溶液中的离子平衡图像题选编1
溶液中离子平衡之图像问题
分布曲线(“X”型图)问题研究
一、原理分析 以二元弱酸(H2A)例，分析H2A主要存在形式与pH的关系 1、溶液中的电离平衡分析平衡
H2A ⇌ HA-+H+
HA- ⇌ A2-+H+
2、含“A”微粒的存在形式与pH的关系
[ 注：向H2A溶液中通HCl(g) 或 加NaOH(s)调节pH ] ——保证V总不变
A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e点，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．从a→c的过程中，存在pH＝7的点
【随堂练】25 ℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液 加入20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中，所加 入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线 如图所示。下列结论正确的是( )
A．A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) C．C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【随堂练】 常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶 液的体积变化如图，下列正确的是( )
δ H2A
HA-
A2-
pH
【经验之谈】 ——遇见“X”型图，首先分析曲线的含义 (代表的微粒)
4、“X”型图上各交点的含义与应用
(1) 点①的含义：c(H2A)=c(HA-)
专题10 微题型31 溶液中离子平衡图像分析
4.(2021·广州市第七中学高三月考)室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相 关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确
的是 A.Kb2的数量级为10－6 B.X(OH)NO3水溶液显酸性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶
解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中：c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋
c(OH－)逐渐减小
√C.a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)
D.令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
5.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液
专题10 溶液中的离子平衡
真题示范
1.(2021·浙江1月选考，23)实验测得10 mL 0.50 mol· L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1CH3COONa 溶液的pH分别随温度与加水量的变化如图所示。 已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均 为1.8×10－5。
滴定误差越大
√B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知，在计算HD滴定前溶液pH时，不能
忽略水的电离
3.(2020·济宁一模 )常温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的 关系如图b所示。下列说法不正确的是 A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5 B.点P到Q过程中，水的电离程度逐渐
2019届 高考七类选择题之基本理论——溶液中的离子平衡图像题
高考七类选择题之基本理论——溶液中的离子平衡图像题1．水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法中正确的是()A．图中A、D、E三点处K w间的关系：E处＞A处＞D处B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点D．在B点处，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝72．常温下，K sp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是()A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的K sp等于c点对应的K spC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2－4)一定等于3×10－3 mol·L－1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点3．等体积，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示，下列说法正确的是()A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO－)>c(SCN－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCND．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1 4．在一定条件下，取一定量X和Y在恒容密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g)c M(g)＋d N(g)ΔH＝Q kJ·mol－1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
溶液中的离子平衡图像带答案
电解质溶液中的图像练习题1．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是 ( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－23．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图所示。
下列说法正确的是 ( )A．稀释前，c(A)＝10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等4.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释,变小5.(2016河南顶级名校调研,9)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、C O32-D.d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO42-、Cl-6.(2018湖北部分重点中学联考,7)常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是( )A.滴定过程的任何时刻都存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)B.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性7.(2017江西九江十校第二次联考,13)25℃时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
第一部分 题型20 水溶液中离子平衡图像的分析 -2024年高考化学课件
化 学N
— 5—
Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＝c2Hc＋H·2cAA 2－＝1.0×10－9×1.0×10－13＝1.0×10－22，c(H2A)≈0.1 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则 c(A2－)＝1.0×10－21 mol·L－1，Ksp(MA)＝c(M2＋)·c(A2 －)＝0.002×1.0×10－21＝2.0×10－24，数量级为 10－24，D 正确。
A．a 点溶液中存在：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－) B．c 点溶液中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－) C．常温下，Ksp(SrF2)＝10－10.2 D．常温下，氢氟酸的 Ka 数量级为 10－2
化 学N
— 15 —
解析 由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中ccHHF＋＝cKFa－，电离常数为定值， 溶液中 lgccHHF＋越大，则溶液中氟离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以 L1 表示－lg
C
正确；
n(KHP)＝n(HClO4)，
c(HClO4)＝
n V
≈1.4×0.01104－3Lmol＝0.100 mol·L－1，选项 D 正确。
化 学N
— 11 —
4．二元有机酸(H2X)的电离常数 Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX 难溶 于水，常温下，将 BaX 溶解在一定浓度的 HY 溶液中，直至不再溶解，测得混合液 中 c2(H＋)与 c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( B )
c(F－)与 lgccHHF＋的变化曲线，L2 表示－lg c(Sr2＋)与 lgccHHF＋的变化曲线。a 点溶液中 存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故 A 错误；由题图 可知，c 点溶液中 c(Sr2＋)＝c(F－)，溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－) ＋c(OH－)＋ c(Cl－)，则溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)，故 B 正确；由题图
溶液中的离子平衡图像相关问题(含答案含解析非常全)精编版
与缓冲溶液有关的图像问题1、（2012•江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO ﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）2、（2015•抚州模拟）25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.3×10﹣36）D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）3、（2009•包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线4、（2015•浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．溶液的pH=4.5时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．已知HClO的电离平衡常数为10﹣7.5将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO﹣═HClO+HA﹣5、（2012•北京）6、（2015•奉贤区二模）能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3﹣和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05．某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L 的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣，请根据该平衡体7、（2015•台州校级模拟）磷酸（H 3PO 4）在水中可分三步电离，能够以H 3PO 4、H 2PO 4﹣、HPO 42﹣、PO 43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH 发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H 3PO 4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH 的变化曲线．用NaOH 标准溶液滴定该H 3PO 4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是 A ．从图1可知H 3PO 4、HPO 42﹣、PO 43﹣不能大量共存，0.01mol•L ﹣1NaH 2PO 4溶液中c （H 2PO 4﹣）＞c （H 3PO 4）＞c （HPO 42﹣）B ．PO 43﹣+H 2O ⇌0H ﹣+HPO 42﹣的平衡常数为10﹣1.7C ．从a 点到b 点的反应为H 2PO 4﹣+OH ﹣=HPO 42﹣+H 2O ，可以选用pH 计确定滴定终点，无需添加指示剂D ．在Na 2HPO 4溶液中存在c （Na +）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （PO 43﹣）+2c （HPO 42﹣）+3c （H 2PO 4﹣）+4c （H 3PO 4）8、（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（3）磷的重要化合物NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3PO 4可通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH 2PO 4，pH 应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 ． ②Na 2HPO 4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl 2溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）．9、（2015•石家庄一模）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．（1）湿法制备K 2FeO 4：在KOH 溶液中，用KC1O 直接氧化Fe （NO 3）3即可制得K 2FeO 4．该反应的离子方程式为 ． （2）测定K 2FeO 4：样品纯度：i ．称取样品mg ，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr （OH ）4]溶液的锥形瓶中充分反应； ii ．将所得铬酸钠（Na 2CrO 4）溶液酸化；iii ．在所得Na 2Cr 2O 7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol ．L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL ．整个过程中发生的反应如下：i ． Cr （OH ）4﹣+ FeO 42﹣+ = Fe （OH ）3（H 2O ）3↓+ CrO 42﹣+ii ．2CrO 42﹣+2H +═Cr 2O 72﹣+H 2Oiii ．Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O①配平方程式i ； ②利用上述数据计算该样品的纯度为 ．（用含字母的代数式表示）． （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示： ①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH 应控制在 ．②已知H 3FeO 4+的电离常数分别为：K 1=2.51×10﹣2，K 2=4.16×10﹣4，K 3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中 ．③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 ． （4）某新型电池以金属锂为负极，K 2FeO 4为正极，溶有LiPF 6的有机溶剂为电解质．工作时+第8题图10、（2015•杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9﹣3.8．常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是A．常温下，H2T⇌H++HT﹣Ka=10﹣3B．当HT﹣和T2﹣物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT﹣所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）＜c（T2﹣）D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐11、（2012•广州校级三模）常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是A．H2A是二元弱酸B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小12、（2015•台州一模）在25℃时，向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入0.01moL．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小13、（2009•平邑县校级模拟）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：．（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式．（3）当混合液的pH=时，开始放出CO2气体．（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10﹣7 g时开始产生沉淀X，则K SP（X）=．14、（2014秋•榕城区校级期中）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：①从图1中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明．②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43﹣）3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43﹣）的值减小，原因是．③羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率．15、（2009•淮阴区校级模拟）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式．（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是．（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是．（4）在Na3PO4溶液中，3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是16、（2010秋•红岗区校级期末）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42﹣） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A．溶液②中，c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH﹣）=c（C2O42﹣）+c（H+）C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol•L﹣1．（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是．（6）配平氧化还原反应方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++H2O（7）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断．当加入16mL 0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4•2H2O 的质量分数为，KHC2O4的质量分数为．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）17、（2006•广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。
2024高考化学 易错专题14 水溶液中离子平衡图像(解析版)
易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。
下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。
【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。
溶液中离子平衡图像专题复习
]，下列有关
LiH2PO4溶液的叙述正确的是( D )
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C．随 c初始(H2PO4–) 增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到 4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
四. 盐的水解曲线图（水溶液中离子浓度大小比较）
例3.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ D）
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与
c(HX ) lg
的变化关系
c(H2X)
C．NaHX溶液中 c(H＋)>c(OH－)
四. 盐的水解曲线图（水溶液中离子浓度大小比较）
实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与 加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈
中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
a点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH
，
离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，
练习1.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶 液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( C )
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移
三. 酸碱中和滴定曲线图
溶液中的离子平衡图像题选编1(精品资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。
请回答：（1）“O ”点导电能力为O 的理由是______________；（2）a 、b 、c 三点处，溶液的c(H ＋)由小到大的顺序为_________；（3）a 、b 、c 三点处，电离程度最大的是___________________；2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（ ） A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．I 表示NaOH 溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：b>c>aC ．将a 、b 两点溶液混合，所得溶液中：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D ．a 点水电离出的n(H +)大于c 点水电离出的n(H +)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH 更靠近7；等PH 弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH 变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH 不过7；每稀释10倍PH 变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。
4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的是（ ）pH pH pH pH7 7 7 70 V(H 2O) 0 V(H 2O) 0 V(H 2O)0 V(H 2O)A B C D5．0.1 mol·L －1的醋酸与0.1 mol·L －1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c (H ＋)的变化曲线(如下图)正确的是( )6．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)
水溶液中得离子平衡图像分析题考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx注意事项:1.答题前填写好自己得姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷(选择题)请点击修改第I卷得文字说明评卷人得分一.选择题(共40小题)1.常温下,将0、10mol•L﹣1盐酸慢慢加入到20、00mL浓度为0、10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中,所得溶液pH变化曲线如图所示(忽略体积变化)。
下列说法不正确得就是()A.点①所示溶液中由水电离产生得c(OH﹣)＝10﹣5、5 mol•L﹣1B.点②所示溶液中:c(Na+)＝c(Cl﹣)+c(CH3COO﹣)C.点③所示溶液中:c(Na+)＞c(Cl﹣)＞c(CH3COO﹣)＝c(CH3COOH)D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)＞0、10 mol•L﹣12.常温下,100mL 0、1mol/L得H2A溶液中滴加0、1mol/L NaOH溶液,含A元素相关微粒物质得量随pH得变化如图所示,下列说法正确得就是()A.H2A在水中得电离方程式就是:H2A＝H++HA﹣,HA﹣⇌H+A2﹣B.等体积等浓度得NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水得电离程度比纯水大C.Y点溶液中存在以下关系:c(Na+)＞c(HA﹣)＝c(A2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D.X点溶液中含A元素相关离子:c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0、1mol/L3.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X,为二元弱酸)溶液中,混合溶液得pH与离子浓度变化得关系如图所示。
下列叙述正确得就是()A.己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10﹣4、4B.曲线M表示pH与lg得变化关系C.当溶液中c(X2﹣)＝c(HX﹣)时,溶液为碱性D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)＞c(HX﹣)＞c(X2﹣)＞c(OH﹣)＝c(H+)4.已知:pBa2+＝﹣lgc(Ba2+),pK a＝﹣lgK a.向20mL0、1 mol/L BaCl2溶液中滴加0、2mol/LNa2CO3溶液得滴定曲线如图所示,下列描述错误得就是(常温下,H2CO3得电离常数pK a1＝6、4,pk a2＝10、3:K sp(BaSO4)＝1、1×10﹣10)()A.在碳酸钠溶液中,K h1(CO32﹣)＝10×10﹣3、7B.根据曲线数据计算可知K sp( BaCO3)得数量级为10﹣9C.相同条件下,若改为0、15 mol/L BaCl2溶液,反应终点F移到K点D.相同条件下,若改为0、2 mol/L Na2SO4溶液,反应终点F移向H方向移动5.在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离方程式如下:当调节溶液得pH使甘氨酸所带得净电荷为零,此时溶液得pH叫等电点。
水溶液中的离子平衡--图像题
)()(++R c M c 专题：水溶液中的离子平衡-----图像题1.【2017全国卷Ⅱ12】改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是（ ）A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==2. 【2015新课标Ⅰ卷13】 浓度均为0.10 mol ·L-1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V,pH 随lgV/V0 变化如图所示,下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度:b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D ．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大3．【2016新课标Ⅰ卷12】 298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%， 下列有关叙述正确的是（ ）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c (NH 4＋)＝c (Cl －)＝c (H ＋)＝c (OH －)D ．N 点处的溶液中pH<124. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列有关说法中，正确的是( )A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法B．b点对应的溶液中由水电离的c(H+)一定是10—8mol/LC．b点对应溶液的Kw大于c点对应溶液的KwD．T℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2 溶液的pH=115.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________；2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>aC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。
4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）pH pH7 7 7 70 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)A C D5．0.1 －c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是()6．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( )A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度7．pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其溶液的pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )A ．A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C ．a ＝7时，A 是强酸，B 是弱酸D ．若A 、B 都是弱酸，则5>a >2 8（2015新课标Ⅰ）浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则)()(++R c M c 增大 9．（2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）※10．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH 3COOH 、HC1O 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_______________(填化学式)；起始时，c(CH 3COOH)_______c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_____________________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K h=_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。
三、水的电离水的离子积K w仅受温度影响。
11．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。
计算：(1)该温度下水的离子积为多少？(2)该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为多少？12．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是()A. 纯水中25 ℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B. 100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是11或3C. 将等体积的pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，混合溶液的pH＝7D. 25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10-4mol·L-1，则溶液中c(Na+)∶c(OH-)为104∶113．（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7四、酸碱中和滴定1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。
抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。
(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
思维模式：是否反应？谁过量？→①定溶质；②找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则只考虑谁。
③看影响，排大小，注意H+和OH-的叠加效应。
14．(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂15．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是()A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－)C.滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则可能有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D.当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)16．【2011年安徽卷】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热17．【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)18．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是()A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)※19．【2013年高考浙江卷第12题】25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝(HY)(HY)(Y)aK cc＋c(Z－)＋c(OH－)※20．【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积※21．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成 22．25 ℃时，将0.1 mol·L －1 NaOH 溶液加入20 mL 0.1 mol·L －1HA 溶液中，所加入溶液的体积(V )和混合液的pH 的关系曲线如图所示。