九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质 (共34张PPT)
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（3）用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中
4Al+3O2 =2Al2O3
P14-1:铝的化学性质很活泼，
为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 在清洗铝制品时应注意些什么？
• 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
• 应注意不要用钢刷等硬物破坏铝制品表 面的氧化物保护膜。
2Cu+O2加热2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
化学性质一、金属与氧气反应
3Fe+2O2点=燃 Fe3O4 2Mg+O2点=燃 2MgO 2Cu+O2 = 2CuO 变黑
4Al+3O2 =2Al2O3 变暗 由此可见, 许多金属能跟氧 气化合生成金属氧化物。
多识一点：
请从化学角度，说一说俗语 “真金不怕火炼”的含义。
反馈练习：
1、农村常用硫酸铜稀溶液 浸泡要播种的种子，已达到杀 菌和消毒的目的。在浸种时为 什么不能用铁制器皿作容器？
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、下列金属化合物不能直接由金
属与稀硫酸反应制得的是（D ）
A、ZnSO4
B、MgSO4
C、Al2(SO4)3 D、 Fe2(SO4)3
3、下列变化，属于置换反应的是(C )
色逐渐变为无色。
铜 浸入溶液中的铜丝
丝浸入硝 酸银溶液 中
表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜
丝浸入硫 酸铝溶液 中
不反应
活动性:Cu<Al
Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑
金属与稀盐酸(HCl)反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2
置
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
换
反
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2
应
Fe+2HCl=FeCl2+H2
浅绿色
三.金属与化合物溶液的反应
• 根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们 已经知道，金属铝的活动性大于铜，我 们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更 活泼呢？
性质二： 金属和盐酸反应
金 实验现象 属
化学方程式
镁 迅速剧烈反应，产生大量的 气泡，放出热量，形成无色 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ 的溶液
锌 迅速反应，产生大量的气泡， 放出热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑
铁 产生大量的气泡，形成浅 绿色的溶液
铜
没有明显变化
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
性质二： 金属与硫酸反应的比较
镁和稀硫酸 锌和稀硫酸 铁钉和稀硫酸 铜和稀硫酸
活动与探究 （Mg>Al>Zn>Fe）
实验内容
实验现象
实验结论
固体逐渐溶解，产
镁与稀硫酸
生大量气泡
铝与稀硫酸 锌与稀硫酸
固体逐渐溶解，产生 较多量气泡
固体逐渐溶解，产
镁锌铝铁 都能与
生较少量气泡
③在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道:
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、活泼金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的 溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用
加热
A、2Cu + O2 = 2CuO
B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
C、Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu
D、2HgO
加热
=
2Hg
+ O2
4、写出下列化学方程式： （1）湿法炼铜（铁和硫酸铜溶液反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）不能用铁罐车贮运稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
置换反应 (P11)
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金化学性质 稳定，在高温下 也不与氧气反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、 铜次之， 金最不活泼。
记忆：
• 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝 会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
de
【课时目标】
1、学习金属 的化学性质。 2、记住置换 反应定义。
化学性质一、 金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
点燃
点燃
3Fe +2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
稀硫酸反应
铁与稀硫酸
固体溶解，产生少量气泡， 溶液由无色变为浅绿色
铜与稀硫酸 没有明显现象
铜与稀硫酸 不反应
金属与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
单质＋化合物 =化合物＋单质
复习
实验内容
实验现象
实验结论
Hale Waihona Puke Baidu
铁与硫酸铜 铁丝表面出现光亮红色固体 铁与硫酸铜
Fe CuSO4 蓝色溶液变为浅绿色
反应
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（置换反应）
（证明铁比铜活泼）
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质，溶液由蓝
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
小结：金属活动性比较
①在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强
②在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
2.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
4Al+3O2 =2Al2O3
P14-1:铝的化学性质很活泼，
为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 在清洗铝制品时应注意些什么？
• 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
• 应注意不要用钢刷等硬物破坏铝制品表 面的氧化物保护膜。
2Cu+O2加热2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
化学性质一、金属与氧气反应
3Fe+2O2点=燃 Fe3O4 2Mg+O2点=燃 2MgO 2Cu+O2 = 2CuO 变黑
4Al+3O2 =2Al2O3 变暗 由此可见, 许多金属能跟氧 气化合生成金属氧化物。
多识一点：
请从化学角度，说一说俗语 “真金不怕火炼”的含义。
反馈练习：
1、农村常用硫酸铜稀溶液 浸泡要播种的种子，已达到杀 菌和消毒的目的。在浸种时为 什么不能用铁制器皿作容器？
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、下列金属化合物不能直接由金
属与稀硫酸反应制得的是（D ）
A、ZnSO4
B、MgSO4
C、Al2(SO4)3 D、 Fe2(SO4)3
3、下列变化，属于置换反应的是(C )
色逐渐变为无色。
铜 浸入溶液中的铜丝
丝浸入硝 酸银溶液 中
表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜
丝浸入硫 酸铝溶液 中
不反应
活动性:Cu<Al
Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑
金属与稀盐酸(HCl)反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2
置
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
换
反
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2
应
Fe+2HCl=FeCl2+H2
浅绿色
三.金属与化合物溶液的反应
• 根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们 已经知道，金属铝的活动性大于铜，我 们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更 活泼呢？
性质二： 金属和盐酸反应
金 实验现象 属
化学方程式
镁 迅速剧烈反应，产生大量的 气泡，放出热量，形成无色 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ 的溶液
锌 迅速反应，产生大量的气泡， 放出热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑
铁 产生大量的气泡，形成浅 绿色的溶液
铜
没有明显变化
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
性质二： 金属与硫酸反应的比较
镁和稀硫酸 锌和稀硫酸 铁钉和稀硫酸 铜和稀硫酸
活动与探究 （Mg>Al>Zn>Fe）
实验内容
实验现象
实验结论
固体逐渐溶解，产
镁与稀硫酸
生大量气泡
铝与稀硫酸 锌与稀硫酸
固体逐渐溶解，产生 较多量气泡
固体逐渐溶解，产
镁锌铝铁 都能与
生较少量气泡
③在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道:
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、活泼金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的 溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用
加热
A、2Cu + O2 = 2CuO
B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
C、Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu
D、2HgO
加热
=
2Hg
+ O2
4、写出下列化学方程式： （1）湿法炼铜（铁和硫酸铜溶液反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）不能用铁罐车贮运稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
置换反应 (P11)
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金化学性质 稳定，在高温下 也不与氧气反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、 铜次之， 金最不活泼。
记忆：
• 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝 会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
de
【课时目标】
1、学习金属 的化学性质。 2、记住置换 反应定义。
化学性质一、 金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
点燃
点燃
3Fe +2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
稀硫酸反应
铁与稀硫酸
固体溶解，产生少量气泡， 溶液由无色变为浅绿色
铜与稀硫酸 没有明显现象
铜与稀硫酸 不反应
金属与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
单质＋化合物 =化合物＋单质
复习
实验内容
实验现象
实验结论
Hale Waihona Puke Baidu
铁与硫酸铜 铁丝表面出现光亮红色固体 铁与硫酸铜
Fe CuSO4 蓝色溶液变为浅绿色
反应
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（置换反应）
（证明铁比铜活泼）
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质，溶液由蓝
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
小结：金属活动性比较
①在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强
②在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
2.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。