电子式书写方法一览

电子式书写方法一览

电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：

1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

一. 原子：

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：

二. 离子：

1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+K+Mg2+Ca2+ Ba2+Al3+

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：

三. 共价型单质分子：

必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：

四. 共价化合物：

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中

间，绝对值小的写在周边。例如：

五. 离子化合物：

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：

六. 用电子式表示化合物的形成过程：

1. 共价化合物的形成过程示例：

2. 离子化合物的形成过程示例：

* 请写出下列物质的电子式：MgC2、Li3N、HNO3、NO、N2H4、CS2

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用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题

有关金属的计算题，解题方法有多种，其中

最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题！

一、得失电子守恒与终态法结合

例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入 4 mol/L的NaOH溶液，

(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）

A. 200 ml

B. 250 ml

C. 425 ml

D. 560 ml

解析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3 沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有500×2=4×V （NaOH），所以V（NaOH）=250 ml。

(2) 生成沉淀的质量最多是（） A. 22.1 g

B. 8.5 g

C. 10.2 g

D. 13.6 g

解析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2和Al(OH)3）沉淀，固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e，答案

为D。

例2：向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

（1）计算放出H2多少升（标准状况下）

解析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH和H2 ，KOH再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH 完全反应），

2K +2H2O = 2KOH + H2↑①2KOH + 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3 H2↑ ②

① + ②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2↑

有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）

66 g 44.8 L

V(H2) V(H2)=8.96L （2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？

解析：据Al守恒有关系式：Al～～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。

要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3

沉淀，溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式

2 K～～～～H2SO4

2 mol 1 mol

0.2 mol 4×V（H2SO4）V（H2SO4）=25 ml

（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？

解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4 和Al2(SO4)3。由电荷守恒有：2n(SO42- )=3n(Al3+)+n(K+)，所以有n(H2SO4)=3/2n(Al)+1/2n(K) 答案为100 ml。

二、电荷守恒的运用

例3：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得

C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )

则C（K+）为：A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L

解析：因pH=2.0 所以C（H+）= 0.01 mol/L，C