化学实验讲义

《化学实验》考点分析与答题技巧

1、考查《实验化学》必修课题中相关实验细节例、判断下列说法中正确的是。

（1）向铜锌稀硫酸原电池中加入K 2Cr 2O 7或高锰酸钾晶体或10%H 2O 2会增强放电效率（2）向氯化钴溶液中加浓盐酸溶液会变蓝色，加水稀释溶液会变粉红色。

（3）将海带灰浸出液过滤后加入过量的氯水或H 2O 2以保证将I -全部氧化为I 2。（4）移液管使用前一定要润洗。移液管中液体放出后最后一滴一般不需吹出。

（5）过氧化氢在碱性溶液中分解较快，大多数金属氧化物、氯化铁溶液等也可加速H 2O 2的分解。（6）向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂溶液会显紫玫瑰色；

（7）用纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，样品中两种离子在滤纸上分离并氨熏后，

Fe 3+

离子对应的色带离点样点要远一些。

（8）欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜

后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体。

（9）阿司匹林的提纯是将粗产品先溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，过滤后向滤液加入盐酸，冷却后有晶体

析出，抽滤并用少量的乙醇洗涤晶体

（10）乙醇与浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性KMnO 4溶液来检验制得气体是乙烯

（11）牙膏中的保湿剂甘油可与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝色沉淀，牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，

水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。

（12）在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起

始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

（13）用标准酸液、甲基橙试液、pH 计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可

完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验

2、考查同类型实验之间的联系例、（1）纸层析与萃取的相似点如何？（2）过滤、热过滤、抽滤实验均用到滤纸，滤纸的折叠方法有何不同？过滤与热过滤时漏斗下端与烧杯内壁是否紧靠？

（3）在纸层析试验与制铜氨纤维时均出现铜铵溶液，铜铵溶液的作用有何不同？要破坏铜铵溶液的结构可采取那些方法？

（4）列举与氢氧化铜相关的试验

（5）《必修1》、《实验化学》中钢铁的吸氧腐蚀均有Fe 2+

的检验，检验方法有何不同？所用试剂的名称和化学式的书写。

（6）精确量取一定体积的溶液可用的量取方法是？

（7）在水溶液中析出的小颗粒晶体与大颗粒晶体采用的分离方法有何不同？

3、考查《必修1》、《必修2》和《实验化学附录》中相关实验试剂、实验事故处理（1）受酸腐蚀致伤——（2）受碱腐蚀致伤——（3）受溴腐蚀致伤——

（4）吸入氯气、氯化氢等有毒气体——（5）受苯酚腐蚀致伤——

（6）吸入CO、H 2S 等气体身体不适时——（7）氨气、溴中毒时——（8）汞撒落到地上时——3、阅读课本：理解《必修1》、《必修2》和《有机化学基础》相关实验细节例、（1）蛋白质溶液与茚三酮反应现象、与双缩脲反应现象、与浓硝酸反应现象及上述反应发生时需要的条件；

（2）蛋白质水溶液具有胶体的性质、蛋白质的水解；DNA 双螺旋结构中氢键的存在；（3）氨基酸在特定的PH 下溶解度最小可用于氨基酸的分离和提纯。

（4）将0.1mol·L -1FeCl 3和0.1mol·L -1

等体积混合后充分反应，再加入苯酚溶液是否显紫色。

（5）淀粉水解后的溶液中加银氨溶液并水浴加热，根据是否有光亮的银产生可否判断水解产物中是否有葡萄糖？

（6）卤代烃水解后的溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，根据生成沉淀的颜色可否判断卤素元素的种类？（7）氨基酸存在内盐结构，所以其熔点较高

（8）蔗糖水解生成两种单糖、蔗糖的酯水解生成三种产物。4、写出下列仪器或操作研究的方法：质谱法：

氢核磁共振法：红外光谱法：元素分析仪：

原子吸收光谱仪：

紫外可见分光光度法：铜丝燃烧法：纸层析法：

同位素示踪法：

二、离子鉴别实验考点剖析

考点：考查混合溶液中离子的鉴别

方法：①由溶液无色将有色离子排除掉

②由实验现象鉴别出一种或几种，再结合离子共存排除掉其它离子③注意所加鉴别试剂对鉴别的干扰④由电荷守恒判断是否漏掉离子

拓展一：鉴别时易产生干扰的离子：Cl -、SO 42-、NO 3-（酸性条件下强氧化性易将其它离子氧化掉）

拓展二：注意实验化学中出现的新离子的性质：NO 2-、ClO 3-、Al(OH)4

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三、设计实验考点剖析

考点：微粒鉴别实验方案设计

例、工业催化剂K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe 2O 3、K 2CO 3、CO、CO 2、H 2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC 2O 4·2H 2O）、草酸钾（K 2C 2O 4）、草酸（H 2C 2O 4）和双氧水（H 2O 2）混合制备。

配合物的稳定性可以用稳定常数K 来衡量，如Cu 2++4NH 3[Cu(NH 3)4]2+

，其稳定常数表达式为：

)

(NH •)(Cu ])Cu(NH [=

34+2+

243c c c k 。已知K [Fe(C 2O 4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]=2×103，能否用KSCN 溶液检验K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 中的铁元素？（填“是”“否”）。若选“否”，请设计检验铁元素的方案。

拓展一：由K、Fe、C、N 四种元素组成的一种能鉴别Fe 2+

离子的盐，其化学式为，名称为

。用将它的水溶液滴加到氯化亚铁溶液中出现的现象为。

已知：该盐是深红色斜方晶体，有毒，易溶于水，是一种强氧化剂。在暗室技术中常用于漂白，减薄及调色。。常温下十分稳定。在紫外光或日光照射下，或在酸性介质中（例如20%的硫酸）并受热，会分解出剧毒的氢氰酸；其水溶液经灼烧可完全分解，产生氧化铁、剧毒氰化钾、焦碳和氮气。问题：请根据上述信息设计实验方案证明铁氰化钾中铁元素的存在。

拓展二：由S、O、N、H、Cu 四种元素组成的一种盐，其水溶液显深蓝色，或用来溶解纤维素，其化学式为，名称为。已知：该盐受热会分解为铜、二氧化硫、氮气、氨气；加盐酸会先沉淀后溶解，加碱会生成沉淀。请回答下列问题：（1）加少量酸时反应的离子方程式

（2）已知K SP （Cu（OH）2）>>Ka(该盐中离子的电离常数)，若要生成氢氧化铜溶液需向该盐的水溶液中加入（填低浓度或高浓度）的氢氧化钠溶液。（3）设计实验证明该盐中存在氮元素。

拓展三：苯酚溶液中加Fe 3+

，现象为。现向加氯化铁显紫色后的苯酚溶液中加硫氰化钾是变血红色？若变色,则继续加入NaF 溶液会有何现象?

(已知:苯酚合铁的电离平衡常数大于硫氰化铁的平衡常数硫氰化铁的电离平衡常数大于铁与氟的络合物;铁与氟的络合物显无色)

拓展四：由N、H、O、C 四种元素组成的常见盐，请设计实验方案检验其物质组成。

拓展五：由N、H、O、S、Fe 五种元素组成的一种浅绿色的晶体盐。其化学式为，名称

为。设计实验方案证明组成该盐的三种微粒的存在。