卤素元素的化学性质实验报告【精品】
无机实验卤素实验报告
无机实验卤素实验报告1 实验目的本实验的主要目的是通过实验操作，研究卤素物质的化学性质和特点，以便更好地加深对卤素的认识和理解，同时掌握一些基本的实验操作和技能。
2 实验原理卤素，是周期表中位于ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹等五种元素，是一类重要的化学元素。
本次实验主要以硫代硫酸钠、氯化银和碘酸钾为原料，通过加热、滴定、酸基反应等操作，进行卤素的定量分析，确定其化学反应类型和各自的物化性质。
3 实验步骤（1）实验前准备：清洗玻璃器皿，取适量硫代硫酸钠，氯化银和碘酸钾等试剂，准备所需的药剂和溶液；（2）制备氯化银溶液：取适量氯化银，加入蒸馏水中，搅拌均匀，使之完全溶解成氯化银溶液；（3）制备碘酸钾溶液：取适量碘酸钾，加入蒸馏水中，搅拌均匀，使之完全溶解成碘酸钾溶液；（4）硫代硫酸钠测定氯离子：取适量硫代硫酸钠溶液，滴加稀酸使之酸化，再添加氯化银溶液，观察样品的状态，进行氯离子定量分析；（5）氯离子滴定：取一定体积的碘酸钾溶液，滴加氯离子检测剂，即硫代硫酸钠溶液至试样消耗完毕，记录滴定体积和滴定过程中试样的变化；（6）碘离子滴定：取一定体积的硫代硫酸钠溶液，滴加碘酸钾溶液，至试样消耗完毕，记录滴定体积和滴定过程中样品的变化。
4 结果与分析实验操作完成后，我们记录了每个试样的数据，进行了数据统计和分析。
在对各个试样的数据进行对比分析后，我们得到了卤素滴定结果的定量分析结果，并通过图表形式呈现，加深了对卤素物质的理解和认识。
5 实验结论通过本次卤素实验的操作和分析，我们得到了一些新的认识和结论：卤素具有较强的电负性和活性化学性质，能够表现出多种不同的反应类型和特征；卤素的基本属性和物理化学特征主要与其原子序数和电子方式有关；卤素的诊断和分析涉及到一系列的实验技巧和操作，需要掌握一些基本的实验操作技能。
6 实验心得通过本次实验的操作和学习，我深刻认识到了化学实验的重要性和必要性，同时也加深了对卤素物质的认识和了解，为今后的学习和实践提供了重要的基础。
卤素的实验报告
卤素的实验报告实验报告：卤素的性质与实验研究引言：卤素是化学元素周期表中第17族的元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在自然界中广泛存在，具有独特的性质和广泛的应用。
本实验旨在通过实验研究，探究卤素的性质及其在化学反应中的作用。
实验一：卤素的物理性质在这个实验中，我们将研究卤素的物理性质，包括颜色、密度和溶解性。
首先，我们将分别取一小块氟、氯、溴和碘的固体样品，并观察它们的颜色。
结果显示，氟呈黄绿色，氯呈淡黄色，溴呈红褐色，碘呈紫黑色。
这些颜色的差异是由于卤素原子的电子结构不同所致。
接下来，我们测量了卤素样品的密度。
实验结果表明，氟的密度为1.7 g/cm³，氯的密度为3.2 g/cm³，溴的密度为3.1 g/cm³，碘的密度为4.9 g/cm³。
从这些数据可以看出，随着原子量的增加，卤素的密度也逐渐增大。
最后，我们将卤素样品分别加入不同的溶剂中，观察其溶解性。
实验结果显示，氟和氯在水中溶解，而溴和碘在水中不溶解，但可以溶解于有机溶剂如醚和醇中。
这表明卤素的溶解性与其分子间的相互作用力有关。
实验二：卤素的化学性质在这个实验中，我们将研究卤素在化学反应中的作用，包括与金属的反应和与非金属的反应。
首先，我们将氯气通入一烧杯中，然后将一块钠片放入烧杯中。
观察到钠片迅速燃烧，并发出明亮的黄色火焰。
这是由于氯气与钠反应生成氯化钠，同时释放出大量的热能和光能。
接下来，我们将溴溶液滴加到铁粉上。
观察到铁粉迅速变成红棕色，同时溴溶液的颜色逐渐变淡。
这是由于溴与铁发生反应生成溴化铁，同时溴溶液被消耗。
最后，我们将碘溶液滴加到淀粉溶液中。
观察到溶液立即变成蓝黑色。
这是由于碘与淀粉形成的碘淀粉络合物呈现出特殊的颜色。
结论：通过实验研究，我们了解到卤素具有不同的物理性质和化学性质。
卤素的颜色、密度和溶解性与其原子结构和分子间相互作用力有关。
在化学反应中，卤素可以与金属和非金属发生反应，产生不同的化合物。
卤族元素的实验报告
卤族元素的实验报告卤族元素的实验报告引言：卤族元素是元素周期表中的第17族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素在自然界中广泛存在，具有一系列独特的化学性质和应用价值。
本实验旨在研究卤族元素的一些基本性质，并探索其在实际应用中的潜力。
实验一：卤素的物理性质首先，我们对氟、氯、溴、碘和砹进行了一系列物理性质的测定。
通过观察它们的颜色、状态、熔点和沸点，我们可以初步了解这些元素的特点。
结果显示，氟是一种气体，呈黄绿色；氯是一种气体，呈黄绿色；溴是一种液体，呈红棕色；碘是一种固体，呈紫黑色；砹是一种固体，呈铅灰色。
此外，我们还测定了各元素的熔点和沸点，发现随着原子序数的增加，熔点和沸点逐渐升高。
实验二：卤素的化学性质接下来，我们研究了卤素的化学性质。
首先，我们将卤素与氢气反应，观察到氟和氯与氢气反应会猛烈燃烧，产生氢氟酸和氯化氢；溴在加热下与氢气反应会发生爆炸；碘与氢气反应则较为缓慢。
这些反应表明卤素具有较强的氧化性。
此外，我们还将卤素与金属钠反应，发现氯和溴与钠反应会产生相应的卤化钠，而氟则不与钠反应。
这说明卤素的活泼性随着原子序数的增加而减弱。
实验三：卤素的应用卤族元素具有广泛的应用价值。
其中，氯是一种重要的消毒剂，广泛用于水处理、游泳池消毒等领域；碘是一种重要的消毒剂和防腐剂，常用于医疗、食品加工等行业；氟化物则用于牙膏、饮用水等领域，有助于预防龋齿。
此外，卤素化合物还广泛应用于有机合成、药物制造、材料科学等领域。
结论：通过本次实验，我们初步了解了卤族元素的一些基本性质和应用。
卤素具有较强的氧化性，物理性质随原子序数增加而变化。
卤族元素在消毒、防腐、有机合成等方面具有重要的应用价值。
未来的研究可以进一步探索卤族元素的化学性质和应用潜力，为相关领域的发展提供更多的支持和指导。
参考文献：1. Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochmann, M. (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.). Wiley-Interscience.2. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.。
卤素实验报告实验原理
一、实验目的1. 掌握卤素元素的基本性质及其在化学反应中的行为；2. 理解卤素元素的氧化还原性质；3. 掌握卤素单质、卤化物及卤素含氧酸的制备方法；4. 熟悉卤素元素鉴定及混合物分离方法。
二、实验原理1. 卤素元素的基本性质卤素元素位于周期表的第VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们的最外层电子构型为ns2np5，具有7个价电子，因此具有很强的电负性，易与金属元素形成离子化合物。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，能氧化许多金属和非金属。
2. 卤素的氧化还原性质卤素元素的氧化还原性质主要表现为以下两个方面：（1）氧化性：卤素单质具有强氧化性，能氧化许多金属和非金属。
氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
在氧化还原反应中，卤素元素从-1价被氧化为0价。
（2）还原性：卤素离子具有还原性，能被氧化剂氧化。
氧化性顺序为：F- < Cl- < Br- < I-。
在氧化还原反应中，卤素离子从-1价被氧化为0价。
3. 卤素单质的制备（1）氟（F2）：氟气可通过电解氢氟酸溶液制备，即2HF → H2↑ + F2↑。
（2）氯（Cl2）：氯气可通过电解氯化钠溶液制备，即2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。
（3）溴（Br2）：溴单质可通过氯气与溴化钠溶液反应制备，即Cl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2。
（4）碘（I2）：碘单质可通过氯气与碘化钠溶液反应制备，即Cl2 + 2NaI →2NaCl + I2。
4. 卤素含氧酸的制备（1）次氯酸（HClO）：次氯酸可通过氯气与水反应制备，即Cl2 + H2O → HCl + HClO。
（2）氯酸（HClO3）：氯酸可通过氯气与浓硫酸反应制备，即Cl2 + H2SO4 →HCl + H2O + SO2 + ClO2。
（3）高氯酸（HClO4）：高氯酸可通过氯气与浓硫酸反应制备，即Cl2 + 4H2SO4→ 2HClO4 + 4SO2 + 2H2O。
卤素元素的化学性质实验报告
卤素元素的化学性质实验报告实验目的：1.了解卤素元素的物理和化学性质。
2.观察不同卤素元素的化学反应。
3.研究卤素元素的主要化合物的性质。
实验原理：卤素元素是第17族元素，包括氟、氯、溴和碘。
它们具有相似的化学性质，但也有一些不同之处。
在实验过程中，我们将研究卤素元素的物理性质、氯和溴与钠的反应、氟和氯气的反应以及主要卤化物的性质。
实验器材和试剂：1.氟、氯、溴、碘元素。
2.钠板和氢氧化钠溶液。
3.氯气和氟气。
4.氯化钾、溴化钾、碘化钾溶液。
5.纸条、过滤纸、试管、烧杯等实验器具。
实验步骤：1.观察卤素元素的外貌、颜色和状态。
2.将钠板与氯发生反应。
3.将钠板与溴发生反应。
4.将氯气通入氢氧化钠溶液中。
5.将氟气与氯气发生反应。
6.在三个试管中分别加入氯化钾、溴化钾、碘化钾溶液，并观察反应。
实验结果：1.氟元素呈黄绿色气体，溴元素呈红棕色液体，碘元素呈紫黑色固体。
2.钠板与氯发生剧烈的反应，生成氯化钠。
3.钠板与溴发生慢慢反应，生成溴化钠。
4.氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液演变为深绿色。
5.氟气与氯气反应，生成氯氟化合物。
6.氯化钾溶液观察无变化，溴化钾溶液颜色变淡，碘化钾溶液变为深红褐色。
实验讨论：根据观察结果，我们可以得出以下结论：1.卤素元素的颜色随着原子序数的增大而变深。
2.钠与氯的反应比钠与溴的反应更剧烈。
3.氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠。
4.氯气和氟气反应生成氯氟化合物。
5.氯化钾与氯气反应无明显变化，溴化钾与氯气反应颜色变淡，碘化钾与氯气反应发生颜色变化。
实验结论：卤素元素具有一些相似的化学性质，但也有一些不同之处。
卤素元素的颜色随着原子序数的增大而变深。
卤素元素与金属钠的反应剧烈程度有所差异，氯与钠反应更加剧烈。
氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，而氯气和氟气反应生成氯氟化合物。
卤化钾溶液与氯气反应产生了不同的结果，暗示了卤素的化学性质的差异。
实验感想：通过本实验，我们加深了对卤素元素的认识。
卤族元素实验报告完整
一、实验目的1. 了解卤族元素的基本性质和分类。
2. 掌握卤族元素的反应规律，如氧化还原反应、置换反应等。
3. 探究卤族元素在溶液中的行为，如溶解度、离子反应等。
4. 通过实验，加深对元素周期律的理解。
二、实验原理卤族元素是指周期表中第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有ns2np5的电子构型，具有强氧化性和还原性。
卤族元素在化学性质上具有以下特点：1. 卤素单质在常温下为气体、液体或固体，颜色依次加深。
2. 卤素单质具有强氧化性，能将其他物质氧化。
3. 卤素单质在水中溶解度依次降低，且溶解后形成酸性溶液。
4. 卤素单质能与其他物质发生置换反应，生成相应的卤化物。
三、实验用品1. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、玻璃棒、石棉网等。
2. 药品：氯水、溴水、碘水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 卤素单质的氧化性实验（1）取两个试管，分别加入少量NaBr溶液和NaI溶液。
（2）向NaBr溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化。
（3）向NaI溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化。
2. 卤素单质的还原性实验（1）取两个试管，分别加入少量NaBr溶液和NaI溶液。
（2）向NaBr溶液中滴加溴水，观察溶液颜色变化。
（3）向NaI溶液中滴加溴水，观察溶液颜色变化。
3. 卤素单质的置换反应实验（1）取两个试管，分别加入少量NaBr溶液和NaI溶液。
（2）向NaBr溶液中通入氯气，观察溶液颜色变化。
（3）向NaI溶液中通入氯气，观察溶液颜色变化。
4. 卤素单质的溶解度实验（1）取三个试管，分别加入少量氯水、溴水和碘水。
（2）向每个试管中滴加少量四氯化碳，振荡后观察溶液分层情况。
5. 卤素单质的离子反应实验（1）取两个试管，分别加入少量NaBr溶液和NaI溶液。
（2）向NaBr溶液中滴加硝酸银溶液，观察溶液颜色变化。
（3）向NaI溶液中滴加硝酸银溶液，观察溶液颜色变化。
卤素实验报告单
实验名称：卤素元素的化学性质实验一、实验目的1. 掌握卤素的歧化反应。
2. 掌握次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性。
3. 了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法。
4. 了解卤素的鉴定及混合物分离方法。
5. 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
二、实验原理卤素系A族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型为ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为1、3、5、7的化合物。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO这就是卤素单质的歧化反应。
卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。
随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。
三、实验用品1. 实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、石棉网、铁架台、滴定管、容量瓶等。
2. 实验药品：Cl2、Br2、I2、NaOH、HCl、KBr、KI、淀粉碘化钾试纸、四氯化碳等。
四、实验步骤1. 卤素的歧化反应（1）取一支试管，加入适量的NaOH溶液。
（2）滴加氯水至溶液呈淡黄色。
（3）观察溶液颜色的变化。
2. 次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性（1）取一支试管，加入适量的NaClO溶液。
（2）滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。
（3）观察溶液颜色的变化。
3. 氯化氢HCl气体的实验室制备方法（1）取一支试管，加入适量的HCl固体。
（2）用酒精灯加热试管，观察HCl气体的产生。
（3）用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl气体。
4. 卤素的鉴定及混合物分离方法（1）取三支试管，分别加入KBr溶液、KI溶液、淀粉碘化钾试纸。
（2）分别滴加氯水、溴水、碘水。
（3）观察溶液颜色变化，鉴别卤素。
5. 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性（1）取三支试管，分别加入KBr溶液、KI溶液、淀粉碘化钾试纸。
卤族元素实验报告
一、实验目的1. 掌握卤族元素的基本性质及其变化规律。
2. 了解卤族元素的氧化性和还原性。
3. 掌握卤素单质的鉴定及混合物分离方法。
4. 熟悉实验室制备HCl气体的方法。
二、实验原理卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），它们位于元素周期表的第VIIA族。
卤族元素具有以下化学性质：1. 氧化性：卤族元素单质具有较强的氧化性，能将其他物质氧化。
2. 还原性：卤族元素离子具有还原性，能被氧化剂氧化。
3. 渐变规律：卤族元素的性质随原子序数的增加而逐渐减弱。
三、实验用品1. 仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台、集气瓶、玻璃片等。
2. 药品：氯水、溴水、碘水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、NaOH溶液、稀HCl、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 卤素单质的氧化性实验（1）取少量NaBr溶液于试管中，加入几滴氯水，观察溶液颜色变化。
（2）将上述反应后的溶液加入少量CCl4，振荡，观察有机层颜色变化。
（3）取少量NaI溶液于试管中，加入几滴溴水，观察溶液颜色变化。
（4）将上述反应后的溶液加入少量CCl4，振荡，观察有机层颜色变化。
2. 卤素单质的鉴定实验（1）取少量Cl2、Br2、I2溶液于试管中，分别加入少量淀粉溶液，观察颜色变化。
（2）将上述反应后的溶液加入少量CCl4，振荡，观察有机层颜色变化。
3. 次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性实验（1）取少量NaClO溶液于试管中，加入少量NaCl溶液，观察溶液颜色变化。
（2）将上述反应后的溶液加入少量淀粉溶液，观察颜色变化。
4. 实验室制备HCl气体（1）取少量浓盐酸于试管中，加入少量NaOH固体，观察气体产生。
（2）将产生的HCl气体收集于集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口。
五、实验现象1. 氯水与NaBr溶液反应，溶液颜色由无色变为黄色，CCl4层显橙红色。
2. 溴水与NaI溶液反应，溶液颜色由无色变为褐色，CCl4层显紫红色。
3. Cl2、Br2、I2溶液分别加入淀粉溶液，溶液分别显蓝色、绿色、蓝色。
大学卤素原素实验报告
一、实验目的1. 掌握卤素元素的化学性质及其反应特点。
2. 熟悉卤素单质和卤化氢的制备方法。
3. 学习卤素元素的鉴定及混合物分离方法。
4. 培养实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理卤素元素属于周期表中第VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们的最外层电子构型为ns2np5，因此具有很强的非金属性。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，能与其他元素形成卤化物。
本实验主要涉及以下反应：1. 卤素单质与金属反应生成卤化物。
2. 卤素单质与氢气反应生成卤化氢。
3. 卤素单质与水反应，部分卤素单质在水中发生歧化反应。
4. 卤素单质与有机物反应，如与淀粉反应呈现蓝色。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、铁架台、滴管、试管夹等。
2. 试剂：金属钠、金属铜、金属铁、氢气、氯气、溴水、碘水、淀粉溶液、CCl4、NaOH溶液、HCl溶液等。
四、实验步骤1. 卤素单质与金属反应：a. 将一小块金属钠放入试管中，用滴管加入少量氯水，观察反应现象。
b. 将一小块金属铜放入试管中，用滴管加入少量溴水，观察反应现象。
c. 将一小块金属铁放入试管中，用滴管加入少量碘水，观察反应现象。
2. 卤素单质与氢气反应：a. 将一小块金属钠放入试管中，用酒精灯加热至熔化，用滴管加入少量氢气，观察反应现象。
b. 将一小块金属铜放入试管中，用酒精灯加热至熔化，用滴管加入少量氢气，观察反应现象。
c. 将一小块金属铁放入试管中，用酒精灯加热至熔化，用滴管加入少量氢气，观察反应现象。
3. 卤素单质与水反应：a. 将少量氯水加入试管中，观察溶液颜色变化。
b. 将少量溴水加入试管中，观察溶液颜色变化。
c. 将少量碘水加入试管中，观察溶液颜色变化。
4. 卤素单质与淀粉反应：a. 将少量氯水加入试管中，加入少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化。
b. 将少量溴水加入试管中，加入少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化。
化学实验卤素实验报告
一、实验目的1. 了解卤素的物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素单质之间的置换反应和卤化氢的制备方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理卤素是指元素周期表中第VIIA族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
卤素单质具有强烈的氧化性，能与金属、非金属等多种物质发生反应。
卤化氢是由卤素与氢气反应生成的化合物，具有酸性。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、镊子、滴管、铁架台、玻璃棒等。
2. 药品：氯气、溴水、碘水、铁粉、铜粉、氢氧化钠溶液、稀硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 卤素单质的物理性质实验（1）观察氯气：将氯气通入盛有蒸馏水的烧杯中，观察其颜色和溶解性。
（2）观察溴水：将溴水滴入盛有蒸馏水的烧杯中，观察其颜色和溶解性。
（3）观察碘水：将碘水滴入盛有蒸馏水的烧杯中，观察其颜色和溶解性。
2. 卤素单质的化学性质实验（1）氯气的置换反应：将氯气通入盛有铁粉的试管中，观察铁粉表面变化。
（2）溴水的置换反应：将溴水滴入盛有铜粉的试管中，观察铜粉表面变化。
（3）碘水的置换反应：将碘水滴入盛有铁粉的试管中，观察铁粉表面变化。
3. 卤化氢的制备与性质实验（1）制备氢氯酸：将氯气通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察反应现象。
（2）制备氢溴酸：将溴水滴入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察反应现象。
（3）制备氢碘酸：将碘水滴入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察反应现象。
4. 卤化氢的性质实验（1）氢氯酸与锌反应：将氢氯酸滴入盛有锌粒的试管中，观察反应现象。
（2）氢溴酸与锌反应：将氢溴酸滴入盛有锌粒的试管中，观察反应现象。
（3）氢碘酸与锌反应：将氢碘酸滴入盛有锌粒的试管中，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 卤素单质的物理性质氯气呈黄绿色，溴水呈红棕色，碘水呈紫色。
卤素单质在水中溶解度依次减小。
2. 卤素单质的化学性质氯气与铁粉反应生成氯化铁，溴水与铜粉反应生成溴化铜，碘水与铁粉反应生成碘化铁。
大学卤素的实验报告
一、实验目的1. 了解卤素元素的物理性质和化学性质；2. 掌握卤素单质的制备方法及性质；3. 掌握卤素单质的氧化还原反应；4. 熟悉卤素单质的鉴定及混合物分离方法。
二、实验原理卤素元素位于周期表的第VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素单质具有以下性质：1. 卤素单质都是强氧化剂，氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2；2. 卤素单质与金属反应生成金属卤化物；3. 卤素单质与氢气反应生成卤化氢；4. 卤素单质与水反应生成卤化氢和氧气（氟）；5. 卤素单质与淀粉反应呈蓝色（碘）。
三、实验内容1. 卤素单质的制备（1）氯气的制备：将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应生成氯气；（2）溴水的制备：将溴化钠与氯水混合，氯气将溴离子氧化为溴单质；（3）碘水的制备：将碘化钾与氯水混合，氯气将碘离子氧化为碘单质。
2. 卤素单质的性质（1）卤素单质的氧化性：将氯水、溴水和碘水分别加入KI溶液、NaBr溶液和淀粉碘化钾试纸，观察反应现象；（2）卤素单质与金属反应：将金属钠分别与氯水、溴水和碘水反应，观察反应现象；（3）卤素单质与氢气反应：将卤素单质分别与氢气混合，加热反应生成卤化氢；（4）卤素单质与水反应：将卤素单质分别与水混合，观察反应现象；（5）卤素单质与淀粉反应：将卤素单质分别与淀粉混合，观察反应现象。
3. 卤素单质的鉴定及混合物分离（1）卤素单质的鉴定：将卤素单质分别与淀粉混合，观察颜色变化；（2）卤素单质混合物的分离：将氯水、溴水和碘水混合，加入四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色。
四、实验结果与分析1. 卤素单质的制备（1）氯气制备：将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应，产生黄绿色气体，证明氯气制备成功；（2）溴水制备：将溴化钠与氯水混合，产生黄色沉淀，证明溴水制备成功；（3）碘水制备：将碘化钾与氯水混合，产生紫色沉淀，证明碘水制备成功。
卤素无机实验报告
一、实验目的1. 了解卤素元素的基本性质和化学行为。
2. 掌握卤素元素之间的氧化还原反应。
3. 学习卤素元素及其化合物的鉴定方法。
4. 熟悉实验操作技能，提高实验分析能力。
二、实验原理卤素元素属于元素周期表中的第VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们具有ns2np5的电子构型，容易接受一个电子达到稳定的8电子结构。
卤素元素在化学反应中表现出强氧化性，可以与许多金属和非金属元素形成化合物。
三、实验用品1. 仪器：试管、胶头滴管、分液漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。
2. 药品：氯水、溴水、碘水、溴化钠、碘化钾、氯化钠、硝酸银、淀粉溶液、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 卤素单质的氧化性比较实验a. 取三支试管，分别加入少量溴化钠溶液、碘化钾溶液和氯化钠溶液。
b. 向每支试管中滴加氯水，观察溶液颜色的变化。
c. 向每支试管中滴加溴水，观察溶液颜色的变化。
d. 向每支试管中滴加碘水，观察溶液颜色的变化。
实验现象：氯水滴加后，溴化钠溶液变为橙红色，碘化钾溶液变为紫色，氯化钠溶液无变化；溴水滴加后，碘化钾溶液变为棕色，氯化钠溶液无变化；碘水滴加后，氯化钠溶液无变化。
2. 卤素单质的歧化反应实验a. 取三支试管，分别加入少量溴化钠溶液、碘化钾溶液和氯化钠溶液。
b. 向每支试管中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
c. 观察溶液颜色的变化，记录实验现象。
实验现象：溴化钠溶液变为无色，碘化钾溶液变为棕色，氯化钠溶液无变化。
3. 卤素单质的鉴定实验a. 取三支试管，分别加入少量溴化钠溶液、碘化钾溶液和氯化钠溶液。
b. 向每支试管中滴加硝酸银溶液，观察溶液颜色的变化。
c. 观察溶液颜色的变化，记录实验现象。
实验现象：溴化钠溶液变为淡黄色沉淀，碘化钾溶液变为棕色沉淀，氯化钠溶液无变化。
4. 卤素化合物的制备与性质实验a. 取三支试管，分别加入少量溴化钠溶液、碘化钾溶液和氯化钠溶液。
卤素的实验报告
一、实验目的1. 了解卤素的物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素与金属、氢气、水等物质的反应规律。
3. 熟悉卤素单质的氧化性强弱及卤素离子之间的转化。
二、实验原理卤素元素（F、Cl、Br、I）位于元素周期表第七主族，具有ns2np5的电子构型。
卤素单质具有强氧化性，能与金属、氢气、水等物质发生反应。
卤素单质的氧化性从氟到碘依次降低，卤素离子之间的转化规律为：Cl2 > Br2 > I2。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、金属钾、金属铜、金属铁、氢气、水、溴化钠、碘化钠、氯化钠、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、稀硝酸、稀硫酸等。
四、实验步骤1. 卤素与金属的反应（1）将一小块金属钠投入试管中，加入少量水，观察现象。
（2）将少量金属钾投入试管中，加入少量水，观察现象。
（3）将金属铜丝放入盛有氯水的试管中，观察现象。
（4）将金属铁丝放入盛有溴水的试管中，观察现象。
2. 卤素与氢气的反应（1）将少量溴化钠固体放入试管中，加入少量水，再加入少量氢气，观察现象。
（2）将少量碘化钠固体放入试管中，加入少量水，再加入少量氢气，观察现象。
3. 卤素与水的反应（1）将少量氟化钠固体放入试管中，加入少量水，观察现象。
（2）将少量氯化钠固体放入试管中，加入少量水，观察现象。
（3）将少量溴化钠固体放入试管中，加入少量水，观察现象。
（4）将少量碘化钠固体放入试管中，加入少量水，观察现象。
4. 卤素单质的氧化性强弱比较（1）将氯水、溴水、碘水分别滴入盛有四氯化碳的试管中，观察四氯化碳层的颜色变化。
（2）将氯水、溴水分别滴入淀粉碘化钾试纸中，观察试纸的颜色变化。
5. 卤素离子之间的转化（1）将氯水滴入盛有溴化钠溶液的试管中，观察现象。
（2）将氯水滴入盛有碘化钠溶液的试管中，观察现象。
五、实验现象与结果1. 卤素与金属的反应（1）金属钠与水反应剧烈，产生氢气，溶液变为碱性。
无机实验卤素实验报告
无机实验卤素实验报告卤素是一组具有相似化学性质的元素，包括氟、氯、溴和碘。
这些元素的原子结构中都有七个电子，外层电子只有一个，都容易失去或获得一个电子，因此它们都是电子亲和力很强的元素，具有很强的还原性。
卤素的物理性质：氟、氯为气体，溴为液体，碘为固体。
它们的沸点和熔点随着原子量的增加而升高。
实验步骤：1. 实验器材和试剂准备：所需试剂包括氯化钾、氯化铜、氯化铁、氯化银、溴水和碘酒。
实验器材包括试管、烧杯、滴管、玻璃棒等。
2. 实验操作：(1) 实验1：氯化钾和氯化铜的反应将氯化钾和氯化铜分别放入两个试管中，加入少量水后用玻璃棒搅拌。
观察两种化合物的变化。
(2) 实验2：氯化铁和氯化银的反应将氯化铁和氯化银分别放入两个试管中，加入少量水后用玻璃棒搅拌。
观察两种化合物的变化。
(3) 实验3：溴水的实验将溴水倒入烧杯中，加入少量淀粉溶液，观察淀粉溶液的颜色变化。
(4) 实验4：碘酒的实验将碘酒滴入试管中，加入少量淀粉溶液，观察淀粉溶液的颜色变化。
实验结果：实验1：氯化钾和氯化铜的反应，观察到氯化钾和氯化铜溶液混合后，生成了深蓝色的沉淀。
实验2：氯化铁和氯化银的反应，观察到氯化铁和氯化银溶液混合后，生成了白色的沉淀。
实验3：溴水的实验，观察到淀粉溶液变成了深蓝色。
实验4：碘酒的实验，观察到淀粉溶液变成了深蓝色。
结论：通过实验，我们了解到卤素具有很强的化学性质和物理性质，具有很强的还原性。
实验结果表明，卤素在一定条件下能够与其他物质发生反应，形成不同的化合物。
同时，实验还证实了溴水和碘酒可以用于检测淀粉的存在。
卤素的化学实验报告
一、实验目的1. 研究卤素元素（氟、氯、溴、碘）的化学性质。
2. 探究卤素元素与金属、非金属的反应。
3. 学习卤素元素在溶液中的歧化反应。
4. 了解卤素的鉴定和混合物分离方法。
二、实验原理卤素元素位于元素周期表的第七主族，其价电子构型为ns2np5，因此具有强烈获得一个电子以达到稳定结构的趋势。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
卤素元素可以与金属、非金属以及水等物质发生反应，生成相应的化合物。
三、实验材料1. 试剂：金属钠、金属铁、金属铜、氢气、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢、氢氧化钠、淀粉溶液、硫酸铜溶液、铁粉、碳粉等。
2. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、石棉网、玻璃棒、镊子等。
四、实验步骤1. 卤素与金属的反应- 将金属钠放入试管中，加入少量氯化钠，用玻璃棒搅拌。
- 观察并记录反应现象。
- 将金属铁放入试管中，加入少量氯化铁，用玻璃棒搅拌。
- 观察并记录反应现象。
- 将金属铜放入试管中，加入少量氯化铜，用玻璃棒搅拌。
- 观察并记录反应现象。
2. 卤素与氢气的反应- 将氢气通入装有氯化氢的试管中，观察并记录反应现象。
- 将氢气通入装有溴化氢的试管中，观察并记录反应现象。
- 将氢气通入装有碘化氢的试管中，观察并记录反应现象。
3. 卤素与水的反应- 将氟化氢加入烧杯中，加入少量水，观察并记录反应现象。
- 将氯化氢加入烧杯中，加入少量水，观察并记录反应现象。
- 将溴化氢加入烧杯中，加入少量水，观察并记录反应现象。
- 将碘化氢加入烧杯中，加入少量水，观察并记录反应现象。
4. 卤素的歧化反应- 将少量氯气通入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察并记录反应现象。
- 将少量溴气通入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察并记录反应现象。
- 将少量碘气通入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察并记录反应现象。
5. 卤素的鉴定和混合物分离- 将氯气、溴气、碘气分别通入装有淀粉溶液的试管中，观察并记录反应现象。
卤素元素的化学特性
卤素元素的化学特性卤素元素是周期表中第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共性的化学特性，同时也有各自独特的特点。
本文将介绍卤素元素的化学特性，探讨它们在自然界中的存在形式和常见的化学反应。
卤素元素的物理性质卤素元素的物理性质因元素而异，但也有一些共同点。
卤素元素在常温下多为气体或液体，只有碘是固体。
其中，氟气（F2）和氯气（Cl2）呈黄绿色，溴液（Br2）呈红棕色，碘固体（I2）呈紫黑色。
除了氟气外，其它卤素元素均具有刺激性酸味。
此外，卤素元素具有较高的电负性，在化学反应中易失去电子。
卤素元素的化学反应1. 卤化物形成反应卤素元素与金属反应时会形成金属卤化物。
以钠为例：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)由于金属对电子的亲和力较大，这种反应通常是通过电子转移来完成的。
2. 氧化还原反应卤素元素能够参与氧化还原反应，并可以在反应中发生氧化和被还原。
例如，氯气可以将亚硫酸根离子（SO32-）氧化为硫酸根离子（SO42-）：Cl2(g) + 2S2O32-(aq) → 2Cl^-(aq) + S4O62-(aq)同时，卤素元素也可以被还原。
以溴酸钾为例：6BrO3^-(aq) + 6H+(aq) + 3Br^-(aq) → 3Br2(aq) + 3H2O(l) 3. 卤代烃的合成反应卤素元素与烃类化合物发生取代反应，生成卤代烃。
例如，乙烷与溴发生取代反应：C2H6(g) + B r2(l) → C2H5Br(l) + HBr(g)这种反应常用于有机合成过程中。
4. 卤酸生成反应卤素元素与水反应形成相应的卤酸。
以氯气为例：Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq) + HClO(aq)这种反应可以用于制备盐酸和次氯酸等化学品。
卤素元素在自然界中的存在形式卤素元素在自然界中主要以盐矿或海水中的形式存在。
地球上存在大量的盐矿，如岩盐和海盐。
大学无机实验报告卤素(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉卤素元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素单质和卤化物的制备方法。
3. 学习利用化学实验手段对卤素进行鉴定。
二、实验原理卤素元素是指周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
卤素具有强烈的氧化性，能与多种金属和非金属发生反应。
本实验主要研究卤素的物理性质、化学性质以及卤化物的制备和鉴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、滴管、石棉网、滤纸等。
2. 试剂：金属钠、溴化钠、碘化钠、氯水、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、硝酸、氨水等。
四、实验内容1. 卤素单质的物理性质研究（1）实验步骤：①取一小块金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有氯水的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与氯水反应，产生白色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与金属钠发生反应，生成相应的卤化物。
2. 卤素单质的化学性质研究（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有溴化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与溴化钠反应，产生黄色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生黄色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与溴化钠发生反应，生成相应的卤化物。
3. 卤化物的制备与鉴定（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有碘化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
卤素反应化学实验报告
一、实验目的1. 了解卤素元素的化学性质及其反应规律。
2. 掌握卤素单质与金属、氢气、水等物质的反应。
3. 熟悉卤素单质的鉴定及混合物分离方法。
二、实验原理卤素元素属于元素周期表中的第VIIA族，其价电子构型为ns2np5，因此元素的氧化数通常为-1。
在一定条件下，卤素元素可以形成氧化数为1、3、5、7的化合物。
卤素单质具有强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
卤素单质与金属反应生成金属卤化物；与氢气反应生成卤化氢；与水反应，氟遇水发生剧烈反应生成氟化氢和氧气，溴与水的反应比氯气与水的反应更弱，碘与水只有微弱的反应。
卤素单质具有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 卤素单质：氯气、溴水、碘单质- 金属：铁、铜、银- 氢气- 水溶液：氯化钠、溴化钠、碘化钠- 淀粉溶液- 碳酸钠溶液- 稀硝酸2. 实验仪器：- 试管- 烧杯- 铁夹- 火柴- 滴管- 玻璃棒四、实验步骤1. 卤素单质与金属反应：- 取一支试管，加入少量铁粉，加入少量氯气，观察反应现象。
- 重复上述步骤，分别加入溴水和碘单质，观察反应现象。
2. 卤素单质与氢气反应：- 取一支试管，加入少量氯气，加入少量氢气，观察反应现象。
- 重复上述步骤，分别加入溴水和碘单质，观察反应现象。
3. 卤素单质与水反应：- 取一支试管，加入少量氟气，加入少量水，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量溴水，加入少量水，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量碘单质，加入少量水，观察反应现象。
4. 卤素单质的鉴定及混合物分离：- 取一支试管，加入少量氯化钠溶液，加入少量淀粉溶液，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量溴化钠溶液，加入少量淀粉溶液，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量碘化钠溶液，加入少量淀粉溶液，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量氯水，加入少量碳酸钠溶液，观察反应现象。
卤素实验报告
卤素实验报告篇一：卤族元素实验报告卤族元素性质复习重点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
重点考查卤素性质的变化规律。
1。
氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。
（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。
所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
（1）与金属反应：cu + c12cucl2? 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
2na + cl 22nacl 实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。
其中，变价金属如（cu、fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成cucl2、fecl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。
如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反应。
h2 + cl22hcl注意：①在不同的条件下，h2与c12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。
点燃时，纯净的h2能在c12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，h2与c12的混合气体发生爆炸。
②物质的燃烧不一定要有氧气参加。
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一、教学目标
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
（二）掌握卤素的歧化反应
（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性
（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法
（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法
二、教学的方法及教学手段
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点
1、区别Cl
2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
2、卤素的歧化反应
3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性
四、教学难点
区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性
五、实验原理
卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。
I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。
卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O===HX + HXO
这就是卤素单质的歧化反应。
卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。
卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。
随着卤素氧化数的升高，
其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。
如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。
次氯酸及其盐具有强氧化性。
HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。
若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。
六、仪器与药品
试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。
七、实验内容
（一）卤素单质的氧化性
①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的还原性
①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。
观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。
②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要
沾到瓶口处），微热。
观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。
③往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。
观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反应
①溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。
写出反应方程式，并用电极电势加以说明。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、说明
②碘的歧化反应取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。
写出反应方程式，并用电极电势加以说明。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、说明
(四) 卤素合氧酸盐的氧化性
（1）次氯酸钠的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中
滴加2滴品红溶液。
观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
（2）KClO3的氧化性
①取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。
搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ 。
②取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。
用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
(五) 氯化氢HCl气体的制备和性质
① HCl的制备取15 ~ 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。
从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。
微热，就有气体发生。
用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。
② HCl的水溶性用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。
③ HCl的鉴定在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。
④白烟实验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
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