乙醇的性质(复习)
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。
下面我们逐一介绍。
1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。
这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。
然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。
2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。
在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。
在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。
反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。
3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。
其pKa值（25℃）约为15.9。
在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。
这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。
4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。
其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。
例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。
5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。
C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。
6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。
2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。
7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。
有机化学复习-醇
醇与醇的同系物一、乙醇（一）乙醇的物理性质和用途 1、乙醇的物理性质乙醇俗称 ，是一种无色、透明、有 的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种 和 ，跟水以任意比互溶；工业酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，通常利用无水 来检验酒精中是否含水，用工业酒精和 混合蒸馏制取无水酒精。
2、用途乙醇可用作酒精灯和内燃机的燃料，乙醇是一种重要的化工原料，可用乙醇来制取醋酸、饮料、香精、染料等，医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇溶液做消毒剂。
（二）乙醇的分子组成和结构1、官能团：—OH （羟基） 分子极性：乙醇分子是极性分子，是非电解质。
【 思考】—OH 与OH -有何区别？ 2（三）乙醇的化学性质1、与活泼金属（Na 、K 、Ca 等）反应2CH 3CH 2OH + 2Na →2CH 3CH 2ONa + H 2↑【说明】：①利用此反应可以确定醇分子中羟基的个数。
②Na 与乙醇的反应和与水的反应相比温和得多，说明乙醇中的羟基比水更难电离出H +，乙醇为非电解质。
2、乙醇的氧化反应（1）燃烧 CH 3CH 22 + 3H 2O（2）催化氧化2CH 3CH 2OH + O 23CHO + 2H 2O现象：铜丝由红 黑 红，试管内有刺激性气味的气体产生。
[强调] 不同的反应条件，乙醇的氧化产物不同。
3、消去反应（1）分子内脱水（消去反应）②处和③处键断裂，即C-O 键和O-H 键断裂（实验室制乙烯）（2）分子间脱水（取代反应）①处和②处键断裂，即C-O 键和C-H 键断裂[小结]不同反应条件，乙醇脱水方式不同，产物不同。
4、跟氢卤酸反应②处键断裂，即C-O 键断裂乙醇跟氢溴酸反应时，乙醇分子里的②处和③处键，C-O 键断裂。
溴原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
5、酯化反应①处键断裂，即H-O 键断裂 [归纳]乙醇的结构和性质间的关系, 如右图所示： （1）只在①处断裂——跟钠等活泼金属反应 （2）只在②处断裂——跟氢卤酸反应 （3）在①、④处同时断裂——催化氧化（4）在②、③处同时断裂——消去反应 （5）在①、②处同时断裂——分子间脱水反应 总之，乙醇分子中的羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要化学性质。
酒精的物理化学性质
酒精的物理化学性质乙醇(Ethanol)俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH 或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。
接下来店铺为你整理了酒精的物理化学性质，一起来看看吧。
酒精的物理性质溶解性能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
无色透明液体(纯酒精)，有特殊香味，易挥发。
相对密度(d15.56)0.816。
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
室温下，乙醇是无色、易燃、有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
挥发性作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
潮解性由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
自然科学基础(化学)——乙醇的性质
乙醇的性质乙醇是我们生活中比较常见的有机物，俗称酒精。
在小学自然科学课程中要求学生掌握酒精灯的使用方法，而酒精灯的燃料就是酒精，不同类型的酒精含有乙醇的浓度不同，为了让学生在实验中能够安全的使用酒精这种燃料，了解乙醇的性质是非常有必要的。
1、乙醇的性质乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，能与水以任意比例互溶。
乙醇分子可以看成是乙烷分子里的一个氢原子被羟基(-OH)取代后的产物,化学式是CH 3CH 2OH 。
①乙醇与金属反应因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。
比如乙醇和金属钠反应，金属钠置换出了羟基中的氢,生成了乙醇钠和氢气,反应的化学方程式是：2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑②乙醇的氧化反应乙醇完全燃烧时会发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸汽，并放出大量的热。
在加热和有催化剂(Cu 或Ag)存在的条件下,也能与氧气发生氧化反应,生成乙醛，工业上可以根据这个原理用乙醇制取乙醛。
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中,含有橙色的酸性重铬酸钾,当其遇到乙醇时橙色（Cr 2O 72-）变为绿色（Cr 3+）,由此可以判定司机饮酒是否超过规定标准。
K 2Cr 2O 7 + C 2H 5OH + H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + CH 3COOH + K 2SO 4 + H 2O橙色 绿色③乙醇的消去反应乙醇在有浓硫酸作催化剂的条件，加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯和水，在这个反应里,每一个乙醇分子脱去了一个水分子，反应方程式为：2、甲醇的危害工业酒精中通常含有95%乙醇，约含有4%甲醇，甲醇是最简单的醇,化学式为CH 3OH ，与乙醇不同的是，甲醇具有毒性，对人体的神经系统和血液系统影响最大，误服10ml 能使双目失明,30ml 则能中毒致死，若饮用了用甲醇勾兑出来的假酒,会使人中毒甚至死亡。
知识讲解_乙醇(基础)
乙醇要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
乙醇的物理性质知识点内容
一.乙醇的物理性质乙醇液体密度是0.789g/cm?，乙醇气体密度为1.59kg/m?，相对密度(d15.56)0.816，式量(相对分子质量)为46.07g/mol。
沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。
纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
[2]20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
溶解性能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
潮解性由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等;但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
二.乙醇用途可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
三.乙醇主要种类1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。
淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精);糖蜜原料发酵酒精(直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精);亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精(利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。
也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。
3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
4、按产品系列(BG384-81)分为优级、一级、二级、三级和四级。
醇类性质知识点总结
醇类性质知识点总结在醇类物质中，酒精的性质是相对特殊的。
本文将介绍酒精的一些基本性质，包括物理性质、化学性质、危险性等方面的知识点，希望能帮助读者更好地了解这种物质。
一、物理性质1. 外观：酒精是一种无色透明的液体，呈水样清澈。
2. 气味：酒精具有一种刺鼻的气味，而且有一定的挥发性，即使在室温下也会慢慢挥发。
3. 沸点：酒精的沸点为78.5℃，比水的沸点要低。
4. 密度：酒精的密度为0.789g/cm³，比水稍小。
5. 溶解性：酒精能够与水和许多有机溶剂相溶，是一种良好的溶剂。
二、化学性质1. 氧化：酒精能够与氧气进行氧化反应生成乙醛和乙酸，这是由于乙醇的α-C-H键与氧发生氧化反应形成的。
2. 与酸反应：酒精能够与酸发生酯化反应，生成酯类物质。
3. 与碱反应：酒精在铝酸催化下能够与羧酸发生酯化反应。
4. 与卤素反应：酒精能够与卤素发生取代反应，生成相应的卤代物。
5. 与氢卤酸反应：酒精能够与氢卤酸发生氢卤酸化反应，生成相应的卤代物。
6. 酸碱中和反应：酒精的羟基部分能够与碱发生中和反应，生成乙氧根。
7. 蒸馏：酒精能够通过蒸馏的方法进行纯化。
三、危险性1. 易燃：酒精是一种易燃物质，其气体混合物与空气在一定条件下能够产生爆炸性的反应。
2. 毒性：酒精是一种有毒物质，长期的饮用或滥用都会对人体造成伤害，特别是对肝脏和中枢神经系统的损害。
3. 易挥发：酒精具有一定的挥发性，在室温下就能够慢慢挥发，要注意避免长期接触高浓度的酒精蒸汽。
4. 腐蚀性：酒精对皮肤和黏膜有一定的刺激性，要注意避免接触或吸入过多的酒精气体。
综上所述，酒精是一种有着广泛应用的化合物，但同时也是一种有毒、易燃的物质，应当慎重使用。
以上是对酒精的一些基本性质进行的简要介绍，希望能对读者有所帮助。
乙醇护理知识点总结
乙醇护理知识点总结一、乙醇的化学性质1.化学结构乙醇的化学式为C2H5OH，是一种有机化合物，其分子结构包括一个乙基基团和一个羟基。
乙醇是最简单的醇类化合物，也是人们日常生活中普遍使用的酒精化合物之一。
2.物理性质乙醇是一种无色、易挥发的液体，在常温下呈无色透明的状态。
其沸点为78.37摄氏度，密度为0.789g/ml。
乙醇可以与水和许多有机溶剂混合，具有很强的溶解能力。
3.化学性质乙醇是一种具有还原性和氧化性的化合物，可以在一定条件下发生还原和氧化反应。
另外，乙醇还可以发生脱水反应和酸碱中和反应，具有多种化学性质。
二、乙醇在护理中的应用1.消毒杀菌乙醇具有杀菌消毒的作用，能有效灭活表面的细菌和病毒。
在医疗护理中，常常使用乙醇进行手部消毒、器械消毒、表面消毒等，以预防交叉感染的发生。
2.清洁消毒乙醇可以用于清洁和消毒皮肤、伤口、手术器械等，可以有效去除表面的污垢和微生物，保持清洁状态，避免感染的发生。
3.药剂溶剂乙醇可以作为药剂的溶剂，用于制备口服溶液、外用溶液、药膏等。
同时，乙醇还可以调节药剂的浓度和稳定性，保证药物的有效性和安全性。
4.冷却退热适量的乙醇可以用于外敷冷却，可以在一定程度上降低体温，缓解发热的不适症状。
5.其他应用乙醇还可以用于保健品、化妆品、口腔护理用品等的生产过程中，起到溶剂、抗菌、调节配方等作用。
三、乙醇的安全使用1.使用禁忌乙醇是一种易燃的液体，使用时需要远离明火、高温和火种，避免发生火灾和爆炸。
同时，乙醇不宜与氧化性物质混合使用，以免发生化学反应。
2.注意通风乙醇具有一定的挥发性，使用时应保持良好的通风条件，避免乙醇蒸气在室内积聚，对人体造成危害。
特别是在大面积使用乙醇时，更需注意通风。
3.防护措施使用乙醇时应注意个人防护措施，包括使用化学防护手套、护目镜、口罩等，避免乙醇接触皮肤、眼睛和呼吸道，造成刺激和损伤。
4.储存管理乙醇在储存和运输过程中需要注意防火防爆，选择防火储存柜或容器进行储存，并严格遵守相关储存管理规定，避免乙醇泄露和事故发生。
初三化学知识点讲解：乙醇知识归纳
初三化学知识点讲解：乙醇知识归纳小编整理了知识点：乙醇知识归纳，一起看看详情吧。
乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)，是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等;②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。
在空气中能燃烧，放出大量的热量：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。
它属于可再生能源。
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生一、乙醇(酒精)1.分子结构：分子式，结构式(同分异构本)，结构简式，电子式。
2.物理性质易挥发，与水任意比例混溶，不能作萃取剂的原因，质量分数越大，密度越小(和哪个溶液相似?).能溶解多种无机物和有机物。
怎样制取无水酒精?怎样检验酒精中是否有水?酒精对人的大脑有强烈的刺激作用，使人处于兴奋状态。
过饮酒过多，使人的神经系统麻痹减弱对外界事物的反应能力。
二、化学性质(注意键的断裂)1.与活泼金属发生置换反应实验现象可以得出：钠的密度比酒精()，乙醇与水和活泼金属反应，()更快?由于()为非电解质。
用事实说明取代的不是碳上的氢?CH3CH2ONa的水溶液呈()性。
2.氧化反应①燃烧(火焰色，方程式)②催化氧化(铜作催化剂，完成两个反应。
)(H2CO3不稳定来说明一个碳连两个羟基不稳定，易失水，又如一个碳原子不连两个碳碳双键，碳碳双键不能连羟基。
)③使酸性KMnO4褪色，反应不作要求。
(补做两个实验)乙醇能否使溴水褪色?3.消去反应。
(完成反应)4.取代反应。
①分子间脱水。
(完成反应)②和HX反应(NaBr，H2SO4和乙醇共热制CH3CH2Br)。
联想CH3CH2Br，CH3CH2OH 和CH2=CH2的相互转化关系。
③酯化反应。
(完成CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应)三、醇类1.定义(酚和芳香醇的区别);2.分类。
必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总
第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
75％乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。
CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如C —C —O —H H H H H H2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。
高二化学乙醇的物理化学性质
乙醇•定义：乙醇的结构简式为C2H5OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
性状：无色透明液体（纯酒精），有特殊香味的气味，易挥发。
能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
危险特征：本品易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸的危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
•乙醇的性质：1. 物理性质：性状无色透明、易燃易挥发液体。
有酒的气味和刺激性辛辣味。
熔点-117.3℃沸点78.32℃相对密度0.7893闪点14℃溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。
能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
2. 化学性质：氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O•安全措施：泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。
也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法：燃烧性：极易燃灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。
乙醇的性质复习ppt课件
浓硫酸与酒精体 积比？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
温度计的 位置？
用什么方法 收集乙烯？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
பைடு நூலகம்
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
人教版《化学》必修二
4．乙醇的脱水反应 ：
（1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH
+
H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
乙醇
乙醛
乙酸
（4）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
高三乙醇知识点总结大全
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。
乙醇知识点总结
乙醇知识点总结一、化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，其分子结构为CH3CH2OH。
乙醇是一种单元醇，具有一元醇的特性。
乙醇在常温下为无色液体，易挥发、易燃。
乙醇具有特殊的酒精气味，并可以与水和许多有机溶剂混合。
乙醇可被氧化为乙醛，也可被脱水生成乙烯。
此外，乙醇还可以发生酯化、取代反应和加成反应等。
1. 氧化反应乙醇可被氧气氧化为乙醛，反应equation: C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O。
此反应可借助催化剂，如Cu或Ag，加速进行。
2. 脱水反应乙醇在高温下可以发生脱水反应，生成乙烯。
反应equation: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O。
此反应需在硫酸或磷酸的催化下进行。
3. 酯化反应乙醇可与酸酐或酸反应，产生酯。
反应equation: C2H5OH + RCOOH → RCOOC2H5 + H2O。
其中R为烷基或芳香族基。
4. 取代反应乙醇中的羟基可被卤代烃取代，生成烷基醚。
反应equation: C2H5OH + HX → C2H5X +H2O。
其中X为卤素，如Cl、Br等。
5. 加成反应乙醇中的羟基还可与一些无机化合物发生加成反应，生成相应的化合物。
反应 equation:C2H5OH + Ca → Ca(OH)2 + C2H6。
二、制备方法乙醇的制备方法主要包括发酵法、蒸馏法、合成法和生物技术法。
1. 发酵法发酵法是一种利用微生物将含有碳水化合物的废物，如糖类、淀粉类和纤维素类，转化为酒精的方法。
这种方法常用于制造啤酒、葡萄酒和朗姆酒等酒类。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种将天然酒精或发酵产物通过蒸馏的方法提取乙醇的传统方法。
蒸馏法常用于提炼酿酒过程中产生的酒精。
3. 合成法合成法是一种利用化学反应将化合物转化为乙醇的方法。
一般是将乙烷氧化为乙醛，再将乙醛还原为乙醇。
4. 生物技术法生物技术法是一种利用生物技术手段，如酶催化、微生物发酵等方法，生产乙醇的新技术。
乙醇的物理性质
乙醇的物理性质引言乙醇，化学式C2H5OH，又称为酒精，是一种常见的有机化合物。
乙醇是无色、具有特殊气味和可燃性的液体，广泛应用于医药、化妆品、食品等领域。
本文将介绍乙醇的物理性质。
密度和相对密度乙醇的密度是指单位体积的乙醇所具有的质量。
常温下（25摄氏度），乙醇的密度约为0.789 g/cm3。
相对密度是指物体的密度与水的密度之比，乙醇的相对密度约为0.79。
熔点和沸点乙醇的熔点和沸点是乙醇的两个重要的物理性质。
乙醇的熔点为-114.1摄氏度，沸点为78.37摄氏度。
由于乙醇的沸点相对较低，它常被用作溶剂、消毒剂等。
溶解性乙醇是一种极性溶剂，具有很好的溶解性。
乙醇可以溶解许多无机物和有机物，如酸、碱、盐、酯等。
乙醇可以与水混溶，形成各种浓度的乙醇水溶液。
乙醇与部分溶质的溶解度随温度的升高而增大。
折射率乙醇的折射率是指光线在乙醇中传播时所发生的折射现象。
乙醇的折射率随波长的变化而变化。
例如，对于波长为589纳米的光线，乙醇的折射率约为1.361。
导电性乙醇是一种非常弱的电解质，其导电性较差。
乙醇中溶解的离子很少，因此乙醇在电导方面的表现较差。
尽管如此，高纯度的乙醇仍具有微弱的导电性。
粘度乙醇的粘度是指乙醇流动性的特性。
乙醇的粘度较低，使得它在实际应用中具备好的流动性。
乙醇的粘度随温度的升高而降低。
表面张力乙醇的表面张力是指乙醇表面上表面膜的紧张程度。
乙醇的表面张力较低，可以在实验室中很容易地观察到水滴在乙醇表面上的扩散现象。
结论乙醇作为一种常见的有机化合物，具有多种物理性质。
密度、熔点、沸点、溶解性、折射率、导电性、粘度和表面张力都是乙醇的重要物理性质。
了解乙醇的物理性质有助于我们更好地理解和应用乙醇。
考点14乙醇的性质与用途(核心考点归纳)(原卷版)
考点14 乙醇的性质与用途【核心考点梳理】一、乙醇的结构、性质与用途 1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C 2H 6O ，结构式：，结构简式：C 2H 5OH 或C 2H 5—OH 。
2．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。
3．乙醇的化学性质 （1）．与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：乙醇的催化氧化实验探究实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL 乙醇，取一根10～15 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。
实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。
实验结论：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
【典型例题】例1．（2023春·全国·高一期末）分子式为C 4H 10O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种例2．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）某有机物的结构简式为222CH CHCH CH OH ，不能与该有机物发生反应的物质有A ．NaB ．2HC ．NaOH 溶液D ．酸性4KMnO 溶液例3．（2023春·湖南长沙·高一湖南师大附中校考阶段练习）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温常压下，15g 甲基(-CH 3)含有电子数为A 10NB ．41mol CH 与21mol Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NC ．常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为A 6ND ．321mol CH CH OH 分子中含有的共价键数目为A 7N例4．（2023春·湖南·高一桃江县第一中学校联考期中）已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下，222.4LSO 与足量的2O 反应，生成的3SO 分子数为A NB ．足量铜与0.4mol 浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为A 0.4NC ．100g 46%的乙醇(22C H OH )溶液中含有氧原子数为A ND ．常温下，4105.8gC H 中的共价键数目为A 1.3N 【核心归纳】1．乙醇、水与Na 反应的比较(1)钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，水分子中的氢原子比乙醇分子上羟基中的氢原子活泼。
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人教版《化学》必修二
催化氧化——①③号键断裂
反应历程
2 Cu + O2
2CuO
Cu + CH3CHO + H2O O
CH3CH2OH + CuO H 2 CH3-C-O-H + O2 H
Cu / Ag
2CH3-C-H + 2H2O
=
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
人教版《化学》必修二
人教版《化学》必修二
一、乙醇（俗称 酒精）
1、乙醇的物理性质
颜 状 气 色： 无色透明 态： 液体 味： 特殊香味 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml
让我 看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种 无机物和有机物
物质 水
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
钠浮在水面上 熔成闪亮的小 球，钠迅速移 动 钠沉在液 面下，反 应缓慢
产生淡蓝 色火焰 产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
乙醇
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1． 乙醇与钠反应（①号键断裂）
反应 2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 缓和
H
H②
①
H
⑤
C
C
O
③
H
H④ H
人教版《化学》必修二
[练习3] 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是(
B
)
A、CH3CH2OH
B、CH3-CH-CH3
OH
C、CH3OH
D、CH3-O-CH2CH3
[思考]能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的 羟基数目？
由2 –OH → H2 可以推知该有机物中含有-OH的数目.
7、有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应， 反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等 气体。可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集 ？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
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[练习1] 试写出下列醇在一定条件下发生消去反应
的方程式. CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 OH CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + H2O
（1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH + H-O-C2H5
浓H2SO4
1400C
C2H5-O-C2H5 + H2O
乙醚
H H H
④
C—C—O—H
H
③
H
② ①
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（2）分子内脱水——消去反应
CH2-CH2 H OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2 ↑ + H2O
H
Cu / Ag
O
=
2 CH3-CH2-C-O-H + O2 H
2CH3-CH2-C-H + 2H2O 丙醛
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
2 CH3-C-O-H + O2 H CH3
Cu / Ag Cu / Ag
O
2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮
与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化.
╳
或－CH＝O
╳
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乙醛的结构分析
O
O CH3 C H
O C H
发生在
C H 上的加成反应
O
醛基
发生在
C H
上的氧化反应
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(三)乙醛的化学性质： 1、加成反应（碳氧双键上的加成）
H2
CH3CHO＋H2
催化剂
CH3CH2OH
通常C＝O双键加成：H2、 C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
浓H2SO4
或
CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 + H2O
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四、乙醇的制法：
(1)发酵法： C6H12O6 酶 2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法：
CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压
CH3CH2OH
五、乙醇的用途： 广泛（生活常识）,饮酒的危害
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二、乙醇的化学性质
H H H
④
C—C—O—H H
③
H
② ①
官能团－－羟基（－OH）
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1． 乙醇与钠反应
探究一 观察实验用品中的金属钠是怎样保 存的；在两支试管中分别加入无水乙醇和水， 再分别加入同样米粒大小的金属钠，观察并 记录实验现象。
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2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） O －C－H O － C－O－H
催化剂
O
2CH3CHO＋O2 引申
2CH3-COOH
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*乙醛能否使酸性KMnO 溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
4
乙醇
氧化(失H) 还原(加H)
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种 方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特 性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物 的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将 无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单 质使烧瓶内的液体带上了黑色。
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成 不饱和化合物的反应。 注意：醇发生消去反应的结构基础：羟基相
连的碳必须有邻位碳原子且邻位碳原子上必 须有氢原子——（邻碳有氢）
[分组讨论]
乙醇消去反应实验应注意哪些问题？
为何使液体温度迅 速升到170℃？ 温度计的 位置？ 用什么方法 收集乙烯？
浓硫酸与酒精体 积比？
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六、乙醛:
(一)乙醛的物理性质： 无色,有刺激性气味的液体,密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
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(二)乙醛的结构: 官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
结构式：
O H 官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O 不能写成－COH
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2、乙醇的结构
分子式： 结构式： H
乙基
C2H6O H H C—C—O—H H H
醇的官能团--羟基 写作－OH
结构简式： 3CH2OH或C2H5OH CH
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①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。 乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等. ②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
[延伸拓展] A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，
在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的
物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中
羟基数之比是(
A. 3∶2∶1 C. 3∶1∶2
) D
B. 2∶6∶3 D. 2∶1∶3
【解析】若都生成3mol H2需三种醇各提供6mol-OH，即 需一元醇6mol，二元醇3mol，三元醇2mol，对照所给条 件即可得答案。
★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
[思考]乙醇和钠的反应属于什么反应类型？ 反应类型： 置换反应、取代反应
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2、乙醇和卤化氢（HX）的反应 （②号键断裂）
△
取代反应
CH3CH2—O—H + H—Br → CH3CH2—Br + H2O 3．乙醇的氧化反应 (1)燃烧——彻底氧化 C2H5OH + 3 O2
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为 1∶3 ？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
点燃
2CO2 + 3H2O
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（2）催化氧化——乙醇具有还原性 （工业制乙醛）
实验把灼热的铜丝插 入乙醇中，观察铜丝颜 色变化，并小心闻试管
中液体产生的气味。
放热 现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热) 乙醛 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成. 红 黑 红 不变 铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____.
乙醛
氧化(加O)