高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
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化学人教版(2023)必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(共29张ppt)
化学人教版（2023）必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共29张ppt）(共29张PPT)第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第1课时：活泼的金属单质——钠目录CONTENTS01钠的物理性质及结构02钠的化学性质03钠的制取及用途学习目标1.能从钠原子结构角度认识钠是一种活泼金属。
2.能用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
新课导入海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
【课本P34实验2-1 】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质和化学性质？实验探究1钠的物理性质及结构结构性质一、钠的物理性质及结构质软颜色状态密度硬度熔点沸点银白色固体ρ=0.97g/cm3比水小，比煤油大97.8℃较低883℃钠原子易电子，具有很强的性。
失去还原决定试着从钠的原子结构思考，钠具有怎样的化学性质？01 钠的物理性质及结构2钠的化学性质二、钠的化学性质1.与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：4Na + O2 === 2Na2O （新切开的钠光亮的表面很快变暗）在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。
思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？02 钠的化学性质【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
02 钠的化学性质实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2Na + O2 == Na2O2【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
第二章第一节钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质-钠 课件-人教版(2019)高中化学必修一
的是（ A ）
❖ A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 ❖ B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 ❖ C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 ❖ D．钠应保存在煤油中
3、在实验室做钠与水反应的实验时，
用到的仪器有（ C ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
钠有强还原性
7钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
1、下列叙述中，错误的是（ D ）
❖ A．钠燃烧时发出黄色的火焰 ❖ B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 ❖ C．钠与硫化合时可以发生爆炸 ❖ D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
2、下列有关金属钠的说法中，错误
2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2OH Cu2 Cu(OH )2
现象：生成气体，产生蓝色絮状沉淀。
1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体 放出，且溶液质量减轻的是( )
A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液
解析：选CD。钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢 气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。 解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入 金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量 必定减轻。选项A、B中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2， 溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还 能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量 减轻。D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水， 析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
白色
结论：
❖ A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 ❖ B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 ❖ C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 ❖ D．钠应保存在煤油中
3、在实验室做钠与水反应的实验时，
用到的仪器有（ C ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
钠有强还原性
7钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
1、下列叙述中，错误的是（ D ）
❖ A．钠燃烧时发出黄色的火焰 ❖ B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 ❖ C．钠与硫化合时可以发生爆炸 ❖ D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
2、下列有关金属钠的说法中，错误
2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2OH Cu2 Cu(OH )2
现象：生成气体，产生蓝色絮状沉淀。
1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体 放出，且溶液质量减轻的是( )
A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液
解析：选CD。钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢 气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。 解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入 金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量 必定减轻。选项A、B中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2， 溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还 能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量 减轻。D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水， 析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
白色
结论：
新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
第二章第一节第1课时活泼的金属单质——钠课件上学期高一化学人教版必修第一册
产物不会有NaHCO3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2O＋H2O===2NaOH 为m(Na)－m(H2) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
【典例1】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是( )
A．Na2O
B．NaOH
C．NaHCO3
NaOH再与CuSO4反应，总反应方程式为2N2a＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓2＋Na2SO4＋H2↑；
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
第二种：4Na＋CO ===2Na O＋C 4Na＋O2===2Na2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2
2
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的 总化学反应方程式吗？ 提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属，钠能从某些熔融金属盐中置换出 相应金属。 (2)钠投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠反应，由于反应过程中水的消 耗，最终会析出固体盐。
为m(Na)－m(H2)
为增m加((3N为a)m)－(2NmaN()H－2a)m(OH2)H＋CO2===Na2CO3＋H2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
Na2NO在a空2气C中O发生3＋反应1：0H2O===Na2CO3·10H2O
为m(Na)－m(H2)
第溶二液(4章 质量)N海增水加a中为2C的m(重NOa要)－3元·m1素(H0—2)H—钠2和O氯===Na2CO3＋10H2O
【典例1】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是( )
A．Na2O
B．NaOH
C．NaHCO3
NaOH再与CuSO4反应，总反应方程式为2N2a＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓2＋Na2SO4＋H2↑；
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
第二种：4Na＋CO ===2Na O＋C 4Na＋O2===2Na2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2
2
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的 总化学反应方程式吗？ 提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属，钠能从某些熔融金属盐中置换出 相应金属。 (2)钠投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠反应，由于反应过程中水的消 耗，最终会析出固体盐。
为m(Na)－m(H2)
为增m加((3N为a)m)－(2NmaN()H－2a)m(OH2)H＋CO2===Na2CO3＋H2O
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
Na2NO在a空2气C中O发生3＋反应1：0H2O===Na2CO3·10H2O
为m(Na)－m(H2)
第溶二液(4章 质量)N海增水加a中为2C的m(重NOa要)－3元·m1素(H0—2)H—钠2和O氯===Na2CO3＋10H2O
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠(共30张ppt)
第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
化学必修第一册 （人教版）
导入
用胶头滴管在酒精灯灯芯上滴几滴水(酒精灯灯芯处放一小块钠)， 观察实验现象。
酒精灯被点燃了。 为什么水能点火呢？
产生的原因就是由于金属钠的存在。
金属钠具有哪些性质呢?
一、实验探究———钠的物理性质
二、钠与氧气的反应
[问题思考1]为什么刚切开的钠呈光亮的银白色,但很快银白色金 属光泽又会变暗呢?
钠的原子结构示意图为
,最外层只有1个电子,在化学反应中
容易失去一个电子,因此,钠是一种非常活泼的金属。钠在常温下可以
被空气中的 O2 氧化成 Na2O,纯净的 Na2O是一种白色粉末。
其化学方程式为4Na+O2 2Na2O。
一、实验探究———钠的物理性质
[问题思考2]在取钠时,你能观察或体会到钠的哪些性质? 在取钠的过程中,可以从钠保存在煤油中推测出钠的密度大于煤油; 从可以用小刀将钠切开推测出钠的硬度小、质软; 切开钠后观察到钠有银白的金属光泽。
［小结］钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良 导体,质软、密度小、熔点低。
三、钠与水的反应
由[问题思考3]得出结论 2.钠与盐溶液的反应规律: 钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的 NaOH 再与盐溶液反应 (如果能反应),而不是钠去置换盐溶液中的金属。
三、钠与水的反应
[问题思考4]钠非常活泼,很容易与氧气或水反应,那么在做钠与水 反应的实验时,我们应该注意哪些问题?为什么?
二、钠与氧气的反应
实验现象: 铁片上得到了淡黄色固体,滴几滴水后可看到有大量气泡产生。
实验结论:
淡黄色固体不是氧化钠,而是过氧化钠(Na2O2)。 钠和氧气的反应,条件不同,产物不同。
第1课时 活泼的金属单质——钠
化学必修第一册 （人教版）
导入
用胶头滴管在酒精灯灯芯上滴几滴水(酒精灯灯芯处放一小块钠)， 观察实验现象。
酒精灯被点燃了。 为什么水能点火呢？
产生的原因就是由于金属钠的存在。
金属钠具有哪些性质呢?
一、实验探究———钠的物理性质
二、钠与氧气的反应
[问题思考1]为什么刚切开的钠呈光亮的银白色,但很快银白色金 属光泽又会变暗呢?
钠的原子结构示意图为
,最外层只有1个电子,在化学反应中
容易失去一个电子,因此,钠是一种非常活泼的金属。钠在常温下可以
被空气中的 O2 氧化成 Na2O,纯净的 Na2O是一种白色粉末。
其化学方程式为4Na+O2 2Na2O。
一、实验探究———钠的物理性质
[问题思考2]在取钠时,你能观察或体会到钠的哪些性质? 在取钠的过程中,可以从钠保存在煤油中推测出钠的密度大于煤油; 从可以用小刀将钠切开推测出钠的硬度小、质软; 切开钠后观察到钠有银白的金属光泽。
［小结］钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良 导体,质软、密度小、熔点低。
三、钠与水的反应
由[问题思考3]得出结论 2.钠与盐溶液的反应规律: 钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的 NaOH 再与盐溶液反应 (如果能反应),而不是钠去置换盐溶液中的金属。
三、钠与水的反应
[问题思考4]钠非常活泼,很容易与氧气或水反应,那么在做钠与水 反应的实验时,我们应该注意哪些问题?为什么?
二、钠与氧气的反应
实验现象: 铁片上得到了淡黄色固体,滴几滴水后可看到有大量气泡产生。
实验结论:
淡黄色固体不是氧化钠,而是过氧化钠(Na2O2)。 钠和氧气的反应,条件不同,产物不同。
第二章第一节第一课时活泼金属单质-钠课件-高中化学人教版必修第一册
钠的单质
钠的物理性质：
颜色 状态 光泽 硬度
密度
银白色 固体 金属光泽 质软 ρ水>ρNa>ρ煤油
金属钠在空气中变暗分析：
金属钠光亮的 表面变暗了
钠与空气中 的氧气发生 了反应
导电导热性 良好
化学性质
1.与氧气的反应
因此实验室 需要将钠保 存在煤油中， 隔绝空气
常温:4Na + O2 = 2Na2O（白色）
O2
表面变暗
H2O
（生成Na2O）
出现白色固 体（生成 NaOH）
H2O
表面形成溶 液（NaOH
潮解）
CO2
白色块状物质 （Na2CO3·10H2O）
风化
白色粉末状物质 （生成Na2CO3）
2、钠与水反应
人在惟年患 轻无人志的，颈有项志上无，有没不有成什者么。东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 鹰褴爱褛高 衣飞内，可鸦藏栖志一。枝。 让远自大己 的的希内望心造藏就着伟一大条的巨人龙物，。既是一种苦刑，也是一种乐趣。 天穷才人是 的由孩于子对早事当业家的。热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 有鸟志不者 展，翅事膀竟难成高。飞。 少与年其心 当事一当辈拿子云乌。鸦，莫如当一次鹰。 立志志高是 山事峰业矮的，大路门从，脚工下作伸是。登门入室的旅程。 自并信非是 神成仙功才的能第烧一陶秘器诀，有志的人总可以学得精手艺。 志燕高雀山 安峰知矮鸿，鹄路之从志脚哉下。伸。 贫困教会贫困者一切。
不能用水而需要用干燥的沙土盖灭
反应的声音 加热：2Na+O2 Na2O2（过氧化钠）
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
发出嘶嘶的响声
反应放热，热的钠使水蒸发
溶液的颜色变化
高中化学必修一第二章第一节单质钠的性质上课课件
(1)钠与酸溶液的反应
钠与酸反应直接与酸中的H+放出氢气,比与水反应剧烈。 2Na＋2H+ =2Na＋H２↑ 若酸不足,钠将酸反应完后,剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
碱溶液中提供H+的是溶剂水，所以钠与碱溶液反应的实质是钠 与水的反应。若为饱和碱溶液,则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应（以钠与硫酸铜反应为例）
遇酸酸优先， 遇盐水在前； 遇碱消耗水， 遇氧看条件。
实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动， 发出嘶嘶响声，出现蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应,生成H2和NaOH, NaOH 再与盐溶液中的盐发生复分解反应，若NaOH不与盐反应,当盐 溶液为饱和溶液时,则析出盐)
熔沸点低，密度比水小。
图2-2 切割钠
4、化学性质： ①钠与氧气的反应 常温：4Na+O2 = 2Na2O
如果在空气中加热，钠又会发生什么变化呢？
2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠）
受热后熔化
剧烈反应 发出黄色火焰 生成淡黄色固体
失去4e-，化合价升高，被氧化
ห้องสมุดไป่ตู้
常温下
0 0
+1
-2
4Na + O2 =2Na2O-2 （白色）
原子结构示意图 失去eNa+
存在形式 自然界中只有化合态
预测单质性质 ①强还原性
②金属的共性：与非金属单质、酸、一些盐等反应
1、保存：实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤 油中，以隔绝空气。
钠与酸反应直接与酸中的H+放出氢气,比与水反应剧烈。 2Na＋2H+ =2Na＋H２↑ 若酸不足,钠将酸反应完后,剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
碱溶液中提供H+的是溶剂水，所以钠与碱溶液反应的实质是钠 与水的反应。若为饱和碱溶液,则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应（以钠与硫酸铜反应为例）
遇酸酸优先， 遇盐水在前； 遇碱消耗水， 遇氧看条件。
实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动， 发出嘶嘶响声，出现蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应,生成H2和NaOH, NaOH 再与盐溶液中的盐发生复分解反应，若NaOH不与盐反应,当盐 溶液为饱和溶液时,则析出盐)
熔沸点低，密度比水小。
图2-2 切割钠
4、化学性质： ①钠与氧气的反应 常温：4Na+O2 = 2Na2O
如果在空气中加热，钠又会发生什么变化呢？
2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠）
受热后熔化
剧烈反应 发出黄色火焰 生成淡黄色固体
失去4e-，化合价升高，被氧化
ห้องสมุดไป่ตู้
常温下
0 0
+1
-2
4Na + O2 =2Na2O-2 （白色）
原子结构示意图 失去eNa+
存在形式 自然界中只有化合态
预测单质性质 ①强还原性
②金属的共性：与非金属单质、酸、一些盐等反应
1、保存：实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤 油中，以隔绝空气。
人教版高中化学必修一《活泼的金属单质——钠》PPT课件
答案:(1)Na Cu Fe (2)Na2O Fe2O3
(③33)①Fe2+N2aO点+==2=O燃点===2=燃F=eN3Oa42O2
②2Cu+O2
2CuO
【素养提升】 四乙基铅作为汽油添加剂一度被广泛使用,以提高燃料 的辛烷值,防止发动机内发生爆震,从而能够使用更高 的压缩比率,以此提高汽车发动机效率和功率。金属钠 常用于制造该种抗爆剂。钠性质活泼,还可以通过以下 三种方法制备Na2O。
现象
浮
浮在水面上
原因解释 钠的密度比水小
熔
熔成闪亮的小球
钠熔点低,反应放热
现象
游
钠球在水面游动
响
发出“嘶嘶”的响声
原因解释 反应有气体生成
红
溶液变红
反应有碱性物质生成
2.与酸溶液反应
3.与碱溶液反应:其实质是钠与水的反应 如钠与氢氧化钠溶液的反应,即钠与水的反应。
4.与盐溶液反应
【思考·讨论】 (1)把钠投入稀盐酸中,有何现象?相比钠与水的反应哪 个更剧烈?为什么? 提示:浮、熔、游、响,钠与盐酸反应比与水反应更剧 烈,因为钠与水反应的实质是钠与H+反应,盐酸中H+浓度 比水中的大,所以更剧烈。
火焰呈__黄__色_,生 成_淡___黄__色_固体
2_N_a_+__O_2_=_=△_=_=_N_a_2_O_2
条件不同,钠与氧气反应的产物不同
【巧判断】 (1)金属钠在常温下与氧气反应生成过氧化钠。 ( ) 提示:×。金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在点 燃或加热的条件下生成过氧化钠。
(2)金属钠在空气中加热时,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰。 ()
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质,其变质过程中不可能产生的物质是 ( ) A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2CO3
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠
1.通过实验探究,认识单质钠的主要性质(与氧气和水的反 应) 2.能结合化学实验初步认识反应条件对产物的影响
自主预习·新知导学
一、钠与非金属单质的反应 1.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质。 钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易 失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全部 以化合物的形式存在。
(1)在钠与水的反应中,氧化剂是
(写化学式)。
(2)钠在水中反应现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象
是
。
②能证明钠的熔点低的现象是
。
③能证明有氢氧化钠生象是:A端液面
(填“上
升”“下降”或“不变”,下同),B端液面
。
答案:(1)H2O (2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小 球 ③溶液呈红色 ④上升 下降
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中的主要目的是隔绝空气, 防止被O2氧化。
二、钠与水的反应 1.从物质组成和氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的产 物有NaOH和H2。 2.钠的密度比水的密度小,钠的熔点很低,钠与水剧烈反应, 反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。 反应的化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑。 【自主思考】 若火灾现场存有大量金属钠时,应怎样灭火? 提示:用沙土盖灭。
(6)火灾现场有大量金属钠时,应迅速用高压水枪灭火,以防 止钠燃烧起来。( × )
(7)在氧化还原反应中,金属钠一定只做还原剂。( √ )
合作探究·释疑解惑
探究任务1 钠与氧气的反应
问题引领 实验室里金属钠要保存在石蜡油或煤油中,而铁、铜等金属 要保存在广口瓶中。存放金属钠需要遵守实验室安全规则, 防止意外发生。
自主预习·新知导学
一、钠与非金属单质的反应 1.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质。 钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易 失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全部 以化合物的形式存在。
(1)在钠与水的反应中,氧化剂是
(写化学式)。
(2)钠在水中反应现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象
是
。
②能证明钠的熔点低的现象是
。
③能证明有氢氧化钠生象是:A端液面
(填“上
升”“下降”或“不变”,下同),B端液面
。
答案:(1)H2O (2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小 球 ③溶液呈红色 ④上升 下降
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中的主要目的是隔绝空气, 防止被O2氧化。
二、钠与水的反应 1.从物质组成和氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的产 物有NaOH和H2。 2.钠的密度比水的密度小,钠的熔点很低,钠与水剧烈反应, 反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。 反应的化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑。 【自主思考】 若火灾现场存有大量金属钠时,应怎样灭火? 提示:用沙土盖灭。
(6)火灾现场有大量金属钠时,应迅速用高压水枪灭火,以防 止钠燃烧起来。( × )
(7)在氧化还原反应中,金属钠一定只做还原剂。( √ )
合作探究·释疑解惑
探究任务1 钠与氧气的反应
问题引领 实验室里金属钠要保存在石蜡油或煤油中,而铁、铜等金属 要保存在广口瓶中。存放金属钠需要遵守实验室安全规则, 防止意外发生。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠 氧化钠和过氧化钠
,钠原子的最外电子层上只有
1 个电子,在化学反应中易失电子,因此钠的化学性质很活泼,表现出很 强的还原性。
结构决定性质
(2)钠的化学性质 ①探究钠与氧气的反应[实验2-1、2-2] 条件 常温下
加热时
实验 步骤
条件 常温下
加热时
实验 现象
新切开的钠具有 银白 色的金 属光泽,在空气中很快变暗
钠先 熔化成闪亮小球 ,然 后剧烈燃烧,火焰呈 黄 色, 生成 淡黄 色固体
【应用体验】 【例1】(2022四川广安高一期末)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中, 可能出现的现象是( C )
A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体 B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红 C.钠块在煤油、水两种液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层变红 D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层 变红
(2)Na2O、Na2O2都能与水反应,反应产物相同。( × ) (3)Na2O2与CO2反应时,Na2O2作氧化剂,CO2作还原剂。( × ) (4)结合Na2O2与水的反应推知,Na2O2与稀盐酸反应:2Na2O2+4HCl ══ 4NaCl+2H2O+O2↑。( √ ) 提示 (2)Na2O与水反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和O2; (3)Na2O2与CO2反应时,Na2O2中-1价O元素发生“歧化反应”变成-2价 (Na2CO3)和0价(O2),故Na2O2既是氧化剂也是还原剂,CO2既不是氧化剂也 不是还原剂。
考题点睛
针对训练1 (2022辽宁抚顺六校高一期末)利用如图所示装置进行金属钠与水反应的 实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立 即塞好胶塞,可观察到的现象是( D ) A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠块在水中上下跳动直至消失 D.随反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1活泼的金属单质-钠(共33张ppt)
小结： 名称 化学式
氧的化合价 颜色状态
氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 N__a2_O__ －__2__
白__色__固__体__
主要用途
过氧化钠 __N_a_2_O_2 －_1__ __淡__黄__色__固__体_
漂白剂、供氧剂
相同点 化学
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
（3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？ 并写出钠与盐酸反应的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应 的 实 质 是 钠 与 H+ 反 应 ， 盐 酸 中 H+ 浓 度 比 水 中 的 大 ， 所 以 更 剧 烈 。 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
人教版化学必修第1册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的几种化合物
一、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠是一种 白色固体。是一种典型的可溶性 碱性 氧化物，能与水、酸、酸
性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O + H2O
2NaOH；
性质 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性， 而Na2O不具有强氧化性
二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究 ①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的
细小差别是Na2CO3为 白 色粉末；NaHCO3为 细小的白色晶体 。
小结：钠的物理性质
颜色
状态
熔点
密度
硬度
_银___白____色 块状固体 __低____ 比水___小___ __小____
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银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
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用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
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观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
钠的熔点较低，钠 与O2反应，条件 不同，现象不同， 产物不同
2Na+O点加2燃热或 Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠（Na2O2），淡黄色固体
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探究结论
钠的化学性质 很活泼,极易 与空气中的氧
发生反应
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钠的单质 一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小。 二、钠的化学性质：金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 钠为什么需要保存在煤油中？ 钠与氧气快速反应
白色粉末状物质 (生成Na2CO3)
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金属钠光 亮的表面 变暗了
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空气对金 属钠产生 了作用
钠与空气中 的氧气发生 了反应
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钠与氧气反应
（1）常温下反应
探究步骤
钠为什么可以保存在煤油中？ 钠与煤油不反应，密度大于煤油。
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钠的单质 一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小。 二、钠的化学性质：金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，
（2）钠在空气中加热后的反应
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（2）加热后反应
探究步骤
探究2：
取一小块金属钠 （吸干表面的的 煤油）放在坩埚 里，加热。
是非常活泼的金属
钠单质性质的理论分析 从物质分类的角度分析：
钠属于金属单质
从氧化还原的角度分析： 钠一定具有还原性
根据初中的金属活动性分析： 钠是很活泼的金属 结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质
一、钠的物理性质
已知：钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
推断：密度比煤油大
第二章 海水中的重要元素钠和氯
第一节 钠及其化合物
2.1.1 活 泼 的 金 属 单 质——钠
主讲老师：王老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识钠的 1.能根据钠和水反应的实验现象辨识
重要物理性质、化学性质及 钠和水反应的实质，以培养学生宏
实验现象。
观辨识与微观辨析的素养水平。
2.能说明钠及其化合物的应 2. 初步形成基于原子结构对物质的
观察现象
探究1：用镊子从盛煤
油的试剂瓶中取出一 块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，
切开后的切口 处露出银白色 金属光泽。切 口在空气中露
放在玻璃片上，用刀 置一会儿，会
切去一端的外皮，观 逐渐变暗。
察断面的颜色
4Na+O2=2Na2O
白色
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思考与交流：钠露置在空气中（常温）的变化过程是什么？
银白色金属 表面变暗 出现白色固体 （Na） （Na2O） （NaOH）
表面变成溶液 表面形成 形成白色块状物质（生 （NaOH易潮解） Na2CO3溶液 成Na2CO3·10H2O）
钠的物理性质
钠的物理性质：
颜色： 银白色
状态： 金属光泽的固体 硬度： 质软，可用小刀切割 切割金属钠要注意实验安全! ☆钠的取用→镊子（不能用手接触）
☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割在滤纸或玻璃片上进行
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钠的单质 高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
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氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧的化合价
颜色 生成条件
Na2O -2 白色 常温
Na2O2 -1
淡黄色 点燃或加热
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