溶液和胶体练习题

气体、溶液和胶体练习题

1、在一个250 mL 的容器中装入一未知气体至压力为101.325 kPa ，此气体试样的质量为0.164 g ，实验温度为25 ℃，求该气体的相对分子量。

2、某混合气体中含有0.15 g 的H 2，0.7 g 的N 2及0.34 g NH 3，试计算在100 kPa 的压力下，各种气体的分压力。

3、一敞口容器在300 K 时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一溢出。

4、用排水法在25 ℃时收集250 mL 的O 2，已知大气压力为100 kPa ，求：

（1）该温度下收集气体中O 2的分压。

（2）干燥后O 2的在标准状况下的体积。

5、在300 K 、100 kPa 下，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，再冷却至原来的温度，求此时瓶内的压力。

6、有一混合气体，总压为150 kPa ，其中N 2和H 2的体积分数为0.30和0.70，求N 2和H 2的分压。

7、在291K 和总压为101.325 kPa 时，2.70 L 含饱和水蒸气的空气，通过CaCl 2干燥管后，干燥空气为3.21g ，求291K 时水的饱和蒸气压。

8、潜水员的肺中可容纳6.0 L 空气，在某深海中的压力为980 kPa 。在温度37 ℃条件下，如果潜水员很快升至水面，压力为100kPa ，则他的肺将膨胀至多大体积？这样安全吗？

9、在273 K 时，将同一初压的4.0 mL N 2和O 2压缩到一个容器为2 L 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa ，试求：

（1）两种气体的初压；

（2）混合气体各组分气体的分压；

（3）各气体的物质的量。

[（1）p =1.303×105 Pa ； （2）p （O 2）=6.5×104 Pa ，p （N 2）=2.61×105 Pa ； （3）n （O 2）=0.06 mol ，n （N 2）=0.23 mol]

10、已知压力锅内，水的蒸气压力可达到150 kPa ，计算水在压力锅中的沸腾温度。（已知水

的蒸发热vap m H θ∆=44.0 kJ·mol -1）

11、采用减压蒸馏的方法精制苯酚。已知苯酚的正常沸点为455.1K ，如果外压为10.13×104

Pa ，酚的沸点为多少度？vap m H θ∆=44.0 kJ·mol -1。

12、回答下列问题：

(1) 北方为什么会在冰冻的路面上撒盐?

(2) 过度施肥为什么会“烧死”农作物?

(3) 为什么淡水鱼在海水中难以存活?

(4) 明矾为什么可以用来净水?

(5) 江河入海口易形成三角洲?

13、已知浓硫酸的质量分数w (H2SO4)＝96.0%，密度ρ＝1.84 g·mL-1，请计算浓硫酸的质量摩尔浓度b(H2SO4)、物质的量浓度c(H2SO4)和摩尔分数x(H2SO4)。

14、比较下列各溶液凝固点的高低：c(C12H22O11) = 0.1 mol·L-1的葡萄糖水溶液，c(HCOOH) =0.1 mol·L-1的甲酸水溶液，c(NaCl) =0.1 mol·L-1的氯化钠水溶液。

15、葡萄糖1.09g溶于20g水中，所得溶液的沸点升高了0.156K，求葡萄糖的摩尔质量。

16、在300K时，100 mL水中含0.40 g 有机物的溶液的渗透压为0.499 kPa，试计算该有机物的摩尔质量。

17、2.60g的尿素［CO(NH2)2］溶于水中，试计算此溶液在常压下的凝固点和沸点。（已知M [CO(NH2)2]=60.0 g·mol -1）

18、乙醚的沸点为35℃，8g的萘（C10H8）溶解在50g乙醚中，其沸点为37.65℃，求乙醚的沸点升高常数。

19、今有两种溶液，其一为1.50 g尿素[CO (NH2)2]溶于200g水中；另一为42.8 g未知物溶于1000 g水中，这两种溶液在同一温度开始结冰。计算未知物的摩尔质量。

20、将20 mL c(KCl)= 0.01 mol·L－1的氯化钾水溶液和10 mL c(AgNO3) = 0.01 mol·L－1的硝酸银溶液混合以制备AgCl溶胶。写出胶团结构，试问该溶胶在电场中向哪极运动? 并比较AlCl3，Na2SO4，K3[Fe(CN)6]三种电解质对溶胶的聚沉能力。

21、将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备硫化砷溶胶，反应方程式如下：2H3AsO3+3H2S＝As2S3+6H2O

请写出该溶胶的胶团结构式。