水的电离PPT
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高二化学水的电离PPT精品课件
结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
（2）溶液中C(OH-)>C(H+),且C(OH-)>10-7mol/L 时，溶液显碱性，pH>7
（3）溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L时，溶液呈 中性，pH＝7
（4）无论在什么溶液中，水电离出的H＋浓度总等于 水电离出的OH-浓度。
第四节
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，在 250C时，为1×10－14。
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
水的电离完整人教版PPT
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-）
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
水的电离完整人教版PPT（优秀课件）
水的电离完整人教版PPT（优秀课件）
4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
水的电离完整人教版PPT（优秀课件）
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
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4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
水的电离(课件PPT)
B．OH－
酸
电
C．S2-
D．Na＋
子
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 促 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
B. Na2SO4
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(O
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？ 液中有OH-吗？来自哪里呢？
高二化学•选修4
节 水的电离和溶液的酸碱性
章水溶液中的离子平衡
第1课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学
题
本题考查外界条 影响。解答时要 平衡的移动方向 c(OH－)或Kw的变 加入稀氨水，c 向移动，c(H＋)
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 c(H+)是多少？
课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1
0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14
水的电离PPT课件
.
7
课堂练习：
4．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量 为____1_0_-6__ mol，含H＋的个数为__1_0_-_6_N_A_个(设 阿伏加德罗常数为NA，下同。) (2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为__1_0_-1_0__N_A个。
解析： (1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中 含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质 的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6 NA个。
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积
室温（25℃）下
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
Kw = 1×10-14
1000 g
注：c(H2O)=
18 g·mol-1 1L
.
3
不同温度下水的离子积常数 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
.
5
课堂练习：
2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( A )
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10 -
14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时， 纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
系的叙述中，正确的是( A )
A．温度越高，KW越大 B．温度越低，KW越大 C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓 度同时升高
水的电离(2023版ppt)
水的电离： 水分子受热 分解成氢离 子和氢氧根 离子的过程
实验目的： 观察水的电 离现象，了 解水的电离 平衡
实验方法： 使用酸碱指 示剂，如酚 酞和甲基橙， 观察溶液颜 色的变化
实验结果： 溶液颜色发 生变化，说 明水的电离 现象发生
01
02
03
04
实验步骤
01
准备实验器材：水、pH试 纸、玻璃棒、烧杯、滴定管 等
03
用pH试纸测试水的pH值， 记录结果
05
重复步骤3和4，直到水的 pH值不再发生变化
02
取适量水放入烧杯中，用 玻璃棒搅拌
04
向水中加入少量酸或碱，用 玻璃棒搅拌，再次测试水的 pH值，记录结果
06
分析实验结果，得出水的电 离平衡常数和电离度
实验结果分析
水的电离实验证明了水的电离 平衡
实验结果还表明了水的电离与 温度、酸碱度等因素的关系
03 水的电离在土壤修复中的
应用：通过水的电离，可 以将土壤中的有害物质转 化为无害物质，达到土壤 修复的目的。
02 水的电离在废水处理中的
应用：通过水的电离，可 以将废水中的有害物质转 化为无害物质，达到废水 处理的目的。
04 水的电离在空气净化中的
应用：通过水的电离，可 以将空气中的有害物质转 化为无害物质，达到空气 净化的目的。
水的电离与盐类水解反应
水的电离：水分子 分解成氢离子和氢
氧根离子的过程 1
应用：水的电离与盐 类水解反应在化学实
4
验和工业生产中有广
泛应用，如酸碱中和、
沉淀反应等。
盐类水解反应：盐
类在水中发生电离，
2
生成弱酸或弱碱的
过程
水的电离ppt课件
点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
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Kw
水的离子积常数
2、水的离子积（ Kw） 水的离子积（ ） Kw ＝【H+】·【OH-】 表达式： 表达式：
25℃时，1L(55.6 mol)纯水中有 ×10－7 mol ℃ 纯水中有1× 纯水中有 水发生电离， 水发生电离，则该纯水中 mol/L； 【H+】＝ 1×10－7 ； × 【OH－】 ＝ 1×10－7 mol/L； ； × 【H+】 ＝ 【OH－】（填＜、＞、＝） Kw= 1×10-14 （mol/L）2 。 × ）
小结
水的离子积： 水的离子积： KW = 【OH -】· 【H+】 ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 ) 25℃ 水的 电离 温度： ↑， 温度： T ↑， KW ↑ 活泼金属： 影响因素 活泼金属：
促ห้องสมุดไป่ตู้水的电离， 促进水的电离， KW 不变
酸/碱：
抑制水的电离， KW不变 抑制水的电离，
条件 加热 加酸 加碱 加NaCl 加Na 移动方向 影响
向右 向左 向左
促进 抑制 抑制
增大 不变 不变
增大 增大 减小 不变 减小
增大 减小 增大 不变 增大
不移动 不影响 不变 向右 促进 不变
总结： 总结：影响水的电离平衡的因素
（1）温度： 水的电离是 吸热 过程，
促进 水的电离, Kw 增大。 升高温度，
例题： 例题：
室温时， 室温时，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的 的盐酸溶液中水电离出的 C(H＋ )和C(OH－)是多少 是多少? 和 是多少
①溶液中的OH-全部来自水的电离；而H＋有两部分，一部分 来自盐酸的电离，一部分来自水的电离； ②盐酸电离出的H＋为0.1mol/L；相比之下，水电离出的H＋ 极其少，相比溶液中的H＋来说，水电离的H＋可忽略不计。 ③根据离子积计算： 水电离出的【OH-】=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L= 【H＋】
过渡提问： 过渡提问： H2O
H+ + OH-
回顾化学平衡的知识，根据前面 回顾化学平衡的知识， 所学平衡移动原理的知识， 所学平衡移动原理的知识，水的离子 积会受什么外界条件影响？ 积会受什么外界条件影响？
讨论1： 讨论 ：
分析下表中的数据有何规律， 分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度 0℃ ℃ 20℃ ℃ 25℃ ℃ 50℃ ℃ 100℃ ℃
H2O + H2O 简写为：H2O 简写为：
H3O+ + OH－ H+ + OH-
H2O
电离平衡常数： 电离平衡常数： K 电离＝
H+ + OH【H+】 ·【OH-】 【H2O】 】
【H+】·【OH-】＝ K 电离· 【H2O】 】
室温下1L水 室温下 水（55.6mol）只有 ） 水电离， 1×10-7mol水电离，电离前后水 水电离 × 的物质的量几乎不变， 的物质的量几乎不变，【H2O】 】 可视为常数。 可视为常数。
如：KW25℃=1×10-14 KW100℃=1×10-12
【H+】＝【 OH- 】=1×10－7 【H+】＝【 OH- 】=1×10－6
（2）加入活泼金属： 促进水的电离， Kw不变. （3）加入酸或碱： 抑制水的电离，Kw不变.
练习： 练习：
C(OH （1）0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H 溶液中水电离出的C( －)是多少? 是多少? （2）0.01mol/L盐酸溶液中C（H+）、 C（OH-）分别 0.01mol/L盐酸溶液中C 盐酸溶液中 为多少？由水电离出的C 为多少？由水电离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多 少？
Kw
1.14×10-15 ×
6.81×10-15 ×
1×10-14 ×
5.47×10-14 ×
1×10-12 ×
结论： 结论：
温度越高， 越大 越大， 温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
讨论2： 讨论 ： H2O
H+ + OHKW ［H+］ ［OH-］
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
注意: 注意
水的电离均极其微弱，且水电离出的【 ① 水的电离均极其微弱，且水电离出的【H+】 ＝【OH－】
只与温度有关；与浓度无关。 ② Kw只与温度有关；与浓度无关。
【H+】·【OH-】＝ K 电离· 【H2O】 】
Kw
水的离子积常数
③ 不管是酸性、中性、碱性溶液中都存在水的电离平 衡，即水的离子积公式适合于任何溶液。 Kw= 【H+】·【OH-】 其中： 【H+】 和 【OH－】 指溶液中H+ 和OH－的总浓度 指溶液中H 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， ④强调： 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的【 电离出的【H+】＝【OH－】
实验：纯水的”精确的导电性实验” 实验：纯水的”精确的导电性实验”
G
现象:灵敏电流计偏转极其微弱 现象: 结论:水中存在微粒： 结论:水中存在微粒： H2O、 H+、 OH-。 、 说明水是一种极弱的电解质， 说明水是一种极弱的电解质，能发生 微弱电离。 微弱电离。
一、水的电离
1、水的电离
水是一种极弱电解质， 水是一种极弱电解质，能微弱电离
学习目标： 学习目标：
1，观察实验现象，分析结论，能得出纯水中存在的微粒，进一 步写出水的平衡常数，引出水的离子积常数。 2，分析表3-1-1不同温度下的离子积常数，认识到水的离子积 常数与温度的关系，能得出水的电离平衡过程的能量变化。 3，通过“总结提升”提到的知识，加强学生对水的离子积的 认识。 4，通过填写“表格内容”，能从化学平衡移动的角度认识不同 条件对水的电离平衡的影响，以及这种影响导致的结果。 5，通过几个“问题分析”，进一步认识水的离子积在不同溶 液中的情况。
第三章 第1节 水的电离 第一课时
张立正
课程标准：
知道水的离子积常数
学习目标： 学习目标：
1，观察实验现象，分析结论，能得出纯水中存在的微粒，进一 步写出水的平衡常数，引出水的离子积常数。 2，分析表3-1-1不同温度下的离子积常数，认识到水的离子积 常数与温度的关系，能得出水的电离平衡过程的能量变化。 3，通过“总结提升”提到的知识，加强学生对水的离子积的 认识。 4，通过填写“表格内容”，能从化学平衡移动的角度认识不同 条件对水的电离平衡的影响，以及这种影响导致的结果。 5，通过几个“问题分析”，进一步认识水的离子积在不同溶 液中的情况。