2021年高中化学 铝及其化合物基础巩固练习 新人教版必修1

2021年高中化学铝及其化合物基础巩固练习新人教版必修1

【巩固练习】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）。

A．性质不活泼，不与空气中的成分反应

B．镁、铝与氧气的反应速率极慢

C．经过了特殊工艺处理

D．与氧气反应形成了氧化物保护膜

2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）。

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）。

A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．铝在空气中能很快形成氧化膜

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

5．下列物质组合中，既能和酸反应，又能和碱反应的化合物是（）

①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④

6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）

A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

7．由Al3+→Al(OH)3→AlO2―3+）

A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH

8．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）

A．Al2O3和水混合加热

B．Al和水反应

C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

9．下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是（）

A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2 C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3

10．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是（）

11．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

二、填空题

1．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克／厘米3～0.5克／厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的（）。

A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性

（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。

①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：________。

②等质量的A1分别加入0.3 L 1 mol／L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al 的质量为________。

A．2.7 g B．5.4 g C．8.1 g D．10 g

2．写出下列反应的离子方程式；

（1）氧化铁溶于稀盐酸：________________。

（2）氧化铝溶于NaOH溶液：________________。

（3）氧化铜溶于稀硫酸：________________。

（4）过氧化钠溶于水中：________________。

3．已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。

（2）鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________，其离子方程式为________。

4．某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：

据此判断：

（1）固体B 所含物质的化学式为________。

（2）固体E 所含物质的化学式为________。

（3）反应①的离子方程式为________。

5．A 是一种无色透明的晶体，进行如下实验。

①取少量A 晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A 晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A 的溶液加过量氨水，有白色沉淀B 生成。

④过滤除去③中的B 后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C 生成，C 不溶于稀硝酸。

⑤取少量B 滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D 。

⑥取少量B 滴加盐酸，得无色溶液E 。

⑦将47.4 g A 晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g 。

根据上述实验和结果确定A 、B 、C 、D 、E ，写出它们的化学式。

A________；B________；C________；D________；E________。

【参考答案与解析】

一、选择题

1．D

【解析】

2．C

【解析】Na 与O 2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na 2O ，点燃时生成Na 2O 2，与O 2的用量无关，A 错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al 2O 3，故不会燃烧，B 错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe 3O 4，D 项错误；金属单质与非金属单质反应时，金属单质只能失电子被氧化，C 正确。

3．B

【解析】熔化的铝并不滴落，是由于铝在空气中很快形成Al 2O 3，Al 2O 3的熔点比较高，包住熔化的铝使其不滴落，而不是由于未将Al 2O 3处理干净。

4．C

【解析】A 中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H 2O==2Na ++2OH ―+H 2↑；B 中，不符合反应实际，正确

的离子方程式为2Al+2OH ―+2H 2O==2AlO 2―+3H 2↑；D 中，稀硫酸与Fe 反应只会生成Fe 2+：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑。

5．B

【解析】Al 既能与酸反应，又能与碱反应，但属于单质。

6．D

【解析】Al(OH)3不溶于弱碱（NH 3·H 2O ）。

Mg Al MgO Al 2O 3 具有抗腐蚀性 致密