高中化学常见干燥剂归纳整理(精选课件)

高中化学常用干燥剂

高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分;例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂;2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用;干燥速度快,能再生,脱水温度473K;一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体;不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等;3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成;吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂;常用来干燥有机试剂;4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质;常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体;5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥;吸水后变红;失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用;可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝Al2O3：吸水量大、干燥速度快,能再生400 -500K烘烤;7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差;8、硫酸钙：可以干燥H2 ;O2 ;CO2 ;CO 、N2 ;Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙CaCl2：无定形颗粒状或块状,价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快;吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2On＝1,2,4,6;最终吸水产物为CaCl2·6H2O 30℃以下,是实验室中常用的干燥剂之一;但是氯化钙能水解成CaOH2 或CaOHCl ,因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂;同时氯化钙易与醇类,胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物;如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2,与丙酮生成CaCl2·2CH32CO 等, 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂;②无水硫酸钠Na2SO4：白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O;因其吸水容量大,且为中性盐,对酸性或碱性有机物都可适用,价格便宜,因此应用范围较广;但它与水作用较慢,干燥程度不高;当有机物中夹杂有大量水分时,常先用它来作初步干燥,除去大量水分,然后再用干燥效率高的干燥剂干燥;使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒,除去水分,然后再用;③无水硫酸镁MgSO4：白色粉末状,吸水容量大,吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O n＝1,2,4,5,6,7;最终吸水产物为MgSO4·7H2O48℃以下;由于其吸水较快,且为中性化合物,对各种有机物均不起化学反应,故为常用干燥剂;特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥;④无水硫酸钙CaSO4：白色粉末,吸水容量小,吸水后形成2CaSO4·H2O100℃以下;虽然硫酸钙为中性盐,不与有机化合物起反应,但因其吸水容量小,没有前述几种干燥剂应用广泛;由于硫酸钙吸水速度快,而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定,所以凡沸点在100℃以下的液体有机物,经无水硫酸钙干燥后,不必过滤就可以直接蒸馏;如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用无水硫酸钙脱水处理效果良好;⑤无水碳酸钾K2CO3：白色粉末,是一种碱性干燥剂;其吸水能力中等,能形成带两个结晶水的碳酸钾K2CO3·2H2O,但是与水作用较慢;适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等;但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂;⑥固体氢氧化钠NaOH和氢氧化钾KOH:白色颗粒状,是强碱性化合物;只适用于干燥碱性有机物如胺类等;因其碱性强,对某些有机物起催化反应,而且易潮解,故应用范围受到限制;不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮;⑦五氧化二磷P2O5：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂;与水的作用过程是：P2O5与水作用非常快,但吸水后表面呈粘浆状,操作不便;且价格较贵;一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水,残留的微量水分再用P2O5干燥;它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等,但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱;⑧金属钠Na:常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥;一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分,剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去;但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥;如不能用于干燥醇制无水甲醇、无水乙醇等除外、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺;⑨氧化钙CaO: 是碱性干燥剂;与水作用后生成不溶性的CaOH2,对热稳定,故在蒸馏前不必滤除;氧化钙价格便宜,来源方便,实验室常用它来处理95%的乙醇,以制备99%的乙醇;但不能用于干燥酸性物质或酯类;第四点就是你要求的乙醛的干燥说明,希望这些对你会有所帮助注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当,颗粒太大气体和干燥剂接触面小,不利于干燥效果不好；颗粒太小,气体不易通过,容易堵塞,一般以黄豆粒大小为宜;2、液体干燥剂用量要适当,并控制好通入气体的速度,为了防止发生倒吸,在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶;二、气体的分类1、根据酸碱性,酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱,强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等三、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶;酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体;②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH;碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体;③中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等;2、根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择,其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分,不吸收被干燥的气体,具体表现在：1在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；2显酸性的气体不能选用碱性干燥剂,如不能用P2O5、浓H2SO4干燥NH3；3还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂,如不能用浓H2SO4干燥H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性,但是浓硫酸在常温下不能氧化它们,可以用浓硫酸干燥;4能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用无水氯化钙干燥NH3因生成CaCl2·8NH3;浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应,浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2;四、气体净化中干燥装置的位置顺序气体的干燥是气体净化的环节之一,在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热;为了防止大气中的水气侵入,有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管,进行空气的干燥;。

高中化学常见的干燥剂

一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶1)浓硫酸(强氧化性酸)2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、2)生石灰氧化钙(它是白色固体, 碱性氧化物)、3)固体NaOH(强碱)3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜1)无水氯化钙(白色多孔固体)、2)无水硫酸铜(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等②碱性气体：氨气③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：①不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。

如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体浓硫酸不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体常见干燥装置1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂) 1)球形干燥管2)U形干燥管。

高中化学常用干燥剂

高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分;例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂;2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用;干燥速度快,能再生,脱水温度473K;一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体;不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等;3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成;吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂;常用来干燥有机试剂;4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质;常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体;5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥;吸水后变红;失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用;可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝Al2O3：吸水量大、干燥速度快,能再生400 -500K烘烤;7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差;8、硫酸钙：可以干燥H2 ;O2 ;CO2 ;CO 、N2 ;Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙CaCl2：无定形颗粒状或块状,价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快;吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2On＝ 1,2,4,6;最终吸水产物为CaCl2·6H2O 30℃以下,是实验室中常用的干燥剂之一;但是氯化钙能水解成CaOH2 或CaOHCl ,因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂;同时氯化钙易与醇类,胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物;如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2,与丙酮生成CaCl2·2CH32CO 等, 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂;②无水硫酸钠Na2SO4：白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O;因其吸水容量大,且为中性盐,对酸性或碱性有机物都可适用,价格便宜,因此应用范围较广;但它与水作用较慢,干燥程度不高;当有机物中夹杂有大量水分时,常先用它来作初步干燥,除去大量水分,然后再用干燥效率高的干燥剂干燥;使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒,除去水分,然后再用;③无水硫酸镁MgSO4：白色粉末状,吸水容量大,吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O n＝1,2,4,5,6,7;最终吸水产物为MgSO4·7H2O48℃以下;由于其吸水较快,且为中性化合物,对各种有机物均不起化学反应,故为常用干燥剂;特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥;④无水硫酸钙CaSO4：白色粉末,吸水容量小,吸水后形成2CaSO4·H2O100℃以下;虽然硫酸钙为中性盐,不与有机化合物起反应,但因其吸水容量小,没有前述几种干燥剂应用广泛;由于硫酸钙吸水速度快,而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定,所以凡沸点在100℃以下的液体有机物,经无水硫酸钙干燥后,不必过滤就可以直接蒸馏;如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用无水硫酸钙脱水处理效果良好;⑤无水碳酸钾K2CO3：白色粉末,是一种碱性干燥剂;其吸水能力中等,能形成带两个结晶水的碳酸钾K2CO3·2H2O,但是与水作用较慢;适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等;但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂;⑥固体氢氧化钠NaOH和氢氧化钾KOH:白色颗粒状,是强碱性化合物;只适用于干燥碱性有机物如胺类等;因其碱性强,对某些有机物起催化反应,而且易潮解,故应用范围受到限制;不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮;⑦五氧化二磷P2O5：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂;与水的作用过程是：P2O5与水作用非常快,但吸水后表面呈粘浆状,操作不便;且价格较贵;一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水,残留的微量水分再用P2O5干燥;它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等,但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱;⑧金属钠Na:常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥;一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分,剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去;但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥;如不能用于干燥醇制无水甲醇、无水乙醇等除外、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺;⑨氧化钙CaO: 是碱性干燥剂;与水作用后生成不溶性的CaOH2,对热稳定,故在蒸馏前不必滤除;氧化钙价格便宜,来源方便,实验室常用它来处理95%的乙醇,以制备99%的乙醇;但不能用于干燥酸性物质或酯类;第四点就是你要求的乙醛的干燥说明,希望这些对你会有所帮助注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当,颗粒太大气体和干燥剂接触面小,不利于干燥效果不好；颗粒太小,气体不易通过,容易堵塞,一般以黄豆粒大小为宜;2、液体干燥剂用量要适当,并控制好通入气体的速度,为了防止发生倒吸,在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶;二、气体的分类1、根据酸碱性,酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱,强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等三、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶;酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体;②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH;碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体;③中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等;2、根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择,其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分,不吸收被干燥的气体,具体表现在：1在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；2显酸性的气体不能选用碱性干燥剂,如不能用P2O5、浓H2SO4干燥NH3；3还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂,如不能用浓H2SO4干燥H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性,但是浓硫酸在常温下不能氧化它们,可以用浓硫酸干燥;4能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用无水氯化钙干燥NH3因生成CaCl2·8NH3;浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应,浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2;四、气体净化中干燥装置的位置顺序气体的干燥是气体净化的环节之一,在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热;为了防止大气中的水气侵入,有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管,进行空气的干燥;。

高中化学常见无机干燥剂

高中化学常见无机干燥剂为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。

常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（类似于氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2。

O2。

CO2。

CO、N2。

Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。

高考化学实验常用的干燥剂

高考化学实验常用的干燥剂干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

3、中性干燥剂CaCl2干燥剂。

氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水能力。

可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙与氨气可形成配合物。

二、催化剂。

中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。

1、二氧化锰催化剂。

如，①KClO3分解制取氧气的实验;②过氧化氢分解实验。

2、硫酸催化剂。

如，①乙烯的实验室制取实验;②硝基苯的制取实验;③乙酸乙酯的制取实验;④纤维素硝酸酯的制取实验;⑤乙酸乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。

其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂3、铁催化剂。

如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

4、氧化铝催化剂。

如石蜡的催化裂化实验。

三、指示剂1、酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有石蕊试剂、酚酞试剂和甲基橙试剂。

(1)石蕊试剂。

溶解于酒精，用水稀释而制得。

变色范围是pH在5～8之间， pH小于5时为红色，大于8时为蓝色，在5～8时为紫色。

(2)酚酞试剂。

把酚酞溶解于酒精，用水稀释而制得。

变色范围是pH 在8～10之间，pH小于8时为无色，大于10时为红色，在8～10之间为浅红色。

所以酚酞试剂主要用于碱性物质的检验。

(3)甲基橙试剂。

把甲基橙溶解于水中制得。

变色范围是pH 在3.1～4.4 之间，pH小于3.1时为红色，大于4.4时为黄色，在3.1～4.4时为橙色。

2、褪色指示剂。

品红试剂将品红溶入水而制得。

主要用于某些褪色性的物质检验，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

四、氧化剂。

中学化学实验室中的常用氧化剂有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

1、KMnO4溶液将KMnO4晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1%，这种氧化剂主要用来检验有机化学中的不饱和烃(如烯烃、炔烃等)和带有烃基的单环芳香烃(如甲苯、二甲苯等)，因为KMnO4 溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。

高中化学常用干燥剂

高中化学常用干燥剂 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学常用干燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2 。

O2 。

CO2 。

CO 、N2 。

Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。

吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。

最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。

但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。

同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。

如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

高中化学常见的干燥剂

一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶1)浓硫酸(强氧化性酸)2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、2)生石灰氧化钙(它是白色固体, 碱性氧化物)、3)固体NaOH(强碱)3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜1)无水氯化钙(白色多孔固体)、2)无水硫酸铜(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等②碱性气体：氨气③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：①不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。

如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体浓硫酸不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体常见干燥装置1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂) 1)球形干燥管2)U形干燥管。

干燥剂_图文.

干燥剂又称减湿剂。

为能吸附或化学吸收水蒸气的固体材料。

用吸附法除去水蒸气的干燥剂有硅胶、氧化铝凝胶、分子筛、活性炭、骨炭、木炭或活性白土等。

用化学吸收法除去水蒸气的常用干燥剂有氯化钙、生石灰或五氧化二磷等与水蒸气的化学亲和力大的物质。

干燥剂是一种从大气中吸收潮气的除水剂，它的干燥原理就是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构中或通过化学方式吸收水分子并改变其化学结构，变成另外一种物质。

干燥剂的化学本质干燥剂的化学本质有两大方面，一是极易与水反应，例如生石灰（CaO），碱石灰（CaO与NaOH混合物），与水蒸汽在一般条件下就能自发反应当然是效果很好的干燥剂拉；其二是有比较大的固体表面积，楼上所说的C（活性C）算是，不过活性C多用作吸附剂或脱色剂，干燥剂还是碱石灰最好。

干燥剂的分类干燥剂主要包括：高效干燥剂、医药食品用小包装干燥剂、矿物干燥剂、硅胶干燥剂、中空玻璃干燥剂、纯天然活性干燥剂、蒙脱石干燥剂、纳米环保干燥剂、活性矿物干燥剂、凹凸棒石粘土干燥剂、活性矿物干燥剂、集装箱干燥剂、可变形纤维片状干燥剂。

活性矿物干燥剂活性矿物干燥剂采用纯天然原料矿物及活性吸湿剂精炼而成，绿色环保，无毒无味，对人体无损害。

产品在室温及一般湿度下吸附性能良好，具有吸附活性，静态减湿和异味去除等功效。

特点：价格低廉、吸附速度快，制备成本低。

与目前市场上销售的其它类型干燥剂相比，不仅吸附速度快，吸附能力高且无毒、无味、无接触腐蚀性、无环境污染，尤其应用于食品包装，对人体无害。

适用范围：广泛应用于不能采用油封、气相封存的产品中，诸如：光学仪器、电子产品、医学保健、食品包装及军工产品和民用产品的干燥空气封存。

五种典型的干燥剂产品目前干燥剂行业中主要有以下五种典型产品：1、硅胶干燥剂：主要成分是二氧化硅，是一种高活性吸附材料，由天然矿物经过提纯加工而成粒状或珠状。

作为干燥剂，它的微孔结构（平均为2A。

）对水分子具有良好的亲和力。

硅胶最适合的吸湿环境为室温（20-32）、高湿（60-90%），它能使环境的相对湿度降低至40%左右，因此硅胶干燥剂应用范围非常广泛。

中学阶段干燥剂整理

中学阶段干燥剂整理一、气体酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等碱性气体：NH3中性气体：N2、O2、H2、CH4等二、干燥剂1、酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）: 吸水性，干燥酸性中性气体，物理变化。

五氧化二磷（酸性白色粉末），原理：P2O5+3H2O=2H3PO4。

酸性干燥剂，可以干燥酸性气体或中性气体。

硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

硅胶做干燥剂不是化学变化，是物理吸附。

（含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

）硅胶为酸性干燥剂，可以干燥酸性气体或中性气体2、碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）固体NaOH3、中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)这是因为：CaCl2+2H2O=CaCl2·2H2O，氯化钙是中性干燥剂，能干燥除氨气以外的任何气体Al2O3(它是中性的白色粉末，是吸附性较强的多孔性吸附剂) 。

CuSO4(白色粉末,吸水程度较小，一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

三、特殊性1、不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应,如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓2、不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓3、不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO44、不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl2·4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。

(完整版)高中化学常见干燥剂归纳整理

高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。

有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。

3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。

一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。

高中化学常用干燥剂

高中化学常用干燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2 。

O2 。

CO2 。

CO 、N2 。

Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。

吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。

最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。

但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。

同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。

如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

高中化学常见干燥剂

高中化学常见干燥剂一、干燥剂类型干燥剂能除去潮湿物质中的水分，它的干燥原理大致分物理原理和化学原理两类。

一类是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构，它们内部通常为极细的毛孔网状结构，这些毛细孔能够吸收水分，并通过其物理吸引力将水分保留住。

常见的物理干燥剂有硅胶（成分为mSiO2·nH2O）与分子筛（成分为活性氧化铝等）。

另一类是吸收水分子产生新物质，如水合物或其他化合物。

与水可以生成水合物的有硫酸、无水氯化钙、无水硫酸铜、无水硫酸钠、无水硫酸镁和无水氯化镁等；与水反应后生成其他化合物有五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁等。

如果根据干燥剂的酸碱性来分，可以分为三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；一类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；还有一类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

二、干燥剂选择原则选择干燥剂时首先应考虑干燥剂和被干燥物是否会反应。

酸性干燥剂不能干燥碱性物质，比如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶不能干燥氨。

碱性干燥剂不能干燥酸性物质，比如碱石灰等不能干燥HCl等酸性气体。

有些中性干燥剂能和被干燥物反应，如无水CaCl2不能用于干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物CaCl2+4NH3CaCl2·4NH3 ；CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 。

浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等还原性气体，因为会发生氧化还原反应，如H2S+H2*****+SO2+S↓ 。

除此之外，还要考虑吸水能力、干燥的速率、价格高低、能否再生、是否安全环保等因素。

三、常用干燥剂的特点和适用范围1.浓硫酸浓硫酸具有强烈的吸水性，对许多有机化合物有腐蚀性，因此常用于干燥无机物，除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr。

高中化学常用干燥剂

高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分;例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂;2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用;干燥速度快,能再生,脱水温度473K;一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体;不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等;3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成;吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂;常用来干燥有机试剂;4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质;常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体;5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥;吸水后变红;失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用;可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝Al2O3：吸水量大、干燥速度快,能再生400 -500K烘烤;7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差;8、硫酸钙：可以干燥H2 ;O2 ;CO2 ;CO 、N2 ;Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙CaCl2：无定形颗粒状或块状,价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快;吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2On＝1,2,4,6;最终吸水产物为CaCl2·6H2O 30℃以下,是实验室中常用的干燥剂之一;但是氯化钙能水解成CaOH2 或CaOHCl ,因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂;同时氯化钙易与醇类,胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物;如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2,与丙酮生成CaCl2·2CH32CO 等, 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂;②无水硫酸钠Na2SO4：白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O;因其吸水容量大,且为中性盐,对酸性或碱性有机物都可适用,价格便宜,因此应用范围较广;但它与水作用较慢,干燥程度不高;当有机物中夹杂有大量水分时,常先用它来作初步干燥,除去大量水分,然后再用干燥效率高的干燥剂干燥;使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒,除去水分,然后再用;③无水硫酸镁MgSO4：白色粉末状,吸水容量大,吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O n＝1,2,4,5,6,7;最终吸水产物为MgSO4·7H2O48℃以下;由于其吸水较快,且为中性化合物,对各种有机物均不起化学反应,故为常用干燥剂;特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥;④无水硫酸钙CaSO4：白色粉末,吸水容量小,吸水后形成2CaSO4·H2O100℃以下;虽然硫酸钙为中性盐,不与有机化合物起反应,但因其吸水容量小,没有前述几种干燥剂应用广泛;由于硫酸钙吸水速度快,而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定,所以凡沸点在100℃以下的液体有机物,经无水硫酸钙干燥后,不必过滤就可以直接蒸馏;如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用无水硫酸钙脱水处理效果良好;⑤无水碳酸钾K2CO3：白色粉末,是一种碱性干燥剂;其吸水能力中等,能形成带两个结晶水的碳酸钾K2CO3·2H2O,但是与水作用较慢;适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等;但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂;⑥固体氢氧化钠NaOH和氢氧化钾KOH:白色颗粒状,是强碱性化合物;只适用于干燥碱性有机物如胺类等;因其碱性强,对某些有机物起催化反应,而且易潮解,故应用范围受到限制;不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮;⑦五氧化二磷P2O5：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂;与水的作用过程是：P2O5与水作用非常快,但吸水后表面呈粘浆状,操作不便;且价格较贵;一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水,残留的微量水分再用P2O5干燥;它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等,但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱;⑧金属钠Na:常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥;一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分,剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去;但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥;如不能用于干燥醇制无水甲醇、无水乙醇等除外、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺;⑨氧化钙CaO: 是碱性干燥剂;与水作用后生成不溶性的CaOH2,对热稳定,故在蒸馏前不必滤除;氧化钙价格便宜,来源方便,实验室常用它来处理95%的乙醇,以制备99%的乙醇;但不能用于干燥酸性物质或酯类;第四点就是你要求的乙醛的干燥说明,希望这些对你会有所帮助注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当,颗粒太大气体和干燥剂接触面小,不利于干燥效果不好；颗粒太小,气体不易通过,容易堵塞,一般以黄豆粒大小为宜;2、液体干燥剂用量要适当,并控制好通入气体的速度,为了防止发生倒吸,在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶;二、气体的分类1、根据酸碱性,酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱,强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等三、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶;酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体;②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH;碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体;③中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等;2、根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择,其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分,不吸收被干燥的气体,具体表现在：1在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,如不能用碱石灰、CaO和NaOH 干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；2显酸性的气体不能选用碱性干燥剂,如不能用P2O5、浓H2SO4干燥NH3；3还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂,如不能用浓H2SO4干燥H2S、HBr、HI 等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性,但是浓硫酸在常温下不能氧化它们,可以用浓硫酸干燥;4能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用无水氯化钙干燥NH3因生成CaCl2·8NH3;浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应,浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2;四、气体净化中干燥装置的位置顺序气体的干燥是气体净化的环节之一,在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热;为了防止大气中的水气侵入,有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管,进行空气的干燥;。

高中化学常见干燥剂归纳整理

高中化学常见干燥剂归纳整理
一、硅胶水凝胶
1、硅胶
主要成分：硅氧烷、硅烷或硅烷酯，乙烯、乙烯丁醇等
特性：耐高温、耐湿、婴儿胶粉比较受欢迎，因为它不易被潮湿空气氧化优点：比较安全，无异味、无毒、无害
缺点：吸度较低，价格略昂贵
2、生物胶
主要成分：西蒙姆、乳胶、乳胶、高分子聚合物等
特性：吸收速度快、不污染、可回收再利用
优点：性价比高，体积小，安全耐用
缺点：容易受热而变质，添加剂容易脱落
3、硅藻土
主要成分：膨润土、沸石、硅藻土、发泡剂
特性：矿物滑油状物，具有优异的耐热性，抗温度较强
优点：吸湿性能好，还原性能好，不易破坏
缺点：价格较贵，重量较重
4、锂型干燥剂
主要成分：铝合金、硼酸锂、碳酸锂等
特性：延长化学品储藏时间，抗腐蚀性能高
优点：安全高效，价格低
缺点：质量不高，易失效
5、离子交换树脂
主要成分：改性聚维烯、合成树脂、陶瓷离子交换树脂等
特性：具有优异的吸水性能，在干燥剂中，可以有效排除潮湿气体中的湿气优点：除湿效果高，不污染环境，不含毒性物质
缺点：价格较贵，更换周期长
6、活性炭
主要成分：活性炭，发泡剂
特性：具有优异的吸气性能，可有效吸收水分
优点：除湿效果显著，无毒无害，价格便宜
缺点：容量小，必须定期更换。

高中化学常见的干燥剂

一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶1)浓硫酸(强氧化性酸)2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、2)生石灰氧化钙(它是白色固体, 碱性氧化物)、3)固体NaOH(强碱)3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜1)无水氯化钙(白色多孔固体)、2)无水硫酸铜(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等②碱性气体：氨气③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：①不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。

如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体浓硫酸不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体常见干燥装置1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂) 1)球形干燥管2)U形干燥管。