【九年级】科学上册16几种重要的盐教案新版[浙教版]1

【九年级】科学上册16几种重要的盐教案新版
[浙教版]1
2020-12-12
【关键字】教案、方法、质量、问题、难点、发现、掌握、了解、资源、重点、能力、作用、关系、设置、检验、形成、指导、教育
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）了解食盐和盐的不同。

（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。

（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2、过程与方法：
(1)学习物质鉴定和检验的方法。

(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。

3、情感、态度与价值观目标：
结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。

【教学重、难点】
1、教学重点：：三种盐的性质和用途。

CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

【教学准备】
1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。

2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。

3、其它：火柴等。

【教学过程】
一、设置情境，引入新课
想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。

生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。

我们今天就一起来学习盐。

二、新课教学
(一)、什么是盐
1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。

得出：盐是酸跟碱中和的产物。

（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。

2、展示几种常见的盐晶体。

（实物展示以及课件图片展示）
得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

小结：
1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

2）是酸跟碱中和的产物。

3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。

3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。

你认为对吗？
答：这种说法是错误的。

食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。

科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。

注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。

既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。

（二）、几种盐的性质
[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3）
[学生分组实验]
A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。

1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。

2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。

[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。

观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
住碳酸钠晶体的化学式。

3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。

4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。

例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
5）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。

思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
现象：溶液变红色。

可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。

这是纯碱名称的由来.
注意：纯碱不是碱，而是盐
2）、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸钠的用途：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。

做馒头时可
除去酸味,且使馒头多孔松软。

㈡碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO3
1、自然界中几种常见的CaCO3：
汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳。

2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、
石灰石主要用途是生产水泥。

3、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）↑+23CO CaO CaCO 高温
5、思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人
间。

” 所隐含的化学变化是什么？
6、思考：
(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀HCl ，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。

——即CO 32-的鉴别。

(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2↑
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？ 如何除去？
CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
㈢食盐 NaCl
从新闻事件两则引入食盐。

思考：食盐的知识你知多少？说说看！并出示4个问题。

1、物理性质：白色固体，易溶于水。

2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。

并介绍海水制盐的方法。

3、用途：
(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

(2)制生理盐水。

生理盐水的浓度为什么是0.9%？
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 现象：白色沉淀。

氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式：
NaCl+AgNO 3 =AgCl ↓+ Na NO 3
归纳：检验Cl － ：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl
讨论：回顾酸和碱的化学性质，你能否说说盐
有哪些化学性质？
⑴酸＋盐→新盐＋新盐
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
⑵可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐
3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓
⑶可溶盐＋可溶盐→新盐＋新盐
(4)某些难溶盐加热能分解
(NH 4)2CO 3 =∆2NH 3↑+ CO 2↑+H 2O
三、课堂小结：
通过今天大家的共同努力，你有什么收获？
四、课堂练习：
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).
2.对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3
B.CaCO3
C.NaCl
D.MgCl2
3.下列物质中不属于盐的是( )
A.CuSO4
B.Na2S
C.CaCl2
D.Ba(OH)2
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。

但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。

5，检验Cl- 存在的方法是先往某溶液中滴加（）和（），若观察到（），则有 Cl- 。

五、板书设计
第4节几种重要的盐
一、什么是盐
盐是酸跟碱中和的产物。

二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3
3、食盐：NaCl。