物质的量在化学方程式的应用

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第三章金属及其化合物

第4课时

【学习目标】

方程式的计算。

求实的科学作风

【教学重点】

的计算。

【预习纲要】

1、物质是由、、

之比等于各物质的之比。【课堂导学】

的量对化学方程式进行计算？

1、化学计量数

量数的符号 B。在中学化学中，

的数字叫做系数。

2、化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系目关系进行的。例如：

反思感悟：

例1、向500mLNaOH 溶液中投入10.8KgAl ，二者恰好完全反应后，计算： （1）Al 的物质的量。

（2）参加反应的NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。

（3）生成标准状况下H 2的体积

【解析】根据物质的量、摩尔质量和质量的等式关系：n ＝M

m ，求出Al 的物质的量。有反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH 和H 2的物质的量，则

能求出NaOH 溶液的物质的量浓度及标准状况下H 2的体积。

解：（1）Al 的摩尔质量是27g ·mol -1,铝的质量为10.8g

n(Al)＝1

278.10-⋅mol g g ＝0.4mol （2）解：设参加反应的NaOH 的物质的量为x mol

则2Al+2NaOH+2H 2

O=2NaAlO 2+3H 2↑

2

2 0.4mol x x mol 24.02= 则，x ＝0.4mol

c (NaOH)＝L mol

5.04.0＝0.8mol ·L -1

（3）【解析】由于mol

mol nH nAl l 6.04.0322===2H A γγ，所以有)

2(6.0)2(3)(4.0)(2H mol H mol Al mol Al mol =又由于在同一条件下物质的量之比等于体积之比)2(/4.226.0)2(/4.2236.03H mol l mol H mol L mol mol mol ⨯⨯=，所以)

2(/4.226.0)2(/4.223)(4.0)(2H mol l mol H mol L mol Al mol Al mol ⨯⨯=由于题目中所求未知量为氢气的体积，在这里应设生成标况的H 2的体积为y L 。

反思感悟：解：设生成标准状况下的H2的体积为y

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol 3×22.4L

0.4mol y

所以y＝

mol L

mol

2

4.

22 3

4.0⨯

⨯

＝13.44L

【问题1】:根据例1第三小问思考在化学方程式计算中需注意什么问题？

【针对练习1】实验室制取氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

现将17.4gMnO2与足量的浓HCl加热反应，求参加反应的HCl的物质的量。

【针对练习2】将50g含二氧化锰的质量分数为87％的软锰矿石与足量

12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）

(3参加反应的HCl质量是多少？（提示：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O）

【问题2】对于有不纯的物质参加反应的计算题，应注意哪些问题？

结论：

【基础过关】

1、下列说法正确的是（）

（A）化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

（B）化学反应中，参加反应的各物质物质的量之和等于反应后生成的各物质物质的量之和

（C）各反应物与各生成物物质的量之比等于它们的质量之比

（D）各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的系数之比

2、将等质量的Zn和Al分别加入足量的稀H2SO4，完全反应后生成的气体在同温同压的体积比是（）

（A）1：3.6 （B）1：3 （C）2：3.6 （D）2：3

3、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。（提示：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O）

4、若1.8g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24LH2（标况下），则该金属是？（）（请写出解题过程）

A、Al

B、Mg

C、Fe

D、Zn

【课后作业】练习册第页