广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2019—2020学年高一上学期期末考试化学试题
广东省蕉岭县蕉岭中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题-含答案
广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题3分，共60分。
1. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱2. 向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42—D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-3. 下列材料中不含SiO2的是A．光纤 B．芯片 C．石英 D．玻璃4. 加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－ D．NH4+5. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3 D．Al6. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．H2SiO3 B． NaHCO3C．FeCl3 D．FeCl27. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹 B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分 D．水玻璃溶质——酸——防火材料8. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液9. 下列关于胶体的说法中不正确的是A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液10. 工业上制取ClO 2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．NaClO3在反应中失去电子 B．SO2在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子11. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是( )A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：112. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
广东省梅州市高一上学期化学期末考试试卷
广东省梅州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列实验操作与实验目的都正确的是（）实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率B CH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的SO2 C甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去甲烷中的乙烯检验是否有乙烯生成D将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D . 进入煤矿井时，用火把照明4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC . CO2的摩尔质量是44gD . 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 用98%浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A . ①②③B . ①②④⑤C . ②③⑤D . ③④⑤6. （2分）一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用7. （2分） (2017高一上·上高期末) 一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提．下列四项基本实验操作中，正确的是（）A . 闻气味B . 倾倒液体C . 取固体药品D . 稀释浓硫酸8. （2分）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-9. （2分）常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（）A . 在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣B . 在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、Al3+、NH4+、ClO﹣C . 在=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣D . 在AlCl3溶液中：K+、NO3﹣、S2﹣、Na+10. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 常温常压下，下列各组气体能共存的是（）A . SO2与O2B . NO与O2C . H2S与NO2D . NH3和HCl11. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（）A . NaAlO2和稀盐酸B . NaHCO3和Ca（OH）2C . NaOH和Al2（SO4）3D . HCl和Na2CO312. （2分）下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉13. （2分） A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
广东省梅州市高一上学期化学期末考试试卷
广东省梅州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力2. （2分）下列有关金属的说法中，不正确的是（）A . 青铜、不锈钢、赢铝都是合金B . 铜表面易形成致密的氧化膜C . 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D . 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀3. （2分） (2019高三上·济宁期末) 向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。
已知实验现象：I．滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀；II．滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。
下列说法错误的是（）A . a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B . d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO-+3H+=HClO+Cl-+2Fe3++H2OC . c、f点pH接近的主要原因是：ClO-+H2O HClO+OH-D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出4. （2分） (2018高一下·长安期末) 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表：下列说法错误的是（）A . 该反应属于取代反应B . 甲苯的沸点高于144℃C . 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D . 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO36. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系7. （2分） (2020高一上·双辽期末) 在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B . Ba2+、K+、OH－、NO3－C . H+、Al3+、NH4+、SO42－D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－8. （2分）下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（）A . 向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B . 用铁和Cl2加热制取FeCl3C . 用铜粉和硫粉混合加热制备CuSD . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)39. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列物质或溶液不能与CO2和 SO2反应的是（）A . Na2O2B . CaCl2溶液C . Na2SiO3溶液D . Na2CO3溶液11. （2分）下列实验过程中始终无明显现象的是（）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中12. （2分） (2017高一上·江阴期中) 自来水一般是用少量的氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品可以用自来水配制（）A . NaOHB . NaClC . AgNO3D . K2CO313. （2分）下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . NaHCO3B . FeCl2C . Fe(OH)3D . H2SiO314. （2分） (2018高一上·拉萨期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B . Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O15. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO416. （2分） (2019高一上·萧山期末) 某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
广东省梅州市蕉岭华侨中学高一化学上学期期末试题含解析
广东省梅州市蕉岭华侨中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是( )A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B. NH4NO3 N2O ↑+ 2H2OC. Na2O+ H2O2NaOHD. 2Na + Cl2 2NaCl参考答案：DA．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A不选；B．反应中N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，故B不选；C．没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，但属于化合反应，故C不选；D．Cl、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；故选D。
2. 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅参考答案：CD略3. 下列表格中各项分类均正确的是 ( )参考答案：AC略4. 关于化学键的下列叙述中,正确的是（）A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键参考答案：D略5. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（）A.无沉淀生成，溶液显红色B.无沉淀生成，溶液显无色C.有沉淀生成，溶液显无色D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略6. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略7. 下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()参考答案：C略8. 下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略9. 某同学在做关于氯气性质的实验时，记录的实验现象是：剧烈燃烧，生成棕红色的烟。
广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2019~2020学年高一上学期期末考试化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题3分，共60分。
1. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2. 向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42—D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-3. 下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．芯片C．石英D．玻璃4. 加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+5. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al6. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．H2SiO3B．NaHCO3C．FeCl3D．FeCl27. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料8. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液9. 下列关于胶体的说法中不正确的是A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液10. 工业上制取ClO 2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．NaClO3在反应中失去电子B．SO2在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子11. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是( )A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：112. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
广东省蕉岭县蕉岭中学高一化学上学期第二次质量检测试题
蕉岭中学2019学年度第一学期高一级第二次质检化学试题注意：1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分2 、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3 、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H — 1 ; C—12 ; N—14;0-16 ; Na— 23; S —32; Cl —35.5 ; K—39 ; Fe—56; Mg —24; Al —27; Zn—65 ; Cu— 64 ; Ba—137第I卷选择题（共60分）、选择题：（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共60分）1.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是()①酸②强酸③一兀酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物A.全部B.①②④⑤⑧ C .①②③⑥⑦ D.①③④⑤⑥2•用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB. 1.7g NH 3含有的质子数为N AC. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD. 1L 0.1 mol/LCH 3CHOH水溶液中含H原子数目为0.6N A3. 下列说法中正确的是（）A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO、SOD. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物4. 下列有关说法正确的是（）A. 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少B. 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电C. CO2、NH的水溶液均能导电，所以CO、NH是电解质D. H+OH=HO可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式5. 下列离子方程式正确的是（）A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H + + OH I===H2OB. 铝与稀盐酸反应Al + 2H+ ===Al3++ H fC. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCI 3+ 3OH I===Fe（0H）3 J + 3C「D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应C02 + 2OH===c0「+ H2O6. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A. 某无色透明的酸性溶液：Cl1、Na T、MnO、SO「B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na T、NH\ K、CO「C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K T、Ba2T、HCO、Cl1D. 澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、sO「、Cl-7. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
2019-2020学年广东省梅州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省梅州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是( )A. 汽油挥发B. 冰雪融化C. 食物腐烂D. 湿衣服晾干2. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A. 10g H 2和10g O 2B. 5.6L N 2(标准状况)和22g CO 2C. 9g H 2O 和0.5mol Br 2D. 224mL H 2(标准状况)和0.1mol N 23. 下列物质的分类合理的是( )A. 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Na 2O 2B. 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C. 铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2OD. 非金属氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2O4. 下列属于电解质的是( )A. CuB. K 2SO 4C. 乙醇D. NaOH 溶液5. 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是( )A. 2O 3 催化剂 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲3O 2B. Cu +2FeCl 3 △ ̲̲̲̲̲̲ CuCl 2+2FeCl 2C. 2Al +Fe 2O 3 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ Al 2O 3+2FeD. 2H 2O 2=2H 2O +O 2↑6. 下列反应中，CO 2作氧化剂的是( )A. Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OB. CO 2+C. 高温 2COC. 2Fe2O3+3C. 高温 4Fe+3CO2↑D. C+2H2O. △ 2H2+CO27.下列关于金属的叙述正确的是()A. 所有的金属在常温下都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 人类使用最早的金属是铁D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的8.2019年9月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运。
广东省梅县高一上学期期末联考试题(化学).doc
---第一学期期末质检高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共39分）一、单项选择题（本小题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、加油站的油罐车上所贴的危险化学品标志是2、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A、萃取B、蒸发C、过滤D、溶解3、“垃圾是放错位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类予以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱4、下列物质中,属于电解质且能导电的是A、铜片B、稀硫酸C、固体氯化钾D、熔融的氯化钠5、下列说法错误的是A．铝的熔点很高可用于制作耐火材料B．利用焰色反应来区别NaCl和KClC．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．明矾中的Al3+与水反应形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用来净化水6、在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是A.1gH2和16gO2B.1molAr和1molCl2C.1molCO2和标况下22.4LSO2D.1molCO和34gH2S7、下列有关说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A、标准状况下，11.2L的H2O所含的原子数是1.5N AB、3.9gNa2O2吸收足量的CO2转移的电子数是0.05N AC、在钠与氧气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2N AD、0.2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2N A8、100g98％的浓硫酸中含氧原子个数约为A．6.02×1023B．4×6.02×1023C．4.11×6.02×1023D．49、某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。
广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一上学期第一次质量检测化学试题
广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一上学期第一次质量检测试题考试时长：75分钟总分：100分温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现；请勿提早交卷！可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Ca=40 Cu=64 Br=80 C=12Cl=35.5 Na=23 S=32 I=127 K=39 Ag=108第一部分选择题（共54分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( )2.下列叙述中正确的是()。
A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C.摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位D.阿伏加德罗常数就是6.02×10233.下列各项中的物质按电解质、非电解质、单质和混合物的顺序排列的一组是()。
A.HCl、SO3、石墨、液氧B.蔗糖、CuSO4、氮气、CuSO4溶液C.NaCl、乙醇、铁、空气D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A. 称量NaOH 固体B. 配制100mL0.1mol/L 的H 2SO 4 溶液C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D. 提纯Fe(OH)3 胶体5.若1滴水的质量是m g ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×18×6.02×1023B ．18m×6.02×1023C ．6.02×1023 D ． 18m ×6.02×1023 6．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是( )A ．称量时，应将NaOH 固体放在称量纸上称量B ．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用C ．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D ．将称量的NaOH 固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
广东省梅州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题化学(扫描版)
广东省梅州市2019-2020学年高一上学期期末考试试题梅州市高中期末考试试卷（2020.1）【参考答案】说明：1.化学专用名词出现错别字不给分。
2.书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分。
未配平、未写反应条件、未标有“↑”或“↓”，该化学方程式只得1分。
3.考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（共60分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A D D C B C C B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A B B C D D D A C二、非选择题(共40分)21.（8分）（1）Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O（2分）（2）2Fe3+＋Fe 3Fe2+（2分）（3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）（4）Fe(OH)3胶体（1分）分散质粒子大小不同（1分）22.（7分）（1）2mol（1分）MnCl2（或二氯化锰；1分）（2）（3分；化学方程式2分，电子转移方向数目1分）（3）H＋（或氢离子；1分）HClO（或次氯酸分子；1分）23.（8分）（1）SiO2（1分）Al(OH)3（1分）（2）Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O（2分）（3）CaCO3＋2H＋Ca2+＋CO2↑＋H2O（2分）（4）SiO2 ＋2C Si＋2C O↑（2分）24.（8分）（1）K2CO3（1分）HCl（1分）（2）使过量的HCl挥发（1分）蒸发（1分）（3）Mg2+＋2OH－Mg (OH)2↓（2分）Ba2+＋SO24 BaSO4↓（2分）（顺序可对调）25.（9分）（1）球形冷凝管（或冷凝管；1分）（2）防止D中水蒸气进入A中（2分）（3）防止倒吸（1分）（4）C（1分）（5）氯苯经冷凝回流到反应器中（2分）（6）98%（2分）。
2019-2020学年广东省梅州市蕉华田家炳中学高一化学上学期期末试题
2019-2020学年广东省梅州市蕉华田家炳中学高一化学上学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3B. 反应I中HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应参考答案：A由反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O 可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和 CoCl2，还原性HCl＞ CoCl2。
由反应 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2＞HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性，I2＞HCl。
综上所述，A正确。
本题选A。
点睛：本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。
还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。
氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
2. 某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（）A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价B. 反应的氧化产物是NO3-C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6molD. 反应中Cr3+被氧化参考答案：D3. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2N AB. 足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8N AC. 物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液中H+数目一定等于N AD. 0.1mol的SO2与1mol O2充分反应,转移的电子数一定小于0.2N A参考答案：D【详解】A. 标准状况下水是液体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，其中氢氧键的数目不是0.2N A，A错误；B. 足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4时氧元素化合价从0价降低到－2价，1分子氧气得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为12N A，B错误；C. 物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液的体积不能确定，则其中H+数目不一定等于N A，C错误；D. 0.1mol的SO2与1molO2充分反应，由于是可逆反应，反应物转化率达不到100%，则转移的电子数一定小于0.2N A，D正确。
《试卷9份集锦》广东省梅州市2022届化学高一(上)期末统考模拟试题
18．现有如下所示 4 个装置图，以下说法中正确的是
A．①装置可用于比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的稳定性 C．如③装置进行实验可看到酸性 KMnO4 溶液褪色
B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置 D．④装置可用于实验室制取并收集少量 SO2
19．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O 和 CO2 不发生化学反应）的关系不正 确的是
A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在 Fe2+和 Fe3+
C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
16．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的
A．硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠 D．氯化钡
B．FeSO4 只作还原剂，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每 3mol FeSO4 完全反应时，反应中共转移 12 mol 电子
D．Na2FeO4 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 5．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．新制的氯水应放在棕色பைடு நூலகம்试剂瓶中
B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色
2019-2020 学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题 1．下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )
A.玻璃门窗
B.大理石桌
C.陶瓷餐具
D.水泥路桥
2．下列离子方程式中正确的是
A．Na2O2 溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4IC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．漂白粉溶液中通入过量的 CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
2020年广东省梅州市蕉岭华侨中学高一化学测试题含解析
2020年广东省梅州市蕉岭华侨中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )A.钠与氧气的反应B.稀盐酸和硝酸银溶液C.铁在氯气中燃烧D.一氧化碳在氧气中燃烧参考答案：A略2. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。
下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。
【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确；B．沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正确；C．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正确；答案选C。
3. ．铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。
某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。
下列关于该反应的描述中不正确的是A．X是H2SO4B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2C．该反应中NaBiO3作氧化剂D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物参考答案：B4. 下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略5.参考答案：B6. 有5种微粒：X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）Ａ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．通常活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键参考答案：D略8. 下列关于溶液的说法正确的是A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl-数目约为0.2×6.02×1023个B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl-的数目之比为 5:2D．在100mL Na2SO4和 KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42—的物质的量浓度之比为2:1参考答案：D9. 下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键；C．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键；D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子．【解答】解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，其正确的电子式为，故B错误；C．HCl为共价化合物，氯化氢的电子式为：，故C正确；D．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；故选C．10. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．全部参考答案：C①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；②Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；③Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成盐和水，故正确；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；⑤NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；⑥(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；故选C。
广东省梅州市蕉岭城镇中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析
广东省梅州市蕉岭城镇中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu == Fe2＋＋Cu2＋B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 ＋2OH－== 2AlO2－＋H2↑C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋== H2SiO3↓D．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓参考答案：C略2. 某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是C．3. 下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如），下列说法正确的是（）A. 四种物质中摩尔质量最大的是③B. ①与③反应生成一种离子化合物C. ④中含有非极性共价健D. 该四种化合物涉及6种元素参考答案：B根据题给信息可知四种物质分别为：①②③④；四种物质中摩尔质量最大的是④，A错误；与反应生成，为离子化合物，B正确；中均为极性共价键，C错误；四种化合物涉及H、F、O、N、C五种元素，D错误；正确选项：B。
广东省梅州市高一上学期化学期末考试试卷C卷
广东省梅州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C . 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品4. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A . 在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NAB . 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NAC . 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD . 1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA5. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小6. （2分）下列有关说法或做法错误的是（）A . 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C . 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜07. （2分）下列实验可达到实验目的的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂A . 只有①B . 只有④C . 只有①③④D . 都不能8. （2分） (2016高一下·如皋期中) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . HCO3﹣B . NO3﹣C . NHD . Al3+9. （2分） (2020高二上·华宁期末) 把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是（）A . Na＋、、B . 、Cu2＋、Cl－C . K＋、、Cl－D . 、、Cl－10. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH311. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列说洪正确的是（）A . 久置氯水会变成稀盐酸B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟C . 钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D . 钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O12. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是（）A . NaHCO3B . H2SiO3C . FeCl3D . FeCl213. （2分） (2017高一上·开封期末) 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C . 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D . 只需滴加KSCN溶液14. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂15. （2分） (2019高二上·上海期末) 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液（）A . abB . adC . bcD . cd16. （2分）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图所示装置用于制备并收集NO气体D . 图所示装置制取并收集氨气17. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法中不正确的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性18. （2分）下列说法中错误的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性二、推断题 (共2题；共7分)19. （4分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________．（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．20. （3分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1） B中所含元素位于周期表中第________周期，________族．（2） A在B中燃烧的现象是________．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是________．（4）G+J→M的离子方程式是________．（5） Y受热分解的化学方程式是________．三、实验题 (共2题；共15分)21. （9分） (2019高一下·浙江月考) 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
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广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2019—2020学年高一上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2. 向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是( )A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3-B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-3. 下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片4. 加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+B．HCO3－C．SO42－D．NH4+5. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al6. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料8. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9. 下列关于胶体的说法中不正确的是 ( )。
A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液10. 工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A．NaClO3在反应中失去电子B．SO2在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子11. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：312. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨13. 下列物质的工业制法合理的是A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的14. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D16. NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，2.8g 由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NAB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC．2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD．1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA17. 下列离子方程式中正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++ OH﹣+H++ SO42﹣=CaSO4↓+H2O18. .用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是( )A．所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体C．所示装置制取少量CO2气体D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层19. 某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：I2＋Na2SO3＋H 2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr ，且溴水、碘水均有颜色。
)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I-A．①③B．①②③C．②③④D．③④20. A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2二、工业流程题21. 海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
其流程如图所示：(1)写出镁原子的结构示意图：_______。
在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是______。
(填序号)(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________。
(请补全缺少的实验步骤或试剂)(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L。
(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L－1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸________ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______。
三、实验题22. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体。
请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。
实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。
试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
23. 某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________。
(2)装置B的作用是__________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。
(4)该装置的缺点是________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。
取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为______。