高中化学 3.2 溶液的酸碱性 第1课时

3.2 溶液的酸碱性第1课时每课一练（苏教版选修4）

基础达标

1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）

A.NaCl

B.NaOH

C.酒精

D.CH3COOH

解析：H2O H++OH-。NaCl不会电离出H+或OH-不会破坏水的电离；NaOH电离出

OH-，破坏水的电离平衡；酒精是非电解质；CH3COOH能电离出H+，破坏水的电离平衡。答案：BD

2.溶液在25 ℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，下列说法正确的是（）

A.该溶液pH=12

B.该溶液pH=2

C.该溶液pH=12或2

D.不能确定溶液pH

解析：水电离出的氢离子比10-7小，可知该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。pH可能为2也可能为12。

答案：C

3.25 ℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）

A.混合溶液的pH必定为7

B.混合溶液的pH≤7

C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀

D.混合溶液中可能有两种溶质

解析：由a+b=14,假如是强酸溶液，两种溶液混合pH=7，假如该酸是弱酸溶液，该酸与NaOH 溶液反应后有酸剩余。该溶液中有两种溶质，是盐和该酸，溶液pH＜7。

答案：BD

4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（）

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后，乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于盐酸浓度，但此时二者产生的H+浓度相同，放入不等质量Zn粒，产生相同的H2，肯定是盐酸中Zn的质量多，Zn有剩余，醋酸中Zn不足，反应的Zn粒一样多，反应一开始后，两者反应速率相同，乙烧杯c（H+）始终比甲烧杯c(H+)大。

答案：AC

5.重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0

C.溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

解析：PD=-lgc(D+)。A项中重水离子积为1.6×10-15,H+浓度为4×10-7，中性溶液PD=7-lg4。B项中0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L、PD=12.0，C项中0.01 mol DCl 的D2O溶液，PD

不为2.0。D.根据酸碱中和后剩余成分计算，溶液PD≠1.0。

答案：B

6.向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl 气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c （H +）是（ ）

A.1×10-2 mol·L -1

B.1×10-8 mol·L -1

C.1×10-12 mol·L -1

D.1×10-4 mol·L -1

解析：pH=2时，c （H +）为10-2，c(ＯＨ-)为10-12，由于水电离的H +和OH -相等，故水电离的H +浓度为1×10-12mol·L -1。

答案：C

7.向10 mL pH=12的NaOH 溶液中加入10 mL 某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（ ）

A.pH=2的硫酸

B.0.01 mol·L -1的甲酸

C.pH=2的醋酸

D.0.01 mol·L -1的硝酸

解析：甲基橙加入后溶液显红色，就说明溶液为酸性，在NaOH 中加入酸的物质的量应大于NaOH 物质的量。A 项中加硫酸pH=7,溶液呈中性；B 项中二者生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；C 项中醋酸剩余，溶液呈酸性；D 项中二者恰好反应，溶液呈中性。

答案：C

综合运用

8.25 ℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 为11，则由NaOH 电离出的OH -离子浓度与水电离的OH -离子浓度之比为（ ）

A.1010℃1

B.5×109℃1

C.108℃1

D.1℃1

解析：溶液的pH=11,则NaOH 电离出的OH -离子浓度为10-3 mol·L -1,溶液中c(Ｈ+)=10-11 mol·L -1，水电离出的c(OH -)=c （H +）=10-11mol·L -1，因此NaOH 电离出的c(OH -)与水电离出的c(OH -)之比为108℃1。

答案：C

A.1℃9

B.9℃1

C.10℃1

D.1℃10

解析：设酸的体积为x ，碱的体积为y ，酸中c （H +）=10-3 mol·L -1，碱中c(OH -)=10-2 mol·L -1 则y

x x y +---321010=10-4,x℃y=9℃1。 答案：B

10.常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH 之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（ ）

A.10℃1

B.1℃10

C.1℃1

D.1℃2

解析：设酸的体积为V 酸，pH=a,碱的体积为V 碱，pH=b ，因混合后溶液呈中性，则：V 酸×10-

a=V 碱×b --101014,碱

酸V V =10（a+b ）-14=10-1。 答案：B

11.向V mL BaCl 2溶液中加入一定体积的0.05 mol·L -1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH 为3.0，原BaCl 2溶液的物质的量浓度为（ ）

A.5.05×10-4 mo l·L -1

B.5.05×10-3 mol·L -1

C.1.01×10-4 mol·L -1

D.1.01×10-3 mol·L -1