盐类的水解及应用

盐类的水解及应用

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盐类的水解

【考纲要求】1.掌握盐类水解的原理。２.影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

【自主学习】

一、盐类水解的原理

1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_____＿＿__＿__＿_＿__结合生成________＿＿_＿的反应。

2.实质：盐类的水解破坏了__＿_____＿_―→水的电离程度_＿_＿_＿__―→c(H+)≠c（OＨ

－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

练习1.能使H 2O十H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是( )

Ａ．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D.在水中加NａHSO４固体3．特点(１) 可逆：水解反应是可逆反应.

(2）吸热：水解反应是的逆反应.

（3)水解程度很．

4．规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离

子

溶液的酸碱性溶液的pH

强酸强碱盐NａＣl、ＫＮO3

强酸弱碱盐

NＨ4Cl、Cｕ(NO３)2

弱酸强碱盐CＨ3COＯＮa、Nａ２CO3

二、水解反应方程式的书写

1．书写形式 :

2．书写规律:

(１)多元弱酸的正盐(如Na2S)：_＿__＿___＿__ ____ (主要),_＿_______ ＿＿＿___＿(次要）。

(2)多元弱碱的正盐(如AlＣl３)：_____＿________＿＿_________＿_____＿＿_＿__。

(３)相互促进的水解反应:(如Na2S与AｌCl３溶液混合）__＿_____＿_____＿____＿＿_。

小结写法:

练习2.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A.HCO ＯH ＋H 2O

HCO Ｏ-+H ３O +

B.CO 2+H 2O

HCO

错误!＋H +

C.CO 错误!

+H 2O HCO 错误!＋OH －

D.HS －

+H ２

O 错误!

S

2－

+H 3Ｏ＋

三、 影响盐类水解的因素

1.内因:酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度___＿_＿__。

2.外因

因素 水解平衡

水解程度

水解产生离子的浓度

升高温度 浓度

增大 减小

同离子效应

3.在C Ｈ3COONa 溶液（滴加酚酞）中，改变下列条件对C Ｈ３ＣO Ｏ-

的水解平衡将产生什么影响？

条件 移动方向

n(OH －

）

P Ｈ 现象 升温 通入氢氧化钠

加水 加入冰醋酸 加入醋酸钠固体

四、 盐类水解的应用

应用

举例

判断溶液的酸碱性

FeCl ３溶液显_＿__性,原因是:___＿_______＿______＿

__________

配制或贮存易水解盐溶液 配制Cu ＳO 4溶液时,加入＿______，防止___________＿

判断盐溶液蒸干产物 Al Ｃl 3溶液蒸干灼烧后的产物为＿___＿_

胶体的制取

制取Ｆe(OH)3胶体的离子方程式：____＿__＿_____＿＿__＿

除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入__＿_＿＿＿______________物质的提纯

＿＿___

Al３+与AｌO-２、CO错误!、ＨCＯ错误!、S2－、HS－等因离子共存的判断

＿_＿___＿_＿_而不共存

成分为NａHCO3与Ａｌ2(SO４)３,发生反应为_＿＿＿＿__＿＿泡沫灭火器原理

______＿_＿__＿__＿

作净水剂明矾可作净水剂,原理为_____＿___＿______＿__

铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是

化肥的使用

【合作探究一】

１.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由ＣＯ错误!水解引起的?NａHCＯ3显碱性的原因和Na2CO3有何不同？

２.(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？

(２)配制ＦeCｌ3溶液时,将氯化铁溶于浓盐酸，再稀释相应浓度为什么?硫酸亚铁呢?

3.把盐溶液蒸干制取无水盐晶体:把下列盐溶液蒸干和蒸干灼烧分别得到何种物质：

AlCｌ３____ __ Aｌ2(SO4）3＿___ _＿_ NaHＣO３

Na２ＣO3 ___＿＿＿Na2SO3 FeSO４(aq)

总结: 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般方法思路是什么?

练习３：工业上制取纯净的ＣｕCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Ｆe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤，调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

错误!错误!错误!错误!错误!

已知Cu2+、Ｆｅ2＋在ｐH为4～５时不水解,而Ｆe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题:

(1)X是什么物质?__＿_＿__＿__。其反应的离子方程式是___＿_＿__＿_＿_＿_____＿。

(2)Y物质应具备的条件是＿_＿_＿＿__________＿_＿__________＿＿＿_______＿__＿＿____，

生产中Y可选:_____＿_＿___＿＿_。

(3）溶液乙在蒸发结晶时应注意:_____＿______＿＿__＿_＿_______＿__＿_____＿___＿__。

【合作探究二】１. 在常温下,某硫酸和硫酸铝两种溶液的ｐH都是３,那么硫酸中水电离出的c(H＋）是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋）的__＿＿＿__＿倍。由水电离出的c(H+）各是多少?

2.某溶液中，由水电离出的c(H+)＝１0－5mol·L-1，求pH。

３.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

Ａ．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO错误!、S2-、SO错误!

B．由水电离出的c(H＋)＝10-12moｌ·Ｌ－1的溶液中:Cl－、CO错误!、NH错误!、SO 错误!

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH错误!、Na+、Ｆe2＋、NO错误!

D.pH＝2的溶液中：Ｎa+、SO错误!、ClO－、SO错误!

【课堂检测】

1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2Ｂ．PＣl３的水解产物是HClO和ＰＨ3

C．Al4C３的水解产物之一是CＨ4Ｄ．Al2Ｓ3的水解产物是Aｌ（OH)3和H2Ｓ