乙醛教案设计复习过程
乙醛教案
乙醛·教案教学目标知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2使学过的知识在学生头脑中复现。
今天我们将学习乙醛的结构与性质【板书】第五章第三节醛一、乙醛1．乙醛的结构结构式：展示乙醛的分子比例模型。
观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。
初步认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学生的学习兴趣。
引导学生分析比较：思考回答：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
写出乙醛的结构简式及分子式：CH3CHO，掌握醛基的写法，培养分析问题的能力。
【设问】乙醛的结构简式为什么不能C2H4O。
教师活动学生活动设计意图写成CH3COH？写出乙醛的结构简式及分子式。
【板书】2．乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
训练观察及表达能力。
【指导阅读】第140～141页乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
看书：识记其它物理性质：密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
教资面试初中化学乙醛教案
教资面试初中化学乙醛教案
教学内容：乙醛
教学对象：初中生
教学目标：学习乙醛的结构、性质和用途，了解乙醛在生活中的应用和意义。
教学重点：乙醛的结构、性质和用途
教学难点：乙醛在生活中的应用和意义
教学准备：乙醛样品、实验器材、教学PPT、教学板书
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师向学生介绍乙醛的概念，并展示乙醛的分子结构。
通过提问引导学生思考乙醛在生活中的应用。
二、讲解与示范（15分钟）
1. 讲解乙醛的性质、结构和化学反应。
2. 通过实验演示乙醛的制备方法和性质变化。
3. 引导学生分析乙醛在生活中的应用和意义。
三、实验操作（20分钟）
学生根据老师的指导进行乙醛的实验操作，观察其性质变化并记录实验结果。
四、讨论与总结（10分钟）
学生就实验结果进行讨论，总结乙醛的性质和用途。
老师进一步解释乙醛在实际应用中的重要性，引导学生思考并提出问题。
五、作业布置（5分钟）
布置乙醛相关的练习题，让学生巩固所学知识。
要求学生写一篇小结，总结乙醛的结构、性质和用途，并谈谈乙醛的应用领域。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握乙醛的基本知识，理解其在生活中的应用和意义。
教师要注重引导学生思考，培养学生的实验能力和创新思维。
同时，要注重实际应用，让学生认识化学知识的实用性和重要性。
乙醛的教案设计
乙醛的教案设计一、教学目标1. 知识目标：了解乙醛的结构、性质和用途。
2. 能力目标：掌握乙醛的制备方法、性质的检验以及实际应用。
3. 情感目标：培养学生对乙醛的认识和兴趣，提高实验操作技能和团队合作精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：乙醛的结构、制备方法和主要性质。
2. 教学难点：乙醛的实验制备方法和实际应用。
三、教学准备实验材料：硫酸铜、废醋酸、浓硫酸、水槽、试管、蒸发皿、草莓等。
教学工具：投影仪、电脑、实验设备。
四、教学过程1. 导入（5分钟）使用投影仪展示一些乙醛的实际应用场景或图片，引发学生的兴趣和思考。
2. 理论学习（15分钟）向学生介绍乙醛的化学式（CH3CHO）和结构，讲解乙醛的制备方法，包括氧化醋酸盐、氧化醛等方法。
3. 实验操作（40分钟）a. 实验制备乙醛：步骤一：将废醋酸和浓硫酸按一定比例混合加热，在水槽中得到乙醇。
步骤二：将乙醇与氧化醋酸盐反应，在试管中收集得到乙醛。
步骤三：对乙醛进行检验。
b. 乙醛的性质检验：将乙醛取出一定量，分别进行以下实验：实验一：加入少量乙醛和硫酸铜，观察是否出现蓝色沉淀。
实验二：用蒸发皿收集乙醛的蒸气，将火柴头点燃放入蒸气中，观察是否燃烧。
实验三：将少量乙醛滴在草莓上，观察是否有香味。
4. 实际应用（20分钟）介绍乙醛的实际应用，如生产醋酸纤维、乙醛树脂、乙醛石蜡等，并通过展示相关产品或视频，让学生了解乙醛在工业和日常生活中的应用价值。
5. 总结与拓展（10分钟）对本节课进行小结，并与学生进行讨论，让学生思考乙醛在实际应用中可能面临的问题和改进方向。
六、板书设计乙醛的制备方法1. 氧化醋酸盐2. 氧化醛乙醛的性质检验1. 与硫酸铜反应2. 燃烧实验3. 草莓滴加实验七、教学反思通过本节课的教学设计，学生能够了解乙醛的结构、制备方法和主要性质，通过实验操作进一步加深对乙醛的认识和理解。
同时，通过介绍乙醛的实际应用，激发学生的兴趣和学习热情。
《乙醛》教学设计[1]
![《乙醛》教学设计[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5c1754c37375a417876f8f15.png)
《乙醛》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
过程与方法：通过实验培养和发展学生的观察能力、思维能力，使之能综合应用化学知识解释一 些简单问题。
情感态度与价值观：激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学 进行辨证唯物主义教育，使之形成科学的认识论。
二、教学重难点：重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
、三、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学四、课时安排1课时五、教学过程[情境创设]:喝酒为什么脸红？[板书] 第二节 乙醛一、乙醛的物理性质和分子结构[教师]：根据预习情况[学生]：总结其物理性质[板书]1、乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
一、乙醛[板书] 2、乙醛的分子结构分子式：C 2H 4O结构式：结构简式：CH 3CHO[设问]：乙醛能否写成CH 3COH ？ （规范书写习惯） [过渡]：从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO ，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
[探究]：请同学们根据醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，有可能发生那些反应？你怎样来证明其化学键的断裂？[理论分析]：—CHO 的结构，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O 双键的电子云向氧原子偏移，C —H 键电子云向碳原子偏移，C=O 双键是不饱和的极性键，C —H 键也是极性键。
因此，在化学反应中，C=O 双键可能断键，受C=O 双键的影响C —H 键也可能断键。
[思考]:1、烯烃和醛在结构上的共同点是什么？（都含有不饱和双键）2、乙烯和氢气的加成反应是怎样发生的？乙醛与氢气能否加成？[学生活动]从化学键断裂的角度，分析乙醛和氢气反应后的产物。
[板书] 二、乙醛的化学性质1、与H 2加成反应2CH 3CHO+H 22CH 3CH 2OH[多媒体演示]乙醛与氢气的反应[引导]：在必修②中我们学过葡萄糖的结构和性质，大家回顾一下葡萄糖具有怎样的结构和性质？[学生]：结构简式：CH 2OH —(CHOH )4—CHO ；能与银氨溶液发生银镜反应；能与新制Cu(OH)2的悬浊液反应生成砖红色沉淀。
高中化学选修五乙醛教案
高中化学选修五乙醛教案课题：乙醛教学目标：1. 理解乙醛的结构和性质；2. 掌握乙醛的制备方法；3. 了解乙醛的性质及在工业上的应用。
教学重点和难点：1. 乙醛的结构和性质；2. 乙醛的制备方法；3. 乙醛在工业上的应用。
教学准备：1. 乙醛的结构式、制备方法和性质资料；2. 实验室设备和乙烯、高锰酸钾等实验物质；3. 多媒体教学设备。
教学过程：一、引入（5分钟）通过展示乙醛的瓶子和结构式，引导学生思考乙醛的结构特点和应用领域。
二、乙醛的结构和性质（15分钟）1. 介绍乙醛的结构式和命名；2. 讲解乙醛的物理性质和化学性质，如氧化性和还原性。
三、乙醛的制备方法（15分钟）1. 介绍乙醛的几种制备方法，如乙烯氧化和高锰酸钾氧化；2. 解释每种方法的反应机理和条件。
四、乙醛的工业应用（10分钟）1. 简要介绍乙醛在工业上的应用，如合成橡胶、药品、香料等领域；2. 引导学生思考乙醛在工业生产中的重要性。
五、实验操作（20分钟）1. 对乙烯氧化制备乙醛的实验操作；2. 观察实验现象，记录数据并分析结果。
六、总结与讨论（10分钟）1. 总结乙醛的特点及在工业上的应用；2. 讨论乙醛的环境影响和安全注意事项。
七、提高拓展（5分钟）提出拓展问题，引导学生深入学习乙醛的相关知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解乙醛的结构、性质、制备方法及工业应用，培养学生的实验操作能力和综合素养。
同时，教师应根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和方法，提高教学效果。
高二化学乙醛醛类教案
高二化学乙醛醛类教案第一篇：高二化学乙醛醛类教案《乙醛醛类》集体备课教案高二化学备课组卜昌伟教学目标：知识与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。
能掌握乙醛与氢气的加成反应。
（主要目标）能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。
（主要目标）掌握醛类的通式。
（主要目标）过程与方法：培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。
（同时目标）情感态度价值观：树立结构决定性质，性质反映结构及实事求是的观点。
（同时目标）对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。
（同时目标）教学内容：1、乙醛的结构2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化学性质：加成反应，氧化反应: a.乙醛的银镜反应b.与新制Cu（OH）2溶液的反应4.饱和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO 教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
教学难点：乙醛银镜反应方程式的书写教学材料：“软”1、导入材料：写出化学方程式：（引出乙醛）H2C═CH2 →C2H5OH → CH3CHO2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的结构式3、强化材料：a.乙醛的样品（物理性质）b.乙醛与氢气的反应:c.乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O d.乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应: CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O4、延伸材料：甲醛醛类：饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO5、回归材料：6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2 反应的化学方程式“硬”1、教材、黑板、PPT等2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等3、试剂：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶教学过程设计 I.导入知识点[复习练习：写出下列变化的化学方程式：H2C═CH2 → C2H5OH → CH3CHO II.分析知识点[板书：一、乙醛的结构： [引出：乙醛[展示：乙醛的比例模型和球棍模型[板书：乙醛的结构式：简式：CH3CHO [讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
8.3 乙醛教学设计
8.3 乙醛教学设计一、教学目标1. 掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
2. 通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
3. 通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
二、教学重难点1.知识与技能上重难点:乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应；乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
2.过程与方法上重难点:掌握“结构决定性质”“性质反映结构”的观点的运用，学习将乙醛的性质迁移到醛类化合物的方法。
三、教学策略自主预习、小组合作、实验探究、多媒体教学，强化“结构决定性质，性质反映结构”。
四、教学准备1.学生：预习教材，设计探究方案，交老师评价和分组等。
2.教师：准备探究方案及演示实验所涉及的仪器和药品等。
五、教学过程【设疑】乙醛是怎样的一种物质呢？有哪些物理性质？请同学们阅读教材的相关内容。
【投影】二、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
1.阅读课本2.回答整理增强学生自主学习意识【讲解】从结构入手分析乙醛的化学性质。
请同学们阅读教材p190-191相关内容，然后填写有关内容。
【投影】三、乙醛的化学性质1．加成反应(还原反应)写出乙醛与氢气反应的化学方程式_____________。
【设疑】该反应的机理是怎样的？【讲解】乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，称为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。
1.听讲2.阅读课本3.回答整理4.完成化学方程式5.思考听讲引导学生学会类比推理，强化结构决定性质这一理念【投影】2．氧化反应①乙醛与氧气的反应2CH3CHO+O22CH3COOH讨论学习：边讲边讨论乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的书写。
②银镜反应【实验】演示银氨溶液的制备及银镜反应【设疑】1．在实验中如何制备银氨溶液？2．某同学在银镜反应实验中，没有得到光亮的银镜，试分析造成实验失败的可能原因。
人教版选修5 化学：3.2 醛 《乙醛》教学设计
《乙醛》教学设计一、教学设计思路分析：1.教材内容分析醛是烃的衍生物中一类重要的有机化合物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在高中化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中间环节，在有机合成中起着重要的作用，也为后面学习糖类物质奠定了基础，因此它在教材中起着承上启下的作用。
本课时的主要内容是乙醛，教材简单介绍了乙醛的物理性质，然后从结构引出乙醛的两个重要的化学反应：氧化反应和加成反应，结合乙醛与乙醇，乙醛与乙酸的转化，从有机化学反应的特点出发定义了氧化反应和还原反应，注重知识之间的联系，培养学生综合运用知识的能力。
教材通过两个重要的实验---银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应来验证乙醛以及醛类物质的还原性，由此可以调动学生的求知欲，从而使他们更加积极主动地参与教学。
2.学生基础分析（1）本节课的学习和生活紧密联系，从而能激发学生的学习热情，通过启发式教学能培养学生的学习兴趣。
（2）本节课之前，学生已经学习了乙醇，以及无机化学中的氧化还原反应，这些知识都为乙醛的学习起到了铺垫的作用，可以利用学生的原有认知引导学生进行新旧知识的对比性学习。
（3）高二学生善于发现，喜欢动手做实验，并且已经具备了一定的操作能力，但是还没有养成科学的探究习惯，因此，必须在实验中注重对此进行培养。
3.教学设计思路根据高中化学新课标的要求，我将以培养学生的化学综合素养为出发点，在教学中引导学生积极参与课堂活动，构建多向互动，让学生成为课堂的主人。
古希腊学者普罗塔戈说过：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一束需要被点燃的火把。
”为了达到目标、突出重点、突破难点、解决疑点，根据素质教育和创新教育的精神，再结合本节课的实际特点，和学生基础，我确定设计本节课的指导思想是：想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。
二、教学设计方案1.教学目标：（1）知识与技能: ①了解乙醛的物理性质及用途；②掌握乙醛的分子结构以及乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；（2）过程与方法：①采用新旧知识的对比性学习培养学生建构知识网络，综合运用知识的能力；②通过探究实验培养和发展学生的观察能力，动手能力，和思维能力。
《乙醛》的教学设计
第三章烃的衍生物第二节乙醛─制备、性质的实验探究教学设计一、【教材分析】醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过实验探究了乙醛的银镜反应和与新制氢氧化铜的反应，体会乙醛的强氧化性。
再注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。
二、【学情分析】学生在第一节已经学习了乙醛可以通过乙醇催化氧化制取，学习了乙醛的物理性质，了解了乙醛的结构，并运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质，再通过实验探究乙醛的化学性质，重点探究乙醛的银镜反应和与新制氢氧化铜的反应，落实“结构决定性质”的观点，最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物的，并掌握醛基的氧化反应、还原反应的基本规律。
三、【学习目标】知识与技能：1．掌握乙醛的制备和性质。
2．通过实验探究乙醛的制备和性质，评价实验并对实验不足进行改进，符合绿色、环保、微型、节俭化的实验要求。
过程与方法：1．通过演示实验，分组实验，掌握乙醛的制备和与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液的反应和有关实验要领。
2．学会评价实验，并对不足进行改进。
情感态度价值观：1．通过分组实验，培养动手能力和团体意识；2．通过实验探究，提出问题，分析问题，培养学生克服困难解决问题的能力，并体验在解决问题过程中的乐趣和成就感，增强自信心。
3．体会用实验探究化学，从化学走向生活。
四、【教学重点】乙醛的制备和还原性实验的评价和改进五、【教学难点】乙醛的制备和还原性实验改进六、【教学过程】（制乙醛的仪器和操作步骤）长，下端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇收集乙醛，制取和收集分开，，铜丝加热？？无水硫酸铜变蓝检验，继续提问:玻璃管中氧气有限，该怎样解决通氧？鼓气筒实物展示逐滴滴加3滴10%NaOH2%CuSO 42 ml 4～6滴0.5 ml砖红色沉淀：Cu 2O+1现操作繁琐且酒精灯加热不当易造成危险，能否把新制氢氧化铜简化评价实验：上节课我们实验探究了乙醛的银镜反应，发现：①本实验用时长，，影响教学进展；②成功率极低，得到的是黑色的银沉淀（图片展示（实验要求：组内合作，注意实验操作，对比原实验并评价改进后的优点。
2024年乙醛教学设计
开展实验探究，探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液与银氨溶液、与Cu(OH)2反应的实验现象和反应规律。
探究实验1：向洁净的试管里加入3ml 5%的氢氧化钠溶液，边振荡，边逐滴加入2-3滴的2%的硫酸铜溶液。再滴入0.5ml乙醛溶液，在酒精灯上加至沸腾。观察现象。
探究实验2：向洁净的试管里加入2ml 2%的硫酸铜溶液，边振荡，边逐滴加入4-6滴的10%的氢氧化钠溶液。再滴入0.5ml乙醛溶液，在酒精灯上加至沸腾。观察现象。
2.能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。
1.通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。
2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。
乙醛教学设计 2
一、教材分析
醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。乙醛是醛类的代表物。本节课从乙醛与溴水的反应引出话题，采用了假设猜想的方法，推断出乙醛的结构，再与乙醇的还原性做对比，引出乙醛的氧化反应，从而得出乙醛更具有较强的还原性，能与强氧化剂（KMnO4、O2等）反应，也能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。
2.实验探究预设生成，总结反思交织融合
（1）采用引导——发现教学模式，通过实验的预设---实践---生成，从而使问题获得解决。
（2）教师和学生一起从两方面进行总结与反思。“授人以鱼，不如授人以渔”。教师从学生已有的知识背景出发，教学活动的设计要在学生最近发展区，有针对性；另一方面给学生充分的时间和空间，引导学生探索与发现，为学生提供充分的参与和交流的机会，让他们充分体验、想象和思维。学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决。例如，反思实验过程中如何使生成的银能更好地附着在试管壁上，试管壁上油污的除去；硝酸银溶液的配制。通过多媒体课件和师生互动，共同归纳醛基的结构与性质的关系，得出醛类化合物的共有性质，发生氧化——还原反应的基本规律。
高中化学_第三章 第二节 乙醛教学设计学情分析教材分析课后反思
第二节乙醛》教学设计教学过程本节教学设计意图安排为如下几个环节：复习旧知识导入新课，新课讲解，实验教学，实验总结，课堂小结，拓展应用。
a、复习旧知识导入新课回顾前面已学有关乙醇的反应：乙醛的催化氧化反应。
氧化后的产物醛就是本节学习的知识。
b、新课讲解（1）乙醛的分子结构通过多媒体教学手段，向同学们展示乙醛分子的球棍模型，和比例模型。
由学生写出乙醛分子的分子式、结构式、结构简式和官能团。
并注意醛基的写法:-CHO（2）乙醛的物理性质通过观察实物了解乙醛物理性质（色、味、态），通过乙醛的水溶性实验了解乙醛能与水和其他有机溶剂互溶。
（3）化学性质加成反应：将乙醛的官能团醛基中的碳氧双键与烯烃中的碳碳双键类比，得出乙醛能与氢气发生加成反应。
同时由乙醛分子中加入氢原子，说明乙醛具有氧化性。
CH3CHO+H2 CH3CH2OH氧化反应：2CH3CHO + O2 2CH3COOH乙醛催化氧化成乙酸，引出有机中氧化反应的定义。
乙醛得到氧叫氧化反应，具有还性。
乙醛还能被弱氧化剂(如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液)所氧化。
从而引出实验教学。
c、实验教学通过现场演示银镜反应，让学生观察实验现象，总结实验规律。
通过有银白色的物质生成，讨论得出银白色物质是银。
（1）乙醛发生银镜反应的实质是什么？乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同时Ag+被还原成Ag，银氨络离子释放出NH3，碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵，而NH3极易溶于水难放出气体。
（2）该反应方程式如何书写？CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O该反应在工业上的运用。
可采用该原理制造水瓶胆，制造镜子，通过多媒体插入一些图片引起学生学习这一节的兴趣。
在银镜反应的基础上让学生自己操作实验乙醛与新制的Cu(OH)2的实验。
实验操作完了后提出以下问题○1如何配制新制的Cu(OH)2悬浊液？○2反应发生的条件？（碱性环境、加热至沸腾）。
乙醛的教学设计
乙醛的教学设计乙醛的教学设计【教学目标】【知识与技能目标】1. 认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据乙醛,认识醛的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式；2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。
【过程与方法目标】1．通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。
2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。
【情感态度与价值观目标】通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。
【教学重点】（1）醛的结构特点和主要化学性质。
（2）通过官能团掌握醛类的性质。
【教学难点】乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【教学过程】【引课】图片展示为什么多数人喝酒脸红？室内装修重要杀手之一—甲醛。
【提问】好，那么这节课我们来学习新的一类烃含氧衍生物-醛，请大家阅读课本p56前三段，回答以下几个问题：1、什么是醛？2、你知道的醛类物质有哪些？3、他们有哪些物理性质？（阅读过程中并完成学案）【师】好，找一名同学来展示你的学习成果【师】很好，这节课我们将以乙醛为代表来学习醛的性质。
结构决定性质，因此我们首先研究乙醛的分子组成和结构。
展示乙醛球棍模型，通过观察在学案中写出乙醛的分子式结构式。
（请一名同学上黑板书写）黑板上点拨醛基结构简式书写。
如果要通过实验确定乙醛结构，可以用什么物理方法？（核磁共振氢谱法红外光谱法）根据乙醛的结构特点，它的.核磁共振氢谱峰有几个？【过度】官能团决定有机物的化学性质，下面我们重点研究一下乙醛中醛基的结构。
【讨论】大家仔细观察乙醛结构，醛基中有几种化学键？C=O：类比之前我们学过碳碳双键的性质，大胆猜测一下，碳氧双键可能发生什么反应？C-H：回忆刚学过的重铬酸钾氧化乙醇的第二阶段乙醛转化成什么？【师】好，首先来看加成反应，请同学们在学案中写出乙醛和氢气的加成反应，同时写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式，并分析断键位置，请一位同学在黑板上书写并讲解。
教案乙醛说课
教案：乙醛说课一、教学目标1. 知识目标：掌握乙醛的结构、性质、制备和反应。
2. 能力目标：通过实验操作，培养学生的实验技能和观察能力。
3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的探索精神和团队合作精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：乙醛的结构、性质、制备和反应。
2. 教学难点：如何运用乙醛的知识解决实际问题。
三、教学准备1. 教学工具：投影仪、实验器材、实验试剂等。
2. 教学材料：乙醛分子模型、乙醛反应方程式、实验记录表等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问、展示乙醛分子模型等方式，引导学生了解乙醛在生活中的应用，并激发学生的学习兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）介绍乙醛的结构及化学性质，包括分子式、分子量、官能团、物理性质、化学反应等方面的基本知识。
通过生动的例子和图示，帮助学生理解乙醛的特点和反应机制。
3. 实验操作（50分钟）3.1 制备乙醛通过实验演示展示乙醛的制备方法，让学生了解乙醛的合成过程。
引导学生观察和记录实验现象，并分析实验结果。
3.2 乙醛的性质测试将制备好的乙醛进行一系列的性质测试实验，包括酸性试纸验酸性、银镜反应、氧化性测试等。
通过实验现象的观察和实验结果的分析，让学生加深对乙醛性质的理解。
3.3 乙醛的反应实验展示乙醛与氧化剂、还原剂和亲核试剂等的反应，帮助学生了解乙醛在不同反应条件下的反应特点。
引导学生思考反应机制，并与已学的知识联系起来，加深对乙醛反应的理解。
4. 实验讨论和总结（20分钟）引导学生围绕乙醛的结构、性质和反应展开小组讨论，让学生互相交流和分享实验心得。
通过学生的发言和教师的点评，总结课堂内容，加深学生对乙醛的理解。
五、教学总结通过乙醛说课，学生不仅了解了乙醛的结构、性质和反应，还通过实验操作获得了更深入的学习体验。
通过课堂讨论和总结，学生的实验技能、观察能力和团队合作精神得到了培养和发展。
同时，乙醛说课也为学生后续学习打下了良好的基础，为学生在化学知识上的深度和广度拓展提供了支持。
高一化学下册《乙醛》教案
高一化学下册《乙醛》教案第一篇：高一化学下册《乙醛》教案辽宁省锦州市锦州中学高一化学下册《乙醛》教案（2）“先行组织者”教学策略的核心是：在课堂教学中教授新知识之前首先为学生设置一个能把握所授知识本质、对新知识具有引导性、起到纲举目张作用的知识构架—“组织者”，因为组织者必须在正式教授新知识之前呈现给学生，因此称为“先行组织者”，它是由美国教育学家奥苏伯尔提出并大力推广的一种教学策略。
课堂教学中“先行组织者”教学策略的实施过程可分为四个环节，下面以“乙醛的化学性质”教学内容为例分别说明：1．“设计”组织者，建立新构架“先行组织者”的设计是四个环节中最关键的一个环节，它直接关系到对新知识的同化过程和学习效果，具体设计方法有两种：（1）提炼、概括学生原有知识，形成“先行组织者”；（2）适当引伸、拓宽原有知识，形成“先行组织者”。
在乙醛的化学性质教学过程中，通过分析乙醛的分子结构特点及反应中可能发生的化学键断裂方式，引导学生得出乙醛化学性质教学的“先行组织者”：（1）醛基中的碳氧双键可打开一个π键，所以在一定条件下可发生加成反应；2．围绕“组织者”，探究新知识“组织者”出现，使学生思维有了明确的导向，同时激发了学生急欲一探究竟的意愿，在乙醛化学性质的教学中，不失时机地引导学生做了乙醛与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应的实验，并阅读教材有关内容，归纳得出乙醛的主要化学性质：（1）乙醛在一定条件下能与氢气、氢氰酸等物质发生加成反应；（2）乙醛能被弱氧化剂、氧气等氧化；（3）乙醛与氢气加成时表现出氧化性，与弱氧化剂或氧气等反应时表现出还原性，以上结论验证了“组织者”导向的正确性，体现了实践上升为理论，而理论又可以指导实践这一唯物主义的认识规律。
3．总结新规律，完善新构架这一环节在完成对新知识的探究后回头重新审视“组织者”，以教学大纲、教学内容的特点为依据，对“组织者”内容加以限定，使之更为具体、明确，上升为学生必须掌握的新的知识构架，作为以后分析问题的工具和同化其它新知识的构架，在乙醛化学性质的教学中，得出乙醛的主要化学性质后，便引导学生重新回到乙醛的分子结构上，分析得出乙醛分子结构与性质的关系：（1）乙醛分子中的碳氧双键易打开，所以能发生加成反应，但碳氧双键有极性，与氢氰酸加成时，氰基加在碳原子上，氢原子加在氧原子上；（2）乙醛的醛基上碳元素为+1 价，所以乙醛既有氧化性，又有还原性，乙醛被氢气还原成乙醇，也能被银氨溶液或新制氢氧化铜、氧气等氧化成乙酸盐或乙酸；（3）除了上述讨论的性质外，乙醛中的羰基还可能发生加聚、缩聚等反应，乙醛中的烃基在羰基影响下易发生取代反应等，但高中阶段学习不作要求，有兴趣的同学可参阅有关大学有机化学，上述讨论对“先行组织者”中的分析、推理作了进一步的升华、提高，学生对教学内容从事物的变化本质角度有了较深刻的认识，在头脑中建立了新的完整的知识构架，并在学习过程中学会了分析问题、解决问题的方法。
高三专题复习教案：乙醛醛类
乙醛 醛类一、目标要求：1．了解乙醛的物理性质和用途。
2．掌握乙醛与氢气的加成反应、乙醛的氧化反应。
3．掌握乙醛的分子结构。
4．了解醛类的涵义、结构特点和主要化学性质。
5．了解甲醛的性质和用途。
二、基础知识：一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452 点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
高中化学乙醛试讲教案
高中化学乙醛试讲教案
一、教学目标
1.知识目标：学生能够理解乙醛的物理性质、化学性质和反应特点。
2.能力目标：学生能够正确运用知识解决相关问题，掌握乙醛的制备和应用。
3.情感目标：培养学生对乙醛的兴趣，激发学生对化学实验的热情。
二、教学重点和难点
1.重点：乙醛的性质和应用。
2.难点：乙醛的结构特点和反应机理。
三、教学准备
1.教学用具：玻璃试管、试管夹、烧杯、酒精灯、滤纸、盐酸、铜箔等。
2.实验材料：乙醛、乙醇、稀碱溶液等。
3.教学内容：乙醛的制备、性质和应用等。
四、教学过程
1.引入：通过提问引导学生思考，了解乙醛的来源和用途，激发学生的学习兴趣。
2.实验：通过实验演示乙醛的制备方法，让学生亲自操作，观察产物，掌握制备过程和实验技巧。
3.讲解：介绍乙醛的物理性质、化学性质、反应特点和结构式等知识，帮助学生理解乙醛的特点和应用。
4.讨论：提出问题，引导学生分析讨论乙醛的氧化还原反应和其它特性，加深对乙醛的理解。
5.总结：总结乙醛的制备方法和应用领域，复习所学知识，巩固学习成果。
五、作业安排
1.整理本节课的知识点和实验过程，写一份实验报告。
2.预习下节课内容，准备问题进行讨论。
六、教学反思
通过本节课的教学，学生对乙醛的理解有了明显提高，实验操作技能也有所提升，但还需加强对乙醛反应机理的理解和运用。
在后续教学中，需要更多引导学生思考，培养学生的实验能力和创新意识。
初中化学乙醛的性质教案
初中化学乙醛的性质教案【教学目标】1. 了解乙醛的化学性质和理化性质；2. 能够描述乙醛的一些典型性质和实验现象；3. 掌握乙醛实验操作的常用方法和注意事项。
【教学重点】1. 乙醛的化学性质；2. 乙醛的实验现象及应用。
【教学难点】1. 理解乙醛在实验中发生的化学反应机理；2. 掌握乙醛实验操作的关键步骤。
【教学内容】1. 乙醛的化学性质：（1）乙醛的臭氧化反应；（2）乙醛的银镜反应；（3）乙醛的邻氨基酚反应；（4）乙醛的邻氨基苯甲酸反应。
2. 乙醛的实验现象及应用：（1）乙醛的发酵性；（2）乙醛的还原性；（3）乙醛的保鲜性；（4）乙醛的防腐性。
【教学过程】一、引入：老师向学生介绍乙醛是一种简单的醛类有机化合物，常见于日常生活中的许多物质中，如水果、蜂蜜等。
接着引导学生思考乙醛在实验中的一些化学性质和现象。
二、教学内容讲解：1. 乙醛的化学性质：依次讲解乙醛的臭氧化反应、银镜反应、邻氨基酚反应和邻氨基苯甲酸反应，通过实验现象和化学方程式让学生理解乙醛的化学性质。
2. 乙醛的实验现象及应用：通过描述乙醛的发酵性、还原性、保鲜性和防腐性现象，让学生认识乙醛在生活和工业中的应用价值。
三、实验演示：老师现场进行乙醛的臭氧化反应、银镜反应和与邻氨基酚的反应实验演示，让学生观察实验现象，加深对乙醛化学性质的理解。
四、实验操作：老师指导学生根据实验操作步骤进行乙醛的银镜反应实验，注意操作安全和实验仪器的正确使用方法。
五、总结与评价：总结乙醛的化学性质和实验现象，评价学生对乙醛的掌握程度，提出下节课学习的预习任务。
【课后作业】1. 复习乙醛的化学性质和实验现象；2. 预习下节课的内容，做好笔记和复习。
以上是初中化学乙醛的性质教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
乙醛4教学设计
第五节 乙醛
知识与技能：掌握醛的概念和通式及乙醛的化学性质 过程与方法：对比、讨论归纳相结合。
情感态度和价值观：通过乙醛结构和性质的复习迁移到醛类化合物，
培养学生的类比迁移能力。
教学重点：乙醛的化学性质
教学难点：乙醛的银氨溶液和新制C U (OH)2反应的方程式及原理。
教学方法：诱导类比讨论相结合。
教学过程：
引入：将铜丝在空气中灼烧变黑后，趁热伸入到溶液中，会有什么现象发生？分析其原因,你能写出对应方程式吗？
（乙醇被氧化成为乙醛2CH 3CH 2
−→−U
C 2CH 3CHO+2H 2O ）
讲授新课：
提问：乙醛是醛类的代表物，请同学们回顾醛的定义？ 板书： 第五节 乙醛 醛：
1、 定义：分子由烃基与醛基相连而构成的化合物
2、 醛的通式：饱和一元醛： C n H 2n O(n ≥1)
性质：
问题：1、请同学们完成上述化学方程式
2、思考反应①②的实验现象
①中产生光亮如镜的物质
②中产生砖红色沉淀
3、实验①②实验过程中的注意事项是什么？
①中水浴加热，试管内壁洁净
②中必须在碱性环境中进行
师生总结：醛的断键
H O ①氧化反应：②断
H- C - C H 加成反应：①断
H ②
过渡：通过乙醛性质复习，大家已经掌握了醛类的性质，下面我们来共同回顾甲醛的性质。
3、甲醛：（俗称蚁醛）
填写上表：并完成对应方程式
师生共同总结醛类性质：（略）
练习：略
板书设计：第五节乙醛
醛：
1、定义：
2、乙醛的结构性质
3、甲醛的性质。
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乙醛教案设计人教版高中化学新教材选修（5）第三章烃的含氧衍生物第二节醛教学设计者：化学与化学工程学院2007级1班任钞莲教学设计思路分析一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
乙醛是醛类的代表物。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。
让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。
因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。
二、学情分析学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。
在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。
通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。
学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。
这些都为乙醛的学习打下了基础。
三、教学思路分析通过两条消息了解乙醛对人类生活的影响，进而提出学习乙醛的重要性。
学习乙醛的时候，在上课初始提问书写乙醇催化氧化的化学方程式。
通过分析产物乙醛和反应物乙醇结构的不同及相互关系，在温习乙醇性质的同时，启发学生思维导入新课——乙醛。
通过回忆乙醇在反应中断键的规律，从而得出乙醛的结构式，结构简式，并强调醛基的书写方法。
学习了乙醛的结构，然后提出结构决定性质的规律，学习乙醛的性质。
通过上面的两条消息让学生总结出乙醛的物理性质；再通过与碳碳双键类比的方法学习醛基的性质，得出乙醛能发生加成反应和氧化反应。
做乙醛使酸性高锰酸钾褪色的实验，从而得出乙醛具有还原性，这样就提出问题，乙醛还能与其他的氧化剂发生反应，重点讲解乙醛与银氨溶液和新制Cu(OH)2的反应。
最后通过做课堂练习题来巩固本节课的内容。
教学方案设计【教学目标】1、知识目标（1）了解乙醛的物理性质、用途和危害。
（2）掌握乙醛的结构式、官能团的书写。
（3）掌握乙醛的加成反应和氧化反应，银镜反应实验的探究方法。
2、能力目标(1)通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
(2)培养学生科学的探究精神，提高学生对有机物学习的兴趣。
(3)培养学生重视运用化学实验手段解决疑问，增加学生对具体化学事物的感性认识到理性认识的学习方法。
3、情感目标（1）培养学生的学习兴趣，关注与社会生活有关的化学生活。
（2）通过乙醛银镜反应实验现象，培养学生科学探究的态度和团队合作精神。
【重点难点】乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示，实验现象的探究。
【教学方法】假设→实验→观察→思考→讨论→归纳总结。
四．教具准备多媒体电脑、课件、烧杯、试管、滴管、酒精灯、试管夹、乙醛、硝酸银溶液、稀氨水、新制Cu(OH)2溶液五．教学过程导课【教师】在学习新课之前，先来看下面两条消息。
消息一：危害神经系统“再生桶”盛水致癌广东省质量技术监督局日前表示，食用不合格水桶盛装的饮用水可能致癌。
不合格水桶多数是以回收的各种废旧塑料经过二次加工制成。
据介绍，这种水桶所包含的有害物质乙醛溶于水中，使水质发生化学变化，饮用这种水对人体危害性极大，特别容易伤害饮用者的神经系统并引起癌症。
一个新的合格水桶在使用了2-3年后就必须淘汰更新。
【教师】通过上面这条消息可以看出，乙醛对人体的危害很大。
那它还有哪些危害呢？请同学们再来看看下面这条消息。
消息二：乙醛的危害低浓度的乙醛会引起眼、鼻及上呼吸道刺激症状及支气管炎；高浓度的乙醛吸入尚有麻醉作用，表现有头痛、嗜睡、神志不清及支气管炎、肺水肿、腹泻、蛋白肝和肌脂肪性变，可致死。
【教师】看来乙醛对我们人类的健康危害确实有非常大的影响。
那它的分子式、结构式是什么样的呢？除了对健康有危害之外，乙醛有没有优点呢？这节课就让我们一起来研究乙醛。
新课【教师】在前面我们学习过了乙醇，知道乙醇能够发生催化氧化反应。
请同学们写出乙醇催化氧化的方程式（请一位同学在黑板上写，其他同学自己写）【学生】CH3CH2OH + 2O2CH3CHO + 2H2O【教师】乙醇催化氧化后生成的物质就是我们今天要学习的乙醛，老师拿出乙醛分子的球棍模型，让学生写出乙醛分子的分子式，结构式，结构简式和官能团。
【学生】请一位学生在黑板上写，其他学生在草稿纸上写。
【板书】一、乙醛（一）乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO 官能团：-CHO【教师】请同学们看着乙醛分子的结构式，提醒学生一定要注意醛基的写法，不能写成-COH只能写成-CHO。
【教师】知道了乙醛的结构，接下来让我们一起来研究它具有哪些性质？你们桌上分别有一瓶乙醛，请你们观察并结合刚才那两条消息总结乙醛所具有的物理性质。
【学生】观察并回答：无色，有刺激性气味，能溶于水，易挥发。
【追问】还有没有呢？认真观察的同学可能知道，车站的安全提示公告上写得有易燃易爆物品不得带入车内，在其中就有乙醛。
这说明了什么呢？【板书】（二）乙醛的性质1.物理性质：乙醛是一种无色，有刺激性气味的液体，易挥发、易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
【过渡】知道了乙醛的物理性质，下面来分析乙醛具有哪些化学性质。
从结构上分析，乙醛可以看成是甲基和醛基相连而成的化合物。
这样醛基对乙醛的化学性质就起着决定性的作用。
【教师】请同学们观察醛基得结构，看看它有什么特征？【学生】有碳氧双键【教师】嗯。
在前面我们学过碳碳双键，请大家回忆一下碳碳双键具有哪些性质？【学生】能使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应。
【假设】那今天我们学习的乙醛中也有双键，那它也应该能使高锰酸钾溶液褪色。
请同学们做实验验证。
【学生】做实验验证。
在乙醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液。
【现象】观察到酸性高锰酸钾溶液褪色了。
【追问】既然乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，那它也应该能与氢气发生加成反应。
CH 3CHO+H 2 CH 3CH 2OH【教师】先请一位同学在黑板上写出乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式。
通过类比的方法请同学写出乙醛与氢气加成的反应方程式。
（引导学生总结出醛基发生加成反应的规律：C=O 中的双键中的一个键打开。
）【学生】探讨，练习写出化学方程式。
CH 3CHO + H 2CH 3CH 2OH【板书】2.化学性质 a.加成反应 【教师】通过乙醛与氢气的加成反应引出有机化学中的还原反应。
【放映】还原反应：在有机化学中，把有机物分子中的加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。
【教师】在刚才的实验结论中可以得出，乙醛具有还原性，能被氧化剂氧化。
那常见的氧化剂除了个高锰酸钾以外，还有哪些氧化剂呢？【学生】氧气。
【教师】嗯。
对啦。
氧气。
与氧气发生的反应最常见的是燃烧反应，我们也知道了乙醛易燃烧。
【板书】b.氧化反应 2CH 3CHO + 5O 2 4CO 2 + 4H 2O【教师】在前面我们学习了乙醇与氧气氧化反应除了发生燃烧反应以外，在有催化剂存在的条件下还能发生催化氧化。
而乙醛也是一样，在有催化剂条件下也能被催化氧化反应而生成乙酸。
【板书】 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH【教师】通过这个反应引出有机物中的氧化反应。
【放映】氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
【教师】那这样同学们就要注意烃的含氧衍生物衍变关系：醇→ 醛→羧酸，醛既有氧化性又有还原性。
【教师】氧气和高锰酸钾都是强氧化剂，那乙醛能与弱氧化剂发生反应吗?现在就通过实验来进行验证。
你们桌上有2%硝酸银溶液和2%稀氨水，按照幻灯片中的实验步骤进行实验。
【放映】在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
点燃△【讲解】这时的溶液叫银氨溶液。
硝酸银和氨水先生成了AgOH 白色沉淀，再滴加稀氨水使沉淀溶解成银氨溶液（Ag(NH3)2OH ）。
【放映】然后再在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后把试管放入热水中温热，观察现象。
【学生】按照步骤进行实验。
【教师】教师巡视后提问，请问你们都观察到了什么现象？【学生】试管壁上有一层光亮的银镜生成。
【教师】这说明了乙醛与银氨溶液发生反应生成了银镜。
那它们是怎样发生反应的呢？也就是说它们反应的原理是什么？【讲解】乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同时Ag +被还原成Ag ，银氨络离子释放出NH3，碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵，而NH3极易溶于水难放出气体。
【教师】请同学们根据这样的原理写出它们反应的方程式。
【学生】在草稿纸上写，有的写对了，有的写错了。
【讲解】乙醛在反应中得到1个氧原子被氧化升2价，Ag +→Ag 被还原降1价，根据电子转移守恒故Ag(NH3)2OH 计量数配2，4个NH 3分子有1个成盐，剩3个NH 3 分子，2个OH - 提供一个氧原子给醛成酸，剩2个氢原子，1个氧原子成1分子水。
这样就可以让学生在利用氧化还原原理分析的过程中科学地掌握一个有机化学中很难的化学方程式，避免了死记硬背。
【板书】CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O【教师】工业上可采用该原理制水瓶胆，不过是用葡萄糖（含醛基）代替乙醛，这为以后葡萄糖的学习奠定基础。
【教师】在这个反应中，还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以又将这个反应叫做银镜反应。
【教师】乙醛除了能被银氨溶液氧化以外，还能被另一种弱氧化剂新制Cu(OH)2溶液氧化。
【教师】指导学生阅读教材相关内容。
（在试管里加入10%的NaOH 溶液2mL ，滴加10%的CuSO 4溶液4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL ，加热至沸腾，观察实验过程中溶液颜色及状态的变化。
）【学生】阅读实验步骤，做课本中的实验。
描述实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
【教师】指导学生写出此反应的方程式。
△△ △ 【板书】CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O + 2H 2O 【随堂检测】1．写出下列反应的化学方程式：（1）乙醛和银氨溶液的反应：（2）乙醛和氢气的加成反应：（3）乙醛催化氧化得乙酸：2．乙醛被氢氧化铜氧化的实验可如下操作，在试管里放入10％的____溶液2mL ，滴入2％______的溶液4～5滴，振荡。