九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质 (共34张PPT)
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【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件
铜火锅长时间使用后会变黑? 铜在高温下与氧气发生反应，生成黑 色的氧化铜。
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质 类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它 们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应 基本类型
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + + + + + + 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下 列不宜区分真假的方法是（D ） A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象： 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ______________________________________________ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 _______________________________________________ 活动性:Fe﹥Cu
许多气泡，反应快 少量气泡，反应较 慢，溶液由无色变 为浅绿色
无现象
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
——
金属与浓硫酸、硝酸反 交流与讨论： 应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么 气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？由此你能把金属分为哪两类？
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
第八单元 课题2 金属的化学性质 课件-----2022~2023学年九年级化学人教版下册
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一、金属与氧气的反应
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
2、铁、铜等在高温时能与氧气反应
点燃
3Fe+2 O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO 3、金不与氧气反应
真金不怕火炼!!!
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物 表示为：A + BC = AC + B
稀盐酸
置 镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
换 反
应 铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜 单质 化合物 化合物 单质
稀硫酸
置 镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Mg Zn Fe Cu
金属活动性由强到弱
讨论 2：
口诀：
嫁给那美女 锌铁惜千斤 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅金
童工赢铂金 铜汞银铂金
化合反应 特点: 多变一
分解反应 特点: 一变多
稀盐酸
镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
？ 锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动
性顺序为
（B）
A、X>Y>Z B、Z>Y>X
C、Y>X>Z D、Z>X>Y
抄写本节课10个化学方程式
铜 无现象
无
2013九年级 课题2_金属的化学性质_ppt
锌 ____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____铜不能 镁 铁
和稀盐酸或稀硫酸反应
分为：活泼金属和不活泼金属。
二、金属的活动性顺序：
—————————---------—
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
真金 金属活动性 弱 强 能与 酸反 1.金属的位置越靠前，它的活 应吗？ 动性越强。 真金 2.位于氢前面的金属能与盐 不怕 酸淹！ 酸、稀硫酸反应生成氢气。
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
“真金不怕火炼
”
怎样辨别真金黄金和假金(黄铜:铜锌 合金)
金属的化学性质
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
你学过哪些金属能与O2反应？
铁丝在空气中红热， 镁条在空气中燃 在氧气中燃烧，生成 烧，生成氧化镁 四氧化三铁
“真金不怕火炼”
反应的难易程度不相同
金属的活泼性 镁>铁>金
；
氧化铝薄膜有什么 特点使它有很好的 抗腐蚀能力？ 生 锈 的 铁 制 品
为什么铝制品不易生锈？
致密
疏松
考考你的观察力
你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的 呢？能用铁或铝吗？为什么呢？
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
A组：在试管中分别放
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
课堂小结
1、金属的化学性质：
和稀盐酸或稀硫酸反应
分为：活泼金属和不活泼金属。
二、金属的活动性顺序：
—————————---------—
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
真金 金属活动性 弱 强 能与 酸反 1.金属的位置越靠前，它的活 应吗？ 动性越强。 真金 2.位于氢前面的金属能与盐 不怕 酸淹！ 酸、稀硫酸反应生成氢气。
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
“真金不怕火炼
”
怎样辨别真金黄金和假金(黄铜:铜锌 合金)
金属的化学性质
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
你学过哪些金属能与O2反应？
铁丝在空气中红热， 镁条在空气中燃 在氧气中燃烧，生成 烧，生成氧化镁 四氧化三铁
“真金不怕火炼”
反应的难易程度不相同
金属的活泼性 镁>铁>金
；
氧化铝薄膜有什么 特点使它有很好的 抗腐蚀能力？ 生 锈 的 铁 制 品
为什么铝制品不易生锈？
致密
疏松
考考你的观察力
你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的 呢？能用铁或铝吗？为什么呢？
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
A组：在试管中分别放
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
课堂小结
1、金属的化学性质：
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件
2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保 存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和 镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反 应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所 以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应 或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的 速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中 斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温 下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成 氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混 合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是 （C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能 与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反 应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚 铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
人教九年级化学下册第8单元2金属的化学性质(共18张PPT)
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活泼性越强,反应越剧 烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg Al > Fe Cu >Au
为什么铝制品不易生锈？
看我们教室内的暖气管道,材料是铁, 外面为什么喷上“银漆”呢？
铝很容易跟氧气反应这，层薄膜可以阻止
锌 反应比较剧烈，产生较
多的气泡。
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
铁 反应缓慢，产生少量气泡，
形成浅绿色的溶液。
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
铜 没有明显变化。
God Save me！！
看图回答问题：
为什
么受
我得意的
伤的
笑，又得
总是 我！
盐酸
意的笑…
12这3谁、、、金四最哪哪根与属种活些些与据酸金泼所金不盐是反属？酸以属与否应分的与盐我我与的成反盐酸的最酸剧应几最酸反反烈金活类强反应应程属泼？应？，度活！？可如动无 我把何性所 无？谓 所， 谓…
课题2 金属的化学性质
（第一课时）
问题情景1
邻居家有一姑娘，在暑假时，男 朋友送她一枚金戒指，她想鉴定一下 真假，你能帮她吗？
1、大多数金属能与氧气反应 反应的难易和剧烈程度不相同
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反 应，但在高温时能与氧气反应。 3、金即使在高温时也不与氧气反应。
• ①H2+CuO===Cu+H2O
点燃
• ②2CO+O2===2CO •43;H2 ↑
高温
• ④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 A①④ B②③ C①③ D②④
【教学课件】2015春九年级化学(人教)下册：第8单元 课题2 金属的化学性质(共26张PPT)
3.金属与金属化合物溶液的反应
实验 1 2 3 现 象 反应的化学方程式 Fe+CuSO4— — FeSO4+Cu
铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色。 无现象 铜丝表面有银白色物质析 出，溶液由无色变为蓝色
— Cu+2AgNO3 — Cu(NO3)2+2Ag
判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
我最活泼！ 我的金属活动性最强 1 、哪些金属与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
3、与酸反应的剧烈程度如何？ 这四种金属分成几类？ 谁最活泼？ 哪些不与盐酸反应？
Mg Zn Fe
+ + +
2HCl 2HCl 2HCl
H2 H2 H2
+ + +
MgCl2 ZnCl2 FeCl2
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
氯化亚铁
Mg Zn Fe 单质
+ + +
H2SO4 H2SO4 H2SO4 化合物
H2 H2 H2 单质
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
人教九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质(共19张PPT)
铁丝表面覆盖一层 铁与硫酸铜反应 红色的物质，溶液 由蓝色变成浅绿色。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验仪器和药品：试管（若干支）、镊 子、铝丝、铜丝（金属已打磨）、硫酸铜 溶液、硫酸铝溶液等。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
方案一：铝丝、硫酸铜溶液 步骤：将铝丝放入硫酸铜溶液中过一段时间取 出，观察铝丝表面是否有铜附着 方案二：铜丝、硫酸铝溶液 步骤：将铜丝放入硫酸铝溶液中过一段时间取 出，观察铜丝表面是否有铝附着
人教版九年级化学下册
第八单元 课题2 金属的化学性质
自能探究
化学方程式
反应难易 程度
较容易
金属的活动性
2Mg O2
点燃
2MgO
Fe3O4
3Fe 2O2
点燃
Mg比Fe活泼
较难
自能探究——金属与盐酸，稀硫酸反应 实验仪器和药品：试管（若干支）、镊子、镁条、锌片、 铁片、铜片（金属已打磨）、稀盐酸、稀硫酸
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验内容 铝与硫酸铜反应
实验现象
铝的表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝 色变无色 无明显现象
结
铝＞铜
论
铜与硫酸铝反应
铝＞铜
自能探究 化学反应
1.金属与氧气反应 2.金属与盐酸、 稀硫酸反应 3.金属与金属化合物 的溶液反应
金属的活动性强弱 的判断方法
反应难易程度 反应剧烈程度 能否发生反应
课堂检测
判断下列化学反应属于哪种基本反应类型？
Mg 2 HCl MgCl2 H 2 CaCO3 高温 CaO CO2 2 H 2O 2Cu CO2
置换反应 分解反应
2 H 2 O2
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色逐渐变为无色。
铜 浸入溶液中的铜丝
丝浸入硝 酸银溶液 中
表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜
丝浸入硫 酸铝溶液 中
不反应
活动性:Cu<Al
性质二： 金属和盐酸反应
金 气泡，放出热量，形成无色 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ 的溶液
锌 迅速反应，产生大量的气泡， 放出热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑
铁 产生大量的气泡，形成浅 绿色的溶液
铜
没有明显变化
加热
A、2Cu + O2 = 2CuO
B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
C、Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu
D、2HgO
加热
=
2Hg
+ O2
4、写出下列化学方程式： （1）湿法炼铜（铁和硫酸铜溶液反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）不能用铁罐车贮运稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
小结：金属活动性比较
①在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强
②在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
③在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道:
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、活泼金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的 溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用
2Cu+O2加热2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
化学性质一、金属与氧气反应
3Fe+2O2点=燃 Fe3O4 2Mg+O2点=燃 2MgO 2Cu+O2 = 2CuO 变黑
4Al+3O2 =2Al2O3 变暗 由此可见, 许多金属能跟氧 气化合生成金属氧化物。
多识一点：
请从化学角度，说一说俗语 “真金不怕火炼”的含义。
反馈练习：
1、农村常用硫酸铜稀溶液 浸泡要播种的种子，已达到杀 菌和消毒的目的。在浸种时为 什么不能用铁制器皿作容器？
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、下列金属化合物不能直接由金
属与稀硫酸反应制得的是（D ）
A、ZnSO4
B、MgSO4
C、Al2(SO4)3 D、 Fe2(SO4)3
3、下列变化，属于置换反应的是(C )
2.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑
金属与稀盐酸(HCl)反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2
置
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
换
反
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2
应
Fe+2HCl=FeCl2+H2
浅绿色
三.金属与化合物溶液的反应
• 根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们 已经知道，金属铝的活动性大于铜，我 们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更 活泼呢？
de
【课时目标】
1、学习金属 的化学性质。 2、记住置换 反应定义。
化学性质一、 金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
点燃
点燃
3Fe +2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
性质二： 金属与硫酸反应的比较
镁和稀硫酸 锌和稀硫酸 铁钉和稀硫酸 铜和稀硫酸
活动与探究 （Mg>Al>Zn>Fe）
实验内容
实验现象
实验结论
固体逐渐溶解，产
镁与稀硫酸
生大量气泡
铝与稀硫酸 锌与稀硫酸
固体逐渐溶解，产生 较多量气泡
固体逐渐溶解，产
镁锌铝铁 都能与
生较少量气泡
复习
实验内容
实验现象
实验结论
铁与硫酸铜 铁丝表面出现光亮红色固体 铁与硫酸铜
Fe CuSO4 蓝色溶液变为浅绿色
反应
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（置换反应）
（证明铁比铜活泼）
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质，溶液由蓝
金化学性质 稳定，在高温下 也不与氧气反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、 铜次之， 金最不活泼。
记忆：
• 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝 会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
稀硫酸反应
铁与稀硫酸
固体溶解，产生少量气泡， 溶液由无色变为浅绿色
铜与稀硫酸 没有明显现象
铜与稀硫酸 不反应
金属与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
单质＋化合物 =化合物＋单质
（3）用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中
4Al+3O2 =2Al2O3
P14-1:铝的化学性质很活泼，
为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 在清洗铝制品时应注意些什么？
• 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
• 应注意不要用钢刷等硬物破坏铝制品表 面的氧化物保护膜。
置换反应 (P11)
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…