水溶液中的三大平衡练习题

水溶液中的“三大平衡”（1）

题型：选择题6分，电离度（2016），沉淀溶解平衡、溶度积常数（2015、2013）、K sp计算（2014）、离子积常数（2012）

选择题：每小题只有一项符合题意。

1．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比

0.1 mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸

和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②

2．下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH = 7，V(醋酸) > V(NaOH)

3．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．K a(HF) C．c(F－)

c(H＋)

D．

c(H＋)

c(HF)

4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋) > c(CO2－3) > c(HCO－3) > c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH) > c(H＋)

C．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：

1

2

c (Cl －) ＋ c (H ＋

) > c (NH ＋

4) ＋ c (OH －

)

D ．0.1 mol·L －

1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －

1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：

c (OH －) > c (H ＋

) ＋ c (CH 3COOH)

6．常温下，0.2 mol·L －

1 的一元弱酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是

A ．HA 为强酸

B ．该混合液pH = 7

C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －

，Z 表示H ＋

D ．该混合溶液中：c (A －

) ＋ c (Y) = c (Na ＋

)

7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH = 4。关于甲、乙烧

杯中溶液的描述正确的是 ①溶液的体积10V 甲 ≤ V 乙

②水电离出的OH －

浓度：10c (OH －

)甲 ≤ c (OH －

)乙

③若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲 ≤ 乙 ④若分别与5 mL pH = 11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲 ≤ 乙

A ．①②

B ．②③

C ．①④

D ．②④

8．室温下，用0.100 mol·L －

1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L

－1

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，

下列说法正确的是 A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B ．pH = 7时，滴定醋酸消耗V (NaOH)小于20 mL

C ．V (NaOH) = 20 mL 时，c (Cl －

) = c (CH 3COO －

)

D ．V (NaOH) = 10 mL 时，醋酸溶液中：

c (Na ＋

) > c (CH 3COO －

) > c (H ＋

) > c (OH －

)

9．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L

－1

的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L

－1

的三种酸HX 、HY 、

HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ < HY < HX

B ．根据滴定曲线，可得K a (HY) ≈ 10

－

5

3

C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：

c (X －

) > c (Y －

) > c (OH －

) > c (H ＋

)

D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：

c (H ＋

) =

K a (HY)·c (HY)c (Y －

)

＋ c (Z －) ＋ c (OH －

) 10．常温下，用0.1000 mol·L －

1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －

1 CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A ．点①所示溶液中：

c (CH 3COO －

) ＋ c (OH －

) = c (CH 3COOH) ＋ c (H ＋

)

B ．点②所示溶液中：

c (Na ＋

) = c (CH 3COOH) ＋ c (CH 3COO －

)

C ．点③所示溶液中：

c (Na ＋

) > c (OH －

) > c (CH 3COO －

) > c (H ＋

)

D ．滴定过程中可能出现：

c (CH 3COOH) > c (CH 3COO －

) > c (H ＋

) > c (Na ＋

) > c (OH －

)

11．已知K sp (Ag 2CrO 4) = 9.0 × 10

－12

，将等体积的4 × 10－

3 mol·L －

1 的AgNO 3溶液和4 × 10－

3 mol·L －

1 的K 2CrO 4

溶液混合，下列说法正确的是 A ．恰好形成Ag 2CrO 4饱和溶液 B ．能析出Ag 2CrO 4沉淀

C ．不能析出Ag 2CrO 4沉淀

D ．无法确定能否析出Ag 2CrO 4沉淀

12．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变

化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A ．K sp [Fe(OH)3] < K sp [Cu(OH)2]

B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点

C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋

)与c (OH －

)乘积相等

D ．Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

13．已知K sp (AgCl) = 1.56 × 10－10

，K sp (AgBr) = 7.7 × 10

－13

，K sp (Ag 2CrO 4) = 9.0 × 10

－12

。某溶液中含有Cl －、Br

－