(完整版)中考化学计算题专题(真题版)

中考化学计算题专题

1.化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。

⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。

①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。

②实验测定：

称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。

③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

2.我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿

是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。

A．Fe(OH)3B．生铁C．不锈钢

（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和

Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和

过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物

的质量随反应时间的变化曲线。

③由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。

③计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步

骤)。

3.化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl

2溶液中混有的CuCl

2

杂质，实验操作步骤如下：

①在混合溶液中加入过量的粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：A．铁 B．铜 C．银

②过滤，得到FeCl

2

溶液和金属混合物．

（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：

①计算该金属混合物中Cu的质量分数．（请根据化学方程式写

出完整的计算步骤）

②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的

质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是．

4.某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．

（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色．

（2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为．

（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．

5.黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40 g

放入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6 g。请计算：

（1）反应生成氢气的质量是▲。（1分）

（2）所加稀硫酸的溶质质量是▲。（1分）

（3）求黄铜样品中铜的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）

6.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下

实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为▲克。（1分）

（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳

的质量为▲克。（1分）

（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）

7.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，

反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图20所示。

(1) 根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到 另一种溶液中 (2)当加入溶液的质量是a 克时，滴入无色酚酞试 液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 (写化学式)

(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)

8某补钙商品说明书的部分信息如图17所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g 。请完成下列问题：

（1）质量减少了2.2g ，是因为生成了 ▲ 气体； （2）10片钙片中CaCO 3的质量为 ▲ g ； （3）10片钙片中实际含钙量为 ▲ g ； （4）该补钙品含钙量 ▲ （填“合格”或“不合格”）。

9.某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数。取山10g 合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g 。请回答：

（1）溶液中剩余固体成分是 ▲ 。

（2）试管中物质总质量减少0.1g ，是因为生成了 ▲ 。

（3）样品中锌的质量是 ▲ g 。

（4）样品中锌的质量分数是 ▲ ％。

“XX ”牌

有效成分：CaCO 3

净重：100g

100片/瓶 含钙量≥18% 图17