热化学方程式习题

第一编专题二第6讲

课时作业

1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是() A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。

答案：C

2．(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋1

2

O2＋Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的

热效应不变，错误。 B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，

而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状

态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。

答案：D

3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215kJ·m oI－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g水，则放出的热量约为()

A．55 kJ B．220 kJ

C．550 kJ D．1 108 kJ

解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol水，则丙烷完全燃烧产生

1.8 g水，所以反应放出的热量为

1.8

18×4

×2 215＝55.375(kJ)。

答案：A

4．(2015·佛山质检)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为 5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成 1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程

式的书写正确的是()

①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)

ΔH＝－11 036 kJ·

mol－1

②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－11 036 kJ·

mol－1

③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ·

mol－1

④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kg·

mol－1 A．①③B．②③

C．②④D．只有②

解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面

的化学计量数相对应。①错在水的状态，应为液态；③错在没有标出是在水溶液中的反应及

水的状态，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·

mol－1

答案：C

5．(2015·正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有()

A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ·

mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐

酸反应，放出热量为 a kJ

B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故 1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量 b kJ

C．因氢气的燃烧热为 c kJ·

mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ·

mol－1

D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－d kJ·

m ol－1，故在某容器中通入 1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于 d kJ

解析：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ·

mol－1，表示酸碱中和反应的反应热为

a kJ·m ol－1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以 1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于 a kJ，A错误；因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4＋5H2O(l)ΔH＝＋

b kJ·

mol－

1，故1 mol CuSO

4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量 b kJ生成的CuSO4·5H2O溶于水吸热，B错误；氢气的燃烧热为ckJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2c kJ·

m ol－1，C错误；反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，表示每摩尔的该反应生成，放出热量为 d kJ，由于该反应可是逆反应，故在某容器中通入 1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，所以放出热量小于 d kJ，D正确。

答案：D

6．(2016·襄阳二模)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K 时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()

A．Mg与F2反应的ΔS<0

B．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600 kJ·

mol－1

C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0

D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

解析：Mg与F2反应是熵减的反应，A正确；MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)的ΔH

mol－1)＝＋600 kJ·

＝－524 kJ·m ol－1－(－1 124 kJ·

mol－1，B正确；MgBr2与Cl2反应的ΔH ＝－641.3 kJ·

mol－1－(－524 kJ·m ol－1)＝－117.3 kJ·

mol－1<0，C正确；物质的能量越低越稳定，化合物的热稳定性顺序；MgI2

答案：D

7．(2016·西安一模)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()

A．下图中a、b曲线可分别表示反应CH2==CH2g＋H2g―→CH3CH3gΔH<0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化