化学平衡知识小结

化学反应速率及化学平衡知识小结

华北油田第三中学石建辉

一、影响化学反应速率的因素及其影响结果

内因：反应物的性质

外因：浓度↗，v↗；压强↗，v↗(气体)；温度↗，v↗；催化剂，v↗(正催化剂)，S固体表面积↗，v↗。其它(超声波,放射线,电磁波,,扩散速率,溶剂等)

注意：改变压强只有引起反应物浓度变化才能引起速率变化。

二、影响化学平衡移动的因素及影响结果：勒沙特列原理(平衡移动原理)：

浓度:在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动

压强:在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体系数和缩小的方向移动；减小压强平衡向气体系数和增大的方向移动；

注意:①对于气体系数和不变的反应来说，改变压强平衡不移动；②若平衡混合物都是固体或液体，改变压强平衡也不移动；③压强变化必须改变了反应物浓度引起了正、逆反应速率不再相等，才能使平衡移动。

温度:在其它条件不变时,升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动。(温度改变时,平衡一般都要移动)

催化剂：同等程度改变正逆反应速率,故不影响平衡移动,但可改变达到平衡的时间。

三、1、增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，与原平衡比较：生成物浓度增大，其他反应物浓度减小，转化率增大，而此反应物浓度增大，转化率减小。（举一反四）

2、恒温恒容通入不反应气体，虽然压强增大，但反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，则化学平衡不移动。

3、恒温恒压通入不反应气体，体积增大，反应混合物各组分的浓度均减小，相当于减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动

四、等效平衡：

1、无论恒温恒压还是恒温恒容，只要起始原料量相当，达到相同平衡。即达到平衡时各组分的量不变，各组分的浓度不变，各组分的百分含量不变。

2、恒温恒压时，起始原料量成比例增加或减少，达到平衡时各组分的量成比例增加或减少，各组分的浓度不变，各组分的百分含量不变。

3、恒温恒容时，对于反应前后气体系数和不变的反应，起始原料量成比例增加或减少，达到平衡时各组分的量成比例增加或减少，各组分的浓度成比例增加，各组分的百分含量不变。

应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路：根据已知条件，先合理变换条件，

使之成为等效平衡；然后将体系恢复成原条件，再根据平衡移动原理，对结果进行处理。 五、化学平衡的判定 1、v(正) = v(逆)

2、体系的一个变量不再改变

一定为变量的是：某一组分的n 、m 、p%、转化率、c(固体、纯液体除外) 、体系的颜色、

温度、v(正) 、 v(逆)等。

可能为变量的是：体系的压强、气体的总物质的量、密度、气体平均摩尔质量等。 六、化学平衡常数

1、表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)

＋qD(g)，K ＝c

p

q c

m

n

。

注意：不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。如：CaCO

3

＋CO 2(g)， K ＝c(CO 2)

Cr 2O 72-

(aq)＋H 2O(l)

2CrO 42-(aq)＋2H ＋

(aq)， K ＝c 2

(CrO 42-)·c 2

(H ＋

)/c(Cr 2O 72-

)

2、化学平衡常数越大，说明正向反应进行的程度越大，即反应进行得越完全。

3、同一条件下，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。

4、化学平衡常数与反应物浓度、压强无关，与温度有关。

ΔH>0时，温度越高，K 值越大；ΔH<0时，温度越高，K 值越小； 5、对于可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，

反应物与生成物浓度有如下关系：Q ＝c c

(C)·c d

(D)

c a (A)·c b

(B) Q < K 时，反应向正反应方向进行 ，v(正) > v(逆) Q ＝K 时，反应处于化学平衡状态，v(正) = v(逆) Q >K 时，反应向逆反应方向进行，v(正) < v(逆) 七、化学反应进行的方向

当ΔH<0，ΔS>0时，反应一定自发进行。 当ΔH>0，ΔS<0时，反应不可自发进行。 八、速率与平衡移动（谁大移向谁）

气体系数和减小的反应

气体系数和增大的反应气体系数和增大的反应

气体系数和减小的反应

吸热反应

放热反应放热反应吸热反应