物质的量在化学方程式的应用
物质的量应用于化学方程式计算
物质的量应用于化学方程式计算物质的量在化学方程式计算中非常重要。
它是化学反应中物质转化的量度单位，能够帮助我们确定反应物和生成物的化学计量关系，并进行定量计算。
首先，让我们来了解一下物质的量的概念。
物质的量用化学式“n”来表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔表示的是一定物质的粒子数，类似于一打鸡蛋包含12个鸡蛋一样。
化学方程式中的系数用来表明反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
利用物质的量，我们可以进行各种计算，例如计算反应物和生成物的摩尔比例、计算反应物和生成物的质量、计算反应的理论产率等。
首先，我们可以利用化学方程式中的摩尔比例关系来计算反应物和生成物之间的摩尔比例。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，我们可以看到1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O。
这意味着反应中O2和H2O之间的摩尔比例是1：2、通过这个比例，我们可以计算出给定反应量的反应物和生成物之间的摩尔比例。
其次，利用物质的量，我们还可以计算反应物和生成物的质量。
我们可以通过摩尔质量（分子量或相对原子质量）将摩尔转化为质量。
例如，化学方程式2H2+O2→2H2O中，我们可以通过查找元素的相对原子质量表得知，1摩尔的O2的质量是32克，2摩尔的H2O的质量是36克。
这意味着32克的O2可以与36克的H2O完全反应。
利用这个关系，我们可以根据给定物质的量计算其质量。
此外，物质的量还可以用于计算反应的理论产率。
理论产率是指在完全反应下，理论上可获得的最大产物量。
我们可以通过化学方程式中的摩尔系数来计算理论产率。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，理论上1摩尔的O2可以生成2摩尔的H2O。
因此，如果我们有10摩尔的O2，理论上可以生成20摩尔的H2O。
通过这个计算，我们可以预测反应的产物量。
总而言之，物质的量在化学方程式计算中发挥着重要作用。
通过物质的量，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量和理论产率。
这些计算可以帮助我们预测反应的结果、确定反应条件以及进行化学方程式的平衡和优化计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例1】2H 2 ＋ O 2 点燃====== 2H 2O化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶ 2扩 大 N A 倍：2N A ∶ N A ∶ 2N A物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比 4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4) 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O2 10.1mol n (H 2SO 4)n (H 2SO 4)＝＝0.05 mol答：完全中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ．我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少?2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 98 g0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ．【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L －1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)． 请大家分析比较以下几种解法． 解法一：解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g·mol －1，设浓盐酸的体积为V ［HCl(aq)］4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑4112 mol·L －1×V ［HCl(aq)］ 0.26 mol (2)4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑11 0.26 moln(Cl 2) V(Cl 2)＝n(Cl 2)V ｍ＝0．26 mol×22．4 L·mol－1＝5．8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法二： 解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g·mol －12mol10.01⨯)SO H ()NaOH (42v v )SO H ()NaOH (42n n =m(H 2SO 4)=＝0．26 mol4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ Cl 2 ＋ H 2O ↑4 1 n(HCl)0.26 moln(HCl)＝1mol0.264⨯＝1．04mol V ［HCl(ａｑ)］＝1L mol 121mol 0.264-•⨯⨯＝0．087 L(2)4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑1 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)V(Cl 2)＝mol1L22.4mol 0.26⨯＝5.8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法三：解：4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑4 mol 87 g 22．4 L 12 mol·L －1×V ［HCl(aq)］30 g×76．6% V(Cl2)V ［HCl(aq)］=g 87L mol 1276.6%g 30mol 41⨯•⨯⨯-=0.087 LV (Cl 2)=g87L22.476.6%g 30⨯⨯=5.8 L 答：参加反应的浓HCl 的体积为0.087 L ，生成Cl 2的体积在标况下为5.8 L ． 大家认为以上哪种解法更简单呢？ -------第三种解法更简捷！【练习3】4.6 g Na 与足量的H 2O 反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H 2的密度为0.0899 g·L－1)． 【答案：2.24 L 】 【练习4】106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与过量的HCl 溶液反应，其中 A ．Na 2CO 3放出的CO 2多 B ．NaHCO 3放出的CO 2多 C ．Na 2CO 3消耗的盐酸多D ．NaHCO 3消耗的盐酸多 【答案：C 】五.物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：首先,化学方程式中各物质化学计量数之比等于各物质的物质的量之比是进行各项计算的最根本依据； 其次，计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的换算关系； 第三．准确把握反应内涵，正确书写化学方程式．第四．化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算．第五，化学方程式所表示的是实际发生反应的物质间量的关系．如反应2H 2＋O 2点燃======2H 2O 表示发生反应的H 2与O 2的物质的量是2∶1，而不时体系中H 2和O 2的实际含量或量的关系，即使反应体系起始时H 2与O 2的量的关系为4∶1，反应也是按方程式规定的2∶1进行，最后会剩余H 2． 第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量在方程式计算中的应用
物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起着重要的作用。
它是用来描述物质的数量的一个物理量，通常用摩尔（mol）作为单位。
在化学反应中，不同物质之间的化学变化是以一定的比例进行的，而物质的量可以帮助我们确定这种比例关系，从而在方程式计算中起到关键的作用。
物质的量可以用来确定反应物之间的摩尔比。
在化学反应中，不同反应物之间的摩尔比决定了它们之间的反应程度。
例如，在燃烧反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为C2H4 + O2 → CO2 + H2O。
根据化学方程式，可以知道乙烯和氧气的摩尔比为1：3，即每1摩尔的乙烯需要3摩尔的氧气才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应物之间的摩尔比，从而在实际操作中控制反应条件，使反应物能够以最佳的比例进行反应，提高反应的产率和效率。
物质的量还可以用来确定反应产物的摩尔比。
在化学反应中，反应产物的生成量取决于反应物的摩尔比和反应的限制因素。
限制因素是指在反应中数量少的反应物，它决定了反应的进行程度和产物的生成量。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物与反应物之间的摩尔比，从而预测产物的生成量。
例如，在硝酸和铜反应生成硝酸铜的反应中，根据化学方程式2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO，可以知道硝酸和铜的摩尔比为2：1，即每2摩尔的硝酸需要1摩尔的铜才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物的生成量和反应的限制因素，为实验操作提供依据。
物质的量还可以用来计算反应物和产物之间的量的关系。
在化学方程式中，反应物和产物的摩尔比可以反映它们之间的量的关系。
通过物质的量的计算，可以根据已知的物质的量计算出其他物质的量。
例如，在酸碱中和反应中，可以通过物质的量的计算，确定反应物和产物之间的摩尔比，从而计算出反应物和产物的质量、体积或浓度等相关参数。
这对于实验设计和数据分析具有重要的意义。
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算中起着非常重要的作用。
根据阿伏伽德罗定律（也称为阿伏伽德罗数），1 摩尔的任何物质都包
含6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
在化学方程式中，化学反应的物质的量（以摩尔表示）在化学方程式中起着平衡方程的作用。
根据化学反应的质量守恒定律，在化学反应中，一种物质的摩尔数的改变会导致其他物质的摩尔数的改变。
因此，通过计算物质的量可以确定化学反应中各种物质的量的关系。
使用物质的量来计算化学方程式中的物质量可以用化学计量学的概念进行。
根据化学方程式的配平，可以确定摩尔比之间的关系，从而计算出不同物质的摩尔数。
然后，通过摩尔质量或摩尔质量比可以将摩尔数转换为物质质量。
摩尔质量是指物质的质量和摩尔数的比值，它通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，摩尔质量可以通过元素的原子质量或化合物的分子质量计算得出。
在反应质量计算中，使用物质的量可以确定反应物质和生成物质之间的质量关系。
摩尔比和化学方程式的摩尔系数可以用来计算反应物质的摩尔数和产物的摩尔数。
然后，根据摩尔质量，可以将摩尔数转换为质量。
这种方法可以用于确定反应物质的质量或产物的质量，以及确定化学反应的理论产率。
总之，物质的量在化学方程式计算中是非常重要的，它可以用于确定化学反应中物质的摩尔数、质量和摩尔比，从而计算出
反应物质和产物的质量以及反应的理论产率。
这种计算方法在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
物质的量在化学方程式计算中的应用
x
(4)列：1 L×11mmooll·L－1＝40x g
(5)解：x＝40
g×1
L×1 1 mol
mol·L－1＝40
g
NaOH的含量4500 gg×100%＝80%
(6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
4.根据化学方程式计算的类型
（1）基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质 的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知 物质和待求物质的比例式计算便可。
(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
1mol
xg
ymol
(2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2mol
22.4L
xmol
yL
(3)2NLeabharlann ＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
22.4L
xg
yL
上述三种方法均正确，解题时选用哪种格式，要根据题目所给
量的单位，具体问题具体分析。
再见
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤
现有1 L 1 mol•L－1的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？
解 (1)设：该样品中NaOH的质量为x
(2)写：HCl
＋
(3)标：1 mol
NaOH===NaCl＋H2O 40 g
1 L×1 mol·L－1
物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．化学方程式计算的依据
化学计量数之比
N2＋3H2 2NH3 1∶3∶2
各物质的分子数之比 各物质的物质的量之比
1∶3∶2 1∶3∶2
气体体积之比
1∶3∶2
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用
（一）化学计量数
化学计量数就是化学方程式（或离子方程式） 中各反应物或生成物的化学式前面的数字（若 为1时常省略）如： 2H2 + O2 ＝ 2H2O 化学计量数： 2 1 2
（二）化学计量数与各物质的物质的 量的关系
化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的 物质的量之比。 因此，将物质的量（n）、摩尔质量 （M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度 （c）等概念应用于化学方程式进行计算时， 通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物 质的量与各物理量之间的联系，能使化学变得 计算更加简便。
各物理量之间的联系
N（B）
×NA ×M ÷M ÷NA ×Vm ÷Vm
m（B）n（B）×V来自V[B(g)]÷V
{B(aq)}
{B(aq)}
C (B)
物质的量应用于化学方程式计算的几 个公式
已知物质的量：nB = m/M
已知标况是的气体体积：nB = V/Vm
已知物质的粒子数： nB = N/NA 已知溶液中的物质的量浓度： nB = CB×V
化学计算的一般步骤
第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式。 第二步：分析题意，找出已知条件和未知问题，运用 概念分析和列化学方程式，找出已知条件和位置问题 之间的联系，设计出正确的解题思路。 第三步：规范解题，具体完成该题的计算，应该做到 解题要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确， 要有明确的回答。
解题时注意
（1）准确书写化学方程式。
（2）不纯物质的数值要转变为纯物质的数值。 （3）列出物理量时要“左右量相当、上下单位 相同”。 （4）数值、单位和有效数字位数要符合题意。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算物质的量是描述化学反应和化学方程式中物质数量的重要概念。
在化学方程式中，物质的量由摩尔数来表示，通常以化学式前的系数来表示。
物质的量可以用于计算反应的产物和反应物的摩尔数、质量以及体积等。
在进行这些计算时，需要知道化学方程式中物质的摩尔比。
首先，可以使用化学方程式中物质的系数来计算反应物和产物之间的摩尔比。
例如，对于以下化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O该方程式表示，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。
这意味着摩尔比为2:1:2利用这个摩尔比，可以计算反应物或产物的摩尔数、质量或体积。
例如，可以使用已知的摩尔数来计算其他物质的摩尔数。
如果已知有3摩尔的氧气参与反应，根据摩尔比，我们可以计算出需要6摩尔的氢气来完全反应。
同样地，如果已知有5摩尔的水生成，我们可以计算出反应中消耗了10摩尔的氢气和5摩尔的氧气。
除了计算摩尔数外，物质的量还可以用来计算物质的质量或体积。
这可以通过已知物质的摩尔数和摩尔质量来完成。
物质的摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表来确定。
例如，对于氢气（H₂），其摩尔质量为2.016 g/mol。
因此，我们可以使用摩尔质量来计算物质的质量。
例如，如果已知有5摩尔的水，根据水的摩尔质量（18.015 g/mol），可以计算出水的质量为90.075 g。
类似地，物质的量也可以用于计算物质的体积。
对于气体，可以使用理想气体定律来计算其体积。
理想气体定律表示为PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度。
通过已知气体的摩尔数，可以使用理想气体定律来计算其体积。
例如，对于2摩尔的氢气，在已知的温度和压力下，可以通过理想气体定律计算出氢气的体积。
总结起来，物质的量在化学方程式中的应用是非常重要的。
它可以用于计算反应物和产物的摩尔数、质量和体积。
物质的量在化学方程式计算中的应用
1 0.1mol
1 2
2 n (HCl)
0.1 mol n(HCl)
1 n (H2)
1 1
=
=
0.1 mol n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应 与足量盐酸完全反应。 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。 Zn的物质的量 的物质的量； 参加反应HCl的物质的量； HCl的物质的量 求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量； 生成H 的体积(标况下) ③生成H2的体积(标况下)。 单位应 解法2： 解法 ： 上下一致 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 0.1mol 1mol 0.1mol V(H2)=
练
习
1、物质在相互反应时( D ) 、物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 浓氢氧化钠溶液反应， 浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之 比是（ 比是（ ） A A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 ． ： ． ： ． ： ． ： 3、0.16 g氢氧化钠恰好与 mL的盐酸完全反应，则盐 、 氢氧化钠恰好与20 的盐酸完全反应， 氢氧化钠恰好与 的盐酸完全反应 酸的物质的量浓度为( 酸的物质的量浓度为 B ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L
物质的量在化学方程式计算中的应用
＝40 g
ห้องสมุดไป่ตู้
40 g NaOH的含量 ×100%＝80% 50 g (6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
单位问题：上下一致，左右相当。
400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与11,2L氯气 （标准状况）完全反应， 计算（1）生成的NaClO的物质的量； （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。 （提示：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O）
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的 量之比。也等于各气体物质的体积之比。
3．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤
现有1 L 1 mol· L 的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反 应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？
－1
解：(1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写： (3)标： HCl 1 mol
－1
＋
NaOH=== NaCl＋H2O 40 g
1 L×1 mol· L (4)列：
x
1 mol 40 g ＝ － x 1 L×1 mol· L 1
－1
40 g×1 L×1 mol· L (5)解：x＝ 1 mol
向 30 mL 2mol/L NaOH溶液中加入20mL 1mol/L H2SO4溶液后，再滴加2-4滴石蕊试 液，通过计算说明加入石蕊试液后溶液应显 什么颜色？
8.7g MnO2与100mL 12mol/L的盐酸共热， △ （MnO2＋4HCl(浓)=MnCl 2＋Cl2↑＋2H2O）完全 反应后可得氯气多少升（标况）？将反应后的 溶液稀释至500 mL，取出50 mL加入足量的 AgNO3溶液可得沉淀多少克？
物质的量在化学方程式中的应用
m Zn
+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 n(HCl)
1 0.1mol 2 n HCl
0.1mol 2 n HCl 0.2mol 1
（３） Zn
１mol
+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
22.4L 1mol V(H2)
0.1mol 22.4L V H2 2.24L 1mol
n (AgCl) =0.1mol m (AgCl) = 0.1mol×143.5g/mol = 14.35 g
答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。
作业：
课后作业： 课本54页习题8
课后练习： 《成才之路》第110～111页内容及课本5354页习题7、9
： ：
O2
1 1
点燃 ： ：
2H2O
2 2
2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 2mol ： 1mol ： 2mol
物质的量之比
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也 等于各物质的物质的量之比。
物质的量在化学方程式计算中的应用
此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成 物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。 【例 2】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有 8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量 为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？ 解： 设被氧化Cl－为 n ，生成Cl2的体积在标况下为 x
1
n(HNO3)= 0.5 mol 因为 HNO3摩尔质量为63 g/mol
物质的量在方程式计算中的应用
物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起到非常重要的作用，它是化学计算的基础概念之一。
本文将从物质的量的概念、化学方程式的平衡、摩尔比和摩尔质量等方面，探讨物质的量在方程式计算中的应用。
一、物质的量的概念物质的量是描述物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
1摩尔表示1克分子量、1千克分子量或1磅分子量的物质。
摩尔是一个基本单位，它与质量和粒子数之间建立了联系。
物质的量的概念在化学方程式计算中起到了至关重要的作用。
根据化学方程式的平衡原则，反应中参与的各种物质的物质的量必须保持平衡。
通过物质的量的计算，可以确定反应物和生成物的摩尔比，从而推算出反应中各种物质的物质的量。
二、化学方程式的平衡化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。
一个完整的化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比是一定的，这种摩尔比可以通过方程式的系数来表示。
在平衡的化学方程式中，反应物和生成物的物质的量必须保持平衡。
平衡状态下，反应物和生成物分子之间的摩尔比是固定的，可以通过化学方程式的系数来确定。
例如，对于方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物氢气和氧气的摩尔比是2:1，生成物水的摩尔比是2:1。
这意味着，在反应过程中，每2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气才能完全反应生成2摩尔的水。
三、摩尔比的计算在化学方程式计算中，通过摩尔比的计算可以确定反应物和生成物之间的摩尔关系。
摩尔比可以通过方程式的系数来确定，系数表示了各种物质的物质的量之间的比例关系。
例如，在方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
这意味着，每2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气才能完全反应生成2摩尔的水。
通过摩尔比的计算，可以确定反应物的摩尔量和生成物的摩尔量之间的关系，从而进行反应方程式的计算。
四、摩尔质量的计算摩尔质量是指1摩尔物质的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用
在化学方程式计算中，物质的量是指反应物和生成物中每种物质的数量，这可以通过给出反应物和生成物数量的值来计算。
物质的量在化学方程式计算中占据重要的地位，因为它可以帮助我们确定反应的可能结果，以及反应的方程式的右边和左边的物质的数量之间的关系。
例如，一个氧化反应的化学方程式可以写成：2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2。
其中，Fe2O3和C分别表示二氧化铁和碳，是反应物，而Fe和CO2分别表示铁和二氧化碳，是生成物。
可以看出，对于反应物而言，2个二氧化铁的量必须等于4个铁和3个碳的量，而对于生成物而言，4个铁的量必须等于2个二氧化铁和3个二氧化碳的量。
物质的量还可以用来衡量反应的速率。
一般来说，反应的速率与参与反应的物质的总量成正比，因此，当物质的量发生变化时，反应的速率也会随之发生变化。
通过研究物质的量变化对反应速率的影响，可以帮助我们更好地理解反应过程，也可以帮助我们更好地控制反应的结果。
另外，物质的量还可以用来计算反应的平衡常数，即某种反应系统在一定条件下的反应物和生成物的相对量。
物质的量反应系统的平衡常数可以用来判断反应是不是可能发生，甚至可以用来计算反应
可能发生的速率。
总之，物质的量在化学方程式计算中占据重要的地位，它可以帮助我们确定反应可能的结果，以及反应物和生成物之间的关系，还可以用来衡量反应的速率，以及计算反应可能发生的速率。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算侍卫东化学计算是中学化学学习中的一个重要内容，也是高考中的重点和难点。
下面介绍几种常用的方法：1. 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例1：取的混合物9.5g先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g白色固体。
求：原混合物中的质量。
解析：该题一般解法是设物质的量为x、y，联立解方程组，但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g＋9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g－19.1g=0.9g，这是什么原因呢？①每有1mol CaO吸收1mol水，质量增加18g，而反应②又生成1mol水，由反应①②知此途径反应前后质量不变，③，由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量，增加的质量等于参加反应的水的质量。
水的物质的量为=4.2g。
2. 讨论法。
以发散思维的思维方式，解决一个化学问题有多个起因，或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法。
例2：将的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。
问：（1）在容器中发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。
（2）原混合气体中所占的体积分数是多少？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。
显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。
接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。
解题过程为：S完全燃烧：若H2若为不完全燃烧：28.6%介于20%与33.3%之间，应有两种情况：①H2S过量。
设H2S、O2物质的量分别为x、y。
由②H2S与O2均消耗完全，但产物为S、SO2和H2O，设H2S、O2物质的量分别为x、y，可将x、y直接代入化学方程式中：3. 守恒法。
所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。
【化学知识点】物质的量在化学方程式计算的应用
【化学知识点】物质的量在化学方程式计算的应用物质的量在化学方程式计算的应用：在化学方程式中，各个物质分子式前面的系数之比，等于这些物质之间的物质的量之比。
利用这个原理，可以根据方程式中物质的系数之比，和已知某物质的物质的量，计算其他物质的物质的量。
物质的量之比就等于系数之比。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量(单位：kg）、时间（单位：s)、电流强度(单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 碳12中含有的碳原子数相同。
（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V （B）、或溶液体积V［B（aq）］J。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
（4）写出所求物质的数学表达式。
（5）写出解答和答案。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高一化学必修一专题一物质的量在化学方程式计算中的应用
考点二物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理1参与反应的各物质的物理量之间列比例以H2＋Cl22HCl 为例a Ag＋b Bg===c Cg＋d Dg分子个数比a∶b∶c∶d质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d由已知条件和未知量列比例,求解;注意：根据化学方程式计算时,列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系,只要注意化学计量数,并使上下同一物质单位相同,左右两种物质量相对应,都可以列出比例式,直接求解有关量;2据化学方程式推导出来的差量Δn、Δm、ΔV等可以和参与反应的各物质的物理量列比例;例如：2CO＋O2错误!2CO2Δn2 mol 32 g 2× L 1 moln CO m O2V CO2Δn错误!＝错误!＝错误!＝错误!2．计算的一般步骤1正确写出有关化学方程式或关系式;2找出相关物质的计量数;3将相关物质已知和未知物质的量写在对应计量数下面;4列出关系式进行计算;例题1某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体;分解方程式为2A∆===B+2C+2D;完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ,则生成B的体积例题2现有A,B,C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18g B,49g C,还有D生成;已知D的相对分子质量106;先将22g A和11g B反应,能生成D的物质的量为A 1 molB molC molD mol例题3多少克锌与硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气例题4多少克锌与500ml L硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气解：Zｎ＋H2SO4====== ZｎSO4 ＋H2↑65g 1 mol Lm Zｎ×L V H2答：的锌参加反应,生成的氢气课堂练习1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当克X与Y完全反应后,生成克R,则在此反应中Y和M的质量之比为A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：92、在一定温度和压强下,1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY 3B. XYC. X 3YD. X 2Y 33、完全中和 NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少所需H 2SO 4的质量是多少4、课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO 4溶液中,过一会儿取出称重,发现质量比原来减少．试计算： 1参加反应的锌的物质的量；2析出多少克铜；3生成的硫酸锌的物质的量;6、将 g 锌加到50 mL 1 mol·L －１盐酸中,计算：1标准状况下,生成H 2的体积;2若反应完成后,溶液体积仍为50 mL,这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少分析溶液中的Zn ２＋来自反应生成物ZnCl 2,Ｈ＋应是反应后剩余的HCl 电离出的;因此,求ｃZn ２＋与ｃH ＋应先求出ｃZnCl 2及反应后的ｃHCl;解： Z ｎ ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑1 mol2 mol 1 mol L1mol g 65g65.0-⋅ ×1mol·L -1 ×c ZnCl 2 V H 2经分析,H Ｃｌ过量,应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算;反应消耗H Ｃｌ为：n 1HCl ＝mol 02.0mol1mol 01.0mol 2=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝ L×１ ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ剩余HCl 的浓度：ｃHCl ＝1L mol 6.0mol05.0mol 03.0-⋅= ｃH +＝ｃＨＣｌ＝０．6 ｍｏｌ·L －1ＶH 2＝L 224.0mol1mol 01.0L 4.22=⨯ ｃZnCl 2＝1L mol 2.0L 05.0mol 1mol 01.0mol 1-⋅=⨯⨯ ｃZn 2+＝ｃZnCl 2＝０．２ mol·Ｌ-1答：1标准状况下,生成H 2 Ｌ;2反应后溶液中Zn ２＋与H ＋的物质的量浓度分别为 mol·Ｌ－１和·Ｌ－１;7、400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与 L Cl 2标准状况完全反应,计算：1生成ＮaClO 的物质的量;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度;分析根据题中所给条件,1可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出;2中已知溶液体积,求浓度;解题的关键是要找出n NaOH,而NaOH 和Cl 2恰好反应,因此,我们可根据Cl 2的量依据1的原理进行求;解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O2 mol L 1 molｃNaOH×Ｌ L n NaClO1n NaClO=mol 26.0L4.22mol 2L 8.5=⨯ 2ｃNa ＯＨ=1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-⋅=⨯⨯ 答：1生成的NaClO 的物质的量是 mol;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度是 mol·L －１;8、用 g MnO 2与100 g ﹪的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少产生Cl 2在标况下的体积是多少未参加反应的HCl 的质量是多少讲解根据化学方程式进行计算,当两种反应物的量均为已知时,首先须判断何者过量,然后根据不过量的物质来进行计算;解：MnO 2的摩尔质量是87 g·mol －１HCl 的摩尔质量是 g·mol －１MnO 2 + 4HCl 浓 ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O1 mol 4 mol Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V Cl 2 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以,反应物HCl 过量,应根据MnO 2的物质的量 mol 计算：消耗HCl 为： n １HCl ＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝１ｍｏｌ－ｍｏｌ＝ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m HCl ＝ｎ２ＨＣｌ·M ＨＣｌ= mol× ｇ·ｍｏｌ－１＝ ｇＶCl 2＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯ 答：消耗HCl mol,产生Cl 2 L,未参加反应的HCl 为 g ;9、将30gMnO 2的质量分数为%的软锰矿石与足量12mol/L 浓盐酸完全反应杂质不参加反应;计算：4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑1参加反应的浓盐酸的体积；2生成的Cl 2的体积标准状况; △。
高一化学物质的量在化学方程式中的应用
高一化学物质的量在化学方程式中的应用1.引言化学方程式是化学反应过程的符号表达方式，它可以用来描述反应物和生成物之间的化学变化及其相对数量关系。
在化学方程式中，物质的量是一个重要的概念，它作为化学反应中的计量单位，对于研究反应的平衡、速率以及确定反应物和生成物的摩尔比例非常重要。
本文将探讨高中化学中物质的量在化学方程式中的应用。
2.物质的量的概念物质的量是指物质所含有的粒子数，用单位摩尔（mo l）表示。
物质的量与粒子数之间的关系可以用阿伏伽德罗常数来表示，即：$$N=n\ti me sN_A$$其中，$N$表示粒子数，$n$表示物质的量，$N_A$表示阿伏伽德罗常数，其值约为6.02×10^23mo l^-1。
3.化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，不同物质的物质的量之间存在一定的关系，这种关系可以通过平衡方程式来表示。
3.1反应物和生成物的物质的量关系化学方程式的系数化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量关系可以通过来表示。
例如对于以下方程式：$$2H_2+O_2→2H_2O$$可以看出，2mo l的氢气与1mo l的氧气反应生成2m ol的水。
这表明，在该反应中，氢气与氧气的摩尔比为2:1。
3.2反应物的限定性与过量性限定性在一些化学反应中，反应物之间的物资比例可能不符合化学方程式中的摩尔比例，出现反应物的和**过量性**问题。
限定性指的是当两种反应物的物质的量比例与化学方程式的摩尔比例不符时，反应中较少的那种物质将用完，限定了反应的进行。
例如：$$2H_2+O_2→2H_2O$$如果反应中提供的氢气量为1mo l，而氧气量为0.5mo l，根据方程式来看，氧气是限定性物质，反应只能消耗0.5mo l的氧气，生成1m ol的水。
过量性指的是当某种反应物的物质的量比例超过化学方程式的摩尔比例时，反应中剩余的该种物质不参与反应。
以上述方程式为例，如果提供的氧气量为2mo l，而氢气量为4mo l，根据方程式，2m ol的氢气与1m ol 的氧气反应生成2mol的水，剩余的2mol氢气不参与反应。
物质的量在化学方程式中的应用
物质的量在化学方程式中的应用
物质的量在化学方程式中的应用主要体现在以下几个方面：
1.计算反应物和生成物的量：根据化学方程式中各物质的化学计量数，可以计算出反应物和生成物的物质的量。
这有助于我们了解反应过程中各物质的变化情况。
2.确定反应物的比例关系：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，这有助于我们确定反应物之间的比例关系。
3.计算反应速率：通过测量反应过程中各物质浓度的变化，结合化学方程式中各物质的化学计量数，可以计算出反应速率。
这有助于我们了解反应的速率和进程。
4.确定反应平衡：在化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。
通过测量各物质浓度的变化，结合化学方程式中各物质的化学计量数，可以确定反应是否达到平衡状态。
5.计算反应热：根据化学方程式中各物质的化学计量数和反应热的关系，可以计算出反应热。
这有助于我们了解反应的热效应和能量变化。
总之，物质的量在化学方程式中的应用非常广泛，有助于我们深入理解化学反应的本质和过程。
3.2. 2 物质的量在化学方程式计算中的应用
3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用基础落实物质的量在化学方程式计算中的应用注意事项（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的之比，而非质量之比。
（2）计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以示，气态物质还可以用表示，但要注意质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。
对点题组一物质的量在化学方程式计算中的应用1.工业制造SiC（其中硅的化合价是+4价）的化学方程式如下：SiO2+3C==SiC+2CO↑。
在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.1:2B.2:1C.1:1D.3:52.实验室利用反应2KClO3===2KCl+3O2↑个制取氧气，若有24.5g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是A.2.24LB.4.48LC.44.8LD.6.72L3.1.6g部分被氧化的镁跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12L，在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是（A.1.2gB.0.64gC.0.4gD.0.24g题组二关系式法计算4.如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞（2HgO==2Hg+O2↑），同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。
则钠和氧化汞的物质的量之比是A.1:1B.3:1C.4:1D.1:45.（2019·南京期末）将amol钠和amol铝同时投入m g足量水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则该溶液中溶质的质量分数为题组三方程组法计算6.在一定条件下7g炭粉与14g氧气完全反应生成 21g氧化物，则生成物中 CO与 CO2的物质的量之比是A.1:1B.2:1C.2:3D.3:27.（2019·湖南石门一中高一期末）11.0g 铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比为A.1:2B.2:1C.1:1D.2:3题组四差量法计算8.将过量的锌片放入500mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为A.0.5 mol·L-1B.1 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.2 mol·L-19.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为A.0.5mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.025mol·L-1D.0.125mol·L-110.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg 固体。
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第三章金属及其化合物
第4课时
【学习目标】
方程式的计算。
求实的科学作风
【教学重点】
的计算。
【预习纲要】
1、物质是由、、
之比等于各物质的之比。
【课堂导学】
的量对化学方程式进行计算？
1、化学计量数
量数的符号 B。
在中学化学中，
的数字叫做系数。
2、化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系目关系进行的。
例如：
反思感悟：
例1、向500mLNaOH 溶液中投入10.8KgAl ，二者恰好完全反应后，计算： （1）Al 的物质的量。
（2）参加反应的NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H 2的体积
【解析】根据物质的量、摩尔质量和质量的等式关系：n ＝M
m ，求出Al 的物质的量。
有反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH 和H 2的物质的量，则
能求出NaOH 溶液的物质的量浓度及标准状况下H 2的体积。
解：（1）Al 的摩尔质量是27g ·mol -1,铝的质量为10.8g
n(Al)＝1
278.10-⋅mol g g ＝0.4mol （2）解：设参加反应的NaOH 的物质的量为x mol
则2Al+2NaOH+2H 2
O=2NaAlO 2+3H 2↑
2
2 0.4mol x x mol 24.02= 则，x ＝0.4mol
c (NaOH)＝L mol
5.04.0＝0.8mol ·L -1
（3）【解析】由于mol
mol nH nAl l 6.04.0322===2H A γγ，所以有)
2(6.0)2(3)(4.0)(2H mol H mol Al mol Al mol =又由于在同一条件下物质的量之比等于体积之比)2(/4.226.0)2(/4.2236.03H mol l mol H mol L mol mol mol ⨯⨯=，所以)
2(/4.226.0)2(/4.223)(4.0)(2H mol l mol H mol L mol Al mol Al mol ⨯⨯=由于题目中所求未知量为氢气的体积，在这里应设生成标况的H 2的体积为y L 。
反思感悟：解：设生成标准状况下的H2的体积为y
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3×22.4L
0.4mol y
所以y＝
mol L
mol
2
4.
22 3
4.0⨯
⨯
＝13.44L
【问题1】:根据例1第三小问思考在化学方程式计算中需注意什么问题？
【针对练习1】实验室制取氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
现将17.4gMnO2与足量的浓HCl加热反应，求参加反应的HCl的物质的量。
【针对练习2】将50g含二氧化锰的质量分数为87％的软锰矿石与足量
12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。
计算（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）
(3参加反应的HCl质量是多少？（提示：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O）
【问题2】对于有不纯的物质参加反应的计算题，应注意哪些问题？
结论：
【基础过关】
1、下列说法正确的是（）
（A）化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
（B）化学反应中，参加反应的各物质物质的量之和等于反应后生成的各物质物质的量之和
（C）各反应物与各生成物物质的量之比等于它们的质量之比
（D）各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的系数之比
2、将等质量的Zn和Al分别加入足量的稀H2SO4，完全反应后生成的气体在同温同压的体积比是（）
（A）1：3.6 （B）1：3 （C）2：3.6 （D）2：3
3、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
（提示：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O）
4、若1.8g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24LH2（标况下），则该金属是？（）（请写出解题过程）
A、Al
B、Mg
C、Fe
D、Zn
【课后作业】练习册第页。