复分解反应专题复习-课件

题型4：除杂
(1)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试 剂及操作方法均正确的是（BD ）
(2)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物 质为杂质）,写出反应的化学方程式
1、KOH溶液（K2CO3）
；
2、NaOH (Na2CO3)
；
3、HCl溶液（H2SO4）
；
小结
除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或 水等便于分离的物质而除去。
• 注意题干中的隐含条件颜色或者pH
题型3：鉴别
(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的 ( D )
(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、
CaCl2溶液一次鉴别出来的是（B ）
A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液
D．稀盐酸
小结
• 完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色， 其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象， 如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH 、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就 可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序 是（）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
选择恰当的试剂，除去括号内的杂质 （写出三种方法）：
• NaCl溶液（Na2CO3）
• 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在 • 该溶液中能大量存在的是（ ） • A、NaOH、NaCl、Na2SO4 • B、NaCl、NaNO3、AgNO3 • C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 • D、HCl、BaCl2、NaNO3
（2）下列各组离子在溶液中不反应的是（D ）
A.Ca2+ ClB.H+ K+ C.H+ Na+ D.K+ Na+
Na+
NO3SO42NO3-
CO32OH-
CO32SO42-
(3)在pH>7的溶液中能大量共存的离子是（D ）
A、Ca2+ B、Ba2+ C、H+ D、K+
Mg2+ Fe3+ Ba2+ Na+
小结
复分解反应要发生，应同时考虑两方面 的条件：
反应物溶解性： 有酸时无要求 无酸时均要溶
生成物的状态： 沉淀或气体或水
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题型2、离子共存
（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存
的是（A ）
A．Na+ Cl- OH-
B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
起点
Na2CO3
NaCl
BaSO4
MgSO4
CaCO3
NaOH Cu(OH)2
HCl Ca(OH)2
BaCl2
终
点
下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大 量 • 共存的无色溶液是（ ）
• A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42• B、Na+、H+、NO3-、SO42• C、Na+、K+、CO32-、SO42• D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
常见的九大沉淀
• CaCO3 、Ag2CO3
• BaCO3 、BaSO4
Cu(OH)2
• AgCl 、Al(OH)3 （蓝色）
• Mg(OH)2均为白色
Fe(OH)3 （红褐色）
生成气体的离子对： 生成水的离子对
• H+ 和 CO32-
H+ 和 OH-
• H+ 和 HCO3-
• NH4+和 OH-
除杂原则： 1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2.不引入新的杂质； 3.注意所加试剂的量是适量还是过量。
实战演练
游戏规则
1
2
3
4
5
6
7
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9
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11 12
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• .下列反应属于复分解反应的是( ) 高温
• A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、 CaCO3===CaO+CO2↑
Cl-
SO42NO3SO42-
CO32ClClNO3-
(4)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ D ）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
小结
• 熟练掌握12对常考的不能共存的离 子对，是解这类题的关键
• 完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
• 1.（ ）＋Na2CO3=== 2NaCl + （ ）；
• 2．（ ）+（ ）==== Fe(OH)3↓+ （）
探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点 100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险 ，抵达终点者胜出。若不幸 “遇难”（发生化学反 应），请找出顺利通过的路径，说明理由，并回 头找出危险，写出反应方程式。
C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
• 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是 （ ）。A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、 Ca(OH)2 + Na2CO3C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3
• ．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、 氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液， 第二个被鉴别出来的物质 是 （ ） A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢 氧化钠 D．碳酸钠
• C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、 CH4+2O2===CO2+2H2O
• ．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医 疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂， 俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性， 那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的 是 （ ） A.BaCO3 B.BaSO4
有颜色的常见离子：Fe2+浅绿色
Fe3+黄
Cu2+蓝色
MnO4-紫红色
复习提纲
判断两种化合 物能否反应
离子共存
复
分
鉴别
解
反
应
的
应
用
除杂
题型1、判断两种化合物能否反应
（1）H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O （2）HCl+NaOH = NaCl+ H2O （3）Na2CO3 + HCl= NaCl+ H2O + CO2 （4）BaCl2+Na2SO4= NaCl+BaSO4 （5）CaCl2+KNO3 （6）CaCO3+ HCl=CaCl2+ H2O + CO2 （7）CaCO3+BaCl2
复习目标
1、掌握复分解反应发生的条件
2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应
3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。
旧知回顾
• 1.什么是复分解反应 • 2.复分解反应发生的条件是什么 • 3.九大沉淀都有哪些 • 4.生成气体的离子对，生成水的离子对 • 5.有颜色的常见离子有哪些