(化学)化学离子反应试题类型及其解题技巧1(1)

加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
C．b=2a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2＋完全反应，离子方程式为Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓，正确，C不选；
D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。
【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．同时生成了两种沉淀，B正确；
C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
答案选B。
3．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是
阳离子
阴离子
A．原溶液中一定含有
B．X溶液中不可能含有 和
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子反应方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH-、HCO3-和CO32-；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为 ，NO3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42﹣和Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。
答案选C。
【点睛】
在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl﹣、NO3-和0.1mol/L Fe2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO42﹣了，所以有SO42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba2+与SO42﹣不能共存，只能是Mg2+。
（化学）化学离子反应试题类型及其解题技巧1(1)
一、高中化学离子反应
1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4＋和Fe2＋、SO42－构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；
B．b=a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2＋生成沉淀，NH4＋不反应，Fe2＋、NH4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2＋)＜c(NH4＋)，错误，B选；
A．(NH4)2Fe(SO4)2是复盐
B．b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)
C．b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH-=Fe(OH)2↓
D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4++ 2Fe2++ 7OH-=2Fe(OH)2↓ + 3NH3·H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；
答案选A。
4．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为 (不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
答案选A。
6．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是
【详解】
A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg2+，A正确；
B.加入足量盐酸后阴离子种类不变，HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了 ，B正确；
C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C错误；
D. Fe2+与NO3﹣、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO，生成气体的离子反应方程式为 ，D正确。
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（Hale Waihona Puke Baidu考虑H+和OH-）的判断正确的是
A．溶液中至少有2种阳离子
B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C．溶液中最多有4种阴离子
D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L，和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在 ，且物质的量为0.05mol；
5．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；
B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；
C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；
A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】
【分析】
向溶液中加过量的 并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有 ；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而 和 则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量 后转化为了 ；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话 和 就只能存在 了；综上所述，溶液中一定存在 ，Al3+和 ，一定不存在 ，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。
【详解】
A．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；
B．依据分析可知，溶液中一定存在 、 ，还有Cl−或I−中的一种或2种，故B错误；
C．依据分析可知，溶液中 一定存在，而Cl−或I−存在1种或2种， 也可能存在，故C正确；
D．由上述分析可知，溶液中可能同时存在K+和 ，故D错误；
【详解】
A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，A选项错误；
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；
C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，C选项正确；
答案选B。
8．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
7．向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶液中至少存在3种离子，Al3+， 以及 ，A项错误；
B．Al3+， 一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；
C． 一定存在于溶液中，而 由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；
D．一定不存在的离子有 ，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；
答案选B。
【详解】
A.根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；
B.通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在，B项正确；
C.试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；
D.由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在 ，一定不含有Ba2+，且 物质的量为： =0.01mol；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl，则 ，若沉淀只有AgI，则 ，若溶液中不含有K+、 ，根据电荷守恒可知，I−与Cl−均存在，若溶液中不含有K+，含有 时，I−与Cl−可能均存在，也可能只I-，若溶液中含有K+，不含有 时，I−与Cl−可能均存在，也可能只Cl-，不可能只含有I-。
A．是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在
C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CO32－肯定不存在
D．肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
【答案】A
【解析】
【分析】
澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。