硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版实验目的：1.掌握反应条件下硫酸铵和亚铁盐反应生成硫酸亚铁铵的方法。
2.了解硫酸亚铁铵的性质和用途。
实验原理：2NH4OH+FeSO4→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O(NH4)2SO4+FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2↓实验仪器和试剂：仪器：烧杯、玻璃棒、试管、热水浴、磁力搅拌器。
试剂：浓硫酸、硫酸铵、亚铁盐。
实验步骤：1.取一只烧杯，称取适量的硫酸铵和亚铁盐，加入烧杯中。
硫酸铵和亚铁盐的摩尔比为2∶12.在烧杯中加入少量蒸馏水，以便将试剂全部溶解。
3.将烧杯放入热水浴中，用磁力搅拌器不断搅拌溶液，保持水温在60-70℃之间，加快反应速度。
4.溶液开始沉淀后，继续保持搅拌和加热条件，直至无明显沉淀生成。
5.关闭热水浴，取出烧杯，使溶液冷却至室温。
6.将溶液过滤，收集沉淀。
7.用蒸馏水洗涤沉淀几次，使产品纯净。
8.将沉淀置于通风处，使其完全干燥。
9.称取干燥的产物，记录质量。
实验数据和结果分析：根据反应方程式可知，1 mol硫酸铵和0.5 mol亚铁盐反应可以生成1 mol硫酸亚铁铵。
假设硫酸铵和亚铁盐的质量均为m，则可推算出硫酸亚铁铵的理论产量为2m。
实验条件下，取硫酸铵和亚铁盐的质量分别为1.5g和0.75g。
经过实验反应，获得硫酸亚铁铵的实际产量为1.9g。
计算得出：实验产率=实际产量/理论产量×100%=1.9g/(2×1.5g)×100%≈63.3%移液记录：记录表明，在实验过程中，实验者需要准确记录使用的试剂质量、反应温度、时间等重要参数，以便对实验结果进行分析和讨论。
实验安全注意事项：1.实验中使用浓硫酸等腐蚀性试剂时，需要佩戴防护眼镜和实验服，防止化学物质对人体造成伤害。
2.实验过程中，需要注意对实验仪器和玻璃器皿的正确使用和保养，以防发生意外破损。
3.实验过程中的火源需要远离实验区，以防发生火灾。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。
本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。
2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。
3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。
4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。
5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。
6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。
7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。
8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。
实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。
实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。
2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。
3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。
4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。
结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。
实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。
试验一硫酸亚铁铵的制备
实验一硫酸亚铁铵的制备1. 实验目的(1) 了解硫酸亚铁铵的制备方法(2) 练习在水浴上加热、减压过滤等操作(3) 了解检验产品中杂质含量的一种方法 ——目测比色法2. 实验原理首先将铁粉和硫酸作用生成硫酸亚铁溶液，再使硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它在空气中不易氧化，比硫酸亚铁稳定。
易溶于水，难溶于乙醇。
Fe+H2SO4 == FeSO4 + H2FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O == FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O3. 实验步骤3.1 硫酸亚铁的制备: 称取 2.0g铁粉于干净的三角烧瓶中，加入25mL3.0mol·L-1的硫酸溶液，放在水浴上加热，使铁与硫酸作用，反应过程中要适当的补充少量的硫酸。
当反应进行到没有气泡放出时，表示反应结束。
趁热过滤，滤液收集于蒸发皿中。
忽略残渣的影响。
3.2 硫酸铵饱和溶液的配制: 根据反应铁的质量计算出所需硫酸铵的量和室温下配制硫酸铵饱和溶液所需水的体积，在烧杯中配制硫酸铵饱和溶液（硫酸铵4.5g，水6.0mL。
）。
3.3 硫酸亚铁铵的制备：将硫酸铵饱和溶液倒入盛有硫酸亚铁铵的蒸发皿中，调节pH值在1～2，在水浴上蒸发混合溶液，浓缩至表面出现晶体膜为止。
静止、冷却，待大量晶体析出后，抽滤至干，用乙醇淋洗晶体，继续抽干，取出晶体，凉干，称其质量11.5g, 产率85%。
3.4 Fe3+的限量分析：用烧杯将取离子水煮沸5min.处去溶解氧，盖好，冷却后备用。
称取2.00g的产品，置于比色管中，加入4.00mL HCl 溶液（2.0mol·L-1）和0.5mL KSCN 溶液（1.0mol·L-1）,最后以备用的去离子水稀释到25.00mL，摇匀。
与标准溶液进行比色，以确定产品级别。
4. 数据记录与处理表1 实验记录与数据处理结果(NH4)2SO4饱和溶液FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O已作用铁的质量/g(NH)2SO4质量/g H2O的体积/mL理论产量/g实际产量/g产率级别41.9 4.5 6.013.011.5851 5. 注意事项（1）如果用铁屑必须除油；（2）水浴温度不可超过60℃，以防止生成Fe3+，以不产生气泡为加热终点；并且应趁热过滤，以防止水解和溶解度下降；（3）水浴加热蒸发混合溶液时，不可搅拌，防止氧气进入使Fe2+氧化，浓缩至表面出现晶体膜就应停止加热，静置，使自然冷却至室温，使硫酸亚铁铵复盐析出；抽滤至干。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
实验二十四硫酸亚铁铵制备及组成分析
将滤液过滤到50ml蒸发皿中
用滤纸吸干；称量
过滤
注意反应过程中；注意;
1.应补充水,防止FeSO4结晶出来如果滤纸上粘有结晶,可用
2.控制溶液的PH值大于1蒸馏水加H2SO4洗涤.
Fe(S)+ H2SO4→FeSO4+ H2↑
计算出所溶解的铁屑质量
55.845151.845
XY
(铁的质量) (FeSO4的质量)
151.845132
W[(NH4)2SO4]=132/151 X FeSO4
二.产品检验(定性产品中的NH+4; Fe2+；和SO42-)（参见附录7和8）
步骤
现象
反应方程式
用湿润红色石蕊试纸变蓝。PH试纸呈碱性反应
或取几滴试液加入2M
NaOH溶液显碱性；微热
Fe2+与K3[Fe（CN）6]反应，PH＜7
3.硫酸亚铁铵的制备
根据FeSO4理论产率计算出所需(NH4)2SO4用量,将其加入到蒸发皿,水浴加热,搅拌使
(NH4)2SO4全部溶解(调PH≈1～2)
蒸发浓缩至液面出现层晶膜止
冷却
用布氏漏斗
减压抽滤
用少量乙醇擦去表面水份
△
至室温
转移至表面皿凉干
称量
计算产率
计算(NH4)2SO4的用量;
FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O→FeSO4（NH4）2
思考题
1．制备硫酸亚铁铵时，为什么要保持溶液呈强酸性？
答：
2．检验产品中Fe3+的质量分数时，为什么要用不含氧的去离子水？
答：
SO2-4与BaCl2反应（酸性介质）6M HCl
棕色
硫酸亚铁铵的制备实验报告2篇
硫酸亚铁铵的制备实验报告2篇实验名称：硫酸亚铁铵的制备实验实验室名称：化学实验室实验目的：1、了解硫酸亚铁铵的制备方法和反应原理。
2、“双曲面”反应器的使用方法。
3、了解过滤操作、结晶操作和水溶液蒸馏技术。
4、学习实验方法、实验安全及实验数据处理方法。
实验原理：硫酸亚铁铵的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，其制备方法为通过先制备出硫酸亚铁和硫酸铵，后进行混合结晶得到硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁的制备方法为：将FeSO4·7H2O溶解于适量纯水中，加入几滴盐酸，将溶液加热过滤，滤液与极冷的氢氧化钠混合反应，得到深绿色的沉淀，即硫酸亚铁。
硫酸铵的制备方法为：NH3(g)通过尿素酶的作用转化为尿素和水， NH3与CO2发生反应生成碳酸铵，在加入硫酸后，可以得到硫酸铵。
实验步骤：1. 加热硫酸亚铁的制备:将150.0g FeSO4·7H2O粉末加入适量纯水中，交替加热和振荡，直到溶解，并滴入几滴盐酸，滤过后冷却到室温。
2. 加热硫酸铵的制备:用溶液饱和装置，将适量尿素添加到200 ml 的10% NH3 溶液中，并在25° 时将 CO2 加入，加入HEPA 过滤器过滤，然后加入 0.1 mol/L 硫酸。
3. 混合结晶:将硫酸亚铁和硫酸铵按1：1的比例混合，搅拌均匀后加热至沸腾，再降温至室温，过滤结晶后进行洗涤。
4. 干燥与净化:将硫酸亚铁铵晾干，收集粉末，加热干燥至恒定质量后进行真空干燥，即得到净化后的硫酸亚铁铵。
实验器材：1、热水浴装置2、带热板的磁力搅拌器3、烧杯4、过滤纸5、三角漏斗6、蒸馏器7、干燥箱8、称量器9、双曲面反应器实验结果：在硫酸亚铁铵的制备实验中，我们经过前期的准备，制备了硫酸亚铁和硫酸铵，再进行混合结晶得到硫酸亚铁铵，并对其进行了干燥和净化处理。
实验过程中，我们遵守了安全操作规范和实验要求，使用了相应的实验器材和仪器，获得了良好的实验结果。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
2、练习无机制备中的基本操作，如称量、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3、了解并掌握产品纯度的检验方法。
二、实验原理硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，是一种浅蓝绿色的复盐。
在空气中比硫酸亚铁更稳定，不易被氧化。
本实验首先用过量的铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑然后加入等物质的量的硫酸铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到硫酸亚铁铵晶体：FeSO₄＋（NH₄)₂SO₄＋ 6H₂O ＝（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O三、实验用品1、仪器电子天平、锥形瓶、玻璃棒、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、滤纸、蒸发皿、表面皿、容量瓶、移液管。
2、药品铁屑、稀硫酸（3mol/L）、硫酸铵固体、无水乙醇、KSCN 溶液（01mol/L）。
四、实验步骤1、铁屑的净化用电子天平称取_____g 铁屑，放入锥形瓶中，加入_____mL 10%的Na₂CO₃溶液，加热煮沸约 5 分钟，以除去铁屑表面的油污。
用倾析法倒掉碱液，并用蒸馏水冲洗铁屑至中性。
2、硫酸亚铁的制备在锥形瓶中加入_____mL 3mol/L 的 H₂SO₄溶液，加热至不再有气泡产生，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
3、硫酸亚铁铵的制备根据反应式计算所需硫酸铵的质量，称取硫酸铵固体，将其加入到上述硫酸亚铁溶液中，搅拌溶解。
用小火加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热。
冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
4、过滤与洗涤用减压过滤的方法将晶体与母液分离，并用少量无水乙醇洗涤晶体2 3 次，以除去晶体表面残留的水分和杂质。
5、干燥将晶体放在表面皿上，自然晾干，得到浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
6、产品纯度的检验称取_____g 制备的硫酸亚铁铵晶体，用蒸馏水溶解后，配制成_____mL 溶液。
硫酸亚铁铵的制备--实验报告
产品四：大量浅蓝绿色的柱状晶体，几乎找不到细小的晶体 原因：一有结晶膜就撤火，提供了足量的水供晶体长大
撤火太晚：
产
产
品
品
一
二
撤火及时：
产
产
品
品
三
四
滤纸吸干后：
晶体性状为浅蓝绿色单斜晶体
各种浓度的标准色阶 我 们 的 产 品 与 标 准 溶 液 的 比 较
数据表
酸溶温度
50
60
70 80
m铁
小组成员：崔小玉 李舒愉 雷涛 陈恩先
流程图： 铁屑4g
20ml 10%NaCO3，沸水洗净至中性 加20ml 3mol/LH2SO4，水浴加热反应
温度
对反应及产物产率和纯度的浓影缩结晶 响
95%酸性乙醇洗涤晶体2次
趁热抽滤 滤纸吸干残渣后称重，并计算所需（NH4)2SO4的量 往滤液一次性加入所需（NH4)2SO4固体
2.44
2.81
2.1 2
m硫酸铵 m六水硫酸铁铵（实际） m六水硫酸亚铁铵（理论）
产率（％）
5.77
6.65
4.97 4.73
11.54
12.57
11.48 11.41
17.13
19.73
14.75 14.04
67.4
63.7
77.8 81.5
纯度1Leabharlann g/25ml<0.5μg/25ml
1~2μg/25ml 1~2μg/25ml
讨论 链接
总结 讨论
由上述数据可知，当酸溶温度为50~60度时，70~80度时，产率比较 接近。按产率来看，应该选择70~80度进行酸溶，但由纯度比较可见， 70~80度时所含杂质三价铁离子较多，纯度不高，可能是温度高时，二价 铁离子容易被空气氧化为三价铁离子。因此，我组综合得出，选择在
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1 ．了解复盐的一般特征和制备方法；2 ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3 ．学习用目测比色法检验产品质量。
[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。
FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其它复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。
[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶(150mL) ，250mL烧杯，量筒(10 、50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替) ，比色管(25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。
试剂：纯铁粉，HCl(2mol·L -1) ，H 2SO 4(3mol·L -1) ，0.0100mg·mL -1 标准Fe 3+溶液，KSCN(1mol·L -1 ) ，(NH 4 )2 SO 4 (s) ，Na 2 CO 3，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。
[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入15mL 3mol·L -1 H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热( 在通风橱中进行) 。
在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，保持原有体积，防止FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。
硫酸亚铁铵实验报告
一、实验目的1. 学习利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
3. 熟悉水浴、减压过滤等基本操作。
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。
实验中，铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵复合晶体。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、水浴锅、吸量管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、碳酸钠、硫氰酸钾、氯化钠等。
2. 药品：铁屑、硫酸铵、硫酸、盐酸、碳酸钠、硫氰酸钾等。
四、实验步骤1. 准备实验药品和仪器。
2. 称取6g铁屑，放入锥形瓶中，加入40ml 10%碳酸钠溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入硫酸后产生硫酸钠晶体混入硫酸亚铁中。
3. 向锥形瓶中加入10ml稀硫酸，搅拌溶解铁屑，待溶液颜色变为浅绿色后，继续搅拌，直至无气泡产生。
4. 将溶液转移到烧杯中，加入适量的水，用pH试纸测定溶液的pH值，调节pH值为1～2。
5. 将烧杯中的溶液转移到锥形瓶中，加入适量的硫酸铵，搅拌溶解，用吸滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤，收集滤液。
6. 将滤液转移到蒸发皿中，水浴加热蒸发浓缩，直至出现结晶膜。
7. 将蒸发皿从水浴中取出，缓慢冷却，使晶体逐渐析出。
8. 用滤纸过滤晶体，用少量水洗涤晶体，收集晶体。
9. 将晶体放入干燥器中干燥，称量，计算产率。
10. 用比色法检验产品质量。
五、实验数据与结果1. 理论产量：根据实验步骤中硫酸亚铁铵的制备过程，计算理论产量。
2. 实际产量：称量干燥后的硫酸亚铁铵晶体质量，计算实际产量。
3. 产率：实际产量与理论产量的比值。
制备硫酸亚铁铵的实验报告
制备硫酸亚铁铵的实验报告实验目的本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵。
实验材料•硫酸亚铁•氨水•硫酸•蒸馏水•烧杯•搅拌棒•试管实验步骤1.将硫酸亚铁溶解：取适量硫酸亚铁，放入烧杯中。
由于硫酸亚铁易吸湿，因此应迅速称取并避免暴露于空气中。
2.加入蒸馏水：将适量的蒸馏水加入烧杯中，用搅拌棒充分搅拌溶解硫酸亚铁。
溶解过程中需注意安全，避免溅出溶液。
3.验证溶液是否溶解完全：观察溶液是否呈现完全透明的状态，如果有未溶解的颗粒物，则需要继续搅拌直至完全溶解。
4.加入氨水：将适量氨水滴加入溶液中，并同时用搅拌棒充分搅拌，直至溶液呈现淡绿色。
氨水的添加过程需要缓慢进行，以免反应过于剧烈。
5.验证溶液颜色：观察溶液颜色是否符合预期，确保反应进行正常。
6.加入硫酸：将适量的硫酸滴加入溶液中，并同时用搅拌棒充分搅拌。
加入硫酸的过程需要缓慢进行，以免反应过于剧烈。
7.验证溶液颜色和反应：观察溶液颜色是否发生变化，以及反应是否呈现活跃状态。
8.过滤沉淀：将反应后的溶液通过过滤纸过滤，以去除不溶性物质。
9.蒸发溶液：将过滤后的溶液倒入烧杯中，用火源加热蒸发，使溶液逐渐浓缩。
10.结晶：当溶液浓缩到一定程度时，会开始形成结晶。
此时可以停止加热，将烧杯放置在室温下，等待结晶的形成。
11.收集晶体：当结晶足够大且完全形成时，用过滤纸过滤晶体，并用蒸馏水洗涤晶体以去除杂质。
12.干燥晶体：将洗涤后的晶体放置在通风处，使其自然干燥。
13.称重并保存：将干燥后的晶体称重，并储存在干燥密封的容器中，以防止吸湿。
实验结果通过以上步骤进行实验后，我们成功制备出硫酸亚铁铵晶体。
根据实验条件的不同，晶体的形态和颜色可能有所差异。
实验完成后，我们可以通过测定晶体的质量来确定产量。
实验注意事项1.实验过程中需佩戴实验手套和护目镜，确保安全。
2.操作中应注意用量，避免浪费和反应过于剧烈。
3.搅拌过程中要轻柔，以免溅出溶液。
4.加热时要小心火源，避免烧伤。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告硫酸亚铁铵制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵，并了解其制备原理和反应机制。
实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的无机化合物，常用于制备其他铁盐和作为催化剂。
其制备原理是将亚铁盐与硫酸铵在适当条件下反应生成。
实验步骤：1. 准备实验器材：称取适量的硫酸亚铁和硫酸铵。
2. 将硫酸亚铁溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液A。
3. 将硫酸铵溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液B。
4. 缓慢将溶液B加入溶液A中，同时用玻璃杯轻轻搅拌，直至反应结束。
5. 将反应混合物过滤，收集固体沉淀。
6. 用去离子水反复洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性。
7. 将洗涤后的沉淀晾干，得到硫酸亚铁铵。
实验结果：经过反应和处理，我们成功制备了硫酸亚铁铵。
在实验过程中，我们观察到溶液A和溶液B混合后产生了橙黄色的沉淀。
通过过滤和洗涤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
实验讨论：在本实验中，我们使用了硫酸亚铁和硫酸铵作为反应物，通过反应生成了硫酸亚铁铵。
这是一种常见的双盐反应，反应机制如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2在反应中，硫酸亚铁和硫酸铵溶液相遇，发生了置换反应，生成了硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵在溶液中呈现橙黄色，是由于其内部的配位络合物所致。
在实验中，我们采用了过滤和洗涤的方法来分离和纯化硫酸亚铁铵固体。
过滤可以去除溶液中的杂质，而洗涤则可以去除固体表面的未反应物和副产物。
通过这些步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并了解了其制备原理和反应机制。
实验结果表明，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
这个实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还提供了制备其他铁盐和催化剂的基础知识。
硫酸亚铁铵实验报告
硫酸亚铁铵实验报告硫酸亚铁铵实验报告实验目的：本实验旨在通过反应制备硫酸亚铁铵，并观察其物理性质和化学性质。
实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种常见的无机化合物。
它由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42-）以及铵离子（NH4+）组成。
在实验中，我们将亚铁离子和硫酸根离子反应生成硫酸亚铁铵。
实验步骤：1. 准备工作：取适量的亚铁(II)硫酸铵固体样品，并称取所需的质量。
2. 溶解亚铁(II)硫酸铵：将固体样品加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解。
3. 过滤：将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 结晶：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，放置在通风处，待溶液慢慢蒸发，观察到结晶形成。
5. 收集结晶：将结晶用玻璃棒或铲子收集起来，并用滤纸吸干表面的水分。
6. 干燥：将收集到的结晶放在干燥器中，用适当的温度和时间进行干燥。
7. 测定质量：将干燥后的结晶称重，记录下质量。
实验结果：经过以上步骤，我们成功制备了硫酸亚铁铵。
观察到的结晶呈淡绿色，具有良好的结晶形态。
根据实验数据，我们得到了硫酸亚铁铵的质量。
实验讨论：硫酸亚铁铵是一种重要的无机化合物，在实验室和工业上都有广泛的应用。
它可以用作氧化还原反应的催化剂，也可以用于制备其他化合物。
此外，硫酸亚铁铵还具有一定的生物活性，可以用于农业领域。
在本实验中，我们通过反应制备硫酸亚铁铵。
亚铁离子和硫酸根离子在水溶液中发生置换反应，生成硫酸亚铁铵。
这个反应是一个典型的双离子置换反应，也是一种常见的化学反应。
在实验过程中，我们需要注意一些实验技巧。
首先，要确保亚铁(II)硫酸铵的质量准确，以保证实验结果的可靠性。
其次，要充分搅拌溶液，使固体充分溶解。
在过滤过程中，要注意滤纸的质量和过滤速度，以避免溶液渗漏。
最后，要注意结晶的干燥条件，以免结晶受潮。
总结：通过本次实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并观察到了其物理性质和化学性质。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
一．实验目的
1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
2.掌握水浴、减压过滤等基本操作
二．原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
四．记录
1.实验现象：
1铁屑与硫酸反应时溶液变为。
2趁热过滤后，滤液。
3硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。
2.产量：
3.理论产量：
Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g
4.产率：/7.0 *100% = %
不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）
温度/℃
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸铵
70.6
75.4
81.0
--
88.0
--
95
103
六水硫酸亚ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ铵
12.5
--
33
40
--
52
--
--
三．实验步骤
1.硫酸亚铁制备
2.硫酸亚铁铵的制备
配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g（（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)
五．思考题
1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？
2.混合液为什么要呈酸性？
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1 ．了解复盐的一般特征和制备方法；2 ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3 ．学习用目测比色法检验产品质量。
[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋ H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4〃FeSO4〃6H2O，商品名称为莫尔盐。
FeSO4＋ (NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4〃FeSO4〃6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其它复盐一样，(NH4)2SO4〃 FeSO4〃6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。
[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶 (150mL) ，250mL烧杯，量筒 (10 、 50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替 ) ，比色管 (25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。
试剂：纯铁粉，HCl(2mol〃L -1) ， H 2SO 4(3mol〃L -1) ， 0.0100mg〃mL-1 标准 Fe 3+溶液，KSCN(1mol〃L -1 ) ， (NH 4 ) 2SO 4 (s) ， Na，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。
2 CO 3[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有 2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入 15mL 3mol〃L -1H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热 ( 在通风橱中进行 ) 。
在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，保持原有体积，防止 FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。
趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。
将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。
三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。
2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。
3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
实验二 硫酸亚铁铵的制备
实验二硫酸亚铁铵的制备（4学时）一、实验目的1.了解复盐晶体的制备方法。
2. 练习台式天平和移液管（或吸量管）的使用以及水浴加热、溶解、过滤（抽气过滤）、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
二、实验内容简述用铁屑与硫酸反应自制硫酸亚铁溶液，再与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
三、实验原理铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁。
Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+ H2↑通常，亚铁盐在空气中被氧化。
若往硫酸亚铁溶液中加入与Fe SO4等物质的量（以mol计）的硫酸铵，能生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O不易被空气氧化。
该晶体叫做摩尔（Mohr）盐，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组分[Fe SO4或（NH4）2SO4]的溶解度都要小（表6-1）。
蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
Fe SO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O表6-1 在不同温度下的一些盐类的溶解度g/100g H2O为了避免Fe2+的氧化和水解，在制备（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。
用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量，从而确定产品的等级。
四、实验材料/试样1、药品2mol·L-1HCl、3 mol·L-1 H2SO4、硫酸铵（NH4）2SO4（s）和质量分数为10%的碳酸钠、2mol·L-1KSCN溶液、标准Fe3+溶液。
2、材料pH试纸（公用）、滤纸（公用，φ125mmφ，100mm）、滤纸碎片和铁屑。
五、实验设备/仪器/装置电子天平（公用）、酒精灯、可调电炉、烧杯（100ml 1只、50ml 1只）、表面皿、蒸发皿、石棉铁丝网、铁架、铁圈、药匙、量筒（10ml 1只、50ml 1只）、移液管或吸量管（5ml）、吸气橡皮球、白瓷板、洗瓶、玻璃棒、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、玻璃抽气管、温度计100℃、25ml比色管。
硫酸亚铁铵的实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸亚铁铵的制备方法及原理；2. 掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵；4. 掌握比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，又称莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
在实验中，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，然后与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
通过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁铵晶体。
比色法用于检验产品质量，根据溶液颜色深浅判断杂质含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、量筒、玻璃棒、蒸发皿、表面皿、布氏漏斗、抽滤瓶、比色管、比色架、水浴锅、电炉、调压器、玻璃杯、抽滤机。
2. 试剂：铁屑、硫酸、硫酸铵、盐酸、碳酸钠、KSCN溶液、蒸馏水。
四、实验步骤1. 铁屑的净化：称取6g铁屑，置于锥形瓶中，加入40mL 10%碳酸钠溶液，水浴加热10min，倾析法除去碱液，用水冲洗铁屑，以防止在加入硫酸后产生碳酸钠晶体混入硫酸亚铁中。
2. 硫酸亚铁的制备：将净化后的铁屑放入烧杯中，加入适量稀硫酸，搅拌至铁屑完全溶解，溶液变为浅绿色。
继续搅拌，观察溶液颜色变化，直至反应结束。
将溶液过滤，得到硫酸亚铁溶液。
3. 硫酸亚铁铵的制备：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，搅拌均匀。
加热溶液，调节pH值为1~2，以保持溶液酸度。
水浴加热，蒸发浓缩溶液，出现结晶膜。
缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。
4. 结晶过滤：待结晶完全后，将晶体过滤，用少量冷水洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。
5. 比色法检验产品质量：将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将其与含一定量Fe2+的标准溶液进行比色，根据颜色深浅判断杂质含量。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁铵晶体的外观为浅蓝色，呈针状结晶，具有良好的结晶形态。
2. 比色法检验结果显示，所制备的硫酸亚铁铵产品中Fe2+杂质含量较低，符合实验要求。
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1.实验现象：
1铁屑与硫酸反应时溶液变为。
2趁热过滤后，滤液。
3硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。
2.产量：
3.理论产量：
Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g
4.产率：/7.0 *100% = %
五．思考题
1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？
2.混合液为什么要呈酸性？
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
2.掌握水生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）
温度/℃
0
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硫酸铵
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六水硫酸亚铁铵
12.5
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三．实验步骤
1.硫酸亚铁制备
2.硫酸亚铁铵的制备
配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g（（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)