高二化学上学期期末考试
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期12月期末化学试题
大连市2022~2023学年度第一学期期末考试高二化学第Ⅰ卷（选择题，共45注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Ag －108分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．除去2CuCl 溶液中少量的3FeCl ，可选用CuO 固体B ．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl 的水解反应制取C ．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D ．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路2．下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：Mg>Al>NB ．第一电离能：S>P>SiC ．酸性：33CF COOH CH COOH>D ．电负性：F>Cl>S3．蛋白质和核酸是生命的物质基础，其分子中都含有氮元素。
下列化学用语正确的是（ ）A ．氮分子的结构式：N ≡NB ．基态氮原子最高能级的电子云轮廓图：C ．3NH 的球棍模型：D ．基态氮原子核外电子的轨道表示式：4．下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．已知()()()222C s 2O g 2CO g + Δa H = kJ ·mol 1-，()()()22C s O g 2CO g + Δb H = kJ ·mol 1-，则a>bB ．实验测得在25℃和101 kPa 时，1 mol 4CH 完全燃烧放出890.3 kJ 的热量，则4CH 的燃烧热Δ890.3H =-kJ ·mol1-。
公众号高中僧试题下载C ．氢气的燃烧热Δ285.8H =- kJ/mol1-，则水分解的热化学方程式为：()()()2222H O l 2H g O g +Δ285.8H =+ kJ ·mol 1-D ．在稀溶液中，()()()2H aq OH aq H O 1+-+ Δ57.3H =- kJ/mol 1-，若向1 L 1 mol/L 的稀盐酸中加入1 mol NaOH 固体，放出的热量为57.3 kJ5．研究表明2N O 与CO 在Fe +的作用下会发生如下反应：①22N O Fe FeO N +++→+，②2FeO CO Fe CO +++→+。
新疆第二师华山中学2024_2025学年高二化学上学期期末考试试卷含解析
华山中学2024-2025学年第一学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15小题，每小题2分)1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油【答案】B【解析】试题分析：甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃，其余各项都是混合物，其主要成分为烃类。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查烃的概念及常见有机物的组成【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。
依据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。
汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。
一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。
都属于烃类。
本题属于基础题，引导学生回来教材，主要基础学问的积累。
【此处有视频，请去附件查看】2.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。
【点睛】驾驭常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，留意羊绒衫和棉衬衣的区分。
3.下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的汲取C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A．糖类化合物符合通式C n(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的汲取，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
高二化学上册期末考试无纸试卷(2023年遂宁市)
2022年高二化学上学期期末考试生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A．钢铁长期使用后生锈B．霓虹灯广告C．平面镜成像D．金属导线可以导电【答案】B【解析】A．钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，与电子跃迁无关，A不符合题意；B．霓虹灯广告是原子的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使灯光呈现颜色，与电子跃迁有关，B符合题意；C．平面镜成像是光的反射作用，与电子跃迁无关，C不符合题意；D．金属可以导电是由于金属电子在通电后作定向移动，与电子跃迁无关，D不符合题意；故合理选项是B。
2022年高二化学上学期期末考试化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B．高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能C．航天飞船使用铝合金是利用铝不易氧化的性质D．植树造林、节能减排、开发新的清洁能源都是实现“碳中和”的有效形式【答案】D【解析】A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，A错误；B．硅为半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，B 错误；C．航天飞船使用铝合金主要是利用其强度高、耐腐蚀和硬度大等性质，C错误；D．植树造林、节能减排、开发新的清洁能源可缓解温室效应，有助于维持生物圈中碳循环的平衡，都是实现“碳中和”的有效形式，D正确。
故选D。
2022年高二化学上学期期末考试将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。
则x的值为A．1B．2C．3D．4【答案】A【解析】该反应经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)，则产生C的物质的量是n(C)=0.1 mol/(L·min)×5 min×2 L=1 mol，反应产生D的物质的量是2 mol，则反应产生C、D 的物质的量的比是1：2，说明方程式中二者的化学计量数的比是1：2，故x=1，合理选项是A。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
重庆市第一中学2024_2025学年高二化学上学期期末考试试题
重庆市第一中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。
留意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必需运用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必需运用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）有机物与生活、生产亲密相关，下列说法不正确的是A ．自然气的主要成分是CH 4B ．乙烯对某些植物具有催熟的作用C ．苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获得D ．氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用 2．下列有机物的命名，正确的 A ．CH 3CH CH 2CH 3CH 32－甲基丁烷B ．CH 2CH CH CH 21，3－二丁烯C ．H 3C CH 3CH 31，3，4－三甲基苯D ．CH 2Cl CH 2Cl二氯乙烷3．下列各组反应，属于同一反应类型的是 A ．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇 B ．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C ．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D ．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯4．（原创）分子式为C 4H 7Cl 的链状有机物共有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种5．（原创）关于有机物X （Br）下列说法不正确的是A ．X 中不行能全部原子共平面B ．X 中最多4个碳原子共线C ．1molX 被加成时最多消耗8 mol H 2D ．X 可发生消去反应，且能得到两种有机产物 6．下列试验方案可行的是A ．将饱和食盐水与电石反应产生的气体干脆通入酸性KMnO 4溶液中，检验乙炔B ．苯的硝化试验后，向反应液中加水，验证硝基苯的密度比水大C ．CH 3CH 2Br 的水解试验中，通过分层现象是否完全消逝，推断其水解是否完全D ．CH 3CH 2I 水解试验后，取水解液，加入AgNO 3溶液，检验卤素离子7．为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分别方法的选择不正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分别方法 A CH 3CH 3（CH 2=CH 2） 溴水 洗气 BCH 3CH 2Br （Br 2）NaOH 溶液分液2A．自然弱碱性水呈碱性的缘由是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B．纯碱可去油污与盐类水解无关C．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01 N AD．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体10．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能够大量共存的是A．使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、Cl－B．能与Al反应放出H2的溶液：K+、Mg2+、SO42－、AlO2－C．K w/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl－、NO3－、NH4+、Ba2+D．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CrO42－-、ClO－11．已知25℃时FeS、CuS的K sp分别为 6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数K a1=9.1×10-8、K a2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B．将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4 + H2S ===CuS↓ + H2SO4不能发生D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增加12．常温下，下列有关叙述中不正确的是A．等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水，分别与等浓度的硫酸反应，氨水消耗的硫酸多B．pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7C．通过测定100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH的大小，可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的 D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸快13．常温下，下列有关叙述不正确的是A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl－)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+) + c(Ca2+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2 c(Cl－)C．已知H2A的K a1=4.17×10-7，K a2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②14．常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加肯定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的改变如图所示。
高二化学上学期
高二上学期期末考试化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1．下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( )A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．量筒2．下列实验操作中，正确的是 ( )A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸3．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是( )A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 ( )A．H+ Na+ OH－ Cl－B．Na+ NO3－ Cl－SO42－C．K+ H+ SO42－ HCO3－D．Ca2+ SO42－ CO32－ Cl-5．下列离子方程式中，错误的是( )A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③ D．③④7．对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)8.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅9．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b10．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题含答案
2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题（A 卷）（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A.32NH H O B.FeC.3CH COONaD.HCl【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3⋅H 2O 属于弱碱，是弱电解质，A 符合题意；B ．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；C ．CH 3COONa 属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C 不符合题意；D ．HCl 是强酸，是强电解质，D 不符合题意；故选A 。
2.下列化学用语表示正确的是A.基态F 原子的轨道表示式：2251s 2s 2pB.4CH 的空间填充模型：C.3SO 的VSEPR 模型：D.2Na O 的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A ．基态F 原子的轨道表示式：，A 错误；B ．4CH 是正四面体，空间填充模型：，B 正确；C ．3SO 中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp 2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR 模型为，C 错误；D ．2Na O 是离子化合物，电子式：，D 错误；故选B 。
3.下列反应符合下图的是A.铁与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸钙高温分解的反应【答案】A 【解析】【分析】该图表示的反应是放热反应。
江苏省南京市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
南京市高二期末化学考试卷（答案在最后）命题人审核人可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16N ：14S ：32Cl ：35.5Ca ：40Fe ：56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A ．高铁车厢材料铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点B ．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物C ．华为5G 手机使用的麒麟芯片，其主要成分为SiCD ．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品2．由4SiCl 制备高纯4SiH 的反应为4443SiCl LiAlH SiH LiCl AlCl +↑++乙醚。
下列说法正确的是（）A ．第一电离能：()()11I Al I Cl >B ．离子半径：()()r Lir H +->C ．热稳定性：4HCl SiH >D ．共价键的极性：Si Cl Al Cl->-3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．()2H O(g)223SiO s H SiO −−−→（胶体）()NaOH (aq )23Na SiO aq −−−−→B ．()()223Na SO (BaCl (aq )2S)423H SO ()SO g BaSO s −−−−−−→−−→浓C ．()()()HCl(aq)Cu(s)233Fe O s FeCl aq Fe s −−−→−−−→D ．22H (g)O (g)23,,N (g)NH (g)NO(g)∆−−−−−−→−−−−→高温高压催化剂催化剂4．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）ABCD过氧化钠和水反应制氧气验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移收集2SO 气体实验室制备氨气A ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成5～7题：元素周期表中ⅥA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。
上学期期末考试高二化学试卷
上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
2025届上海市三林中学高二化学第一学期期末考试试题含答案
2025届上海市三林中学高二化学第一学期期末考试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H62、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B．HS-的电离方程式:HS-+H2O S2-+H3O+C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓3、下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图：C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s24、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度5、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸6、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是A．Fe2+B．Cu2+ C．Fe3+D．H+7、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是纯水溶液C．一定是盐溶液D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣18、荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。
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高二化学上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。
此有机物是A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。
氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。
由此酯可能是：A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）29．阿斯匹林的结构简式为：则1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为A ．1摩B．2摩 C ．3摩 D ．4摩10．某气态烷烃和炔烃的混合物1升，完全燃烧生成CO2 1．4L和水蒸气1．6L（相同条件下测定），该混合物为：A．乙烷．乙炔B．甲烷．乙炔C．甲烷．丙炔D．乙烷．丙炔11．下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是：A．Al．NaOH溶液．盐酸B．（NH4）2S．NaOH 溶液．盐酸C．H2O．Na2O2．F2D．NaHCO3．NaHSO4溶液．盐酸12．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A．已烯雌酚的化学式为：C18H20O2B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面13．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确．．．的是A．淀粉溶液（NaCl）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌．盐析．过滤14．下列实验操作方法正确的是A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B．测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素二．选择题（共7题，每题只有一个选项正确，共21分）15．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下氢气密度的12．5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8．4g，该混合气体的组成可能是：A．乙烷和乙烯B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯16．某有机物的分子式为C8H14O2，其分子结构中存在一个六元环，属于酯类物质，则它的同分异构体有：A．6种B．7 种C．47种D．40种17．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为：合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸；②丙烯醇；③丙烯；④乙烯；⑤邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是A．仅有①②B．仅有④⑤C．仅有①③D．仅有③④18．用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯： CH2=CH2 +H2SO4（浓）→ CH3CH2OSO3H （Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2→（CH3CH2O）2SO2（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H +H2O → CH3CH2OH + H2SO4（CH3CH2O）2SO2 +2H2O → 2CH3CH2OH + H2SO4下列叙述中正确的是（）①化合物（Ⅰ）．（Ⅱ）都属于酯类②生成（Ⅰ）．（Ⅱ）的反应都属于加成反应③生成醇的反应都属于取代反应A．①②③B．只有②③C．只有①D．只有①③19．已知热化学方程式：SO2（g）+ 1/2O2（g） SO3（g）△H= ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．＜196．64kJ B．196．64kJ／mol C．196．64kJD．＞196．64kJ20．通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化化学键Si—Cl H—H H—Cl Si—Si键能/KJ．mol 360 436 431 17642的△H为：A． 412KJ/mol B．-412KJ/mol C． 236KJ/mol D．-236KJ/mol21．将两根银棒分别与电源正负极相连，并均插入AgNO3溶液里，通过的电量为Q库仑时，阴极增重m克，可推知阿佛加德罗常数约是A．B．C ．D．第II卷非选择题（共51分）三．填空题（本大题共2小题，共24分。
）22（12分）．现有化合物A发生如图所示的一系列变化（结合信息），化合物H能发生银镜反应，已知：（1）化合物D的结构简式；化合物H的名称。
（2）化合物A苯环上的一硝基取代物有四种，则A可能的二种结构简式是：．。
（3）变化①的反应条件。
（4）反应③的化学方程式。
23（12分）．现有一种烃A，它能发生如下图所示的变化已知E的2个分子间发生脱水反应，可生成环状化合物C18H16O4．请回答（1）A的结构简式（2）在①－⑥的反应中，属于加成反应的是（3）写出F的两种同分异构体（该异构体既能与NaHCO3反应，又能和FeCl3溶液发生显色反应）（4）写出完成下列转化的化学方程式C D,F G三．实验题（本题12分）24．（12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。
请你参与过程分析与交流。
［查阅资料］①铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77．8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72．4％。
② 装置A．B中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［实验准备］① 实验的装置图如右图：② 药品及试剂：a ．草酸b ．工业铁红c ．NaOH 溶液d ．澄清石灰水e ．浓H 2SO 4f ．盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：实验序号 样品质量/g 生成铁的质量/g 1 4．00 2．91 2 8．00 7．00 3 10．00 7．27 4 12．00 8．72 5 14．00 10．18 616．0011．63［讨论与分析］（1）写出装置B 中发生反应的化学方程式 ； （2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO 还原铁的氧化物，所设计的实验装置中 D ．F应分别盛放的试剂为 ． （填序号），装置E 的作用是 ； （3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是 ；（4）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_______（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 ；（5）Fe 2O 3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。
某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe 2O 3。
他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN 溶液，若出现血红色，证明含有Fe 2O 3。
否则，一定不含有Fe 2O 3。
你认为该方案合理吗？ ，理由是 。
四．计算题（本题共15分） 25．（10分）由本题所给的①．②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．① 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似．②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O 3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（—CHO ）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式______________，它们的物质的量之比为________．（2）一定量的化学式均为84H C 的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8．7 g 酮．0．45mol 的醛（其中甲醛有0．21 mol ）．则氧化后生成物的结构简式为______________． 混合气体中含烃的结构简式为 ；其物质的量之比为____________________________．26．（5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。
参考答案一．二．选择题22（每空2分共12分）．（1）D的结构简式OHBrBr Br；H的名称甲酸甲酯。
（2）二种结构简式是： OHCOOCH 3．HOCOOCH 3。
（3）变化①的反应条件 NaOH 溶液 。
（4）反应③的化学方程式 HCOOH+CH 3OH 浓H 2SO 4HCOOCH 3 +H 2O 。