标准溶液的配制及浓度的标定
酸碱标准溶液的配制及浓度的标定 (3学时 韩山师.
酸碱标准溶液的配制及浓度的标定（3学时）一、目的要求1．练习滴定分析操作技术，初步掌握准确地确定终点的方法2．学会正确的使用酚酞、甲基橙指示剂判断滴定终点3．能熟练的使用分析天平，准确快速的称取基准物（要求用递减称量法）4．学会滴定分析数据的记录与处理方法，掌握酸碱标准溶液的标定原理与方法二、实验原理浓盐酸易挥发，固体氢氧化钠易吸收空气中水分和二氧化碳，因此不能直接配制成准确浓度的标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
酸碱指示剂具有一定的变色范围。
强酸与强碱的滴定反应，突跃范围pH约为4～10，在这一范围内可采用甲基橙（变色范围pH为3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH为8.0～10.0）、甲基红（变色范围pH为4.4～6.2）等指示剂来指示反应的终点。
1．碱标准溶液的标定标定NaOH标准溶液可用基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且相对分子质量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为：KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O该反应是强碱滴定酸式盐，反应产物为（KNaC8H4O4+H2O），化学计量点时pH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色，即为终点，变色很敏锐。
2．酸标准溶液的标定标定HCl酸标准溶液可用基准试剂无水碳酸钠或硼砂。
无水Na2CO3基准物容易获得纯品且价格便宜，但容易吸收空气中水分，使用前必须在275～280℃下充分干燥，并保存在干燥器中。
Na2CO3基准物标定反应为：Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl该反应是强酸滴定弱碱，反应产物为（H2CO3+NaCl），化学计量点时pH为3.8～3.9，可选甲基橙为指示剂，由黄色转变为橙色即为终点，但变色不太敏锐。
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
标准溶液的配制及标定标准
标准溶液的配制及标定标准一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液类型，其浓度和成分都是已知的，可以用于测定未知物质的浓度或者进行定量分析。
因此，正确地配制和标定标准溶液对于化学分析工作至关重要。
本文将详细介绍标准溶液的配制方法和标定标准的标准操作流程。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液之前，首先需要选择适当的试剂。
试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量有着重要的影响，因此在选择试剂时需要严格按照实验要求进行。
同时，要注意试剂的保存条件，避免因为试剂的质量不佳而影响标准溶液的质量。
2. 确定浓度。
确定所需标准溶液的浓度是配制标准溶液的第一步。
根据实验需求和已知试剂的浓度，可以通过计算来确定所需试剂的用量和稀释倍数。
3. 按照配制方法进行操作。
在配制标准溶液时，需要按照一定的配制方法进行操作。
通常情况下，可以先称取一定质量的试剂，然后加入适量的溶剂进行稀释，最终得到所需浓度的标准溶液。
三、标准溶液的标定。
1. 标定设备准备。
在进行标定标准溶液之前，需要准备好标定所需的设备。
通常情况下，需要使用容量瓶、分析天平、移液器等设备，并且需要对这些设备进行预处理，以确保实验的准确性。
2. 标定操作流程。
标定标准溶液的操作流程通常包括以下几个步骤，首先是称取一定体积的标准溶液，然后将其转移至容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
接着是使用分析天平称取待测溶液，加入适量指示剂，最后滴定至终点。
3. 数据处理和结果分析。
在完成标定操作后，需要对实验数据进行处理和结果分析。
通常情况下，可以通过计算实验数据来得到标准溶液的浓度，然后根据实验需求来进行结果分析。
四、结论。
标准溶液的配制和标定是化学分析工作中的重要环节，正确地进行标准溶液的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
因此，在进行标准溶液的配制和标定时，需要严格按照操作要求进行，并且对实验数据进行仔细处理和结果分析，以确保实验结果的准确性和可靠性。
酸碱标准溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍酸碱标准溶液的配制和标定方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，我们来介绍酸碱标准溶液的配制方法。
配制酸碱标准溶液需要使用到精密的实验仪器和化学试剂，所以在进行操作之前，务必要做好实验室安全防护工作。
具体的配制步骤如下：1. 准备所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、容量瓶、磁力搅拌器等。
2. 根据所需的浓度和体积，精确称量相应的化学试剂。
3. 将称量好的化学试剂溶解于蒸馏水中，并用容量瓶定容至刻度线。
4. 使用磁力搅拌器充分搅拌，使溶液充分混合均匀。
接下来，我们来介绍酸碱标准溶液的标定方法。
标定是指通过已知浓度的溶液来确定所配制溶液的浓度，保证其准确性和可靠性。
具体的标定步骤如下：1. 准备好已知浓度的酸碱溶液，通常使用称量瓶保存。
2. 使用准确的移液器，取一定体积的已知浓度溶液，转移至容量瓶中。
3. 加入指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴甲酚绿指示剂。
4. 用待标定的溶液滴定已知浓度溶液，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的体积，并根据滴定反应的化学方程式计算出待标定溶液的浓度。
在进行酸碱标准溶液的配制和标定过程中，有一些需要注意的问题：1. 实验操作要精确，避免因误差导致结果不准确。
2. 配制和标定过程中要保持实验环境清洁，避免杂质的干扰。
3. 配制好的溶液要储存于干燥、阴凉、避光的环境中，以保证其稳定性和准确性。
总之，酸碱标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的一环，需要认真对待。
只有在严格按照标准操作，并且注意细节的情况下，才能够得到准确可靠的实验结果。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定一、确定浓度范围在进行标准溶液配制及标定前，首先需要确定所需的标准溶液浓度范围。
这个范围可以根据实验或测量的需求来确定。
在选择浓度范围时，应考虑到实际应用场景中的变化范围，以确保标准溶液的适用性。
二、选择合适的基准物质基准物质是用于配制标准溶液的化学物质。
选择合适的基准物质需要考虑其纯度、稳定性、易得性等因素。
常用的基准物质有氧化钠、氧化钙、重铬酸钾等。
三、配制标准溶液根据选定的基准物质和确定的浓度范围，按照以下步骤进行配制：1.精密称量适量的基准物质，以备用。
2.准备适量的溶剂，如去离子水或有机溶剂。
3.将称量好的基准物质溶解在溶剂中，配制成高浓度的标准溶液。
4.根据需要，将高浓度的标准溶液稀释至所需浓度。
四、标定标准溶液为了确定标准溶液的实际浓度，需要进行标定。
以下是标定标准溶液的步骤：1.准备适量的待测样品，以满足实验或测量的需求。
2.按照实验或测量方法，将待测样品处理成可测量的溶液或状态。
3.取一定量的待测溶液进行测量，得到待测样品的测量值。
4.根据测量值和所选用的基准物质，计算得到标准溶液的实际浓度。
五、计算浓度值根据基准物质的质量和所取待测样品的测量值，可以计算得到标准溶液的实际浓度。
计算公式如下：C = (m/M) × c其中，C为标准溶液的浓度（mol/L），m为基准物质的质量（g），M为待测样品的摩尔质量（g/mol），c为标准溶液的体积（L）。
六、验证浓度准确性为了验证标准溶液浓度的准确性，可以使用已知浓度的标准溶液进行对比或使用其他可靠的方法进行验证。
如果验证结果符合预期要求，则说明配制和标定的准确性较高。
如果验证结果存在较大偏差，则需要重新进行配制和标定。
七、记录标定结果将标定结果记录在记录表中，包括标定时间、操作者、浓度值等信息。
记录结果应清晰、完整，以便于日后查阅和使用。
同时，记录的结果应经过审核和批准，以确保数据的准确性和可靠性。
八、存储标准溶液配制好的标准溶液应存储在干燥、阴凉、避光的地方，以避免其变质或受到污染。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它具有已知浓度和组成的特点，可以用来进行定量分析和质量测定等实验。
标准溶液的配制和标定是实验室中常见的操作，本文将详细介绍标准溶液的配制和标定的方法和步骤。
一、标准溶液的配制标准溶液的配制是根据实验需求和目的来确定的。
在配制标准溶液之前，首先需要准备好所需的化学物质和实验器材。
1.选择合适的化学物质：根据实验需求选择合适的化学物质作为标准溶液的原料，确保其纯度和稳定性。
2.准备实验器材：准备好容量瓶、量筒、移液器等实验器材，确保其干净无残留。
3.计算配制所需质量或体积：根据所需的浓度和体积计算出所需的化学物质的质量或体积。
注意要根据化学物质的相对分子质量和浓度单位进行计算。
4.溶解和稀释：将计算好的化学物质加入到容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线。
5.混合均匀：将容量瓶中的溶液充分混合均匀，可以轻轻倾斜容量瓶几次或使用磁力搅拌器进行搅拌。
二、标准溶液的标定标准溶液的标定是确定其准确浓度的过程，常用的方法包括酸碱滴定法、物质定量法、电位滴定法等。
1.酸碱滴定法：这是一种常用的标定方法，其原理是通过酸碱反应的滴定过程来确定待测溶液的浓度。
首先准备好标准溶液和与之反应的滴定试剂，然后逐滴加入滴定试剂，直到出现酸碱中和反应的终点。
根据滴定试剂的浓度和消耗的体积，计算出待测溶液的浓度。
2.物质定量法：这是一种通过反应物质的质量关系来确定浓度的方法。
首先准备好标准溶液和与之反应的定量试剂，然后按照一定的比例将定量试剂加入到标准溶液中反应，根据反应物质的质量关系计算出待测溶液的浓度。
3.电位滴定法：这是一种利用电位变化来确定溶液浓度的方法。
通过电位滴定仪测量待测溶液的电位变化，根据已知浓度的标准溶液的电位值和溶液浓度的关系，计算出待测溶液的浓度。
标定标准溶液时，需要注意选择适当的指示剂或电位滴定仪的电极，并进行仪器的校准和调试。
三、注意事项在配制和标定标准溶液时，需要注意以下事项：1.实验室环境要干净整洁，避免有杂质和污染物进入溶液中。
标准溶液的配制与标定
• 三、标准溶液
• 所谓标准溶液，是一种已知准确浓度的溶液。
（一）基准物质 用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为 基准物质。 作为基准物质应符合下列要求： 1.物质的组成应与化学式完全相符。若含结晶水，其结 晶水的含量也应与化学式相符。如草酸 H2C2O4·2H2O，硼砂Na2B4O7∙ 10H2O等。 2.试剂的纯度要足够高，一般要求其纯度应在99.9%以 上，而杂质含量应少到不致于影响分析的准确度。 3.试剂在一般情况下应该很稳定。例如不易吸收空气中 的水分和CO2，也不易被空气所氧化等。 4.试剂最好有比较大的摩尔质量。这样一来，对相同摩 尔数而言，称量时取量较多，而使称量相对误差减小。 5.试剂参加反应时，应按反应方程式定量进行而没有副 反应。
(二)基准物应具备的条件： ①纯度高 ②组成与化学式相符 ③性质稳定 ④使用时易溶解 ⑤最好的摩尔质量较大
（三）标定的两种方法
（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶 于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根 据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量， 计算出待标定溶液的准确浓度。 （2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适 的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度 的标准溶液来标定。 如：乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草酸 溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接 标定的系统误差比直接标定要大些。
（五）标准溶液的标定要求
1.根据《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规 定，标定准滴定溶液浓度时，须两人进行试 验，分别做 四 平行，每人平行测定结果极差 的相对值不大于 重复性临界极差的相对值 0.15% 。两人八行，测定结果 极差的相对值 不大于重复性临界极差的相对值 0.18% 2.结果取平均值 3.浓度值取四位有效数值 4.滴定分析标准溶液在常温（1525度）下，保 存时间一般不超过两个月。
标准溶液的配制及标定
标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。
标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。
根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。
1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。
直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。
基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。
(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。
(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。
如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。
所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。
标定方法有两种。
(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。
(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。
根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。
2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。
国标标准溶液的配制和标定
国标标准溶液的配制和标定 标准溶液是分析化学中用于定量分析的基础物质，其浓度和成分需要经过准确的配制和标定来保证分析结果的准确性和可靠性。
本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项，以帮助读者正确进行实验操作。
一、国标标准溶液配制的步骤： 1. 确定需要配制的国标标准溶液的成分和浓度。
根据分析需求和实验要求，确定所需的国标标准溶液的成分和浓度，例如，盐酸的0.1mol/L国标标准溶液。
2. 准备溶剂和试剂。
选择合适的溶剂和纯度高的试剂用于配制国标标准溶液。
确保溶剂和试剂的纯度，以减小误差的可能性。
3. 准确称量试剂。
使用准确的天平称量所需的试剂，根据所配制溶液的所需摩尔浓度和溶液的体积来计算所需试剂的质量。
4. 溶解试剂。
将准确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，充分搅拌使其均匀混合，直至完全溶解。
5. 补充溶剂至标定容器的刻度线。
将溶剂加入至标定容器的刻度线上，确保溶液体积准确，最好使用容量瓶等容器。
6. 摇匀溶液。
轻轻地摇晃标定容器，使溶剂和试剂充分混合。
7. 密闭保存和标签标识。
将配制好的国标标准溶液密闭保存，在容器上标明溶液的成分、浓度、配制日期等信息，以便于后续使用。
二、国标标准溶液的标定步骤： 1. 准备标定溶液。
使用所配制的国标标准溶液作为标定溶液，确保其浓度和成分准确。
2. 准备待测溶液。
根据所需分析的物质和样品，准备待测溶液。
3. 使用标定溶液对待测溶液进行溶液配平。
使用分配器或移液器等准确配取标定溶液和待测溶液，并充分混合。
4. 进行定量分析。
根据具体的分析方法和实验要求，对配平后的溶液进行定量分析。
5. 记录分析数据。
记录分析中所得的数据和结果，包括溶液的浓度和实验数据等。
6. 计算标定结果。
根据实验数据和计算方法，计算出待测溶液中所含物质的浓度或质量。
7. 统计和分析结果。
对标定结果进行统计和分析，评估分析的准确性和可靠性。
国标标准溶液的配制和标定是分析化学实验中非常重要的环节，通过正确的实验操作和严格的控制，可以保证分析结果的准确性和可靠性。
常用标准溶液的配制和标定
常用标准溶液的配制和标定标准溶液的配制、标定的一般方法如下：1配制公式(1 )用固体试剂配制(欲配浓度为N的浓度VmL ):应称试剂克数W=Q (克当量)X N X V/1000(2)用浓度为NO的浓溶液加水稀释配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):应加浓溶液(3)用已知相对密度的浓酸或碱液配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):浓酸或碱液应取量(mL)=式中：Q ------- 克当量；D ------ 酸或碱溶液的比重；P ------ 百分含量；2、标定(浓度计算)(1) 用已知浓度()的标准浓溶液标定：N= • /V(2) 用基准物质(固体试剂)标定：N=3、浓度补正(1) 用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时应补加的浓溶液厶V(mL)=式中：N ------ 增浓后要求浓度：增浓前浓度。
浓溶液浓度。
(2) 用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时应补加的稀溶液式中：------- 稀释前浓度；N ------- 稀释后要求浓度；----- 稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。
也可用救得V，计算△ V=V-。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。
应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。
且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。
以“标定”所得数字为准。
配制0.02N ( M )或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀1、配制(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL 水中，摇匀。
(2)0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠，溶于1000mL水中，摇匀。
2、标定(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约800 C灼烧至恒重的基准氧化锌（ZnO ） 4.0g,称准至0.0002g。
溶于10mL盐酸和25mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。
标准溶液的配制与标定
附1 标准溶液的配制与标定（一）标准溶液的配制与标定的一般规定：1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。
3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。
6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。
8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
（二）１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制1．配制0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。
0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。
0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。
2．标定（1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pＨ值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。
（3）标定过程基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
标准溶液的配制与标定
一、氢氧化钠标准滴定溶液1、配制：称取110g氢氧化钠,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮;按下表用量,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀;2、标定：按下表的规定量,称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液10g/L,用配制的氢氧化钠滴定至溶液呈粉红色,并保持30s;同时做空白试验;氢氧化钠标准滴定溶液的浓度cNaOH,按式1计算：cNaOH=m×1000（V1−V2）×M (1)式中：m—邻苯二甲酸氢钾质量,单位为克g；V1—氢氧化钠溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗氢氧化钠溶液体积,单位为毫升mL；M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMKHC8H4O4=204.22二、盐酸标准滴定溶液1、配制：按下表规定量,量取盐酸,注入1000mL水中,摇匀;2、标定按下表规定量,称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,加盖具钠石灰管的橡胶塞,冷却,继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验;盐酸标准滴定溶液的浓度cHCl,按式2计算：cHCl=m×1000（V1−V2）×M (2)式中：m—无水碳酸钠质量,单位为克g；V1—盐酸溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗盐酸溶液体积,单位为毫升mL；M—无水碳酸钠的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/2Na2CO3=52.994三、硫酸标准滴定溶液1、配制：按下表规定量,量取硫酸,缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀;2、标定按下表规定量,称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,加盖具钠石灰管的橡胶塞,冷却,继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验;硫酸标准滴定溶液的浓度c1/2H2SO4,按式3计算：c1/2H2SO4=m×1000（V1−V2）×M (3)式中：m—无水碳酸钠质量,单位为克g；V1—硫酸溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗硫酸溶液体积,单位为毫升mL；M—无水碳酸钠的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/2Na2CO3=52.994四、硫代硫酸钠标准滴定溶液cNa2S2O3=0.1mol/L1、配制称取26g五水合硫代硫酸钠或16g无水硫代硫酸钠,加0.2g无水碳酸钠,溶于1000mL水中,缓缓煮沸10min,冷却;放置2周后用4号玻璃滤锅过滤;2、标定称取0.18g已于120℃±2℃干燥至恒量的工作基准试剂重铬酸钾,置于碘量瓶中,溶于25mL水,加2g碘化钾及20mL硫酸溶液20%,摇匀,于暗处放置10min;加150mL水15℃～20℃,用配制的硫代硫酸钠溶液滴定,近终点时加2mL淀粉指示液10g/L,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色;同时做空白试验;硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度cNa2S2O3,按式4计算：cNa2S2O3=m×1000（V1−V2）×M (4)式中：m—重铬酸钾质量,单位为克g；V1—硫代硫酸钠溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗硫代硫酸钠溶液体积,单位为毫升mL；M—重铬酸钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/6K2Cr2O7=49.031五、硫酸铁Ⅱ铵标准滴定溶液{cNH42FeSO42=0.1mol/L}1、制剂配制1.1硫磷混酸溶液于100mL水中缓慢加入150mL硫酸和150mL磷酸,摇匀,冷却至室温,用高锰酸钾溶液调至微红色;1.2N-苯代邻氨基苯甲酸指示液2g/L临用前配制称取0.2gN-苯代邻氨基苯甲酸,溶于少量水,加0.2g无水碳酸钠,温热溶解,稀释至100mL;2、配制：称取40g六水合硫酸铁Ⅱ铵,溶于300mL硫酸溶液20%中,加700mL水,摇匀;3、标定临用前标定：称取0.18g已于120℃±2℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂重铬酸钾,溶于25mL水中,加10mL硫磷混酸溶液,加70mL水,用配制的硫酸铁Ⅱ铵溶液滴定至橙黄色消失,加2滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示液2g/L,继续滴定至溶液由紫红色变为亮绿色;硫酸铁Ⅱ铵标准滴定溶液的浓度{cNH42FeSO42},按式5计算：cNH42FeSO42=m×1000V×M (5)式中：m—重铬酸钾质量,单位为克g；V—硫酸铁Ⅱ铵溶液体积,单位为毫升mL；M—重铬酸钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/6K2Cr2O7=49.031六、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液1、配制：按下表规定量,称取乙二胺四乙酸二钠,加1000mL水,加热溶解,冷却,摇匀;2、标定：2.1乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液cEDTA=0.1mol/L,cEDTA=0.05mol/L按下表规定量,称取于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加2mL盐酸溶液20%溶解,加100mL水,用氨水溶液10%将溶液PH调至7～8,加10mL氨-氯化铵缓冲溶液甲PH≈10及5滴铬黑T指示液5g/L,用配制的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色;同时做空白试验;乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度cEDTA,按式6计算：cEDTA=m×1000（V1−V2）×M (6)式中：m—氧化锌质量,单位为克g；V1—乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；M—氧化锌的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMZnO=81.4082.2乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液cEDTA=0.02mol/L称取0.42g于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加3mL盐酸溶液20%溶解,移入250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀;取35.00mL～40mL,加70mL水,用氨水溶液10%将溶液PH调至7～8,加10mL氨-氯化铵缓冲溶液甲PH≈10及5滴铬黑T指示液5g/L,用配制的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色;同时做空白试验;乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度cEDTA,按式7计算：cEDTA=m×（V1250）×1000(V2−V3)×M (7)式中：m—氧化锌质量,单位为克g；V1—氧化锌溶液体积,单位为毫升mL；V2—乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；V3—空白试验消耗乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；M—氧化锌的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMZnO=81.408七、硝酸银标准滴定溶液cAgNO3=0.1mol/L1、配制：称取17.5g硝酸银,溶于1000mL水中,摇匀;溶液贮存于密闭的棕色瓶中;2、标定：称取0.22g于500℃～600℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氯化钠,溶于70mL水中,滴3滴铬酸钾试剂,用配制的硝酸银溶液滴定至溶液由黄色变为橙黄色;同时做空白试验;硝酸银标准滴定溶液的浓度cAgNO3,按式8计算：cAgNO3=m×1000(V1−V2)×M (8)式中：m—氯化钠质量,单位为克g；V1—硝酸银溶液体积,单位为毫升mL；V—空白试验消耗硝酸银溶液体积,单位为毫升mL；2M—氯化钠的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMNaCl=58.442。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，其质量和浓度的准确性直接影响到分析结果的准确性。
因此，正确的配制和标定标准溶液是化学实验中必不可少的一环。
本文将介绍标准溶液的配制和标定的基本原理和操作步骤，希望能为化学实验工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的原料。
标准溶液的配制首先要选择纯净的原料，如纯净水、纯净试剂等。
对于固体试剂，要求其纯度高，化学稳定性好。
对于液体试剂，要求其纯度高，不含杂质。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要使用精密称量器具，如电子天平等，精确称取所需的试剂。
在称取固体试剂时，应尽量避免试剂的飞溅和挥发，以免影响溶液的浓度。
3. 溶解与稀释。
将称取的固体试剂加入容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线，摇匀使其充分混合。
在溶解过程中，要注意溶剂的选择和试剂的溶解度，以确保试剂能够完全溶解。
三、标准溶液的标定。
1. 标定的原理。
标定是指用已知浓度的标准溶液对待测溶液进行定量分析的过程。
标定的原理是根据化学反应的等当量关系，通过反应的滴定或比色，确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 滴定操作。
将已配制好的标准溶液加入滴定瓶中，再加入指示剂，然后用滴定管滴加待测溶液，直至溶液的颜色发生明显改变。
记录滴定消耗的体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液的浓度。
3. 比色法。
对于无法进行滴定的溶液，可以采用比色法进行标定。
将已知浓度的标准溶液和待测溶液分别置于比色皿中，通过比较两者的颜色深浅或透光度，计算待测溶液的浓度。
四、注意事项。
1. 在配制和标定标准溶液时，要严格按照操作规程进行，避免操作失误导致结果不准确。
2. 在实验中要注意安全，避免溶液溅出、腐蚀性试剂的接触等意外情况发生。
3. 配制和标定后的标准溶液要储存在干燥、阴凉的地方，避免受到光照和氧化。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学实验中的一项重要工作，正确的操作能够保证分析结果的准确性。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析和实验室研究中。
配制和标定EDTA标准溶液是实验室常规操作，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、配制EDTA标准溶液。
1. 基本原理。
EDTA标准溶液的配制是通过称取一定质量的EDTA固体，溶解并定容至一定体积的溶剂中，制备出一定浓度的EDTA标准溶液。
通常情况下，EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。
2. 配制步骤。
（1）准备所需试剂和仪器，EDTA固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平等。
（2）称取一定质量的EDTA固体，根据所需配制的体积和浓度，计算出所需的EDTA固体质量，并用电子天平准确称取。
（3）溶解EDTA固体，将称取的EDTA固体加入一定量的蒸馏水中，用磁力搅拌器搅拌至完全溶解。
（4）定容至标定体积，将溶解好的EDTA溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀混合即可。
二、EDTA标准溶液的标定。
1. 基本原理。
EDTA标准溶液的标定是通过滴定法，用标准的金属离子溶液（如标准锌离子溶液）与EDTA标准溶液进行反应，根据化学计量的原理，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。
2. 标定步骤。
（1）准备所需试剂和仪器，EDTA标准溶液、标准金属离子溶液（如锌离子溶液）、指示剂（如二甲基黄溴酚磺酸钠）、滴定管、容量瓶等。
（2）取适量标准金属离子溶液，用容量瓶准确取适量标准金属离子溶液。
（3）加入指示剂，在标准金属离子溶液中加入少量指示剂，使其呈现特定颜色。
（4）滴定，用EDTA标准溶液从滴定管中滴定至标准金属离子溶液中，直至指示剂颜色发生明显变化，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
（5）计算浓度，根据滴定结果和标准金属离子溶液的浓度，利用滴定反应的化学计量关系，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。
通过以上配制和标定步骤，可以准确制备和确认EDTA标准溶液的浓度，保证实验数据的准确性和可靠性。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在化学分析中，常常需要使用EDTA标准溶液来进行配制和标定。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、EDTA标准溶液的配制1. 配制EDTA溶液的原料：（1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）：纯度要求较高，可购买实验室常用试剂。
（2）蒸馏水：用于配制溶液的稀释。
2. 配制EDTA溶液的步骤：（1）称取适量的乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），计量精确，一般取0.5克。
（2）将称取的乙二胺四乙酸二钠溶解于1000毫升蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 调整EDTA溶液的浓度：（1）取适量EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到初始浓度为C1的EDTA溶液。
（2）取适量C1的EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到所需浓度为C2的EDTA溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：（1）准备好所需标定的金属离子溶液，例如钙离子溶液。
（2）根据实验要求，调整溶液的pH值，一般使用酸或碱进行调节。
2. EDTA标定的步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，转移至滴定瓶中。
（2）加入适量pH缓冲剂和指示剂，例如甲基橙指示剂。
（3）用EDTA溶液滴定至指示剂变色终点，记录所需的滴定体积V1。
（4）重复上述步骤3次，计算平均滴定体积V。
3. 计算标定结果：根据反应方程式和化学计量关系，计算出金属离子的摩尔浓度，并与实际浓度进行比较。
三、注意事项：1. 在配制和标定EDTA溶液时，应注意实验室操作规范，避免误差产生。
2. 在标定过程中，应注意滴定时机和滴定速度，避免过量或不足。
3. 标定结果应与其他方法进行比较验证，确保准确性和可靠性。
通过以上步骤，我们可以成功配制和标定EDTA标准溶液。
在实际应用中，可以根据需要调整EDTA溶液的浓度和标定不同金属离子。
gb602-2016标准溶液配制与标定
gb602-2016标准溶液配制与标定1、0.1mol/L氢氧化钠标准溶液：配制：称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至液体清亮。
配制时取5.4mL用无二氧化碳水稀释至1000mL。
标定：准确称取于105～110℃烘干2h的基准试剂邻苯二甲酸氢钾0.6000～0.7500g，用50mL无二氧化碳水进行溶解，加入2滴10g/L 的酚酞指示剂，用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30s，同时，做空白实验。
计算：氢氧化钠标准溶液的浓度；C=m×1000/[（V1-V0）×204.22]（mol/L）式中：m为邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值（g）；V1氢氧化钠溶液的体积（mL）；V0空白中氢氧化钠溶液的体积（mL）；204.22邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量（KHC8H4O4）；2、0.1mol/L盐酸标准溶液：配制：量取盐酸9mL注入1000mL水中，摇匀；注意：一定是将酸加入水中；标定：准确称取于270～300℃高温炉中灼烧至恒重的基准试剂无水碳酸钠0.2000g，用50mL无二氧化碳水进行溶解，加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红；同时，做空白实验。
计算：盐酸标准溶液的浓度C=m×1000/[(V1-V0)×52.994]（mol/L）式中：m为无水碳酸钠的质量准确数值（g）V1盐酸溶液的体积（mL）V0空白中盐酸溶液的体积（mL）52.994无水碳酸钠的摩尔质量1/2（Na2CO3）3、0.1mol/L硝酸银标准溶液：配制：①称取17.5g硝酸银，加入适量水溶解，并稀释至1000mL，摇匀，避光保存。
②量少时，准确称取4.3000g在硫酸干燥器中干燥的优级纯硝酸银，加水溶解，用250mL容量瓶定容摇匀，避光保存。
注：用②配制的溶液不需要标定。
国标标准溶液的配制和标定
国标标准溶液的配制和标定摘要：一、国标标准溶液的概念和重要性二、国标标准溶液的配制方法三、国标标准溶液的标定方法四、国标标准溶液在化学分析中的应用正文：国标标准溶液的配制和标定是化学分析实验中至关重要的一环。
准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。
本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定方法，以及在化学分析中的应用。
一、国标标准溶液的概念和重要性国标标准溶液是指具有国家标准物质证书的标准溶液，其浓度值准确、均匀性好、稳定性高，对化学分析实验具有重要意义。
国标标准溶液的配制和标定应严格按照国家标准方法进行，以保证实验结果的可靠性。
二、国标标准溶液的配制方法国标标准溶液的配制方法主要包括以下几个步骤：1.选择合适的基准试剂和溶剂基准试剂应具有高纯度、稳定性好、易于称量的特点。
溶剂的选择应考虑溶解度、沸点、极性等因素。
2.基准试剂的称量精确称取一定质量的基准试剂，放入干燥的烧杯或锥形瓶中。
3.基准试剂的溶解将基准试剂缓慢加入溶剂中，搅拌至完全溶解。
4.转移溶液将溶液转移到容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯或锥形瓶，使溶液尽量充满容量瓶。
5.加水定容向容量瓶中加入适量的溶剂，使溶液的体积达到刻度线。
6.摇匀溶液轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。
三、国标标准溶液的标定方法国标标准溶液的标定方法主要包括以下几个步骤：1.选择合适的指示剂指示剂应具有明显的颜色变化范围，且与被标定溶液无化学反应。
2.准备标定溶液准确称取一定质量的基准试剂，按照配制方法进行溶解、转移、定容，得到标准溶液。
3.标定操作将标准溶液注入滴定瓶，用滴定管滴加一定体积的被测溶液，直到指示剂发生颜色变化。
记录滴加的体积，计算被测溶液的浓度。
四、国标标准溶液在化学分析中的应用国标标准溶液在化学分析实验中具有广泛的应用，如用于测定未知溶液的浓度、杂质含量、酸碱度等。
准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
edta标准溶液的配制及标定的国标方法
edta标准溶液的配制及标定的国标方法edta标准溶液的配制及标定的国标方法1. 引言在化学实验中，准确测量物质浓度是非常重要的。
为了保证溶液浓度的准确性和可重复性，科学家们设计了一系列标准溶液，并通过标定来确保其浓度的准确性。
本文将讨论一种常见的标准溶液：EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液的配制和标定。
2. EDTA标准溶液的配制EDTA是一种有机酸，可以与金属离子形成稳定的配合物。
在配制EDTA标准溶液时，我们需要准确地计量EDTA的质量，并将其溶解在适量的溶剂中。
下面是配制EDTA标准溶液的步骤：步骤一：准备固态EDTA，并确保其纯度达到实验要求。
一般来说，实验室中使用的EDTA为无水结晶物，质量较稳定。
步骤二：准备一定体积的溶剂。
在配制中，可以选择常用的溶剂，如去离子水。
步骤三：称取正确的质量EDTA，然后将其缓慢加入溶剂中。
通过搅拌或超声波处理，确保EDTA完全溶解。
步骤四：将溶液转移到干净的容器中，并用密封盖密封。
存储时，应避免阳光直射和高温。
3. EDTA标准溶液的标定方法为了验证EDTA标准溶液的浓度是否准确，我们可以使用国标方法进行标定，该方法基于EDTA与镁离子之间的配位反应。
步骤一：准备一定体积的待测溶液。
待测溶液中通常含有一种或多种金属离子，如镁离子等。
步骤二：添加pH缓冲液和指示剂。
对于镁离子，我们可以使用爱琳柯蓝（Eriochrome Black T）作为指示剂。
步骤三：滴定EDTA标准溶液。
将EDTA标准溶液滴入待测溶液中，并同时搅拌。
当体系中的金属离子与EDTA形成稳定的络合物时，溶液颜色将发生变化。
步骤四：确认滴定终点。
当溶液中金属离子与EDTA的摩尔比例为1:1时，溶液颜色发生明显变化，指示剂从酒红色变为蓝色。
通过观察滴定过程中的颜色变化，可以确定滴定终点。
步骤五：根据滴定所用EDTA的体积和浓度计算出金属离子的浓度。
根据滴定方程式和配位反应的摩尔比例，可以计算出待测金属离子的浓度。
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m (V1 − V2 ) × 0.0530
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主题： 主题：标准溶液的配制及其浓度的标定规程
式中： c — 盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L m — 基准无水碳酸钠的质量，g v1 — 样品消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL v2 — 空白实验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL 0.0530 — 1/2 Na2CO3 的毫摩质量，g/mmol 4.1.4 说明 4.1.4.1 在二氧化碳存在下，终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将 溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，冷却后继续滴定。 4.1.4.2 盐酸标准滴定溶液（CHCl=0.02mol/L、CHCl=0.01mol/L） ：临用前取盐酸标准滴定溶液 ，加水稀释制成。必要时重新标定浓度。 （CHCl=0.1mol/L） 4.2 硫酸标准溶液的配制及其浓度的标定 4.2.1 原理 市售浓硫酸具有脱水性和氧化性，因此不能用直接法配制硫酸标准溶液。一般是先将硫酸配成 所需近似浓度，再用基准试剂无水碳酸钠标定其准确浓度。 4.2.2 仪器与试剂 4.2.2.1 仪器 a. 分析天平 b. 酸式滴定管 4.2.2.2 试剂 a. 浓硫酸 b. 无水碳酸钠（基准试剂） c. 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂： （见盐酸标准滴定溶液配制及其浓度标定） 4.2.3 分析步骤 4.2.3.1 标准溶液的配制及其浓度标定的步骤 a. 配制硫酸标准滴定溶液（C1/2H2SO4=1mol/L） ：量取 30mL 硫酸，加适量水至 1000mL，摇匀。 b. 配制硫酸标准滴定溶液（C1/2H2SO4=0.5mol/L） ：量取 15mL 硫酸，加适量至 1000mL，摇匀。 c. 配制硫酸标准滴定溶液（C1/2H2SO4l=0.1mol/L） ：量取 3mL 硫酸，加适量水至 1000mL，摇匀。 d. 标定硫酸标准滴定溶液 HCl=1mol/L） 准确量取 1.9g 左右的在 270~300℃下干燥至恒重的 （C ： 基准无水碳酸钠，加 50mL 水使之溶解，再加 10 滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。用本溶液滴定硫 酸标准滴定溶液（C1/2H2SO4=1mol/L）至其由绿色转变为暗紫色。做 3 个平行样，同时做试剂空白实 验校正结果。 e. 标定硫酸标准滴定溶液（C1/2H2SO4=0.5mol/L） ：按步骤（d）操作，但基准无水碳酸钠的量边 为 0.95g。 f. 标定硫酸标准滴定溶液（C1/2H2SO4l=0.1mol/L） ：按步骤（d）操作，但基准无水碳酸钠的量边 为 0.2g。 4.2.3.2 结果计算 硫酸标准滴定的浓度按下式计算：
1.目的和适用范围 目的和适用范围 1.1 为使实验室标准溶液配制的规范化，特制定本规程。 1.2 本标准适用于本公司 QC 部门标准溶液的配制及其浓度的标定。 2. 引用文件 GB/T601—2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 3. 职责 技术员操作并互检，相关主管认可，经理负责。 4. 项目 4.1 盐酸标准溶液的配制及其浓度的标定 4.1.1 原理 市售盐酸很易挥发，所以不能用直接法配制盐酸标准溶液。一般是先将盐酸配制成所需的近似 浓度再用基准试剂无水碳酸钠标定其浓度。用基准试剂无水碳酸钠标定盐酸溶液时，应以溴甲酚绿甲基红为指示剂，其反应式如下： Na2CO3 + 2 HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 4.1.2 仪器与试剂 4.1.2.1 仪器 a. 分析天平 b. 酸式滴定管 4.1.2.2 试剂 a. 浓盐酸 b. 无水碳酸钠（基准试剂） c. 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：量取 30mL 溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L） ，加入 20mL 甲基红的乙 醇溶液（1g/L） ，混匀。 4.1.3 分析步骤 4.1.3.1 标准溶液的配制及其浓度标定的步骤 a. 配制盐酸标准滴定溶液（CHCl=1mol/L） ：量取 90mL 盐酸，加适量水至 1000mL，摇匀。 b. 配制盐酸标准滴定溶液（CHCl=0.5mol/L） ：量取 45 mL 盐酸，加适量水至 1000mL，摇匀。 （ c. 配制盐酸标准滴定溶液（CHCl=0.1mol/L） ：量取 9 mL 盐酸，加适量水至 1000 mL，摇匀。 d. 标定盐酸标准滴定溶液 （CHCl=1mol/L） 准确量取 1.9g 左右的在 270~300℃下干燥至恒重的 ： 基准无水碳酸钠，加 50mL 水使之溶解，再加 10 滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。用本溶液滴定盐 酸标准滴定溶液（CHCl=1mol/L）至其由绿色转变为暗紫色。做 3 个平行样，同时做试剂空白实验校 正结果。 e. 标定盐酸标准滴定溶液 HCl=0.5mol/） 按步骤 （C ： （d） 操作， 但基准无水碳酸钠的量边为 0.95g。 ：按步骤（d）操作，但基准无水碳酸钠的量边为 0.2g。 f. 标定盐酸标准滴定溶液（CHCl=0.1mol/L） 4.1.3.2 结果计算 盐酸标准滴定的浓度按下式计算：
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g. 标定氢氧化钠标准滴定溶液（CNaOH =0.5mol/L） ：按步骤（f）操作，但基准的邻苯二甲酸氢 钾的的量变为 3.6g。 ：按步骤（f）操作，但基准的邻苯二甲酸氢钾 h. 标定氢氧化钠标准滴溶液（CNaOH =0.1mol/L） 的的量变为 0.75g。 i. 标定氢氧化钾标准滴滴溶液（CNaOH =0.1mol/L） ：按步骤（h）操作。 4.4.3.2 结果计算 氢氧化钠（或氢氧化钾）白准滴定溶液的浓度按下式计算：
C＝
m (V1 −V2 ) × 0.0530
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主题： 主题：标准溶液的配制及其浓度的标定规程
式中： c —硫酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L m —基准无水碳酸钠的质量，g v1 —样品消耗硫酸标准滴定溶液的体积，mL v2 —空白实验消耗硫酸标准滴定溶液的体积，mL 0.0530—1/2 Na2CO3 的毫摩质量，g/mmol 4.2.4 说明 4.2.4.1 在二氧化碳存在下，终点变色不够敏敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应 将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，冷却后继续滴定。 4.2.4.2 硫酸标准滴定溶液（C1/2H2SO4=0.02mol/L、C1/2H2SO4l=0.01mol/L） ：临用前取硫酸标准 ，加水稀释制成。必要时重新标定浓度。 滴定溶液（C1/2H2SO4=0.1mol/L） 4.3 草酸标准溶液的配制及其浓度的标定 4.3.1 原理 草酸晶体通常含有结晶水，而每分子所含的结晶水的数目并非一样多，所以不能用直接法配制 － 草酸标准溶液。一般利用草酸与 KMnO4 的定量反应来标定草酸溶液。MnO4 为紫红色，反应后变为 无色，而少过量的高锰酸钾会使溶液呈微红色，可以指示滴定终点。 4.3.2 仪器与试剂 4.3.2.1 仪器 a. 分析天平 b. 酸式滴定管 4.3.2.2 试剂 a. 草酸固体 b. 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液（基准试剂） c. 5mol/L 的硫酸溶液 4.3.3 分析步骤 4.3.3.1 标准溶液的配制及其浓度标定的步骤 a. 配制草酸标准滴定溶液（C1/2H2C2O4 .2H2O=1mol/L） ：准确称取 6.4g 左右的草酸，加适量的水 溶解后，稀释至 1000mL ,混匀。 b. 标定草酸钠标准溶液（C1/2H2C2O4 .2H2O=1mol/L） ：准确吸取 25.00 mL 的草酸标准溶液于锥形 瓶中，加入的硫酸，搅拌使之溶解。然后迅速加入 25 mL 的高锰 酸钾标准溶液，待其退色后，加热至 65℃，继续用高锰酸钾标准溶液滴定至微红色，30s 内不退色。 做 3 个平行样品，同时做试剂空白试验校正结果。 4.3.3.2 结果计算 草酸标准滴定溶液浓度按下式计算：
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v1 — 样品消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积，mL v2 — 空白实验消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积，mL c1— 高锰酸钾标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L 4.3.4 说明 4.3.4.1 加热温度不宜太高，也不能低于 60℃。 4.3.4.2 高锰酸钾滴定的终点不太稳定，所以粉红色保持 30s 即可认为终点已达到。 4.4 氢氧化钠及氢氧化钾标准溶液的配制及其浓度的标定 4.4.1 原理 固体氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，所以不能用直接法配制氢氧化钠标准溶液。一 般是先将氢氧化钠配成饱和溶液，然后稀释至所需的近似浓度，再用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定 其准确浓度。 邻苯二甲酸氢钾（C6H4·COOH·COOK）是一种二元弱酸的共轭碱,它的酸性较弱,K2=2.9×10-6。 在标定氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液到达等当点时，反应产物是邻苯二甲酸氢钾钠，在水溶液中显 微碱性，因此可用酚酞做指示剂，其反应如下： C6H4·COOH·COOK+NaOH → C6H4·COONa·COOK+H2O 4.4.2 仪器与试剂 4.4.2.1 仪器 a. 分析天平 b. 碱式滴定管 4.4.2.2 试剂 a. 氢氧化钠（固体） b. 邻苯二甲酸氢钾（基准试剂） c. 1%的酚酞指示剂：称取酚酞 1g，溶于适量乙醇，再稀释至 100mL。 4.4.3 分析步骤 4.4.3.1 标准溶液的配制及其浓度标定的步骤 a. 配制氢氧化钠饱和溶液：称取 120g 氢氧化钠，加 100mL 水，振摇使之溶解，制成饱和溶液， 冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日，澄清后备用。 b. 配制氢氧化钠标准滴定溶液（CNaOH =1mol/L） ：量取 54 mL 澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适 量新煮沸过的冷水水至 1000mL，摇匀。 c.配制氢氧化钠标准滴定溶液（CNaOH =0.5mol/L） ：量取 27mL 澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适 量新煮沸的冷水至 1000mL，摇匀。 d.配制氢氧化钠标准滴定溶液（CNaOH =0.1mol/L） ：量取 5.4mL 澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适 量新煮沸过的冷水水至 1000mL，摇匀。 e. 配制氢氧化钾标准滴定溶液（CNaOH =0.1mol/L） ：称取 6g 氢氧化钾，加适量新煮沸过的冷水 至 1000mL，摇匀。 f. 标定氢氧化钠标准滴定溶液（CNaOH =1mol/L） ：准确称取约 7.5g 在 105~110℃下干燥至恒重 的基准邻苯二甲酸氢钾，加约 80 mL 的新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，再加 2 滴酚酞指示剂。用 本溶液滴定氢氧化钠标准滴定溶液（CNaOH =1mol/L）至其呈粉红色，且 0.5 分钟不退色。做 3 个平 行样品，同时做试剂空白试验校正结果。