2020届(人教版)高考化学：无机(化工)工艺流程二轮练习题附答案
2020届人教版高考化学：无机工艺流程二轮练题(答案不全)
2020（届）人教版高考化学：无机工艺流程二轮练题（答案不全） *无机工艺流程*1、过氧乙酸()常用作纺织品漂白剂。
(1)乙醛能与O 2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2 L O 2(标准状况下)参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸________ g 。
(2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI 溶液充分反应，加入NaOH 溶液调节为弱碱性，用Na 3AsO 3标准液滴定至终点。
已知：CH 3COOOH ――→I －I 2――→AsO 3－3AsO 3－4①I －将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为_______________________________________________________。
②取污水水样100.00 mL ，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.010 00 mol·L －1 Na 3AsO 3标准溶液8.50 mL 。
计算污水中过氧乙酸物质的量浓度(写出计算过程)。
【答案】 (1)95(2)①CH 3COOOH ＋2I －＋2H ＋===I 2＋CH 3COOH ＋H 2O②CH 3COOOH ～I 2～AsO 3－3n(CH 3COOOH)＝n(Na 3AsO 3)＝0.010 00 mol·L －1×8.50×10－3 L ＝8.50×10－5 molc(CH 3COOOH)＝8.50×10－5 mol 0.10 L＝8.5×10－4 mol·L －1。
2、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH如下表。
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________。
2020高考化学无机化工二(2页)
2020高考化学无机化工二
1.草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是，滤渣是。
（3）工艺过程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度
（1）CO ＋NaOH HCOONa
（2）H 2C 2O 4溶液和H 2SO 4溶液 CaSO 4（1分）
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染
（4）Na 2SO 4（1分）
（5）5C 2O 2−4＋2MnO −4+16H +=2Mn 2++8H 2O+10CO 2↑（3分）
11
1515.00mL 0.0500mol L 126g mol 2100%94.5%1000mL L 0.250g ---⨯⨯⨯⨯=⨯（3分，其中列式正确得
2分，结果1分）。
无机工艺流程题—高考化学二轮复习(解析版)
专题11 无机工艺流程题一、考情分析二、三、考点剖析考点一：整体把握，建立解题模型1．呈现形式2．识图方法图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
3．考查角度化工流程题的考点主要从以下6点设置：(1)基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。
(2)物质的分离与提纯通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。
(4)化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。
(5)环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。
(6)化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH 等。
(7)化学反应的能量变化；(8)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；4．解题策略考点二：化工历程常见考点(一)工艺流程中的常见专业术语(二)工艺流程中的常考的操作1、表面处理：用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)加快反应速率，使反应更充分或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等。
2、加氧化剂：氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子。
3、在空气中或在其它气体中进行的反应或操作：要考虑氧气、二氧化碳或其它气体是否参与反应或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的。
4、分离、提纯33MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防止其水解。
2020届(人教版)高考化学：无机化工工艺流程二轮练题含答案
2020届（人教版）高考化学：无机化工工艺流程二轮练题含答案*无机化工工艺流程*1、Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下：(1)Ni2O3中Ni的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________ _________________________________________________________________(写两条)。
(3)加入H2O2“氧化”的离子方程式为_______________________________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣”是____________________________________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物制质是________；加入NaClO溶液和NaOH 溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________________________________________。
_________________________________________________________________。
答案(1)＋3(2)适当升高温度、增大盐酸的浓度、搅拌或将镍废料研成粉末等(任写两条)(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe(OH)3(4)NaCl2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O2、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A 为H 2O(g)，可以得到Fe 3O 4，写出H 2O 的电子式：________________。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
2020高三化学二轮复习高考常考题：无机化工流程图题
2020届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：大题强化训练——无机工艺流程综合大题【答案+解析】
无机工艺流程综合大题1．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 9.2(1)滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是____________________，从废渣中回收乙醇的方法是___________________________________________________________________________________ ___________。
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有__________________(答一条即可)。
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是________________，向其中加入H2O2的目的是__________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是____________。
(5)滤液C 进行如下所示处理可以制得NiSO 4·7H 2O 。
滤液C ―――――→调pH ＝3 溶液D ――――→操作XNiSO 4·7H 2O ①操作X 的名称是______________。
②产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO 4·7H 2O)，可能是由于生产过程中__________导致Fe 2＋未被完全氧化。
全国新课标卷化学二轮复习-题型训练：高考题型2无机综合与化学工艺流程答案含答案.doc
高考题型2无机综合与化学工艺流程1.(1) N/SOMaCOyHC甦Na2C03+CaS+4C0T(2)®Ca(OH) 2(或CaO) N加CO* ②NH：rH20+NaCl+C02一NaHCOd+NH&l 常温下,NaHCO：i x NH£1、NIIJICO?v NaCl四种物质中,NoIICO,溶解度最小CO?、Nib③D④Naim未完全析岀，母液中的NaCl 随废液排放NHX1⑶(旳是样品质量，加是样品受热分解后的质量)解析(2)①除去要加入碱，除去C屮要加入碳酸盐，结合生产实际加入氢氧化钙或氧化钙、碳酸钠。
②步骤II的反应物是一水合氨、氯化钠、二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和氯化钱,该反应能发生的原因是碳酸氢钠的溶解度最小，易于析岀;碳酸氢钠分解生成的二氧化碳以及处理母液得到的氨气都可以循环利用。
③沸腾炉是硫酸工业中需要的设备，该工业不需要。
④氯化钠的利用率低的原因主要是碳酸氢钠不能完全析出，母液中含有一定量的氯化钠，随废液排放；向上述工艺的“母液〃中通入NH：，’并加入食盐固体，促进NaHCO：；析出，同时生成副产物NHXlo (3)假设加热前纯碱的质员为叭加热后的质显为血则加热损失的质量为例-滋则纯碱中碳酸氢钠的质量为，故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。
2.(1) 3MnO2 +KC10s +6K0H—3K2MnOi + KC1 +3H20(2)3Mn+4CH：Q00H—2Mn+Mn02xb+2H20+4CH3C00_(3)蒸发浓缩(或加热浓缩)冷却结晶(或降温结晶)过滤(4)Mn02(5)KC1 CH^COOK反应生成K2SO4,而血SO。
在常温下的溶解度也较小,析岀后导致产品的纯度降低(或硫酸酸性太强，导致Mn将C「氧化,产生有毒的CI2, KMr©损失且纯度降低)解析(1)软镒矿中的二氧化猛和加入的氯酸钾、氢氧化钾熔融发生氧化还原反应生成猛酸钾、氯化钾和水，结合原子守恒和得失电子守恒书写配平化学方程式。
2020届高考化学二轮优选练习：无机(化工)工艺流程包含答案
2020届高考化学二轮优选练习：无机（化工）工艺流程含答案*无机（化工）工艺流程*1、钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是_____________________________________________________________________ ___。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________。
(5)反应③的化学方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
(7)若采用钛酸锂(Li 4Ti 5O 12)和磷酸亚铁锂(LiFePO 4)作电极组成电池，其工作原理为：Li 4Ti 5O 12＋3LiFePO 4充电放电Li 7Ti 5O 12＋3FePO 4该电池充电时阳极反应式是__________________。
解析 (1)FeTiO 3可表示为FeO·TiO 2，由此可知铁元素的化合价是＋2。
(2)FeTiO 3、MgO 、CaO 均可以溶于盐酸，故滤渣中只有SiO 2。
2020届高考化学二轮复习大题精准训练 制备类无机工艺流程题.docx
2020届高考化学二轮复习大题精准训练——制备类无机工艺流程题1.氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd?+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子［c(M n+) = 0.1 mol/L］生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:回答下列问题：⑴为调节溶液的pH,则试剂X为(填化学式)，(2)除杂时加入高*孟酸钾的作用是,发生反应的离子方程式为O(3)“过滤”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(4)写出“碳化合成”的化学方程式：；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：2.钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原Ti()2制取金属钛。
工业制取TiC)2的工艺流程图如下：回答下列问题:⑴钛酸亚铁(FeTQ)中Ti的化合价为(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为(填化学式)。
100j ▲▲90- ---------- "o o o o 8 7 6 5 la®*KMnO4 -^NaClO -*-KClC>3• I I I I I I I I I I20 30 40 50 60 70时间/min不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响(4)钛液1中加入的A物质是,流程中的操作a是(5)制取金红石过程中，需要测定TiO?+的含量。
取lOOmL钛液1,加铝粉，使其发生反应3TiO2+ +Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1 中TiO2+的物质的量浓度为。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：无机化工流程图题【精编选择20+4大题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届20+4届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(一)无机化学工艺流程综合题[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(一)无机化学工艺流程综合题[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/02b58ae38e9951e79a89275e.png)
(3)通过计算说明，常温下，若“调 pH”为 7，Cu2＋是否沉淀完全______________。
(溶液中离子浓度小于 10－5mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在 70
℃左右，温度不能过高或过低的原因为
____________。
(5)结晶所得 NH4VO3 需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为______________；证明 NH4VO3 已洗涤干净的实验操作及现象为________________________________________。
答案：(1)使反应物充分接触，加快反应速率 蒸发浓缩
(2)①除锰外，硫酸浓度越低(高)，浸出率越低(高)
②硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致
(3)①1 氧化亚铁离子，便于之后除去
②6NH3·H2O＋3Fe3＋＋2SO2－4 ===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋5NH＋4
(4)是 Ca2＋恰好沉淀完全时，c2(F－)
回答下列问题： (1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为 150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的 影响如图所示。50 min 时，要求酸解率大于 85%，所选氧化剂应为________；采用 H2O2 做 氧化剂时，其效率低的原因可能是___________________________________。
NaBH4＋2MgO。(2)滤液最终提取出溶质 NaBO2，碱性条件下
Mg2＋形成滤渣氢氧化镁。(3)依题意，其中一种气体为 SO2，结合原子守恒以及 Mg2＋水解的
特性，可推测另一产物为 HCl，反应为 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，产生的氯化氢可抑制
氯化镁水解。(4)①根据电池反应可知，电池正极发生 H2O2 的还原反应：
2020届高考化学二轮大题强化训练：化学工艺流程大题【答案+解析】
化学工艺流程综合1.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO 制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ，②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 。
对制备得到Cu 的量，下列判断正确的是( ) A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断 答案 C解析 方案①中CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 需考虑排空问题，故浪费了一部分H 2，所以制得Cu 的量少。
2.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A ．Cu ――→H 2SO 4（浓）△CuSO 4――→Ba （NO 3）2溶液Cu(NO 3)2 B ．Cu ――→空气△CuO ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 D ．Cu――→HNO 3（浓）Cu(NO 3)2答案 B解析 因Cu 与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较多，故不选A ；以空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，故选B ；Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO ，污染环境，故不选C ；Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO 2，污染环境，故不选D 。
3.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施 答案 C解析 盐酸和Al 反应，剩余Cu ，利用产生的H 2的体积，即可求出Al 的质量分数，从而得出Cu 的质量分数；若用NaOH 和Al 反应，根据产生的H 2的体积，也可求出Cu 的质量分数，A 正确；如果B 选用浓硝酸，浓硝酸可以和Cu 反应，铝钝化使剩余铝的固体质量偏大，从而使测得Cu 的质量分数偏小，B 正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与Cu 、Al 均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C 错误；无论选用NaOH 溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu ，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D 正确。
2020届高考(人教版)化学：无机工艺流程二轮练习题
2020届高考（人教版）化学：无机工艺流程二轮练习题含答案*无机工艺流程*1、(2019·银川模拟)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1：图1已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是______________________________________________________________________ __________________________________(写出2种即可)。
(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是______________________________________________________________________ __________________________________。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________。
(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：图2图3①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为________________________________________________________________________________________________________。
②图3中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是________________________________________________________________________________________________________。
2020高考化学二轮复习第十二单元《工艺流程综合题型研究》附答案解析
2020高考化学二轮复习第十二单元《工艺流程综合题型研究》【知识网络】【能力展示】能力展示1．(2013·新课标Ⅰ卷)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+x Li++x e-Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为。
(2) 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式：。
(3) “酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
(4) 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式：。
(5) 充放电过程中发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：。
(6) 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有(填化学式)。
〖答案〗(1) +3 (2) 2Al+2OH -+2H 2O2Al-2O +3H 2↑(3) 2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O 、2H 2O 22H 2O+O 2↑ 有氯气生成，污染较大 (4) CoSO 4+2NH 4HCO 3CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+CO 2↑+H 2O (5) Li 1-x CoO 2+Li x C 6LiCoO 2+6C(6) Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4 〖解析〗(1) 根据化合物化合价代数和为0，LiCoO 2中Co 元素的化合价为+3价。
(2) 电池正极材料，有钴酸锂(LiCoO 2)，导电剂乙炔黑和铝箔等，“正极碱浸”即是铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH -+2H2O2Al -2O +3H 2↑。
2020年高考化学二轮复习题型专项练题-工艺流程题
工艺流程题1.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有。
(答出两点)(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2错误!未找到引用源。
,写出此反应的离子方程式:。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH 2.7 ———沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2错误!未找到引用源。
转化为Cr错误!未找到引用源。
滤液Ⅱ中阳离子主要有;但溶液的pH不能超过8,其理由是。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR MR n+n Na+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:。
〚导学号40414161〛2.(2017陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
①操作中先将电池填料研碎的目的是。
②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。
③灼烧滤渣1的目的是。
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。
2020届高考化学二轮复习_“无机化工流程题“解题策略(27页)
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
④化学反应的能量变化； ⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； ⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； ⑦环境保护与绿色化学评价。
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
反思题目 考点、问法、作答方式
以“点”设问
不需要理清工艺流程图的主线即可以答题
以“线”设问
先理解工艺流程主线，理清前后关系才能答题
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
回答下列问题：
(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为
。
(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式
。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
Mg2＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为
控制pH 产品洗涤
控制介质环 境氛围
控制温度
循环操作 蒸馏萃取
其他常见 考点
陌生方程式 的书写
绿色化学
实验仪器 工艺设备
因果关系
实验操作 工艺技术
灼烧 表面处理 过滤
化学计算
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
2020届高考化学二轮专题《化工流程图的无机综合》复习质量评估试题(Word版含解析)
高考第二轮专题《化工流程图的无机综合》质量验收试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. Al 2O 3――→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→蒸发无水MgCl 2D ．Fe ――→H 2O 高温Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3 解析：选A 。
A ．该组物质间转化均能一步实现，A 正确；B.S 与氧气反应只能生成SO 2，B 错误；C.MgCl 2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl 2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C 错误；D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D 错误。
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A ．第①步除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质离子，加入的药品顺序：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B ．第②步结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在HCl 气流中加热分解制无水MgCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D ．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏解析：选B 。
选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸，故A 错误；步骤②中的MgCl 2·6H 2O 在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故MgCl 2·6H 2O 可在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2，故B 正确；第③步将溴离子氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C 错误；第⑤步中，溴元素化合价从－1升高到0价，被氧化，生成的单质溴溶于水，则萃取分液后蒸馏即可分离，不需要过滤操作，故D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机（化工）工艺流程练习题*无机（化工）工艺流程*1、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH如下表。
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________。
(2)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为________，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。
(3)过滤时需用的玻璃仪器有________。
滤渣主要成分的化学式：________。
(4)酸化时加盐酸的目的为①_______________________________________，②防止Ca2＋在蒸发时发生水解。
(5)为什么蒸发结晶要保持在160 ℃：__________________________________。
(6)若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其他实验误差)，可能的原因之一为___________________________________________________________________________________________________________________________。
解析根据流程可知，加入氢氧化钙的目的是通过调节溶液的pH使Al3＋、Fe3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，使其沉淀完全，根据表中的数据可知，选择的pH 应使得两种离子都生成沉淀，特别要保证Al3＋全部沉淀后不能再溶解，故选择pH为5.2～7.8。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全即检验溶液中是否还存在Fe3＋，可用KSCN溶液检验。
(4)加入氢氧化钙除去杂质离子后，往往会有剩余的氢氧化钙，故加入盐酸的目的就是除去过量的氢氧化钙。
答案(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)5.2～7.8取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全(3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗Fe(OH)3、Al(OH)3(4)除去过量的氢氧化钙(5)温度太高CaCl2·2H2O会失水(6)Na＋没除去，析出NaCl，导致测定结果偏高2、(2019·银川模拟)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1：图1已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________________________________________________________ ____________________________________(写出2种即可)。
(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________________________________________________________________ ____________________________________。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________。
(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：图2图3①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为________________________________________________________________________________________________________。
②图3中pH 增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是________________________________________________________________________________________________________。
(5)CoC 2O 4·2H 2O 在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的化学方程式是____________________________________________________。
[解析] 往铜钴矿石中加入过量稀硫酸和Na 2SO 3溶液，“浸泡”后溶液中含有Co 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋，加入Na 2SO 3溶液主要是将Co 3＋、Fe 3＋还原为Co 2＋、Fe 2＋，“沉铜”后先加入NaClO 3将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再加入Na 2CO 3溶液调节pH ，可以使Fe 3＋沉淀，过滤后所得滤液A 主要含有Co 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋，再用NaF 溶液除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液B 中加入浓Na 2CO 3溶液使Co 2＋转化为CoCO 3固体，向CoCO 3固体中先加盐酸，再加草酸铵溶液得到二水合草酸钴，煅烧后制得Co 2O 3。
(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法有升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等。
(2)Na 2SO 3具有较强的还原性，加过量的Na 2SO 3溶液可将CoO(OH)、Fe 2O 3分别与硫酸反应得到的Co 3＋和Fe 3＋还原为Co 2＋及Fe 2＋。
(3)由图1可知，“沉铜”后加入NaClO 3溶液时，Co 2＋并未被氧化，被氧化的是Fe 2＋，反应的离子方程式为ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋6Fe 3＋＋3H 2O 。
(4)①根据图2、图3可知，“浸泡”铜钴矿石的适宜条件是温度为65 ℃～75 ℃及pH 为0.5～1.5。
②图3反映的是pH 变化对铜、钴浸出率的影响，“浸泡”过程是利用H ＋和CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3发生反应以浸出金属离子，当pH 逐渐增大时，H ＋的浓度减小，铜、钴浸出率降低。
(5)CoC 2O 4·2H 2O 在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的化学方程式为4CoC 2O 4·2H 2O ＋3O 2=====高温2Co 2O 3＋8CO 2＋8H 2O 。
[答案] (1)升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等(写出2种即可)(2)将Co 3＋、Fe 3＋还原为Co 2＋、Fe 2＋(3)ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋6Fe 3＋＋3H 2O(4)①温度为65 ℃～75 ℃、pH 为0.5～1.5 ②pH 升高后溶液中c(H ＋)下降，溶高温解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低(5)4CoC2O4·2H2O＋3O2=====2Co2O3＋8CO2＋8H2O3、利用钛矿的酸性废液(含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO2－4等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：(1)TiO2＋中钛元素的化合价为________价。
TiO2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2＋易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式：________________________________________________________________。
(2)向富含TiO2＋的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。
请用化学反应原理解释：__________________________________________________ 。
(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ ______________________________________________________________，该反应需温度在308 K以下，其目的是________________________________________________________________。
答案(1)＋4TiO2＋＋(n＋1)H2O??TiO2·nH2O＋2H＋(2)Na2CO3消耗H＋，c(H＋)减少，使TiO2＋水解平衡向生成TiO2·nH2O方向移动(3)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2＋的水解解析(2)由于原溶液显酸性，CO2－3直接与H＋反应，不能解释成CO2－3水解促进TiO2＋的水解。
(3)要充分考虑H＋与HCO－3不共存，HCO－3与Fe2＋产生FeCO3和H＋，会继续与HCO－3反应产生CO2气体。
另外NH4HCO3不稳定受热易分解，因而要控制在较低温度下进行。
4、钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是____________________________________________________________________ ____。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________。
(5)反应③的化学方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________。