(化学)课题3溶质的质量分数 教学案
第九单元课题3溶质的质量分数(第1课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。
（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。
（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。
2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。
（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。
教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。
难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。
【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。
若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。
9.3《溶质的质量分数》教学设计(第一课时)
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。
一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。
溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。
把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。
本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。
始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数(第四课时)
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数（第四课时）一、教学目标1.了解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
3.能够利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
二、教学重点1.理解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
三、教学难点1.利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
四、教学准备1.实验器材：天平、容量瓶、量筒、试管等。
2.实验药品：氯化钠、葡萄糖等。
3.教师准备：课件、示范实验操作。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入相关实例和问题，引发学生对溶质质量分数的思考和讨论。
例如，某种药物的溶液经过测试，测得质量分数为5%，请问这个含义是什么？2. 概念讲解（15分钟）教师在课件上呈现“溶质质量分数”的定义和计算公式，并逐步解释。
溶质质量分数定义：溶质质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式：溶质质量分数（%）= 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%3. 实验操作（30分钟）教师进行一次示范实验，演示如何通过实验测定溶质质量分数。
实验步骤：1.取一容量瓶，称量一定质量的溶质（如氯化钠），记录溶质的质量。
2.加入适量的溶剂（如水），溶解溶质，使其完全溶解。
3.容量瓶加水至刻度线，并充分摇匀。
4.取适量的溶液，定量倒入试管中。
5.将试管放在天平上，记录试管的质量。
6.计算溶质质量分数。
4. 讲解与讨论（15分钟）教师引导学生根据实验结果计算溶质质量分数，并与实验结果进行比较和讨论。
同时，教师解答学生提出的疑问，补充相关知识点。
5. 练习与巩固（10分钟）教师布置练习题，要求学生计算不同溶质质量分数的溶液中溶质的质量，并思考和讨论应用问题。
6. 小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
六、教学反思本节课通过实验操作的方式，能够更加生动直观地引导学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
九年级化学教案 溶质的质量分数9篇
九年级化学教案溶质的质量分数9篇溶质的质量分数 1教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 ml水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
溶质的质量分数说课稿
《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。
一．说教材1．教材分析本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。
本课题也是中考必考的一个知识点之一。
本节的重点放在溶质的质量分数的概念以及简单计算上。
2．教学目标⑴知识与技能①使学生掌握一种溶液组成的表示方法------溶质的质量分数。
②学生能进行简单的计算。
⑵过程和方法通过例题和练习使学生掌握有关溶质质量分数的计算方法。
⑶情感态度与价值观①使学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内溶液各成分②在量的方面的关系，培养学生尊重化学事实，实事求是的态度。
3．教学重点掌握溶质的质量分数的定义及其计算公式，能进行一些简单的计算。
二．说教法和学法为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计：⒈贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。
⒉通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。
三．教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有学生积极主动的参与教学，才能如期的完成教学目标，因此，教学过程是学生认识和情意活动的有机结合，结合本课实际情况对教学过程作如下设计：总体思路导入——回忆旧知识——展示图片——分析本质——引出溶液组成的表示方法——计算公式——例题——巩固练习——小结⑴新课导入通过复习提问、图片展示引入新课创设情境通过观察两瓶硫酸铜溶液，引起学生的注意和兴趣，通过讨论分析得出根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀，从而引出问题对于那些没有颜色的溶液如何区分是浓还是稀，从农业生产引出我们需要准确知道溶液的组成。
⑵通过实验9-6加深学生对公式的理解和应用。
⑶思考讨论。
在20 ℃时将36g氯化钠放入100g水中恰好完全溶解形成饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
九年级化学教案设计：溶质的质量分数基础知识讲解
清华附中九年级化学教案设计：溶质的质量分数-基础知识讲解一、教材分析本堂课主要涉及到的教材内容主要有以下几个方面：1.溶液的基本概念：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂为化学量较大的物质，溶质为化学量较少的物质。
2.溶质的质量分数：溶质的质量分数是指溶质在溶液中的质量占总质量的百分比。
3.以溶液性质为基础的分离方法：如晶体分离、蒸馏、有机溶液萃取及离心分离等。
通过以上教材内容的分析，本堂课将注重学生对化学中溶液以及溶质的质量分数的理解和学习，能够掌握以溶液性质为基础的分离方法。
二、教学目标本节课的教学目标如下：1.了解溶液的基本概念，明确溶液中溶剂和溶质的定义。
2.掌握溶质的质量分数的意义以及计算方法。
3.了解以溶液性质为基础的分离方法并具备一定的实践能力。
三、教学过程本堂课将通过三个步骤来完成，分别为：概念讲解、实验示范以及实践操作。
在整个过程中我们将深入浅出的展开教学。
1.概念讲解我们将依次介绍溶液的基本概念以及溶质的质量分数。
溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂为化学量较大的物质，溶质为化学量较少的物质。
我们可以以盐水为例，盐水就是由水分子（溶剂）和盐分子（溶质）构成的混合物。
溶质的质量分数是指溶质在溶液中的质量占总质量的百分比。
其计算公式为：溶质的质量分数（w）=溶质的质量（m）÷ 溶液的总质量（m1+m2）2.实验示范接下来，我们将通过实验的方式来更好的理解溶质的质量分数以及化学分离的方法。
实验器材：氯化钠、烧杯、滴定管、三角漏斗、沉淀滤纸、氢氧化钠、饱和硝酸、蒸馏水、高锰酸钾粉实验步骤：（1）我们可以用氯化钠水溶液来进行本实验，首先在烧杯中称取一定的氯化钠，并加入适量的蒸馏水进行搅拌溶解悬浮于水中，得到氯化钠水溶液；（2）加入饱和氢氧化钠溶液，搅拌均匀，得到氯化钠的沉淀；（3）将溶液倒入三角漏斗中进行过滤，先用少量的热水将漏斗中的沉淀洗净，然后用饱和硝酸进行冲洗，最后用少量的蒸馏水进行冲洗，得到氯化钠的沉淀滤纸。
初中化学溶质分数讲解教案
初中化学溶质分数讲解教案
课题：溶质分数
教学目标：
1. 了解溶液的概念以及溶质、溶剂的区别。
2. 掌握溶质分数的定义和计算方法。
3. 能够运用溶质分数解决相关问题。
教学重点：溶质分数的定义和计算方法
教学难点：运用溶质分数解决相关问题
教学准备：教学课件、白板、笔记
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入溶质分数的概念，让学生回顾一下什么是溶液。
2. 提出问题：溶质和溶剂的区别是什么？
二、讲解溶质分数的定义和计算方法（10分钟）
1. 定义溶质分数：溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比。
2. 计算方法：溶质分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量
三、示例演练（15分钟）
1. 老师通过几个示例演示如何计算溶质分数。
2. 学生跟随计算，并在白板上写出计算过程。
四、练习与检测（15分钟）
1. 学生进行练习计算几个简单的溶质分数问题。
2. 老师巡回检查学生的计算过程，并指出错误。
五、小结与作业布置（5分钟）
1. 小结：总结溶质分数的计算方法及其应用。
2. 作业：布置几道相关作业题，要求学生计算溶质分数。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够清晰地理解溶质分数的概念和计算方法，并能够熟练运用溶质分数解决相关问题。
在讲解过程中，老师应该注重示范和指导，让学生能够灵活应用所学知识。
同时，老师在布置作业时要求学生多练习，加深对溶质分数的理解。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
初中化学溶质的质量教案
初中化学溶质的质量教案
教学内容：溶质的质量
教学目标：
1.了解溶质在溶液中的质量含量计算方法。
2.掌握溶质的质量计算公式。
3.能够应用所学知识解决实际问题。
教学重难点：
1.掌握溶质质量计算公式的推导和应用。
2.能够准确计算溶质的质量含量。
教学方法：讲解结合实例分析法
教学准备：教学课件、实验仪器、实验药品、学生教材
教学过程：
一、导入（5分钟）
1.出示一个饱和盐水溶液图，让学生观察和思考。
2.提问：盐水溶液中的盐是什么物质？它的质量是如何计算的？
二、讲解（15分钟）
1.通过导入引入溶质的概念，解释溶质的含义。
2.讲解溶质的质量计算公式推导过程，引导学生理解。
3.举例说明溶质质量计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1.组织学生进行实验：制备盐水溶液并进行质量计算。
2.引导学生观察实验现象，记录实验数据。
3.分组讨论实验结果，总结实验结论。
四、讲解（10分钟）
1.根据实验结果讲解溶质质量计算过程。
2.总结溶质质量计算公式及应用方法。
3.解答学生疑问，巩固学生理解。
五、作业布置（5分钟）
1.布置作业：练习书上相关习题。
2.提醒学生认真复习，掌握重点知识。
教学反思：
通过本节课的学习，学生能够了解和掌握溶质质量计算方法，并能够应用到实际生活中。
在讲解过程中，要注意引导学生思考，多举例说明，帮助学生理解和掌握重要知识点。
同时，在实验环节要做好安全措施，确保学生的实验操作安全。
《溶质的质量分数》教学设计
《溶质的质量分数》教学设计在教学工作者开展教学活动前，通常需要用到教学设计来辅助教学，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编为大家收集的《溶质的质量分数》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《溶质的质量分数》教学设计1一．指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学分析1．教学内容的分析（1）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。
让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（2）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
（3）在本学科中的地位、作用：《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。
溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第二单元 课题3 溶质的质量分数 教案
课题3 溶质的质量分数教学目标：知识与技能1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．会进行溶液稀释问题的处理。
过程与方法通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液于生产的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
教学重点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学难点：溶液的质量分数的应用。
教学过程：一、引入新课在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。
二、新课学习演示实验9-7在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜，然后观察现象。
浓溶液和稀溶液归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。
实际应用时，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量——即溶液组成的确切表示。
表示溶液组成的方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
（一）、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：（1）溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%注意：单位要统一（2）溶质的质量分数=溶质质量 /（溶剂质量 +溶质质量）×100% （3）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数1 浅蓝色20 0.1 20.1 0.5%2 蓝色20 0.5 20.5 2.4%3 深蓝色20 2 22 9.1%对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。
‚溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大讨论：课本实验 9-8按表所定的量配制氯化钠溶液3.饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数35%是指：100g溶液中含有35g溶质。
第九单元课题3溶质的质量分数(第2课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第2课时）导学案【学习目标】：1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.2. 能进行溶质质量分数的简单计算。
【课前预习】:1.溶液的质量等于 .2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算: 溶质的质量分数= .4.溶液稀释前后不变.【课堂探究】:一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。
现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？【解题过程】:3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论](1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
(2)．分析各量的变化情况。
(3).溶液稀释问题解题的关键是什么?[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?例3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[学生讨论]:1.此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?2. 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
第九单元课题3第一课时溶质的质量分数(教学设计)
溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、了解公式的应用范围。
了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。
过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。
【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。
课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。
2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。
（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。
计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。
（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。
三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。
第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
【教学设计】（第一课时）溶液。
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓比较三种CuSO4稀的根据是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题3 溶质的质量分数学案新人教版【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有、、、。
(3)配制溶液的步骤为、、、。
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。
三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。
那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
鲁教版(2024)九年级化学上册《学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案及反思
鲁教版（2024）九年级化学上册《学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案及反思一、教材分析:《学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》是鲁教版（2024）九年级化学上册，是溶液章节中的一个重要实验。
通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，旨在让学生理解溶液的基本概念、溶质质量分数的计算方法以及溶液配制的基本步骤和注意事项。
本实验不仅是对学生理论知识掌握程度的检验，更是培养其动手操作能力和科学思维的有效手段。
二、教学目标：1. 知识与技能：学生能够掌握溶质质量分数的计算方法，了解溶液配制的基本步骤和所需仪器，能够独立完成一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力，以及运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和合作精神。
三、教学重难点：【教学重点】：溶质质量分数的计算方法及溶液配制的基本步骤。
【教学难点】：如何准确量取所需溶质和溶剂的量，以及如何通过实验现象判断溶液配制是否成功。
四、学情分析：九年级学生已初步掌握了化学基础知识，具备了一定的实验操作能力和思维能力。
但由于溶液概念较为抽象，且本实验涉及多个操作步骤和计算过程，学生可能在理解和操作上存在一定困难。
因此，教学中需注重理论联系实际，引导学生积极参与实验，通过实践加深理解。
五、教学方法和策略：1. 讲授法：结合PPT和板书，讲解溶质质量分数的概念和计算方法，以及溶液配制的基本步骤和注意事项。
2. 演示法：教师先进行一次完整的溶液配制演示，让学生直观了解实验过程。
3. 分组实验法：将学生分成若干小组，每组分配实验器材和药品，进行独立实验操作。
4. 讨论法：在实验过程中和结束后，组织学生进行讨论，分享实验经验和遇到的问题，共同解决难题。
六、教学过程：（一）、引入新课通过生活中的实例（如生理盐水、糖水等）引入溶液的概念，激发学生兴趣。
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课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】
1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念.并将质量分数与溶解度进行对比,加深对这两个概念的理解.
2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算. 【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】
一、复习（检查自我,我沉着！） 右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题：
（1）t 1℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度
（填“>”、“=”或“<”）. （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质. （3）t 2℃时,把100g 乙物质放入100g 水中,充分搅拌,
所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）. （4）t 2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用 的方法（任写一种）使它变为
饱和溶液.
二、先学（充实自我,我自强！） （一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数
1、演示实验[实验9-5],观察现象,记录在书本第42页的表格中,并进行讨论： ① 对于有色溶液,可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀.
② 对于无色溶液来说,上述方法是否可行？如果不行,那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？ 2、知识架构：
（1）定义： .
（2）计算公式： 3、练习： （1
（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体.试确定这瓶溶
液中溶质的质量分数.
三、后教（完善自我,我能行！） 1、溶质的质量分数的变化判断：
（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,
溶质的质量分数 .
（2）溶液加溶质：
0 t 1 t 2 温度/℃ 溶
①对于不饱和溶液,溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,
溶质的质量分数 .
②对于饱和溶液 ,溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,
溶质的质量分数 .
2
溶解度（S）溶质的质量分数（w）
区
别
条件
状态
计算公式
单位
联系
[例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g,计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？
四、巩固（测试自我,我细心！）
1、某溶液加水稀释前后,溶液中保持不变的是（）
A.溶液中溶质的质量分数
B.溶液的质量
C.溶质的质量
D.溶剂的质量
2、现有ag某溶液,其中含溶剂bg,则此溶液的溶质的质量分数为（）
3、在一定温度下,从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液,对于倒出的溶液.其数值不发生变化的是（）
A.溶质的质量分数
B.溶液的质量
C.溶质的质量
D.NaOH的溶解度
4、下列条件下的熟石灰溶液,溶质的质量分数最大的是（）
A.80℃的饱和溶液
B.20℃的饱和溶液
C.8O℃的不饱和溶液
D.20℃的不饱和溶液
5、向90 g 10％的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解,则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（）
A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算
【学（教）后记】
课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】
1. 学会溶液稀释的计算
2．初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液
【学习重点】溶液稀释的计算
【学习难点】溶液稀释的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我,我沉着！）
请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题.
(l) 在____℃时,A、B两种物质溶解度相同.
(2) t2℃时,A物质的溶解度为 ,100g水中溶解
_ gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___ .
(3) 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它
条件不变）,溶质的质量分数保持不变的是___ _.
二、先学（充实自我,我自强！）
（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液
1、练习：根据书本第43页的例1,进行计算.
配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠和水各多少克？
2、演示实验：[实验9-7],让学生进行计算,写在书本上的空格内.
3、知识架构：
步骤：溶质的质量 = （1）
溶剂的质量 = （2）
（3）
（4）
仪器：
三、后教（完善自我,我能行！）
浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后, 质量不变.
例题2：把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO4溶液,需要水多少克？
练习：把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液,需加水多少克？
四、巩固（测试自我,我细心！）
1、配制200g溶质的质量分数为30％的氯化钾溶液,需氯化钾和水各多少克？
2、把50克30％的盐酸溶液稀释成10％的溶液,需加水多少克？
思考题：把100克溶质的质量分数10％的氯化钠溶液变成20％的溶液,需加氯化钠多少克或蒸发多少克水？
【学（教）后记】
课题3溶质的质量分数（第3课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习重点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习难点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我,我沉着！）
实验室配制溶质质量分数一定的溶液时,可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签.回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 质量分数5%的氯化钠溶液时,其操作顺序是___________ （填序号）.
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________,其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________.
（3）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g,水 g. （可能用到的相对原子质量：O---16 ,Zn----65 ,H---1 ,Ca---40 ,S---32,C---12,Cl---35.5,Na---23,Fe--56)
二、先学（充实自我,我自强！）
（三）溶质的质量分数用于化学方程式计算
【练习1】 50g溶质的质量分数为36.5%的稀盐酸与足量的石灰石反应,生成二氧化碳的质量是多少？
【练习2】已知19.5g锌恰好能跟150g稀硫酸完全反应,求这种稀硫酸中溶质的质量分数？
三、后教（完善自我,我能行！）
溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：
（1）必须正确书写化学方程式.
（2）注意溶质是否跟水反应,如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物.
（3）求生成物的溶质的质量分数时,溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得.
如果反应后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量.
【例题1】某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应,生成13.2gCO2.求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
四、巩固（测试自我,我细心！）
1、98g溶质的质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反应,生成氢气的质量是多少？
2、已知20g碳酸钙恰好能跟100g稀盐酸完全反应,求这种稀盐酸中溶质的质量分数.
思考题：常温下,将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中,向其中加入30.5g 稀盐酸,恰好完全反应,可得到不饱和溶液和 4.4g二氧化碳.求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
【学（教）后记】。