化学实验讲义
无机化学实验讲义
无机化学实验讲义1。
天平的使用方法及称量1.1 内容提要称量是化学实验中最基础的操作之一。
常用的称量仪器是天平.本实验主要介绍三种天平(托盘天平、半自动电光天平、电子天平）的构造、工作原理、性能及使用规则；阐述固定质量称量法和递减称量法(差减法），并运用两种称量方法进行操作练习。
1.2 目的要求1．熟悉和了解天平的原理、构造、各部件的位置与作用。
2．学会差减法和固定质量法的称样方法及操作技术，具体称出实验给出试样(如K2Cr2O7、坩埚等)的质量。
3．学会正确记录测量数据和处理数据。
1.3 实验关键严格遵守天平的使用规则，特别是开启和关闭升降枢的动作要轻缓。
1.4 预备知识天平的种类很多，但都是根据杠杆原理制成的.1.托盘天平托盘天平又称为台秤，一般能称准至0.1g，粗称样品时常用此天平，托盘天平构造见图1。
1。
10g以上的砝码依序放在砝码盒内，10g 以下的质量由移动天平标尺上的游码计量.称量前应将游码拨至标尺的“0”位，调节托盘下面的螺丝，使指针指刻度牌中间位置，这叫天平零点调节。
称量时,将被称物置于左盘，被称物不能直接放在托盘上，依被称物性质放在纸上、表面皿上或其他容器中，然后选择质量合适的砝码(指针在刻度牌中间左右摆动情况作出判断)放在右盘上,调节游码使指针尽量停在刻度牌中间位置,这时指针所指位置为停点，停点与零点之间允许相差1小格以内.读出此时砝码加游码的质量,即为被称物和盛放被称物物品的质量之和。
称量完毕后，台秤与砝码应恢复原状。
2.电子天平电子天平是高精度的电子测量仪器，其型号很多，大多可测准至0.0001g ，具有称量准确、图 1.1托盘天迅速的特点。
例如,FAl604S型电子天平是多功能、上皿式分析天平，称量范围为0~160g，该数精度为0。
1mg/1mg,外形、显示屏和控制板如图1。
2所示。
(1）控制板上键功能简介①ON/OFF键天平接通交流电源（220V、50Hz或110V、60Hz），预热120min后开启显示器，ON/OFF键只对显示起作用。
化学实验讲义
化学实验讲义实验⼆黄连中⼩檗碱的提取和鉴定（设计性实验）⼀、⽬的与要求1.通过对黄连中⼩檗碱的提取，掌握天然产物的提取技术。
2.通过对⼩檗碱的鉴定，掌握⼀般⽣物碱的鉴别⽅法。
3.通过查阅资料并结合所学知识，初步了解并完成实验⽅案的设计。
⼆、基本原理黄连主含⼩檗碱，含量为5.20%-7.69%，还含黄连碱，甲基黄连碱、掌叶防⼰碱等，由于它们有相似结构，常统称为黄连⽣物碱。
⼩檗碱异名为黄连素，在⽔或稀⼄醇中结晶所得⼩檗碱为黄⾊针状结晶。
游离⼩檗碱微溶于冷⽔，易溶于热⽔，⼏乎不溶于冷⼄醇、氯仿和⼄醚。
⼩檗碱和⼤分⼦有机酸⽣成的盐在⽔中的溶解度都很⼩。
⼩檗碱有季铵式、醛式、醇式，3种能互变的结构式，以季铵式最稳定。
⼩檗碱的盐都是季铵盐，于硫酸⼩檗碱的⽔溶液中加⼊计算量的氢氧化钡，⽣成棕红⾊强碱性游离⼩檗碱，易溶于⽔，难溶于⼄醚，称为季铵式⼩檗碱。
如果于⽔溶性的季铵式⼩檗碱⽔溶液中加⼊过量的碱，则⽣成游离⼩檗碱的沉淀，称为醇式⼩檗碱。
如果⽤过量的氢氧化钠处理⼩檗碱盐类则能⽣成溶于⼄醚的游离⼩檗碱，能与羟胺反应⽣成衍⽣物，说明分⼦中有活性醛基，称为醛式⼩檗碱。
⼩檗碱的提取⽅法主要有溶剂法（包括⽔或⽔－有机溶剂法、醇－酸⽔－有机溶剂法、碱化有机溶剂法）、离⼦交换树脂法、沉淀法等，通过⽣物碱特有的沉淀反应和显⾊反应对其进⾏鉴别.ON+OCH3OCH3⼩檗碱的结构式三、仪器和试剂1.仪器与材料100mL园底烧瓶、冷凝管、50mL、100mL烧杯各1只，10mL、25mL量筒各1个，铁架台1个、漏⽃1个、滤纸若⼲、滴管1个、蒸发⽫、⼩试管三⽀等。
2. 试剂与原料黄连粉2.0g，体积分数为95%的⼄醇15mL，浓HCl10mL、蒸馏⽔、碘化铋钾试液、碘碘化钾试液、硅钨酸试液等。
四、实验步骤1.⼩檗碱的提取2.⼩檗碱的鉴定实验⼗⾹⾖素-3-羧酸的制备（综合性实验）⼀、实验⽬的1．学习利⽤Knoevenagel反应制备⾹⾖素的原理和实验⽅法。
《化学实验基本方法》 讲义
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全化学实验安全是进行化学实验的重要前提。
在实验过程中，我们必须时刻牢记安全第一，采取一系列的预防措施，以避免事故的发生。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室要穿好实验服，不能穿拖鞋或凉鞋。
长发要束起，避免接触化学试剂或火源。
严禁在实验室饮食和嬉戏打闹。
其次，要认识常见的危险化学品标志。
例如，易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志，能让我们快速判断化学品的危险性，并采取相应的防护措施。
在实验操作中，要遵循正确的操作方法。
点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸。
加热液体时，不能超过容器容积的三分之一，并且要用外焰加热，防止液体溅出伤人。
使用强酸、强碱等腐蚀性试剂时，要小心操作，避免接触到皮肤和衣物。
万一发生意外，要知道如何应对。
如果被酸或碱溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上相应的中和试剂。
如果发生火灾，要迅速用湿布或沙子覆盖火源，或者使用灭火器灭火。
二、混合物的分离和提纯（一）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。
操作时，需要用到的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
将滤纸折叠成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
把混合物倒入漏斗，液体透过滤纸进入烧杯，固体留在滤纸上。
过滤时要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（二）蒸发蒸发适用于从溶液中提取溶质。
所需仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
（三）蒸馏蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。
仪器包括：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
《化学实验基本技能训练》 讲义
《化学实验基本技能训练》讲义一、化学实验的重要性化学是一门以实验为基础的科学，通过实验，我们可以观察到化学物质的变化，验证化学原理，探索新的化学知识。
实验不仅能够帮助我们更深入地理解化学理论，还能培养我们的观察能力、思维能力和动手操作能力。
因此，掌握化学实验的基本技能是学好化学的关键。
二、实验前的准备1、熟悉实验目的和原理在进行实验之前，必须清楚地了解实验的目的是什么，要验证或探究什么样的化学问题，以及实验所依据的化学原理。
只有这样，才能在实验过程中有针对性地进行观察和操作，避免盲目性。
2、预习实验步骤仔细阅读实验教材或实验指导书，了解实验的具体步骤、所需仪器和药品，以及实验中的注意事项。
对于复杂的实验，可以事先绘制实验流程图，以便在实验过程中能够有条不紊地进行操作。
3、检查实验仪器和药品实验前要检查所需的仪器是否齐全、完好，药品的纯度和用量是否符合要求。
如果发现仪器损坏或药品不足，应及时补充或更换。
三、实验仪器的使用1、玻璃仪器（1）试管：用于少量物质的反应容器，可以直接加热。
加热时要先预热，防止试管炸裂。
（2）烧杯：用于较多量物质的反应容器，加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
（3）量筒：用于量取一定体积的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（4）玻璃棒：用于搅拌、引流等操作，搅拌时不要碰触容器壁。
2、其他仪器（1）托盘天平：用于称量物质的质量，使用时要注意左物右码，先调零，再称量。
（2）酒精灯：用于加热，使用时要注意酒精量不超过其容积的2/3，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
（3）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体，使用时要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内。
四、药品的取用1、固体药品的取用（1）粉末状药品：用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管直立起来。
（2）块状药品：用镊子将药品放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑入试管底部。
2、液体药品的取用（1）倾倒法：将试剂瓶的瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入液体。
基础化学实验讲义
实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、实验目的1．熟悉无机化学实验室规则和要求；2．认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解其使用注意事项；3．学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、实验用品仪器：试管、烧杯、表面皿、漏斗、量筒、烧瓶、容量瓶等。
材料：洗衣粉、试管刷等。
三、实验内容1．实验目的性、实验室规则和安全守则教育。
2．认领仪器：按仪器清单认领和认识无机化学实验常用仪器。
3．玻璃仪器的一般洗涤方法（1）振荡水洗：注入1/3左右的水，稍用力振荡后把水倒掉，连洗几次。
（2）毛刷刷洗：内壁有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
a.倒去试管中的废液；b.注入1/3左右的水；c.选择毛刷；d.来回柔力刷洗。
（3）刷洗后，用水振荡数次，必要时用蒸馏水洗。
4．玻璃仪器的干燥方法（1）晾干：自然挥发；（2）烤干：加热蒸发。
仪器外壁擦干，小火烤干，试管口向下，从底部开始加热，同时要不断移动使其受热均匀；（3）吹干：电吹风、气流烘干器；（4）烘干：烘箱(105 ℃左右)；（5）有机溶剂法。
四、注意事项1．如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物，可用6mol·L-1HCl 溶解，再用水冲洗。
油脂等污物可用热的纯碱液洗涤；2．口小、管细的仪器，不便用刷子洗，可用少量王水或铬酸洗液洗涤。
五、思考题1．怎样检查玻璃仪器是否已洗涤干净？2．使用铬酸洗液应注意哪些问题？3．容量瓶等计量仪器是否需干燥？若需，则如何干燥？实验二 氯化钠的提纯一、实验目的1．学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2．练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；3．学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二、实验原理1．在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2．在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+、Fe3+Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓Ba2++CO32- = BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓3．用HCl中和滤液中过量的OH -、CO32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O[教学重点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[教学难点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[实验用品]仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、台秤、循环水真空泵药品： 1 mol L-1Na2CO3、2 mol L-1NaOH 、2 mol L-1HCl、1 mol L-1BaCl、2粗食盐材料：定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸[基本操作] 补充内容1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤：C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）三、实验步骤1．粗食盐的提纯2．产品纯度的检验检验项目检验方法实验现象粗食盐纯NaClSO42-加入BaCl2溶液Ca2+加入(NH4)2C2O4溶液Mg2+加入NaOH溶液和镁试剂3．实验结果产品外观： 产品质量(g)： 产率（%）：四、注意事项1．常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。
大学化学实验讲义
溶液中的离子平衡实验目的1．加深对单相、多项离子平衡及其移动的基本原理和规律的理解。
2．学会缓冲溶液的配制并验证其性质。
3．熟悉pHS-3B 型酸度计测定溶液的pH 值。
4．掌握试剂的取用和试管的使用等基本操作。
实验原理在工农业生产、科学研究及日常生活中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。
参与这些反应的物质主要是酸、碱和盐，它们都是电解质，因而了解电解质在水溶液中的反应规律是很有意义的。
一、弱电解质的同离子效应和缓冲溶液在弱电解质的溶液中，存在着弱电解质的解离平衡，如HAc H Ac +-+ 在该平衡体系中，加入含有与弱电解质相同离子的易溶强电解质（如NaAc ），则解离平衡向生成弱电解质（HAc ）的方向移动，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。
弱酸及其盐（如HAc 和 NaAc ）或弱碱及其盐（如氨水和NH 4Cl ）的混合溶液，能在一定程度上对外来的的酸或碱起到缓冲作用，即外加少量酸、碱或稀释时，此混合溶液的pH 值基本不变，这种溶液叫做缓冲溶液。
若缓冲溶液由弱酸及其盐组成，则其pH 值可用下式计算：pH=p K a - lgc(酸)/c(盐)若所配制的缓冲溶液是由相同浓度的的弱酸及其盐按不同体积直接混合而成时，则可按下式计算其酸和盐的体积比：pH=p K a -lgV(酸)/V(盐) 二、难溶电解质的多相离子平衡及其移动在难溶电解质的饱和溶液中，存在着未溶解的固体和它的溶液中相应离子的平衡：A mB n m A n++n B m-K sp θ(A m B n ) = c m (A n +)c n (B m -)根据溶度积规则：c m (A n +)c n (B m -) > K sp θ，溶液过饱和，生成沉淀 c m (A n +)c n (B m -) = K sp θ，饱和溶液c m (A n +)c n (B m -) < K sp θ，溶液未饱和，无沉淀生成 可以判断沉淀生成和溶解。
《化学实验基本方法》 讲义
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全在进行化学实验之前，确保实验安全是至关重要的。
化学实验中可能会涉及到各种危险物质和操作，如果不加以注意，可能会导致严重的事故，甚至危及生命。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室必须穿着合适的实验服，佩戴防护眼镜。
不得在实验室中嬉戏打闹，保持实验室的安静和整洁。
对于化学药品的使用，要遵循严格的规定。
了解药品的性质，如是否有毒、易燃、易爆等。
在取用药品时，按照规定的量取用，避免浪费和危险。
对于有毒药品，要在通风橱中操作，并注意防护。
实验中的加热操作也需要谨慎。
使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
加热液体时，液体的量不能超过容器容积的三分之一，并且要用试管夹夹持试管，管口不能对着人。
在处理实验废弃物时，也要按照规定进行分类和处理。
不能随意将实验废弃物倒入水槽或垃圾桶中，以免造成环境污染和安全隐患。
二、常见仪器的使用化学实验中会用到各种各样的仪器，正确使用这些仪器是进行实验的基础。
1、试管试管是最常用的反应容器之一。
可以用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。
使用时要注意，加热前要擦干外壁，加热后不能骤冷，防止炸裂。
2、烧杯烧杯主要用于溶解物质、配制溶液、较多量试剂的反应容器等。
加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
3、量筒量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、托盘天平用于称量物质的质量。
使用时要注意左物右码，砝码要用镊子夹取，不能用手直接拿。
5、酒精灯酒精灯是常用的加热工具。
酒精量不能超过其容积的三分之二，也不能少于四分之一。
6、集气瓶用于收集和储存气体。
7、漏斗包括普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。
普通漏斗用于过滤和向小口容器中注入液体；长颈漏斗用于向反应容器中添加液体；分液漏斗用于控制反应的发生和停止，以及分离互不相溶的液体。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状药品用镊子夹取。
综合化学实验讲义
综合化学实验讲义实验室规则1、实验前必须预习实验指导书，并撰写实验预习报告，方得参加实验。
2、实验前须认真检查仪器、试剂、用具及实验材料。
如有破损、短缺应在上课前报告由值日生集体上报实验准备教师，逾期自付。
3、实验过程中不得随便挪动外组的仪器、用具和实验材料。
不得随意拨动仪器开关或电源开关，须按实验要求进行。
4、实验材料、药品的使用，应在不影响实验结果的前提下注意节约，杜绝浪费。
5、实验室应保持肃静，不得谈笑喧哗，不许搞其他动作，以免影响他人实验。
6、清洗仪器、用具、材料时，须将固形物倒入指定容器内，不得直接倒入水槽，以免造成水管堵塞。
7、实验过程中，须按操作规程仔细操作，注意观察试验结果，应及时记录。
不得抄写他人的实验实习记录，否则，须重做。
如有疑问，应向指导教师询问清楚后方可进行。
8、实验完毕后，须将玻璃仪器、用具等清洗干净，按原来的位置摆设放置，交任课老师检查。
如有破损须报告任课教师，并填写仪器损坏登记簿。
9、在进行实验过程中，不得随意食用原料和加工品。
10、在进行实验过程中，要认真进行实验纪录，实验结束后，让任课老师签字后方可离开。
11、实验结束后，由值日生负责打扫实验室，保持室内整洁，注意关上水、电、窗、门。
并填报表格，经任课老师和实验老师签字检查后，方可离开。
实验一水杨醛的合成一、实验目的1、掌握制备水杨醛的原理和方法2、掌握水汽蒸馏的实验方法二、实验原理：酚与氯仿在碱性溶液中加热生成邻位及对位羟基苯甲醛。
含有羟基的喹啉、吡咯、茚等杂环化合物也能进行此反应。
常用的碱溶液是氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠水溶液，产物一般以邻位为主，少量为对位产物。
如果两个邻位都被占据则进入对位。
不能在水中起反应的化合物可在吡啶中进行，此时只得邻位产物。
Reimer-Tiemann Mechanism：芳环上的亲电取代反应首先氯仿在碱溶液中形成二氯卡宾，它是一个缺电子的亲电试剂，与酚的负离子（Ⅱ）发生亲电取代形成中间体（Ⅲ），（Ⅲ）从溶剂或反应体系中获得一个质子，同时羰基的α-氢离开形成（Ⅳ）或（Ⅴ），（Ⅴ）经水解得到醛。
化学原理Ⅱ试验讲义-石油工程试验教学中心-中国石油
《化学原理化学原理（（Ⅱ》）》实验实验实验讲义讲义吕开河 王增宝 于连香 编中国石油大学（华东）石油工程中国石油大学（华东）石油工程实验教学中心实验教学中心2011年6月目录前言 (1)第一章化学实验基本操作及基本技术 (3)一、化学实验基本操作规范 (3)1、玻璃器皿的洗涤 (3)2、玻璃器皿的干燥 (3)3、电子分析天平的使用 (3)4、移液管和容量瓶的使用 (3)5、移液管和锥形瓶的使用 (3)6、酸式滴定管的使用 (4)7、碱式滴定管的使用 (4)二、滴定管及滴定操作 (4)1、滴定管的分类 (4)2、滴定管使用前的准备 (5)3．滴定管的使用及滴定操作 (6)三、移液管、吸量管及其使用 (8)1、移液管和吸量管 (8)2、洗涤 (8)3、移取溶液 (8)第二章基础性实验 (10)实验一三组分体系相图的制备 (10)实验二最大压差法测表面张力 (13)实验三溶胶的制备和电泳 (18)实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (23)实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (27)实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (31)实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (33)第三章综合及设计性实验 (38)实验八原油/水界面张力测定（滴体积法） (38)实验九聚合物综合性能评价 (40)第四章创新性实验 (42)实验十绿色环保型三组分体系的实验研究 (42)第五章附录 (43)附录一苯-水的相互溶解度 (43)附录二不同温度下时水的密度、粘度及表面张力 (44)附录三某些液体的密度 (45)附录四不同温度时某些液体的表面张力 (46)附录五彼此相互饱和时两种液体的界面张力 (47)附录六不同温度时水的介电常数 (48)附录七722型分光光度计 (49)附录八开放实验室管理系统使用说明 (53)前言一.化学原理（Ⅱ）实验的目的化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点：1.了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力；2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力；3.验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解；4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。
化工原理实验讲义
化工原理实验讲义一、引言化工原理是化学工程专业的核心课程，旨在通过实验教学形式，掌握化工原理的基本原理与操作技能。
本实验讲义将介绍一些常见的化工原理实验，以帮助学生更好地理解相关知识，并提高实验操作的能力。
二、实验一：物质的密度测定实验原理物质的密度是指单位体积物质的质量，可以通过以下公式计算：密度（ρ）= 质量（m）/ 体积（V）本实验将通过测量物质的质量和体积，计算物质的密度。
实验步骤1.准备一个空容器，并称重记录容器的质量（m1）；2.将容器装满待测物质，并再次称重记录质量（m2）；3.计算物质的质量（m）= m2 - m1；4.测量容器的体积（V），可以通过测量容器的长宽高，并计算体积；5.计算物质的密度（ρ）= m / V。
实验注意事项1.在称重过程中，应注意零点的调整，确保准确度；2.测量容器体积时，应尽量减少误差，可以多次测量并取平均值。
三、实验二：化学反应速率测定实验原理化学反应速率是指单位时间内反应产物浓度的变化量，可以通过以下公式计算：速率（v）= ΔC / Δt本实验将通过测量酶催化反应中产物的浓度随时间变化的曲线，计算化学反应速率。
实验步骤1.准备酶的溶液和底物的溶液，并将它们混合在一起；2.将混合溶液倒入试管中，并立即开始计时；3.每隔一段时间，取出试管，用分光光度计测量产物的浓度；4.将测得的产物浓度与时间绘制曲线图；5.根据曲线图上某一时间点的斜率，计算该时间点的反应速率。
实验注意事项1.在混合溶液时，要快速并彻底地混合，保证反应能够迅速发生；2.测量产物浓度时，要注意校正光度计，以消除干扰；3.绘制曲线图时，应注意选择合适的刻度和线条粗细。
四、实验三：蒸馏分离混合物实验原理蒸馏是利用液体的沸点差异，将混合物中的成分分离的常用方法。
蒸馏通常包括加热液体混合物，将产生的蒸汽冷凝并收集成为纯净的液体。
实验步骤1.将混合物加入蒸馏瓶中，并安装冷凝管；2.加热混合物，使其中沸点较低的成分先蒸发，然后冷凝成液体；3.收集冷凝液体，即得到分离的成分。
高考化学实验复习讲义 实验基本操作
高中化学实验复习讲义化学实验基本操作一、玻璃仪器的洗涤1、洗涤方法：（1）用水冲洗（洗去在水中易溶解的物质）.（2）用试管刷刷洗.（3）用药剂洗涤。
若仪器内壁附着不易用水洗净的物质时，要根据附着物的性质选用不同的试剂洗涤。
2、洗涤的一般程序，遵循“少量多次”的原则①自来水冲洗→蒸馏水润洗2～3次。
②洗涤剂刷洗→自来水冲洗2～3次→蒸馏水润洗2～3次。
③药剂洗涤法→自来水冲洗2～3次→蒸馏水润洗2～3次。
④滴定管和移液管使用前首先要用特殊配制的“洗液”来洗。
洗净内部后，冲净洗液，再用蒸馏水洗2～3次。
最后用待装试液（标准溶液或待测溶液）润洗。
3、洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
二、药品的取用和保存（一）试剂的保存1、存放的原则依药品状态选口径；以光稳定性选颜色；以热稳定性选温度；以酸碱性选瓶塞；相互反应不共放；多种情况同时想；特殊试剂特殊放。
（1）液体试剂存放在细口试剂瓶中；固体试剂存放在广口试剂瓶中；气体存放在集气瓶和贮气瓶中。
（2）存放碱性液体的试剂瓶用橡胶塞。
(3)见光易分解的试剂用棕色瓶存放，受热易分解的试剂应低温、避光存放（冷暗处），如：浓硝酸、双氧水、硝酸、硝酸银固体及溶液、液溴、碘化钾、碘化钠、碘化铵、临时保存的氯水、氢硫酸等要存放在棕色试剂瓶中。
（4）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
2、试剂的保存应做到“五防”：防氧化、防挥发、防光热分解、防吸潮和风化、防与容器反应。
3、常见试剂的保存方法(1)在空气中易吸水、水解、潮解、易挥发、易被氧化的试剂，应隔绝空气，密封保存。
易氧化变质的如：Na、K、Ca、亚铁盐、亚硝酸盐、氢硫酸、苯酚；吸收CO2变质如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2及溶液；Na2O2、K2O2 ；吸湿的如干燥剂(碱石灰、CaCl2、P2O5、NaOH固体、浓H2SO4)；丙三醇；风化的如Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O(2)易燃物、低沸点：远离火种，阴凉通风，单独存放，不与氧化剂KMnO4、MnO2、KNO3、KClO3、NH4NO3、K2Cr2O7、Na2O2放在一起。
讲义化学实验一、二次
化学实验讲义一、基础知识梳理：1、仪器的用途（1）试管：①盛放少量固体或液体；②在常温可加热时，用作少量物质的反应容器。
考点：加热液体（液体量，预热，45o ，管口方向）；加热固体（加热位置，固体用量，管口倾斜）；加热后不能骤冷,防止炸裂（2）烧杯：①配制溶液；②可用作较多量涉及液体物质的反应容器,在常温或加热时使用考点：不能直接加热，石棉网（3）玻璃棒：①用于搅拌；②过滤：转移液体时引流；③蘸取少量固体或液体。
（4）胶头滴管：胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品，胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品:滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。
（5）铁架台：①固定和支持各种仪器；②一般常用于过滤、加热等操作（6）量筒：不能加热，不能做反应容器。
（7）集气瓶：①收集或贮存少量气体；②进行有关气体的化学反应•★初中化学常用仪器根据用途分类：•1、能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙.•2、不能直接加热的仪器:烧杯、烧瓶.•3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒.•4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒.•5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管.•6、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿•7、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿•8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈) 、坩埚钳.•9、过滤分离的仪器:漏斗、玻璃棒.•10、加热常用的仪器:酒精灯.•11、加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉.2、实验基本操作（1）药品的取用：取用药品的“三”不原则——不触不尝不猛闻；取用药品的用量:“节约原则”——严格按实验规定用量；未指明用量取最少量；液体1mL-2mL；固体盖满试管底部。
实验剩余药品“三不”原则：不丢、不回、不带走。
固体药品的取用：块状固体和密度较大的金属颗粒：“一横二放三慢竖”．粉末状固体：“一斜二送三直立”．液体药品的取用：较多量：“一放、二向、三挨、四流”；较少量：用胶头滴管吸取；极少量：用玻璃棒蘸取．（2）药品的称量：固体药品用托盘天平称取，精确度：准确称量0.1g。
高三化学讲义化学实验补差讲义
《化学实验》补差讲义【高考考纲】1知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的配制方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
6初步掌握中和滴定的原理和方法。
7了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
8了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
9了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。
能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
【例题精选】例1．（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）_____________；标有使用温度的仪器是____________。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，没用到“磨砂”的有_____________。
（3）下列实验操作或实验叙述正确的是(填序号)①配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；③用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢；④检验卤代烃中卤素时，可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；⑥渗析法分离硬脂酸钠和甘油；⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。
例2．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。
有机化学实验讲义全
有机化学实验讲义琚辉2006年12月中医药大学有机化学实验室实验一蒸馏与沸点的测定一、实验目的1.学会常量法测定液体的沸点2.掌握蒸馏装置的安装3.学会利用蒸馏的方法别离沸点不同的液体二、实验原理饱和蒸汽压、沸腾、沸点的概念。
蒸馏：所谓蒸馏就是将液体物质加热到沸腾变为蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体，这两个过程的联合操作。
如：将沸点相差30℃以上的混合液体蒸馏时，沸点较低的先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的物质留在蒸馏瓶，这样可到达别离和提纯的目的。
纯液体有机化合物在蒸馏过程中，沸点围很小0.5～1℃，所以可以利用蒸馏测定沸点。
气化中心与沸石的使用。
三、实验步骤升降台的作用，电热套的使用与考前须知，选用适当容积的蒸馏烧瓶，温度计的选择和使用，冷凝管的种类与使用，承受器和前馏分。
仪器的安装顺序：由下到上，由左到右。
如图安装磨口局部连接严密，与大气联通。
1.250ml低烧瓶参加100ml乙醇水溶液，参加1-2粒沸石，通入冷凝水2.翻开电源，节电压至100v3.溶液沸腾，观察温度计示数变化4.收集馏分，72-78℃5.量取收集馏分体积，计算产率6. 仪器的拆除〔顺序与安装顺序相反〕四、实验重点1.蒸馏的原理2.仪器的合理使用3.沸石的使用4.产律的计算5.仪器的安装和拆除6.蒸馏时温度计的位置实验二熔点测定与温度计的校正一实验目的1. 学会使用熔点仪测定有机物的熔点。
2. 掌握绘图法校正温度计的方法。
3. 通过测定有机物熔点，判断物质的纯度。
二实验原理熔点：通常把晶体加热到一定温度时，即可以从固态转变液态，此时的温度就为该晶体的熔点。
纯洁的晶体从开场熔化〔其现象为塌落并有液体产生〕即为始熔，至完全熔化〔其现象为晶体完全消失变为液体〕即全熔的温度围叫熔距或熔程。
当达熔点时，纯化合物晶体几乎同时崩溃熔化，熔距很短，一般在0.5~1℃;不纯的化合物晶体,即当有少量杂质存在时，其熔点一般会下降，熔距增大。
因此，测定固体物质的熔点可鉴定其化合物的纯度。
第04讲 化学实验基础(一)(讲义)(解析版)
第04讲化学实验基础（一）（一）可加热仪器(1)直接加热仪器试管蒸发皿坩埚(2)需垫石棉网加热仪器圆底烧瓶锥形瓶烧杯三颈烧瓶（二）计量仪器量筒温度计容量瓶A为酸式滴定管B为碱式滴定管托盘天平（三）分离、提纯仪器漏斗分液漏斗A：球形冷凝管B：直形冷凝管洗气瓶干燥管U形管（四）其他常用仪器（五）广口瓶的创新应用（六）球形干燥管的创新应用特别强调：1.移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
2.熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，而使用铁坩埚。
原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
3.不同量器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。
课堂检测011.常用仪器的使用及注意事项(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热()(3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加()(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上()(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端()(6)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒()(7)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流()(8)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度()(9)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌()(10)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流()(11)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液()(12)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)√(11)√(12)√2.下列操作中，仪器使用不正确的是()A.用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B.用铁坩埚灼烧烧碱C.用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D.加热蒸发皿时不用石棉网答案：A【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。
有机化学实验讲义
有机化学实验讲义周玉行李菊梅编景德镇陶瓷学院2002实验一 乙醇─水溶液的分馏一、实验目的1、了解分馏原理及其应用。
2、正确掌握简单分馏操作。
二、实验原理蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。
然而普通蒸馏主要用于分离两种以上沸点相差较大的液体混合物，而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物。
从理论上来讲，只要对蒸馏的馏出液经过反复多次的普通蒸馏，也可以分离沸点相差较小的液体混合物。
但这样做，操作既烦琐，费时又浪费很大，而应用分馏则能克服这些缺点，提高分离效率。
分馏操作是使沸腾的混合物通过分馏柱，在柱内蒸汽中高沸点组分被柱外冷空气冷凝成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸汽中含低沸点组分相对增加。
冷凝液在回流途中遇到上升的液体，两者之间进行了热量与质量的交换，上升的蒸汽中高沸点组分又被冷凝下来。
低沸点组分继续上升，在柱状晶中如此反复地汽化、冷凝。
当分馏效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分。
随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
分馏原理也可通过二元沸点一组成图（如下图）来说明。
图中下面一条曲线是A 、B两个化合物不同组成时的液体混合物沸点，而上面一条曲线是指在同一温度下，与沸腾液体平衡时蒸汽的组成。
例如某化合物在90℃沸腾，其液体含化合物A56%（mol ），化合物B44%（mol ）,见图中V1，该蒸汽冷凝后为C2，而与C2相平衡的蒸汽相V2，其组成A 为90%（mol ）,B 为10%(mol)。
由此可见，在任何温度下气相总是比与之相平衡的沸腾液相有更多的易挥发的组分。
若将C2继续经过多次汽化，多次冷凝，最后可将A 和B 分开。
但必须指出，凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
三、试剂和装置试剂：60%乙醇水溶液100mL 装置：下图为分馏装置。
温度/℃105020B 0 20 40 60 80 100A 100 80 60 40 20 0 组分% V1V2C1C2 C3图分馏装置四、实验步骤1、按上图安装好分馏装置。
应用化学实验讲义
应用化学实验化学与生命科学学院有机化学教研室2015.8一、实验目的1、掌握对乙酰氨基酚的制备及精制方法。
2、掌握易被氧化产品的重结晶精制方法。
3、了解对氨基酚的氨基的选择性乙酰化而保留酚羟基的方法。
二、实验原理对氨基酚与醋酐直接发生酰化反应合成对乙酰氨基酚。
三、主要仪器与试剂仪器： 100 mL三口瓶、回流冷凝管、250 mL电热套、布氏漏斗、抽滤瓶、干燥箱、GF254硅胶板、ZF-1型三用紫外分析仪、熔点测定仪等。
药品：对氨基酚、乙酐、亚硫酸氢钠。
四、实验内容100mL三口瓶中加入15-20 mL水，准确称量8 g对氨基酚悬浮于其中，加入7 mL醋酐，再磁力搅拌器上控制温度60-70 ℃，搅拌15-20 min，冷却，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，将沉淀溶解于30 mL热水，若溶液有色，加入0.2%的活性炭，煮沸10 min后，趁热抽滤，滤液中加入2-3滴亚硫酸氢钠饱和溶液，放冷，析出结晶，抽滤，干燥后称重并计算产率，将产品研细后测定熔点(对氨基酚为184 ℃；对乙酰氨基酚为168 ℃)。
五、思考题1、亚硫酸氢钠的作用是什么？2、影响熔点测定的因素有哪些？一、实验目的1、掌握相转移催化剂在反应中的应用。
2、掌握咪唑N烷基化、酯水解、成盐等反应。
3、熟悉利用TLC判断反应终点。
4、掌握无水操作和减压蒸馏等基本操作。
二、实验原理三、主要仪器与试剂1、仪器：电动搅拌器，真空干燥箱，聚四氟乙烯搅拌棒，聚四氟乙烯搅拌头，硅胶板，500 mL三口瓶，回流冷凝管，500 mL电热套，布氏漏斗，GF254 ZF-1型三用紫外分析仪,熔点测定仪，旋转蒸发仪等。
2、药品：咪唑，氯乙酸乙酯，碳酸钾，氯化四丁铵，乙酸乙酯，盐酸，乙醇四、实验内容将7 g咪唑、15 g碳酸钾、乙酸乙酯150 mL、氯化四丁铵1 g 、氯乙酸乙酯13 g加入反应瓶中，搅拌下升温至回流反应4小时，冷却，过滤除去不溶物，滤液减压浓缩至干，加入50 mL浓盐酸，搅拌升温至50-60℃反应1小时，减压浓缩至干，残留物95%乙醇中重结晶，得成品。
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《化学实验》考点分析与答题技巧1、考查《实验化学》必修课题中相关实验细节例、判断下列说法中正确的是。
（1）向铜锌稀硫酸原电池中加入K 2Cr 2O 7或高锰酸钾晶体或10%H 2O 2会增强放电效率（2）向氯化钴溶液中加浓盐酸溶液会变蓝色，加水稀释溶液会变粉红色。
（3）将海带灰浸出液过滤后加入过量的氯水或H 2O 2以保证将I -全部氧化为I 2。
（4）移液管使用前一定要润洗。
移液管中液体放出后最后一滴一般不需吹出。
（5）过氧化氢在碱性溶液中分解较快，大多数金属氧化物、氯化铁溶液等也可加速H 2O 2的分解。
（6）向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂溶液会显紫玫瑰色；（7）用纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，样品中两种离子在滤纸上分离并氨熏后，Fe 3+离子对应的色带离点样点要远一些。
（8）欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体。
（9）阿司匹林的提纯是将粗产品先溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，过滤后向滤液加入盐酸，冷却后有晶体析出，抽滤并用少量的乙醇洗涤晶体（10）乙醇与浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性KMnO 4溶液来检验制得气体是乙烯（11）牙膏中的保湿剂甘油可与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝色沉淀，牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。
（12）在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度（13）用标准酸液、甲基橙试液、pH 计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验2、考查同类型实验之间的联系例、（1）纸层析与萃取的相似点如何？（2）过滤、热过滤、抽滤实验均用到滤纸，滤纸的折叠方法有何不同？过滤与热过滤时漏斗下端与烧杯内壁是否紧靠？（3）在纸层析试验与制铜氨纤维时均出现铜铵溶液，铜铵溶液的作用有何不同？要破坏铜铵溶液的结构可采取那些方法？（4）列举与氢氧化铜相关的试验（5）《必修1》、《实验化学》中钢铁的吸氧腐蚀均有Fe 2+的检验，检验方法有何不同？所用试剂的名称和化学式的书写。
（6）精确量取一定体积的溶液可用的量取方法是？（7）在水溶液中析出的小颗粒晶体与大颗粒晶体采用的分离方法有何不同？3、考查《必修1》、《必修2》和《实验化学附录》中相关实验试剂、实验事故处理（1）受酸腐蚀致伤——（2）受碱腐蚀致伤——（3）受溴腐蚀致伤——（4）吸入氯气、氯化氢等有毒气体——（5）受苯酚腐蚀致伤——（6）吸入CO、H 2S 等气体身体不适时——（7）氨气、溴中毒时——（8）汞撒落到地上时——3、阅读课本：理解《必修1》、《必修2》和《有机化学基础》相关实验细节例、（1）蛋白质溶液与茚三酮反应现象、与双缩脲反应现象、与浓硝酸反应现象及上述反应发生时需要的条件；（2）蛋白质水溶液具有胶体的性质、蛋白质的水解；DNA 双螺旋结构中氢键的存在；（3）氨基酸在特定的PH 下溶解度最小可用于氨基酸的分离和提纯。
（4）将0.1mol·L -1FeCl 3和0.1mol·L -1等体积混合后充分反应，再加入苯酚溶液是否显紫色。
（5）淀粉水解后的溶液中加银氨溶液并水浴加热，根据是否有光亮的银产生可否判断水解产物中是否有葡萄糖？（6）卤代烃水解后的溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，根据生成沉淀的颜色可否判断卤素元素的种类？（7）氨基酸存在内盐结构，所以其熔点较高（8）蔗糖水解生成两种单糖、蔗糖的酯水解生成三种产物。
4、写出下列仪器或操作研究的方法：质谱法：氢核磁共振法：红外光谱法：元素分析仪：原子吸收光谱仪：紫外可见分光光度法：铜丝燃烧法：纸层析法：同位素示踪法：二、离子鉴别实验考点剖析考点：考查混合溶液中离子的鉴别方法：①由溶液无色将有色离子排除掉②由实验现象鉴别出一种或几种，再结合离子共存排除掉其它离子③注意所加鉴别试剂对鉴别的干扰④由电荷守恒判断是否漏掉离子拓展一：鉴别时易产生干扰的离子：Cl -、SO 42-、NO 3-（酸性条件下强氧化性易将其它离子氧化掉）拓展二：注意实验化学中出现的新离子的性质：NO 2-、ClO 3-、Al(OH)4-三、设计实验考点剖析考点：微粒鉴别实验方案设计例、工业催化剂K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe 2O 3、K 2CO 3、CO、CO 2、H 2O。
实验室由草酸亚铁晶体（FeC 2O 4·2H 2O）、草酸钾（K 2C 2O 4）、草酸（H 2C 2O 4）和双氧水（H 2O 2）混合制备。
配合物的稳定性可以用稳定常数K 来衡量，如Cu 2++4NH 3[Cu(NH 3)4]2+，其稳定常数表达式为：)(NH •)(Cu ])Cu(NH [=34+2+243c c c k 。
已知K [Fe(C 2O 4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]=2×103，能否用KSCN 溶液检验K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 中的铁元素？（填“是”“否”）。
若选“否”，请设计检验铁元素的方案。
拓展一：由K、Fe、C、N 四种元素组成的一种能鉴别Fe 2+离子的盐，其化学式为，名称为。
用将它的水溶液滴加到氯化亚铁溶液中出现的现象为。
已知：该盐是深红色斜方晶体，有毒，易溶于水，是一种强氧化剂。
在暗室技术中常用于漂白，减薄及调色。
常温下十分稳定。
在紫外光或日光照射下，或在酸性介质中（例如20%的硫酸）并受热，会分解出剧毒的氢氰酸；其水溶液经灼烧可完全分解，产生氧化铁、剧毒氰化钾、焦碳和氮气。
问题：请根据上述信息设计实验方案证明铁氰化钾中铁元素的存在。
拓展二：由S、O、N、H、Cu 四种元素组成的一种盐，其水溶液显深蓝色，或用来溶解纤维素，其化学式为，名称为。
已知：该盐受热会分解为铜、二氧化硫、氮气、氨气；加盐酸会先沉淀后溶解，加碱会生成沉淀。
请回答下列问题：（1）加少量酸时反应的离子方程式（2）已知K SP （Cu（OH）2）>>Ka(该盐中离子的电离常数)，若要生成氢氧化铜溶液需向该盐的水溶液中加入（填低浓度或高浓度）的氢氧化钠溶液。
（3）设计实验证明该盐中存在氮元素。
拓展三：苯酚溶液中加Fe 3+，现象为。
现向加氯化铁显紫色后的苯酚溶液中加硫氰化钾是变血红色？若变色,则继续加入NaF 溶液会有何现象?(已知:苯酚合铁的电离平衡常数大于硫氰化铁的平衡常数硫氰化铁的电离平衡常数大于铁与氟的络合物;铁与氟的络合物显无色)拓展四：由N、H、O、C 四种元素组成的常见盐，请设计实验方案检验其物质组成。
拓展五：由N、H、O、S、Fe 五种元素组成的一种浅绿色的晶体盐。
其化学式为，名称为。
设计实验方案证明组成该盐的三种微粒的存在。
【方法整理】取样——加入试剂——描述现象——得出结论。
1、直接鉴别法2、由题中所给信息将所给物质经加工后再鉴别。
四、基本操作实验考点分析考点一：《实验化学》一些基本操作和一些仪器的名称、使用方法例、灼烧固体时盛放固体的仪器→；蒸发结晶时用到的盛放溶液的仪器是→；进行蒸馏操作时盛放混合液的容器名称是→、进行蒸汽冷却的装置名称是→；将晶体进行干燥常用的方法为→、、。
酸碱中和反应的反应器是→。
分离胶体和溶液的仪器叫→，操作名称为；在食醋总酸含量测定实验中将容量瓶中的溶液转移到锥形瓶中时用到的仪器的名称是→。
在用容量瓶配制溶液时，定容过程中用到的仪器名称是→；称量8.0000克草酸晶体时用到的称量仪器的名称是→。
具有三个出口的烧瓶的名称为→。
蒸馏实验中冷凝水的方向为→。
考点二：考查《必修1》、《必修2》和《实验化学》教材中相关操作的细节。
1、抽滤（1）所用各部分仪器的名称分别为：。
（2）抽滤过程中的一些细节：①如何使滤纸紧贴布氏漏斗的瓷板？②抽滤后烧杯中的残留物如何洗？③晶体洗涤的具体操作若晶体是摩尔盐，则操作为若固体是阿司匹林，则操作为④抽滤结束时应如何操作？⑤抽滤结束后所得固体如何取出？⑥滤纸如何剪？⑦橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的，向滤斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容积的；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拨掉吸滤瓶上的橡皮管，从口倒出溶液。
⑧要得到颗粒比较大的晶体，要具备、、等条件。
2、纸层析实验（分离Fe3+和Cu2+的混合物）】（1）通常用于分离相结构相近、物理性质和化学性质相拟的物质。
（2）以滤纸作为，盐酸作为相，丙酮作为相。
（3）离子在固定相中分散的多，随固定相扩散慢。
离子在流动相中分散的多，随固定相扩散快。
（4）喷显色剂后Fe3+的色带离点样点远且显色，Cu2+的色带离点样点近且显色。
（5）纸层析法依据的原理是相似相溶原理和毛细现象。
3、物质的量浓度配制容量瓶使用前要检漏，检漏的操作方法是什么？配制溶液后期要定容，定容操作方法是什么？4、萃取、分液萃取剂选择的三个依据是什么？分液漏斗如何检漏？在萃取实验中，如何进行振摇放气操作？分液时如何操作？5、移液管的使用使用前要、量取前要、最后一滴不要吹下。
掌握量液和放液的操作。
6、酸碱中和滴定酸式和碱式滴定管如何排气泡？酸式滴定管在滴定时如何操作？酸碱中和滴定中，为获得更可靠的滴定结果，应如何进一步操作？7.冷凝装置要点：a、A装置的缺点是什么？b、如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？应如何操作？c、蒸馏时液体能否蒸干？d、蒸馏低沸点易燃液体（如乙醚）时，不得用明火加热，应该采用的方法是什么？在加热过程中如何使该装置保持恒温？e、若馏出液的沸点较高可采用什么冷凝方法，？若馏出液沸点较低可用什么冷凝方法？f、若B装置中温度计的水银球过高或过低收集的馏分的沸点会如何？g、若采用D装置来冷凝其效果比B装置如何？考点三：考查实验化学中的化学方程式和相关能力型方程式（1）检验加碘盐时涉及反应的离子方程式为。
反应的离子方程式为（2）检验工业盐时，重铬酸钾在酸性条件下与NaNO2。
与甲醛反应的离子方程式为（3）检验空气中甲醛含量时，酸性KMnO4。
（4）检验火柴头中氯元素时，可将火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液向其中加入硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液，反应的离子方程式为。
（5）制备阿司匹林的化学方程式。
（6）硫酸铜溶液中加入过量氨水。
（7）制备硝酸钾晶体的化学方程式（8）新制氢氧化铜检验甘油的化学方程式水溶液中存在的平衡方程式。
（9）在CoCl2（10）酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式考点四:从所给情景中获取所需信息的能力1、涉及药品分次加入、反应在低温下进行、反应中用冰水浴加热等问题：2、判断某步反应是吸热还是放热：3、必须急速升温，严格控制回流时间：4、冷凝水的方向：5、实验装置可能面临的安全问题：6、以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是：7、实验中缺少的仪器：8、使反应在搅拌下保温：9、工艺流程中减压蒸馏的目的是什么？原理是什么？10、测定产品中含有的基团所用的方法是什么？测定产品的相对分子质量所用的方法是什么？11、分水器用途及如何用分水器判断反应的终点。