粤教版化学九年级上册《质量守恒定律》生命之源—水3
粤教版化学九年级上册《我们的水资源》生命之源—水3
___符__合__排__放__标__准__；__农__业__合__理__使__用__化__肥__农__药__；__生_%____被水覆盖，地球的水 储量很大，其中96.5%是__海__洋____,2.15%是__淡__水___.其 中大部分是__冰__川___和___冰__山__。人类可利用的淡水资 源是__很__有__限__的_。人体内含水量大约占体重___2_/_3__。 2、我国水资源总量居世界__第__六__位___，但人均约占世 界人均__1_/_4__,居世界_第__八__十__几__位__。 3、爱护水资源要从两方面（1）___节__约__用__水________ (2)__防__止__水__体__污__染________；水体污染来源：_工__业__污__染_ 、农__业__污__染_____、生_活__污__染________。 4、水体污染是指_大__量__的__污__染__物__排__入__，__超__过__水__体__的__净__化_
___水__集__中__处__理__后__再__排__放__。__________________________ 5、工业三废：___废__水____、___废__气____、___废__渣______
1、水是一切生物体最基本组成成分，人每天都要补 充一定量的水以维持体内水分平衡。一个成年人在 下述情况下每天需要补充多少水？
0
我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量
天津 北京 河
南 辽宁 陕西 重
庆 内蒙古
粤教版化学九年第四章《生命之源-水》word教案
第四章生命之源——水教案本章内容涉及的主题：身边的化学物质：水的组成；水的物理性质；硬水、软水；水的净化物质构成的奥秘：表示物质组成的化学式；元素的化合价；根据化学式的计算；化学变化过程中元素不变的观点；简单商品标签标示的某些内容的识别物质的化学变化：质量守恒定律；化学方程式及其书写；根据化学方程式的简单计算化学与社会发展：水资源；水对人类的重大意义；水的污染和水资源的保护科学探究：蒸发操作；探究水的组成；探究化学反应的质量守恒教学目标1．知道地球表面约70%被水覆盖（了解）。
2．能列举出生命、生产、生活中离不开水的一些事实（了解）。
理解水对生命活动的重大意义（应用）。
3．认识水是宝贵的自然资源、水资源污染的原因和危害（理解）。
（1）能说出淡水资源现状。
（2）能够说明造成淡水资源短缺和水资源危机日趋加剧的原因（淡水储量少且分布不均、经济的发展、人口的增加、水的污染等）4．能提出缓解水资源危机、治理水污染的措施或做法（应用）。
（节约用水、治理水污染、开发水资源、水资源调配等）5．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法（理解）。
6．知道自来水生产的基本过程和每个过程的作用（了解）。
7．知道各种饮用水（自来水、纯净水、矿泉水），知道硬水及其危害、软化方法，会用简单的方法区别硬水和软水（了解）。
8．初步学习蒸发操作技能。
知道水的物理性质（了解）。
9．通过电解水实验，认识水的组成，加深对分子、原子概念及化学反应的实质的认识（理解）。
10．了解化学式的含义（理解）。
11．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。
12．能说出常见元素的化合价（了解）。
13．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。
化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式14．能进行有关化学式的简单计算（应用）。
15．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量（理解）。
16．认识质量守恒定律（理解），能说明常见化学反应中的质量关系（应用）。
(完整版)科粤版九年级化学上册第四章生命之源——水知识点梳理.docx
第四章 生命之源——水 (知识点 )一、我们的水资源1、水资源 ：1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水约为2、节水措施 ：工业上、农业上、生活上节水方法（举例）3、如何开发水之源2、水污染1、水污染包括：2、爱护水资源：一是二是3、水的净化和纯化1 、自然界的水、 矿泉水、 盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物。
水、纯净水、 蒸馏水、冰水混合物都是 物；2 、净化水的方法有沉淀、等 。
3 、净水剂明矾的作用 活性炭的作用4 、 蒸发时玻璃棒的作用当蒸发皿中出现停止加热。
4、硬水与软水1.定义硬水是含有较多 化合物的水。
软水是不含或含较少 化合物的水。
2．鉴别方法：，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
3．硬水软化的方法：工业上是 、生活上是4．长期使用硬水的坏处 （1）（2）（ 3）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理 方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是二、水的组成 1、水的物理性质纯净的水是4C最大，为1g/cm 3；压强为101.3kPa 时，水的凝固点是 0℃；沸点是 100℃。
2、水的化学性质通电分解化学方程式： 2H 2O 通电2HAB22↑ +O ↑3、水的组成（ 1）电解水的实验 .装置 A 装置的优点是B 装置的优点是（ 2）.加入硫酸或氢氧化钠的目的化学方程式： 2H 2O通电2H2↑ +O2↑电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8（3）结论：①。
②一个水分子是由。
③化学变化中，。
三、质量守恒定律1、含义参加的各物质的，等于反应后的各物质的。
说明：质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；在设计验证质量守．．．．恒定律实验装置时，如果有气体参加或有气体生成应在容器中进行2、微观解释在化学反应前后，原子的均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的不变；种类、质量不变．．．．微观：原子的不变（ 2）一定改变．．．．（3）可能改变：．．．．四、化学方程式 1、定义：2、化学方程式的意义：宏观（物质）方面定量（质量）方面微观（粒子）方面3、书写原则（1）（ 2）写出下列反应的化学方程式1、实验室制氧气（1）（2）（3）2、电解水3、氧化汞受热分解4、镁条燃烧5、铜片受热6红磷燃烧。
粤教版九年级化学上册《质量守恒定律》生命之源―水PPT
五不变
1.反应前后物质总质量不变； 2.元素种类不变 3.原子种类不变 4.原子数目不变 5.原子质量不变
两改变
1.物质的种类 2.分子的种类
课堂作业
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C.铁钉生锈后质量增加 D.水结冰质量不变
D ）。
实验装置
举例或注意事项
无气体参加或生成的反应——敞口装置 铁和硫酸铜溶液反应，氢氧化钠溶液和
内进行
硫酸铜溶液反应——天平平衡
有气态物质参加或生成的反应——密闭 白磷燃烧、碳酸钠与稀盐酸的反应——
容器中进行
不密闭，天平不平衡
学 程式
化 方
二、化学方程式
》化学方程式《
1． 定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写方法：
课堂探究
【实验4-8】
稀盐酸与石灰石反应： 如图左装置，锥形瓶塞 里的玻璃管上缚紧气球。
图4-20
【实验4-9】
氢氧化钠溶液与硫酸 铜溶液反应：
氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
实验结果
实验序号 实验4-7 实验4-8
实验4-9
反应原理
实验现象 反应前 反应后 称量 称量
碳酸钙+盐酸 +水 （CaCO3）(HCL) (CO2)
例∶1、铁丝在氧气中燃烧
2、实验室用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳
遵循原则：
书写步骤：
1、以科学实验的事实为根据；
2、以质量守恒定律为根据，等号两边各 1写 2配 3等 4注 5查
种原子的种类和数目必须相等。
》化学方程式《
3． 意义
4P+5O2 点燃 2P2O5
九年级化学上册第四章生命之源_水4.3质量守恒定律课件新版粤教版_236
4.3 质量守恒定律
[核心应用] 核心一 探究质量守恒定律 例1 [2017·衢州改编]质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下 列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( A )
4.3 质量守恒定律
[解析]氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，能够用来 验证质量守恒定律；水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化 学变化，不能用来验证质量守恒定律；镁条在空气中燃烧，反应后 固体质量会明显增大，因为有氧气参加反应，故不能直接验证质量 守恒定律；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气， 反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能直 接用来验证质量守恒定律。
[问题探究] 上图乙的构成如何确定？
[思考交流]
4.3 质量守恒定律
[课后反思点] 1．石灰石和稀盐酸的反应套上气球后是否能达到预期的效果？ 该实验的相关知识是否传授到位？ 2．如何帮助学生理解对探究质量守恒定律装置的选择？ 3．从微观角度解释质量守恒定律时，是否更好地应用了模型的 思想？ 4．教学中是否通过习题训练来帮助学生理解这部分知识？
4.3 质量守恒定律
[情景展示2]
4.3 质量守恒定律
[问题探究] 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后，天平平衡吗？
[思考交流]
4.3 质量守恒定律
[归纳提升] 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，有蓝色沉淀生成，反应前后物质 的质量都包括在内，所以反应前后装置的质量保持不变，天平仍平 衡。
[课堂速记]
[解析]由四种物质反应前后的质量分数可知，反应前后甲的质量分 数增加了19%－17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能 是该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48% －30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%－25%＝16%， 故丙是生成物。该反应属于分解反应，所以丁一定是化合物；生成 的甲、丙两物质的质量比为2%∶16%＝1∶8；该反应的反应物为丁， 生成物是甲和丙，根据质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一 定等于生成的甲、丙的质量之和。
科粤版化学九年级上 第四章 质量守恒定律 教学课件
分子 分解为 原子 重组 新分子
化学反应前后
可能改变
反应物和生成物总质量不变 宏观
微观
元素种类 元素养量
不 原子种类 变 原子数目
原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
在化学反应 中有六不变、 两改变、两 个可能改变
讨论与交流：
1.为了验证质量守恒定律，某同学在托盘天平的左盘上放一块石棉网， 在石棉网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称重。然后点燃镁条，将 生成的白色固体全部收集在石棉网上，冷却后再称重，发现质量比实 验前的质量增大了。怎样解释反应前后质量不等的现象？
第四章 生命之源——水
第四章 生命之源——水
4.3 质量守恒定律
学习目标
1.通过实验测定几个化学反应前后质量的变化以 及对反应实质的分析，理解和掌握质量守恒定律 的含义。 2.从化学变化实质及原子、分子的知识理解质量 守恒定律。 3.增强应用实验方法来定量研究问题和分析问题 的能力。
自主 探 究
镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应，生成白色固体氧化镁，反应 物的总质量应包含参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量， 所以生成物氧化镁的质量比镁条质量增大了。
2.你能从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律的？
二、质量守恒定律的应用
1.解释一些实验事实
例 根据质量守恒定律解释现象：铁丝在氧气中燃烧后， 生成物的质量比本来铁丝的质量大。 答：铁丝在氧气中燃烧时有氧气参加，所以生成物四氧化 三铁的质量比本来铁丝的质量大。
1.木炭物质燃烧成为灰 烬，质量如何变化？
2.小树苗长成参天大树， 质量又如何变化呢？
一、探究质量守恒定律
九年级化学上册第四章生命之源__水4.3质量守恒定理教案新版粤教版
九年级化学上册：4.3 质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出"参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和"这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
【教学目标】1.知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.情感、态度与价值观（1）通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
【教学重点】质量守恒定律的含义及应用。
【教学难点】1．提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】1.教师用具：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
九年级化学上册第4章生命之源—水备课教案粤教版(2021年整理)
湖南省益阳市资阳区迎丰桥镇九年级化学上册第4章生命之源—水备课教案（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省益阳市资阳区迎丰桥镇九年级化学上册第4章生命之源—水备课教案（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四单元教材分析本章起着承上启下的作用，这一章通过了解水资源，探究水的组成等，学习质量守恒定律和化学方程式，充分体现化学学科研究物质的组成、结构、性质、变化规律的自然规律的特点，为下一步学习燃料、金属、酸碱盐的有关知识做了充分的准备学情分析本章难点知识较多，学生不容易掌握，常见的化学方程式学生不容易记忆，很容易写错，因此学好本章至关重要。
教学目标1、了解珍贵的水资源，水的污染与防治；了解水纯化和净化的方法，知道什么是硬水和软水及鉴别方法；2、认识水的元素组成和对水的化学式的推论；3、理解质量守恒定律的涵义及微观解释；4、了解化学方程式的意义，能正确书写化学方程式;初步掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法教学措施1、通过电解水的实验分析，培养学生从宏观到微观、再由微观到宏观的思维素养2、以探究活动的方式，引导学生对实验数据进行分析,得出质量守恒定律；3、应用质量守恒定律的知识，从定量的角度认识化学方程式.教学反思通过本单元的教学，学生对质量守恒定律的涵义不太理解,特别是用微观的观点解释质量守恒定律不会，大多数同学不会配平化学方程式，在一点上还要下大力气教学.。
九年级化学上册 第四章 生命之源——水4.3 质量守恒定理教案(新版)粤教版-(新版)粤教版初中九年
4.3 质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出"参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和"这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
【教学目标】（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.情感、态度与价值观（1）通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）培养学生严谨某某的科学态度。
（3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
【教学重点】质量守恒定律的含义及应用。
【教学难点】1．提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】1.教师用具：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
2.学生用具：（1）托盘天平、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴； （2）红磷（火柴头大小）、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。
科粤版 九年级上册 第四章 生命之源——水4.3 质量守恒定律(17张PPT) (共17张PPT)
2.现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，结束后还剩余3gA，
B没有剩余，则反应生成C的质量为：
g。
3.某化合物在空气完全燃烧后 ，生成CO2和H2O，则该化合物
的组成一定含有
元素 ，可能含有
元素。
C、H
Hale Waihona Puke O课堂小结通过本节课的学习，你有什么体会？请你谈一谈。 本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切 化学反应中， 参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的物质总和；知道了物质反应 前后质量守恒的原因。
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
质 量
原子种类没有改变
守
原因 原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
定
律
进行有关的计算
应用 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
随堂演练
1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10g冰受热融化后生成10g的水 B参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应 的各物质质量总和
实验现象：产生蓝色沉淀
实验结果:氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
NaOH
CuSO
4
Cu(OH)
＝
2Na S02
4
M1
M2
实验结论：化学反应前后物质的质量和相等
探究实验3:铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
⑴在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，放在托盘上，取几颗小铁 钉也放在托盘上。 ⑵称量托盘上物质的总质量。 ⑶将铁钉放入烧杯中，使二者反应。观察产生的现象 ⑷称量烧杯内物质的总质量。
2023九年级化学上册第四章生命之源——水4.3质量守恒定律说课稿(新版)粤教版
（7）鼓励学生参加化学学科竞赛、科技创新活动等，提高学生的化学素养和综合能力。
七、教学评价与反馈
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答、互动交流等情况，评价学生对质量守恒定律的理解和掌握程度。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、原理、案例分析等。
强调质量守恒定律在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用质量守恒定律。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于质量守恒定律的短文或报告，以巩固学习效果。
六、教学资源拓展
六、教学资源拓展
1. 拓展资源：
（1）实验视频：收集一些关于质量守恒定律的实验视频，如化学反应实验、天平使用实验等，以丰富学生的实验体验。
（2）科普文章：提供一些关于质量守恒定律的科普文章，如质量守恒定律在生活中的应用、化学反应中的质量守恒现象等，帮助学生更好地理解质量守恒定律。
然后，计算硫酸锌的质量：
m(ZnSO4) = n(ZnSO4) × M(ZnSO4) = 0.61mol × 161g/mol ≈ 98.06g
因此，生成的硫酸锌的质量为约98.06g。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在学习了质量守恒定律之后，学生可能会遇到一些困难和挑战。首先，他们可能对质量守恒定律的概念和原理难以理解，需要通过具体的实验和例子来进行解释。其次，学生可能对化学反应中质量变化的计算方法和技巧不够熟悉，需要通过练习和指导来提高。此外，学生可能对实验操作的安全性和注意事项不够了解，需要在实验过程中加强指导和监督。
2023九年级化学上册第四章生命之源——水4.3质量守恒定理教案(新版)粤教版
-讲授环节：在讲解质量守恒定理时，结合生动的动画和实例，帮助学生直观理解微观解释。
-小组讨论环节：学生分组讨论质量守恒定理的应用实例，促进学生之间的交流和合作。
-实验环节：学生分组进行实验，观察和记录质量守恒现象，培养学生的实践能力和观察力。
1.科学探究：通过实验和观察，培养学生主动探究、积极思考的科学探究精神，提升学生运用科学方法解决问题的能力。
2.证据推理与模型认知：使学生能够运用质量守恒定理解释化学反应中的质量守恒现象，培养学生的证据推理与模型认知能力。
3.科学态度与社会责任：通过学习质量守恒定理，使学生认识到化学在生活中的重要作用，增强学生对化学学科的热爱，培养学生的科学态度和社会责任感。
难点：1.理解质量守恒定理的微观解释，掌握质量守恒的实质。2.运用质量守恒定理分析和解决实际问题。3.实验中准确观察和记录质量守恒现象。
解决办法：1.通过生动形象的动画和实例，帮助学生直观理解质量守恒定理的微观解释。2.提供丰富的实际例子，让学生学会运用质量守恒定理分析问题。3.加强实验操作的指导，培养学生准确观察和记录实验数据的能力。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了质量守恒定理的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对质量守恒定理的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
③质量守恒定理的实际应用：最后，我们需要让学生了解质量守恒定理在实际中的应用。这个部分可以帮助学生理解质量守恒定理的实际意义，同时也可以提高学生的应用能力。
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26
谢谢大家
150 mg 50 mg
维生素E
14mg 磷
700 mg 铜
1.5 mg
维生素K 80 mg 钾
2000 mg 氟
1 mg
能量的每日参考值是8400kJ，即2000卡。 蛋白质、脂肪、碳水化合物供能分别占总能量的13%、27%与 60%
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课堂小结
糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（无机 盐）和水统称为营养素。
发生了变化呢？如果假设
化学反应前后
大于
反应物的质量总和 等于 生成物的质量总和
小于
4.3 质量守恒定律
实验探究
实验方案 实验一
实验现象
有大量气泡冒出
结论
反应前的质量 大于
反应后的质量
实验二 有大量气泡冒出
质量相等
实验三 有蓝色沉淀生成
质量相等
4.3 质量守恒定律
23
知识应用二：如何减肥或避免肥胖？ 食品标签营养素参考值（NRV）
NRV是食品营养素含量多少的参考标准， 是消费者选择食品时的一种营养参照尺度。营 养素参考值依据我国居民膳食营养素推荐摄入 量（RNI）和适宜摄入量（AI）而制定。
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营养成分 能量 蛋白质
NRV 营养成分 8400 kJ 维生素B1
44 计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧 化碳的 4质.3 量质量为守恒_定_律___g，那么1000g碳和32g氧气充分反应
学法指导
（1）质量守恒定律只适用于化学反应 （2）没参加化学反应的物质不算反应物。 （3）参加反应或生成的肉眼看不见的气体不要 遗漏。 （4）是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。
科粤版(粤教版)九年级化学上册 第四章 生命之源——水章末考点梳理【名校学案】
第四章生命之源——水4.1 我们的水资源第1课时人类离不开水珍惜水资源水污染及其防治)一、珍惜水资源1．地球表面70.8%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%。
2．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3．我国水资源的状况：分布不均，人均量少。
4．节约用水(1)生活中提倡一水多用，使用节水型器具；(2)农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；(3)工业中提倡对水重复利用，循环使用。
5．爱护水资源——一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染。
二、水污染及其防治1．水污染的原因：(1)工业“三废”(废渣、废液、废气)的任意排放；(2)农药、化肥的不合理施用，生活垃圾的随处堆积，生活污水的任意排放。
2．防治水污染：(1)工业“三废”要经处理达标排放、提倡零排放；(2)生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；(3)合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；(4)加强水质监测。
第2课时水的净化和纯化一、水的净化方法1．沉降：利用不溶性物质的重力作用沉淀于水底。
明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
2．过滤：把不溶性固体与液体分开。
程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，它对一些能溶于水的杂质不起作用。
3．吸附：常用活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是，活性炭不能吸附可溶性钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
4．杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。
5．蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
6. 蒸发操作(1)蒸发用到的仪器：铁架台(带铁圈)或三脚架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等。
粤教版化学九年级上册《质量守恒定律》生命之源—水
4个水分子
在通电条件下，
生成 2 种原子，分别为： 8 个氢原子、、
4 个氧原子 ；这些原子重新组合 ，生成
4 个氢分子
、 2 个氧分子 。
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减 ，原子的质量也没有变化。所以反应
前后各物质的质量总和必然相等。
知识反馈：
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个 问题很简单，我只要称出抽烟前 烟斗和烟丝的总重量，再减去抽 完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟和气体的重量了 么！”
科学探究
1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？
2 .猜想与假设
（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总和
生成的各物质 的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是
体积、反应物的分子个数守恒 。
❖为什么会质量守恒? ❖化学反应的实质是什么？
化学反应的实质
参加反应的各物质原子重新组合
生成其它物质的过程。
通电
动动脑 ，想一想
本节总结
生命之源_水 3质量守恒定律 公开课教案新版粤教版_397-化学教案
“一可能变”：分子的个数
探究质量守恒定律
质量守恒定律内容
质量守恒定律的微观解释
教
学
过
程
小
结
质量守恒定律的概念及原因
板
书
设
计
作
业
设
计
教
学
反
思
环节
学生要解决的问
题或完成的任务
师生活动
设计意图
引
入
新
课
思考质量是否发生变化
化学反应中物质的种类发生了变
化，那么化学反应前后物质的质量
是否发生的变化？是增加？减
小？还是不变？下面我们通过实
验来探究。
导课
教
学
过
程
将实验的现象及数据填写教材P111 页上 的空白处。
学生思考回答
学生体会理解
思考质量守恒的原因
（2）、在探究质量守恒定律的实
验中，如果有气体参加或生成气
体，实验装置必须是密闭容器；
（3）、适用于所有化学反应。‘
以P109页电解水为例，用分子-原
子的观点分析化学反应的实质。
总结：在化学反应前后：
“五不变”：元素种类、元素质量
（宏观），原子种类、原子数目、
原子质量(微观)
“二变”：物质种类（宏观）、分
课
时
教
学
目
标
1、理解质量守恒定律的涵义，用分子、原子观点解释守恒的原因；
2、通过质量守恒原因的学习，能运用它解释一些现象；
3、初步培养学生运用实验方法来定量研究问题 和分析问题的能力
重点
通过实验探究认识质量守恒定律
难点
用质 量守纳法等
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• 2．称量：左盘放被称物，右盘放砝码，(左物右码）加 减砝码要用镊子，先加大的，再加小的。1g以下可移动 游码，直到天平平衡。砝码和游码所示质量之和，等于 被称物的质量。
• 称量完毕后，即把砝码放回盒中，游码移回零处。
• 演示实例化碳
现象：锥形瓶内有气泡 现象：锥形瓶内有气泡
《质量守恒定律》生命之源—水3
粤教版化学九年级上册
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
•在一个化学变化过程中， 在生成新物质以后，物质 的总质量，跟反应前相比， 是否发生改变呢？请同学 们大胆的猜想……
大于 反应物的质量总和 等于生成物的质量总和
小于
我们的目标：
探究反应前反应物的质量总和与反 应后生成物的质量总和的关系。
那么，我们该怎么做呢？ （仪器、 步骤、 注意事项）
托盘天平的使用方法
• 1．校准：称量前要对天平进行校准，即检查天平是否平 衡。方法是称盘应先垫好洁净纸，把游码放在标尺零刻 度处，看指针在分度盘左右两边摆动的格数是否接近相 等，或指针是否停在正中。如不平衡，应调节平衡螺母， 使天平达到平衡。
放出，天平最后左高右 放出，气球鼓起，天平
低
保持平衡。
硫酸铜+氢氧化钠 硫酸钠+氢氧化铜
现象：有蓝色沉淀 生成，天平平衡。
我们能得到怎样一种结论呢？
反应物的质量总和＝生成物的质量总和
问题：通过实验探究，同学们可以 得出什么结论？
在化学反应里，参加化学反 应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和。
的质量总和相等
呢？
电解水的微观过程
拆分
重新组合
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
化学反应前后
原子 质量 呢？
知识归纳：
宏观：反应前后元素种类不变。
质量守恒的原因： 反应前后元素质量不变。
3、下列各项，在化学反应前后，一定 不变的是①__③__④_⑥_ ,一定改变的是_②__⑦__, 可能改变的是_⑤__。
①原子数目 ②物质种类 ③原子种类 ④ 物质的总质量 ⑤分子数目 ⑥元素种类 ⑦分子种类
4、镁燃烧后生成氧化镁的质量大于 燃烧前镁的质量。某同学认为这不符 合质量守恒定律。这种说法对吗？
镁 + 氧气
点燃 氧化镁
不对，因为生成的氧化镁质量应该等于参加 反应的镁和氧气的质量和，所以比镁的质量大
想一想自己都有哪些收获！
（五不变）
微观：原子种类没变。 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
形成性评价
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符 合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所 以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
2.某大师说他能发功使铝（Al) 发生化学变化变成黄金(Au)。 他的说法是否有科学道理？
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
1、 在A+B —— C+D的反应中，5 克A和一定量的B恰好完全反应，生 成了3克C和10克D，则B的质量是 （ C）
A、18克 C、8克
B、7克 D、6克
2、蜡烛在氧气中燃烧后只生成CO2 和H2O，试推断蜡烛一定含有（D ）
A、碳元素 B、氢元素
C、碳氢氧三种元素 D、碳氢元素
质量守恒定律
分析讨论：该定律内容有几处关键词？
温馨小提示
1.适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变 化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。
3.指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。
4.指“参加”反应的物质，未反应完的物质不 计算在内。
想
一
想
为什么化学反 应前后的各物质