硬水及软化
硬水的软化知识点总结
硬水的软化知识点总结一、硬水的定义硬水是指含有较高的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）的水，这些离子会与肥皂形成不溶性的沉淀，降低肥皂的清洁效果，同时也会在管道内形成水垢，影响水的流通。
硬水分为两种类型：一种是碳酸盐硬度，由碳酸钙和碳酸镁所引起；另一种是非碳酸盐硬度，由硫酸钙和硫酸镁所引起。
二、硬水的影响1. 影响清洁效果硬水中的钙离子和镁离子与肥皂结合，形成沉淀，降低了肥皂的清洁效果，导致洗衣、洗碗等清洁工作难以进行。
2. 形成水垢硬水中的钙离子和镁离子会在管道内沉淀，形成水垢，导致水管阻塞，影响水的流通。
3. 耗损设备硬水中的钙离子和镁离子会沉积在水加热设备中，形成水垢，影响设备的正常运行，降低设备的使用寿命。
三、硬水的软化方法硬水的软化主要是通过去除水中的钙离子和镁离子，常见的软化方法包括化学软化和物理软化两种。
1. 化学软化化学软化是通过向硬水中加入化学软化剂，使其中的钙离子和镁离子形成不溶性的化合物，沉淀下来，从而软化水质。
（1）石灰软化法石灰软化法是将氢氧化钙（石灰）加入硬水中，钙离子和镁离子会与氢氧化钙反应，形成沉淀，从而软化水质。
这种方法适用于小范围的水处理。
（2）离子交换软化法离子交换软化法是通过将硬水通过离子交换树脂柱，树脂中的钠离子与水中的钙离子和镁离子交换，形成不溶性的盐，并将软化后的水输出。
这种方法适用于大范围的水处理，如工业用水和生活饮用水。
物理软化是通过物理手段去除水中的钙离子和镁离子，常见的物理软化方法包括反渗透和电渗析。
（1）反渗透反渗透是利用半透膜将水中的离子和溶质分离的过程，通过水压将硬水压过反渗透膜，从而去除水中的钙离子和镁离子，获得软化后的水。
（2）电渗析电渗析是利用电场力将水中的离子和溶质分离的过程，通过电场力将硬水通过电渗析设备，去除水中的钙离子和镁离子，获得软化后的水。
四、软化水的设备软化水的设备主要包括软化设备和软化剂两种。
1. 软化设备软化设备是用于软化水的专用设备，包括离子交换树脂柱、反渗透设备、电渗析设备等。
水质硬度检测及软化
第一部分：水的硬度一、硬水的定义水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。
含量多的硬度大，反之则小。
硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。
由于水中含有重碳酸钙与重碳酸镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为暂时性硬度，又叫碳酸盐硬度，水中含硫酸钙和硫酸镁等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度，称为永久性硬度。
以上两种硬度合称为总硬度。
二、硬水的由来当水在大气中凝聚时，它溶解了空气中的二氧化碳，形成了叫做碳酸的弱酸。
该酸最终随雨落到地上，然后流过土壤上部到达岩石层，碳酸溶解了石灰（碳酸钙和碳酸镁），中和，并同时变硬。
硬水有暂时性及永久性之分，暂时硬水通常关系到钙和镁的碳酸盐和碳酸氢盐，这类结晶可长期存在水中，直到气压或温度出现变化，使水份变成超饱和，造成沉淀物，附在热表面或粗糙表面上，例如管道和热交换器内，即形成硬水垢；永久性硬水主要关系到硫酸钙及硫酸镁，是不会受到热和气压变化影响，但如水份被蒸发，依然会留下并形成硬水垢。
三、软硬水的判断1、判断方法软水和硬水的判断，通常必须使用化学分析方法才能决定，无法用肉眼直接判断。
由于硬度离子的碳酸盐都是沉淀的，所以在传统化学上的定量分析中，只有使用碳酸盐法才能使所有的硬度离子都被沉淀出来。
硬度也因此通常以碳酸盐表示，又因钙硬度占总硬度中绝大部分，因此在国际上特别以碳酸钙（CaCO3）的量来表示硬度。
但使用碳酸钙（CaCO3）的量来表示硬度，在传统化学上的定量分析中，其结果可能会有一些操作上的误差，如果能再经过进一步的焙烧处理，让碳酸钙（CaCO3）变成氧化钙（CaO），就可以更准确获得分析结果。
2、表示方法（1）GH：是指水体中所有硬度离子，即钙、镁、铁、锰、铜离子等的浓度，主要考虑的是金属阳离子。
（2）KH：是指酸式碳酸根（HCO3－）的浓度值。
因为碳酸氢根是水质中最主要的缓冲物质，它可以中和水质中任何增加或减少的游离CO2，以及亦能抑制氢离子的波动，以维持恒定的pH值，因此KH的控制被视为水质管理不可缺的手续。
2020年中考化学知识点之硬水与软水
硬水与软水（鉴别、转化）水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别硬水和软水（鉴别蒸馏水和矿泉水）：
把等量的肥皂水分别加入到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌。
软水：产生大量泡沫，浮渣少；硬水：不产生泡沫或泡沫少，浮渣多；
（3）硬水给生活和生产带来的危害
①用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了还会使衣服变硬。
②锅炉用水硬度高十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
（4）硬水的软化
生活中降低水的硬度的方法：煮沸。
工业和科学实验中软化硬水的方法：蒸馏、离子交换法。
化学硬水与软水知识点
化学硬水与软水知识点（全文）化学硬水与软水知识点1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
化学的学习方法及技巧是什么勤于预习、善于听课做笔记。
要想学好化学，必须先了解这门课程。
课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。
不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
逐渐的培养对化学的兴趣学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。
所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。
首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。
例如，在学习人教版九年级上册化学第四单元《水的净化》这部分内容时，课本中涉及了一个自制简易净水器的小实验，学生完全可以在家制作这个小装置：找一个空饮料瓶，瓶口用一个单孔胶塞塞住，然后将瓶子倒立过来，瓶子里放一些纱布、活性炭等，制作好后测试它的净化效果。
通过动手制作这样一个小装置，学生既能感受到化学知识的神奇之处，还能为自己做好这样一个装置而感受到满满的成就感。
硬水软化的方法
硬水软化的方法硬水软化的方法一、软水和硬水：水是日常生活中不可缺少的物质。
天然水在长期与空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多无机盐、有机物等杂质，因而天然水一般均含有杂质。
(水中溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等)。
(提问) 一般天然水里含有哪些离子？根据水中溶有的钙镁离子的量多少，可以将水进行分类：硬水：含有较多Ca2+、Mg2+离子的水。
（如：天然水等）软水：含有较少Ca2+、Mg2+离子的水。
（如：雨水，蒸馏水等）二、硬水的性质及分类：1、硬水的通性：★肥皂水制备：将中性肥皂削成薄片，取10g溶于 100mL 80%的酒精中，静置数日后，倾出上层清液，再用80%的酒精稀释10倍。
★天然水：要先进行检验，如Ca2+、Mg2+离子含量较少，可适当溶进少量的可溶性钙、镁盐，以使与蒸馏水有明显区别。
水的硬度：以水中溶有Ca2+、Mg2+离子的多少来衡量。
水的硬度是天然水固有的内在特征，不存在没有硬度的天然水。
★国际上对水的硬度的表示方法很不统一。
我国目前以“德国度”表示。
该方法是：将水中的Ca2+、Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成CaO 的质量，1L 水中含有10mg CaO 称为1度。
0 – 4 度很软的水4 – 8 度软水8 – 16 度中硬水16 – 30 度硬水30以上最硬水为保证人们身体健康，我国饮用水的硬度统一规定为不超过25度。
2、硬水的分类：由引起硬水的原因不同，硬水可分为：暂时硬水：由钙和镁的碳酸氢盐所引起的硬水硬水永久硬水：由钙的镁的硫酸盐、氯化物等引起的硬水。
★天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度.因此,一般所说水的硬度是泛指上述两种硬度的总和。
3、暂时硬水的性质：由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的，因而当暂时硬水受热时会分解而得到相应的沉淀如：Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2OMg(HCO3)2 == MgCO3↓ + CO2↑ + H2O但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多，因而继续加热时，碳酸镁要转化为氢氧化镁：MgCO3 + 2H2O == Mg(OH)2↓ + CO2↑因而长期加热暂时硬水得到的水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物。
硬水及其软化
硬水及其软水介绍1软水和硬水：1.1水是日常生活中不可缺少的物质。
天然水在长期与空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多无机盐、有机物等杂质，因而天然水一般均含有杂质。
(水中溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等)。
1.2根据水中溶有的钙镁离子的量多少，可以将水进行分类：硬水：含有较多Ca2+、Mg2+离子的水。
（如：天然水等）软水：含有较少Ca2+、Mg2+离子的水。
（如：雨水，蒸馏水等）2硬水的性质及分类：2.1硬水的通性：2.1.1水的硬度：以水中溶有Ca2+、Mg2+离子的多少来衡量。
2.1.2水的硬度是天然水固有的内在特征，不存在没有硬度的天然水。
2.1.3国际上对水的硬度的表示方法很不统一。
我国目前以“德国度”表示。
该方法是：将水中的Ca2+、Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成CaO的质量，1L 水中含有10mg CaO 称为1度。
分类很软的水软水中硬水硬水最硬水硬度0 –4 度 4 –8 度8 –16 度16–30 度30以上备注：为保证人们身体健康，我国饮用水的硬度统一规定为不超过25度。
2.2硬水的分类：2.2.1由引起硬水的原因不同，硬水可分为：2.2.1.1暂时硬水：由钙和镁的碳酸氢盐所引起的硬水硬水。
2.2.1.2永久硬水：由钙和镁的硫酸盐、氯化物等引起的硬水。
2.2.2天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度.因此,一般所说水的硬度是泛指上述两种硬度的总和。
2.3暂时硬水的性质：由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的，因而当暂时硬水受热时会分解而得到相应的沉淀如：Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2OMg(HCO3)2 == MgCO3↓ + CO2↑ + H2O但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多，因而继续加热时，碳酸镁要转化为氢氧化镁：MgCO3 + 2H2O == Mg(OH)2↓ + CO2↑因而长期加热暂时硬水得到的水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物。
硬水及其软化 课件
课堂练习（1）
解：一升水中,钙离子和镁离子的物质的量分别为：
n钙离子=40/40（mmol）
1. 雀巢矿n泉镁离水子=1，5/24钙（m离mo子l） 37～40mg/L
镁按离照子定义1，4将.0镁～离子15折.算5成m钙g离/子L，，那么
n钙离子总=40/40+15/24 (mmol)
试再把计钙算的存它在的形式硬看度成是。CaO
所它以们,质质量量浓浓度度最最大大的的是是（，2），最小的是 （3）最。小的是 。
下一题
所以：
3水.中有相一当最于硬含水有钙，离硬子度题的是质3由量碳： 酸氢镁引起的，
测m定=3硬0度度*1为0毫30克度/度。=取30一0毫升克这种水，常压 钙下离子加看热成蒸是发以，氧最化后钙的得形到式残，渣所多以少钙克离子？的物
人饮的水肠的胃不硬对功度，能成否紊反则乱比怎，么，出会水有现质站硬是度性低的，腹死胀亡，率排反气而多高，。
腹时长泻间期等会饮现 出那用么象 现过锅多。 “水硬炉的久 水喝或人—呢居土者要？—南不买过方服—矿软泉的”结的人的水成初现都水到象不垢北，利，方是与危，因人开为害体始北生健一方康产段不。 少我地国方规所饮定以用：，硬饮我度用比们水较必的高硬须的度将地不硬下得水水超进，过而行25时软度间化长。了那，么， 胃就肠让逐我渐们适应接后着，学这习种硬现水象软就会化随的之方消法失吧。！
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硬水软化的方法
煮沸法 离子交换法 石灰-纯碱法 其他方法
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煮沸法(复习)
煮沸暂时硬水时的反应：
MgCO3 ＋H2O = Mg(OH)2
+COCa2(HCO3)2 ＝CaCO3 +H2O＋
CO2 Mg(HCO3)2
水的硬度和软化处理
水的硬度和软化处理水是地球上最重要的资源之一，它覆盖了地球表面的70%。
无论是人类，动物还是植物，都需要水来生存。
然而，由于过度消耗、污染和气候变化，水资源正面临严重的威胁。
在这篇文章中，我们将探讨水的硬度和软化处理的重要性。
首先，让我们来了解一下水的硬度是什么意思。
水的硬度是指水中溶解有机物、无机盐和金属离子的数量。
主要有两种类型的水，硬水和软水。
硬水含有较高浓度的钙和镁离子，而软水则含有较低浓度的这些离子。
硬水是很常见的，特别是在地下水中。
这是由于水通过岩石和土壤时，会与其中的矿物质发生反应，导致水中钙和镁的浓度升高。
虽然硬水本身对人类的健康并无直接影响，但它却给人们的日常生活带来了许多问题。
首先，硬水会对水管和水龙头产生水垢。
当硬水流经水管时，其中的钙和镁会沉积在管道壁上，形成坚硬的水垢。
长期累积的水垢会导致水管狭窄，降低水流量，增加用水的压力。
此外，水龙头和淋浴头也会受到硬水的影响，容易被水垢覆盖，降低其使用寿命。
其次，硬水会对家居设备产生负面影响。
例如，硬水会导致洗衣机和洗碗机内的水垢堆积，降低其效率并缩短寿命。
同样地，热水器也容易受到硬水的侵蚀，形成厚厚的水垢。
这不仅减少了热水器的使用寿命，还会降低其加热效率，增加能源消耗。
此外，硬水会对皮肤和头发产生不良影响。
洗澡时使用硬水会使皮肤变干燥和粗糙，容易引发过敏反应。
洗发时，硬水中的钙和镁会与洗发产品中的化学物质发生反应，形成一层难以清洗的残留物。
这不仅让头发变得毛躁和无光泽，还会导致头皮屑的形成。
为了解决硬水带来的问题，人们通常采用软化处理的方法。
软化处理是通过去除水中的钙和镁离子，将硬水变为软水的过程。
常见的软化处理方法包括离子交换和反渗透。
离子交换是将硬水通过一个带有树脂的柱子过滤的过程。
树脂可以吸附钙和镁离子，并释放相应的钠离子，将硬水转化为软水。
这样一来，水中的钙和镁会被去除，水就变得硬度较低。
离子交换设备通常安装在水管道系统的入口处，确保整个家庭的用水都是软水。
硬水和软水的区别及处理方法
硬水和软水的区别及处理方法水是人类生活中必不可少的元素，而水的硬度则是指水中溶解的钙、镁等金属离子的含量多少。
根据水中金属离子的含量不同，可以将水分为硬水和软水。
本文将从硬水和软水的定义、区别以及处理方法三个方面进行探讨。
一、硬水和软水的定义1. 硬水硬水是指含有较高钙、镁离子的水质。
通常，水中的钙、镁离子来自于岩石和土壤等地下水源。
硬水对于人体并无直接危害，但对生活和工业有一定的影响。
硬水含有的钙、镁离子容易在水壶、水管、洗衣机等使用热水的设备内部产生水垢，降低了设备的使用寿命。
此外，硬水降低了洗衣、洗碗等清洁效果，使得清洁剂的使用量增加。
2. 软水软水是指相对较低含有钙、镁离子的水质。
软水通常来自于经过特殊处理的水源，如软化水设备。
相比硬水，软水更适合用于生活和工业用途。
软水对于清洁效果更好，也能保护设备，延长使用寿命。
二、硬水和软水的区别硬水和软水在硬度、成分和对设备、洗涤效果的影响等方面有一定差异。
1. 硬度硬水的硬度较高，主要表现为水中的钙、镁离子含量较多。
根据国际通用的度量单位，硬水的硬度可以用毫摩尔/升（mmol/L）或者英国硬度单位（dH）来表示。
一般来说，硬度超过17.1mmol/L（或1dH）的水被认为是硬水，而低于该数值的水被认为是软水。
2. 成分硬水主要由钙、镁离子组成，而软水则含有较低的钙、镁离子含量。
除了钙、镁离子之外，软水的含有其它盐类离子，如钠离子。
3. 对设备的影响硬水中的钙、镁离子容易在设备内部产生水垢，降低设备的使用寿命。
硬水使用一段时间后，水壶、洗衣机、热水器等设备的内部会有水垢结构形成，需要定期进行清洗和维护。
而软水相对不会因水垢问题对设备造成损害。
4. 洗涤效果硬水的洗涤效果较差，需要增加清洁剂的使用量。
硬水中的钙、镁离子与清洁剂中的表面活性剂发生反应，产生沉淀物，降低了清洁剂的效果。
相比之下，软水能够更好地溶解清洁剂，提高洗涤效果。
三、硬水和软水的处理方法由于硬水的一些不利特性，许多家庭和工业需要处理硬水，将其转化为软水。
初中化学硬水与软水
初中化学：硬水与软水所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．。
硬水变软水的方法
硬水变软水的方法硬水是指含有较高矿物质含量的水，主要是钙和镁离子。
这些离子会在水中形成碳酸钙和碳酸镁，导致水质变硬。
硬水不仅影响日常生活用水的质量，还会影响家电设备的使用寿命。
因此，将硬水变成软水对我们的生活和健康都有着重要的意义。
接下来，我们将介绍几种常见的硬水变软水的方法。
第一种方法是离子交换法。
这是目前最常见的软化水方法之一。
离子交换软水设备通常使用树脂作为介质，通过树脂对水中的钙、镁离子进行交换，将水中的硬度离子去除，从而实现软化水的目的。
这种方法操作简单，效果明显，可以满足家庭和工业生产的需求。
第二种方法是反渗透法。
反渗透是一种通过高压将水逼过半透膜，从而去除水中的离子、微生物和有机物质的方法。
这种技术可以有效去除水中的硬度离子，将硬水变成软水。
反渗透法软化水的效果非常好，可以彻底去除水中的杂质和离子，得到纯净的软水。
第三种方法是添加化学软化剂。
化学软化剂是一种专门用于软化水的化学药剂，可以与水中的硬度离子发生化学反应，将其沉淀或结合成不溶性物质，从而实现软化水的目的。
这种方法操作简单，成本较低，适用于家庭和小型工业生产。
第四种方法是磁化软化法。
磁化软化是一种利用磁场改变水中离子结构的方法，通过改变水分子的排列方式，减少水中的硬度离子含量，从而实现软化水的目的。
这种方法不需要添加化学药剂，对水质没有任何影响，是一种环保、节能的软化水方法。
总的来说，硬水变软水的方法有很多种，每种方法都有其独特的优点和适用范围。
在选择软化水方法时，需要根据实际情况和需求来进行选择，以达到最佳的软化水效果。
希望以上介绍对大家有所帮助，让我们的生活更加健康、舒适。
硬水问题及其软化
硬水问题及其软化摘要:我的家乡，一个小村庄，常年以井水为生。
近年来，发现煮沸的水沉淀越来越多，壶锈问题越来越严重，给大家生活带来许多不便。
此为水中含有较多的钙、镁等化合物，称为硬水。
本文简单介绍了硬水定义、利弊及其软化。
关键词：硬水、软水、硬水利弊、硬水软化所谓硬水，是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
如一些井水，泉水。
但自来水中几乎没有。
水的硬度成分，如果是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，系暂时性硬水（煮沸暂时性硬水，分解成碳酸氢钙、生成不溶于水的碳酸盐而沉淀，水由硬水变成软水）；如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水。
一般规定，每升水中含有相当于10毫克的氯化钙为1度，亦即氯化钙的浓度为10PPm。
硬度低于8度的水为软水，高于8度的水为硬水。
在天然水中，远离城市未受污染的雨水、雪水属于软水；泉水、溪水，江河水、水库水，多属于暂时性硬水，部分地下水属于高硬度水。
记得以前壶锈问题也有，因为井水一般都属于硬水，但没有现在这么严重，几年前村里又大费周章在离原先老井不远处凿一口新井，没出水，但使得原先井里的水硬度越来越大。
饮用低浓度的硬水，即所谓的软硬水是比饮用软水好的。
我国饮用水卫生标准规定：饮用水硬度不得超过25度。
最适宜人饮用的水的硬度为8~18度，称为轻度、中度水。
美国环境保护部门的科学家曾以鸽子血做实验。
他们发现，加入氯化物（漂白粉）消毒的食用水给鸽子喝，可使他们血清胆固醇升高达百分之五十，而当在水中加入钙物质时，则可使他们的血清胆固醇降低，血清胆固醇升高是与动脉粥样硬化等心血管病有关的。
在其他许多科学家的调查及论文中，也有与此相一致的结论。
即水的硬度较高的地区，心脑血管发病率较低，并且心脏病、癌症的发病率也要低一些。
但是，饮用硬度太大的水，肾结石的发病率也要高。
此外，水壶与暖水瓶使用一段时间后，其内壁就会结满一层白色水碱，除大部分为碳酸钙、碳酸镁外，还含有多种有害的贡、镉、铅、砷等元素，如不经常及时清除，反复用来烧水、装水后，有害元素积累越来越多，并能再次溶于水中，当人们饮用后就会进入人体，从而引起人体慢性中毒甚至可致癌和致畸，严重危害人体健康。
硬水及其软化
硬水及其融化水的硬度〔也叫矿化度〕是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。
含量多的硬度大，反之那么小。
软水的确是硬度小于 8 的水，如雨水，雪水，纯净水等；硬度大于 8 的水为硬水，如矿泉水，自来水，以及自然界中的地表水和地下水等。
1、硬水的分类硬水又分为暂时硬水和永远硬水。
暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁惹起的，经煮沸后可被去掉，这类硬度又叫碳酸盐硬度。
永远硬水的硬度是由硫酸钙和硫酸镁等盐类物质惹起的，经煮沸后不可以去除。
以上两种硬度合称为总硬度。
2、硬水的成因当水滴在大气中凝集时，会溶解空气中的二氧化碳形成碳酸。
碳酸最后随雨水落到地面上，而后渗过土壤抵达岩石层，溶解石灰〔碳酸钙和碳酸镁〕产生暂时硬水。
一些地域的溶洞和溶洞邻近的硬水的确是这样形成的。
3、硬水的优弊端硬水有很多弊端：〔1〕和肥皂反响时产生不溶性的积淀，降低清洗成效。
利用这点也可以划分硬水和软水。
〔2〕工业上，钙盐、镁盐的积淀会造成锅垢，阻碍热传导，严重时还会致使锅炉爆炸。
因为硬水问题，工业上每年因设施、管线的维修和改换要耗费数千万元。
〔3〕饮用硬水还会对人体健康与平时生活造成必定的阻碍。
不常常饮硬水的人间或饮硬水，会造成肠胃功能杂乱，即所谓的“不服水土”；用硬水烹饪鱼肉、蔬菜，会因不易煮熟而损坏或降低食品的营养价值；用硬水沏茶会改变茶的色香味而降低其饮用价值；用硬水做豆腐不单会使产量降低、并且阻碍豆腐的营养成分。
硬水毫无用途吗？不对。
钙和镁基本上生命必要元素中的宏量金属元素。
科学家和医学家们检查发明，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高。
事实上，长久饮用过硬或许过软的水都不利人体健康。
我国规定饮用水的硬度不得超出25 度。
4、硬水的融化方法降低水中钙离子和镁离子含量，使硬水变为软水的办理叫作水的融化。
其重要方法如：〔1〕煮沸法〔只合用于暂时硬水〕煮沸暂时硬水时的反响：Ca(HCO3) 2=CaCO3↓+H2 O+CO2↑Mg(HCO3)2=MgCO3↓+H2 O+CO2↑因为 CaCO3不溶，MgCO3微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反响生成更难溶的氢氧化镁：MgCO3+H2 O=Mg(OH)2↓+CO2↑因而可知，水垢的重要成分为CaCO3和 Mg(OH)2。
硬水及其软化
硬水及其软化一、软水和硬水：水是日常生活中不可缺少的物质。
天然水在长期与空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多无机盐、有机物等杂质，因而天然水一般均含有杂质。
(水中溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等)。
(提问) 一般天然水里含有哪些离子？根据水中溶有的钙镁离子的量多少，可以将水进行分类：硬水：含有较多Ca2+、Mg2+离子的水。
（如：天然水等）软水：含有较少Ca2+、Mg2+离子的水。
（如：雨水，蒸馏水等）二、硬水的性质及分类：1、硬水的通性：★肥皂水制备：将中性肥皂削成薄片，取10g溶于 100mL 80%的酒精中，静置数日后，倾出上层清液，再用80%的酒精稀释10倍。
★天然水：要先进行检验，如Ca2+、Mg2+离子含量较少，可适当溶进少量的可溶性钙、镁盐，以使与蒸馏水有明显区别。
水的硬度：以水中溶有Ca2+、Mg2+离子的多少来衡量。
水的硬度是天然水固有的内在特征，不存在没有硬度的天然水。
★国际上对水的硬度的表示方法很不统一。
我国目前以“德国度”表示。
该方法是：将水中的Ca2+、Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成CaO的质量，1L 水中含有10mg CaO 称为1度。
0 – 4 度很软的水4 – 8 度软水8 – 16 度中硬水16 – 30 度硬水30以上最硬水为保证人们身体健康，我国饮用水的硬度统一规定为不超过25度。
2、硬水的分类：由引起硬水的原因不同，硬水可分为：暂时硬水：由钙和镁的碳酸氢盐所引起的硬水硬水永久硬水：由钙的镁的硫酸盐、氯化物等引起的硬水。
★天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度.因此,一般所说水的硬度是泛指上述两种硬度的总和。
3、暂时硬水的性质：由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的，因而当暂时硬水受热时会分解而得到相应的沉淀如：Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2OMg(HCO3)2 == MgCO3↓ + CO2↑ + H2O但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多，因而继续加热时，碳酸镁要转化为氢氧化镁：MgCO3 + 2H2O == Mg(OH)2↓ + CO2↑因而长期加热暂时硬水得到的水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物。
化学软水硬水知识点总结
化学软水硬水知识点总结软水和硬水的性质、特点和区别：软水：软水中的钙离子和镁离子含量较低，一般指的是不含或含量很少的含钙离子和镁离子的水。
软水具有以下特点：1. 易起泡：由于软水中没有大量的钙离子和镁离子，所以在使用肥皂时，会很容易起泡。
2. 洗涤效果好：软水能够更好地溶解洗涤剂，因此在使用洗涤剂清洗衣物、餐具时，能起到更好的清洗效果。
3. 不会产生水垢：软水中的碳酸钙和碳酸镁含量较低，不会在管道、热水器等设备上产生水垢。
硬水：硬水中的钙离子和镁离子含量较高，会导致水垢的产生。
硬水具有以下特点：1. 难起泡：在硬水中使用肥皂时，会很难起泡，因为肥皂会与水中的钙离子和镁离子产生化学反应，生成不溶于水的物质，从而影响起泡效果。
2. 洗涤效果差：硬水中的钙离子和镁离子会与洗涤剂结合，形成不溶于水的沉淀，从而影响洗涤效果。
3. 容易产生水垢：硬水中的碳酸钙和碳酸镁含量较高，会在管道、热水器等设备上产生水垢，影响设备的使用寿命。
软水和硬水的分布：软水和硬水的分布与地质构造、地下水渗漏和地表水的特点有关。
一般来说，火山岩、花岗岩等酸性岩石所形成的地区，地下水和地表水中的钙、镁含量较低，属于软水地区；而石灰岩、石膏、盐类矿物所形成的地区，地下水和地表水中的钙、镁含量较高，属于硬水地区。
软水和硬水的影响：软水和硬水对人体健康和日常生活都有一定的影响。
硬水中的钙离子和镁离子对人体有益，但过多摄入会造成结石等问题；而软水中的铅离子和镉离子等重金属对人体则造成不良影响。
另外，硬水在日常生活中会影响洗涤效果，导致水垢的产生，影响热水器、洗衣机等设备的寿命。
因此，在实际应用中，需要根据水质情况进行相应处理，保证水质的安全和适用性。
软水和硬水的检测与处理：为了及时了解水质情况，可以采用试纸、化学分析法、离子交换法等方法检测水中的钙、镁含量。
在实际应用中，可以采用软化处理、过滤处理等方法对水质进行处理，以达到适用的要求。
软化处理：软化处理是指将硬水中的钙离子和镁离子通过化学反应转化为不溶于水的物质，将软水与硬水相对应。
硬水软化的方法
硬水软化的方法硬水软化的方法一、软水和硬水：水是日常生活中不可缺少的物质。
天然水在长期与空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多无机盐、有机物等杂质，因而天然水一般均含有杂质。
(水中溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等)。
(提问) 一般天然水里含有哪些离子？根据水中溶有的钙镁离子的量多少，可以将水进行分类：硬水：含有较多Ca2+、Mg2+离子的水。
（如：天然水等）软水：含有较少Ca2+、Mg2+离子的水。
（如：雨水，蒸馏水等）二、硬水的性质及分类：1、硬水的通性：★肥皂水制备：将中性肥皂削成薄片，取10g溶于 100mL 80%的酒精中，静置数日后，倾出上层清液，再用80%的酒精稀释10倍。
★天然水：要先进行检验，如Ca2+、Mg2+离子含量较少，可适当溶进少量的可溶性钙、镁盐，以使与蒸馏水有明显区别。
水的硬度：以水中溶有Ca2+、Mg2+离子的多少来衡量。
水的硬度是天然水固有的内在特征，不存在没有硬度的天然水。
★国际上对水的硬度的表示方法很不统一。
我国目前以“德国度”表示。
该方法是：将水中的Ca2+、Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成CaO 的质量，1L 水中含有10mg CaO 称为1度。
0 – 4 度很软的水4 – 8 度软水8 – 16 度中硬水16 – 30 度硬水30以上最硬水为保证人们身体健康，我国饮用水的硬度统一规定为不超过25度。
2、硬水的分类：由引起硬水的原因不同，硬水可分为：暂时硬水：由钙和镁的碳酸氢盐所引起的硬水硬水永久硬水：由钙的镁的硫酸盐、氯化物等引起的硬水。
★天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度.因此,一般所说水的硬度是泛指上述两种硬度的总和。
3、暂时硬水的性质：由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的，因而当暂时硬水受热时会分解而得到相应的沉淀如：Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2OMg(HCO3)2 == MgCO3↓ + CO2↑ + H2O但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多，因而继续加热时，碳酸镁要转化为氢氧化镁：MgCO3 + 2H2O == Mg(OH)2↓ + CO2↑因而长期加热暂时硬水得到的水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物。
初中化学硬水软化的方法
初中化学硬水软化的方法
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1.加碱水：在硬水中投加碱，通过生成的沉淀剂去除水中的钙、镁离子，使硬水变软。
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2.加消泡剂：加入消泡剂，消泡剂中有一定成份正能把水中硬度离子转变成一种能够混入水中混浊悬浮状态的硬度离子，从而达到软化水的
效果。
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3.膜法软化：膜法软化的原理是利用高分子膜的选择性吸附或渗透，将水中的硬度离子经过膜片吸附去除，从而使水软化。
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4.离子交换去硬：将水通过离子交换器，使水中硬度离子和软离子交换，达到软化水的目的。
水的硬度与软化
中草药/。
，第一部分：水的硬度一、硬水的定义水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。
含量多的硬度大，反之则小。
硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。
由于水中含有重碳酸钙与重碳酸镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为暂时性硬度，又叫碳酸盐硬度，水中含硫酸钙和硫酸镁等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度，称为永久性硬度。
以上两种硬度合称为总硬度。
二、硬水的由来当水在大气中凝聚时，它溶解了空气中的二氧化碳，形成了叫做碳酸的弱酸。
该酸最终随雨落到地上，然后流过土壤上部到达岩石层，碳酸溶解了石灰（碳酸钙和碳酸镁），中和，并同时变硬。
硬水有暂时性及永久性之分，暂时硬水通常关系到钙和镁的碳酸盐和碳酸氢盐，这类结晶可长期存在水中，直到气压或温度出现变化，使水份变成超饱和，造成沉淀物，附在热表面或粗糙表面上，例如管道和热交换器内，即形成硬水垢；永久性硬水主要关系到硫酸钙及硫酸镁，是不会受到热和气压变化影响，但如水份被蒸发，依然会留下并形成硬水垢。
三、软硬水的判断1、判断方法软水和硬水的判断，通常必须使用化学分析方法才能决定，无法用肉眼直接判断。
由于硬度离子的碳酸盐都是沉淀的，所以在传统化学上的定量分析中，只有使用碳酸盐法才能使所有的硬度离子都被沉淀出来。
硬度也因此通常以碳酸盐表示，又因钙硬度占总硬度中绝大部分，因此在国际上特别以碳酸钙（CaCO3）的量来表示硬度。
但使用碳酸钙（CaCO3）的量来表示硬度，在传统化学上的定量分析中，其结果可能会有一些操作上的误差，如果能再经过进一步的焙烧处理，让碳酸钙（CaCO3）变成氧化钙（CaO），就可以更准确获得分析结果。
2、表示方法（1）GH：是指水体中所有硬度离子，即钙、镁、铁、锰、铜离子等的浓度，主要考虑的是金属阳离子。
（2）KH：是指酸式碳酸根（HCO3－）的浓度值。
因为碳酸氢根是水质中最主要的缓冲物质，它可以中和水质中任何增加或减少的游离CO2，以及亦能抑制氢离子的波动，以维持恒定的pH值，因此KH的控制被视为水质管理不可缺的手续。