒊关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中容易失去电子的物质D.在反应中容易结合电子的物质⒋下列微粒既有氧化性,又有还原性的是A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al⒌下列反应中,盐酸表现还原性的是A.NaOH + HCl==NaCl+H2OB.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Zn + 2HCl==ZnCl2+H2D.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O⒍下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.H2+Cl2==2HClB.2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑C.NH4HCO ==NH3↑+CO2↑+H2OD.NaHCO3+NaOH ==Na2CO3+H3O⒎下列变化,需要加入还原剂才能实现的是A.CaCO3→COB.Fe3+→Fe3+C.H+→H2D.SO42－→BaSO⒏亚硝酸(HNO2 )既可做氧化剂,又可做还原剂,当它做氧化剂时,本身可能被还原成为A.NH3B.N2C.NO2D.N2O3⒐有X Y Z三种金属,Z放入Y(NO3)2溶液中,析出Y单质,Z放入稀盐酸中不冒气泡,X放入ZCl2溶液中,产生XCl2,符合这些条件的三种金属是A.Al Hg CuB.Zn Cu FeC.Fe Al HgD.Zn Hg Cu⒑已知3S + 6KOH ==K2SO3+2K2S+3H2O反应,则被氧化和被还原的硫原子个数比为A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2⒒在实验室制取下列气体的反应中, 不属于氧化还原反应的是A.O2B.H2C.Cl2D.CO2⒓以下说法正确的是A 含有金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质⒔在反应2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑中,若锰元素得到的电子数2×602×1023个,则氧元素失去的电子数为A.2B.6.02×1023C.2×6、02×1023D.4×6、02×1023⒕ NaH可与NH3发生反应NaH +NH3 ==NaNH2+ H2 ,根据此反应可得到A.NH3具有还原性B.NaH作还原剂C.该反应是置换反应D.该反应不是氧化还原反应⒖下列物质长期在空气中放置而变质,但是不属于被氧化的是A.Na2SO3B.FeSO4C.CaOD.KI⒗在酸性溶液的条件下,下列各组离子不能共存,但不属于氧化还原反应的是A.SO32－ NO3－ K+ Na+B.I－ NO3－ NH4+ K+C.S2－ SO32－ K+ Na+D.CO32－ NO3－ K+ Na+⒘在反应3Cl2+ 8NH3==6NH4Cl+N2中,若生成0.3mol还原产物,则作为还原剂被氧化的物质的量为A.4molB.0.1molC.0.3molD.0.8mol18.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨19.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220. 下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应三、计算题1.把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g.求有多少克锌片被氧化了?2、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少?。
氧化还原反应测试
氧化还原反应测试时间：50分钟（晚上6：50-7：40）满分：100分班级：姓名：总分：（8：30之前提交第1页）需要讲的题：注：选择题每小题只有一个正确答案每小题4分，共64分。
大题每空3分，共12个空36分。
1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A ．Cl 2→Cl－B ．SO 2→SO 3C ．NH ＋4→NH 3D ．CO 32－→CO 22、H 2O 只做还原剂的是（）A ．Cl 2+H 2O HCl+HClOB ．H 2O 2+H 2S=H 2O+S↓C ．2K+2H 2O=2KOH+H 2↑D ．2F 2+2H 2O=4HF +O 2↑3、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、I -、-4MnO 、2-4SO B ．Ca 2+、H +、2-4SO 、-3HCO C ．Na +、Cu 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、K +、2-3CO 、Cl -4、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A ．＋3H 2O－B ．－得到1×2e 2↑＋2H 2OC ．－2CO2D ．－25、已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO 2＞I －＞Fe 2＋＞Cl －，则下列反应不可能．．．发生的是（）A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋B ．2Fe 2＋＋I 2＝2Fe 3＋＋2I－C ．I 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HID ．Cl 2＋2Fe 2＋＝2Cl －+2Fe 3＋6、已知反应：Fe 3＋＋ClO －＋X→FeO 42－＋Cl －＋Y，下列说法错误的是（）A ．FeO 42－是氧化产物B ．Fe 3＋、ClO －的计量数是3∶2C ．配平后X 是“10OH －”D ．每生成1mol FeO 42－就会有3mol 电子发生转移7、碘元素在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I -的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
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高一化学同步测试（5）—氧化还原反应
相对原子质量 H:1 Cl:35.5 Mn:55 O:16
一、选择题（只有1个正确答案）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用双氧水与二氧化锰混合制取O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5．下列变化过程属于还原反应的是（）
A．HCl MgCl2B．CO CO2
C．Fe3+Fe2+D．NH4+NH3
6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，氧元素是否有电子转移
B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加
D．反应前后，是否有氢元素参加
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．可能是化合反应
9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32-
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓C．HCO3-＋H +＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原后变为3个SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
13．下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是（）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
二、填空题
17．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应方程式为___ _____，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)___ __。
18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
19．分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）H2S + 2FeCl3 === 2FeCl2 + S + 2HCl 氧化剂，还原剂；
(2)8NH3 + 3Cl2 ==== 6NH4Cl + N2氧化剂，还原剂。
20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程
式。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。
实验室中可
采用溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm 3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP即标况）的氯
气。
试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
参考答案
一、选择题1．A 2．C 3．D 4．B5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 11．A 12．D 13．B 14．A 15．B 16．A
二、填空题
17．
（每空1分，化学方程式2分）得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；
＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋2；强
18．（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S 和NO2。
19．（每空2分，）略
20．（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；
4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl 被氧化)。