浓硫酸与铜反应实 - 360文档中心

浓硫酸与铜反应的实验探究

浓硫酸与铜反应的实验探究高中化学教材必修1（新课标）第四章第四节《氨硝酸硫酸》中，为了讲解浓硫酸的氧化性，设计了浓硫酸与铜反应的实验（实验4-9），教材中关于浓硫酸与铜反应的实验是这样叙述的：“我们已经知道，铜不能与酸反应放出H2。

但浓硫酸却可以与铜发生氧化还原反应，反应除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水。

”（实验装置及现象如下图-1所示）一、提出问题在实际操作时，试管底部往往有黑色沉淀物，反应所形成的溶液呈灰绿色，加热时间长一些，溶液颜色可变浅。

如果有硫酸铜生成，溶液应该是蓝色，为什么溶液呈灰绿色而且试管底部有黑色物质出现呢？为了达到理想的实验效果并且解释这些现象，我们从反应产物和反应条件两方面着手对浓硫酸与铜的反应做了一些探究。

二、实验验证实验仪器：铁架台、酒精灯、大试管、小试管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、温度计、导管与橡皮管若干；实验药品：铜丝、铜片、不同浓度的浓硫酸、品红溶液、蒸馏水。

（一）浓硫酸的浓度对反应的影响我们先来探究当铜片规格相同、硫酸过量时，浓硫酸浓度对实验的影响。

1．实验过程【实验1-1】取18.4mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。

实验现象：开始加热一会儿后产生气泡，在铜片表面有细小黑色颗粒状物质生成并进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

随着温度升高，直至沸腾，黑色颗粒状物质逐渐转变成细小灰白色颗粒状。

试管中出现大量白雾，品红溶液褪色。

停止加热静置，未反应的铜表面有黑色物质，试管底部沉淀的固体物质呈灰白色，试管中的液体呈灰绿色。

继续冷却试管时，溶液的颜色慢慢变浅。

将此无色溶液倒入废液缸中，向试管中残留的灰白色固体中加少量蒸馏水，所得溶液呈很浅的蓝色。

【实验1-2】取16mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。

实验现象：与【实验1-1】现象相似，但溶液中灰白色沉淀较少，溶液也呈浅蓝色。

冷却后溶液仍然为浅蓝色。

【实验1-3】取14mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。

浓硫酸与铜反应的实验探究

浓硫酸与铜反应的实验探究高中化学教材必修1（新课标）第四章第四节《氨硝酸硫酸》中，为了讲解浓硫酸的氧化性，设计了浓硫酸与铜反应的实验（实验4-9），教材中关于浓硫酸与铜反应的实验是这样叙述的：“我们已经知道，铜不能与酸反应放出H2。

但浓硫酸却可以与铜发生氧化还原反应，反应除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水。

”（实验装置及现象如下图-1所示）一、提出问题在实际操作时，试管底部往往有黑色沉淀物，反应所形成的溶液呈灰绿色，加热时间长一些，溶液颜色可变浅。

如果有硫酸铜生成，溶液应该是蓝色，为什么溶液呈灰绿色而且试管底部有黑色物质出现呢？为了达到理想的实验效果并且解释这些现象，我们从反应产物和反应条件两方面着手对浓硫酸与铜的反应做了一些探究。

二、实验验证实验仪器：铁架台、酒精灯、大试管、小试管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、温度计、导管与橡皮管若干；实验药品：铜丝、铜片、不同浓度的浓硫酸、品红溶液、蒸馏水。

（一）浓硫酸的浓度对反应的影响我们先来探究当铜片规格相同、硫酸过量时，浓硫酸浓度对实验的影响。

1．实验过程【实验1-1】取18.4mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。

实验现象：开始加热一会儿后产生气泡，在铜片表面有细小黑色颗粒状物质生成并进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

随着温度升高，直至沸腾，黑色颗粒状物质逐渐转变成细小灰白色颗粒状。

试管中出现大量白雾，品红溶液褪色。

停止加热静置，未反应的铜表面有黑色物质，试管底部沉淀的固体物质呈灰白色，试管中的液体呈灰绿色。

继续冷却试管时，溶液的颜色慢慢变浅。

将此无色溶液倒入废液缸中，向试管中残留的灰白色固体中加少量蒸馏水，所得溶液呈很浅的蓝色。

【实验1-2】取16mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。

实验现象：与【实验1-1】现象相似，但溶液中灰白色沉淀较少，溶液也呈浅蓝色。

冷却后溶液仍然为浅蓝色。

【实验1-3】取14mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。

铜与浓硫酸反应的原理

铜与浓硫酸反应的原理
铜与浓硫酸反应的原理是由于铜具有较活泼的金属性质，而浓硫酸是一种强氧化剂。

当铜与浓硫酸发生反应时，硫酸分子中的氢离子（H+）被铜的金属离子（Cu2+）所取代，同时产生硫酸铜（CuSO4）和水（H2O）。

反应方程式如下：
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O↑
在反应过程中，铜的金属离子被硫酸中的氢离子氧化，其原因是硫酸的氧化性较强，它具有将金属氧化为正离子的性质。

而硫酸中的氢离子被还原为水。

这个反应是一个氧化还原反应。

此外，在铜与浓硫酸反应过程中，会释放出大量的热量。

这是由于反应是放热反应，即反应物和产物的化学键能发生变化而释放出热能。

需要注意的是，浓硫酸在室温下是无法与铜发生反应的，因为硫酸浓度不够高。

只有在高浓度的浓硫酸中，才能与铜发生反应。

铜和浓硫酸反应化学方程

铜和浓硫酸反应化学方程
2HSO+Cu=加热=CuSO+SO+2HO。

浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，不生成硫化铜。

这是由于浓硫酸的强氧化性决定的。

铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或红溶液褪色。

溶液冷却后稀释呈蓝色。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

常压冷却时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包含铂，金）反应，分解成高价金属硫酸盐，本身被转换成so2，s，h2s或金属硫化物。

化学创新实验：铜与浓硫酸反应

化学创新实验：铜与浓硫酸反应一、实验名称：铜与浓硫酸反应二、实验目的：铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸可以发生氧化还原反应，除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水，这证明了浓硫酸具有强氧化性。

反应生成的二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染主要成分之一，实验过程中必须控制二氧化硫的生成量，还要进行尾气处理。

该实验还助于加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生认识环境和环境问题，培养学生的社会责任感。

课本中给出了该实验的操作方法。

为了控制二氧化硫的生成量，在试管侧面开凹槽以便于抽动铜丝而随时终止反应。

为了证明二氧化硫的生成及其漂白性，教学参考书又给出了改进实验的操作装置图（如下图）。

我在实际教学过程中感到上述实验有明显的不足之处。

开槽时要求既要保证密封性，又要便于抽动铜丝，这一点很难做到。

开槽太小虽然密封性好，但在抽动铜丝时易拉动试管塞，由于浓硫酸对皮肤具有很强的腐蚀性，实验时浓硫酸又处于沸腾状态，产生的气压较大，这样浓硫酸易溅出而伤及实验人员。

如果开槽稍微大一点，气体穿透能力很强，无法保证二氧化硫不漏出。

基于以上矛盾和问题，我把铜丝改为铜片，一次性加入。

教学参考书中给出的装置图，要求控制二氧化硫的量，只要能够观察到品红溶液褪色而石蕊溶液变红色就抽动铜丝使反应停止下来。

其实当我们观察到上述实验现象时二氧化硫就已经过量，不可能恰到好处地通过抽动铜丝而控制二氧化硫的量。

相反，我们根据经验控制铜片的量也可以很好地完成该实验。

这样不仅保证了实验安全，而且我们还能够集中精力观察实验现象。

三、实验仪器及试剂仪器：铁架台、酒精灯、试管、玻璃导管。

试剂：98%浓硫酸、铜片、品红溶液、石蕊溶液、氢氧化钠溶液。

四、实验仪器装置图（无论用手或电脑画都必须清晰）及仪器的组装说明五、实验操作部分1 放置好酒精灯，根据酒精灯的高度确定好试管的位置。

在试管中加好试剂，按从下到上，从左到右的顺序如图安装仪器。

2 观察和分析试管中的实验现象。

铜与浓硫酸反应黑色沉淀的探究

铜与浓硫酸反应黑色沉淀的探究
探究铜与浓硫酸反应黑色沉淀
一、实验内容
1. 准备试剂：蒸馏水100mL，硫酸铜（CuSO4）0.1mol/L，硫酸
（H2SO4）0.2mol/L；
2. 将100ml蒸馏水中，先加入0.2mol/L的硫酸；
3. 分别小计量地依次加入0.1mol/L的硫酸铜溶液；
4. 观察铜与硫酸铜的反应产生的黑色沉淀；
二、实验原理
铜和浓硫酸在热反应下，发生反应，铜容易活化，形成氧化态的这一过程，即氧化铜的反应，在氧化过程中，由于铜与溶液中硫酸中的水离子络合，形成带有铜离子和硫酸根离子的络合物，然后出现沉淀，即黑色沉淀。

三、实验过程
1. 烧杯中加入100ml蒸馏水，并量取0.2mol/L的硫酸；
2. 小计量地，逐次加入0.1mol/L的硫酸铜；
3. 加入的硫酸铜后，可以观察到温度变化，温度缓慢地升高；
4. 随着温度升高，可以观察到混合液中有沉淀物出现，为黑色沉淀；
5. 实验结束后，将烧杯内剩余的混合液中的沉淀物用加热的蒸馏水冲洗，放入隔水加热，黑色沉淀可以更清晰地观察到。

四、实验结果
实验过程中，烧杯中的温度升高，混合液中出现了黑色沉淀，最终沉
淀物灼烧，可以溶解于蒸馏水中，但溶液呈低浓度绿色。

五、实验结论
用浓硫酸与铜在热反应下，可以产生黑色沉淀，而这种沉淀物可以溶
解于蒸馏水中，溶液呈低浓度绿色。

反应过程表明，铜在这种反应中，可以还原为铜的氯化物，氢硫的离子受到氢离子的抑制，以此形成黑
色沉淀。

浓硫酸与铜的反应方程

浓硫酸与铜的反应方程一、引言在化学实验中，我们经常会遇到各种化学反应。

浓硫酸与铜的反应是其中一种常见的反应。

本文将详细探讨浓硫酸与铜的反应方程。

二、实验过程在进行浓硫酸与铜的反应实验时，我们需要准备以下材料和设备：1.浓硫酸2.铜片3.锥形瓶4.加热装置实验步骤如下：1.将适量浓硫酸倒入锥形瓶中，注意要小心操作，避免接触皮肤和眼睛。

2.将铜片放入浓硫酸中。

3.开启加热装置，对反应瓶进行加热，观察反应过程。

4.观察完毕后，关闭加热装置，将反应停止。

三、反应机理浓硫酸与铜的反应是一种置换反应，其反应机理如下：1.首先，硫酸中的H+离子与铜金属发生反应，生成二价正离子Cu2+和硫酸根根离子SO4-。

2.硫酸根根离子SO4-会进一步与铜金属发生反应，生成硫酸铜溶液。

3.反应过程中会伴随着气体的产生，即二氧化硫气体SO2的生成。

四、反应方程根据反应机理，我们可以得出浓硫酸与铜的反应方程如下：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O五、实验结果与讨论通过进行实验，我们可以观察到以下现象：1.反应瓶内的液体逐渐变为蓝绿色，表明生成了硫酸铜溶液。

2.反应过程中会产生气泡，并伴随着气体的释放，这是二氧化硫气体的产生。

该实验的结果与理论推导相符，验证了反应方程的正确性。

六、应用与意义浓硫酸与铜的反应在化学实验中有着重要的应用与意义：1.教学实验：此实验常用于教学中，通过观察反应过程和结果，使学生更好地理解置换反应和反应机理。

2.实际应用：浓硫酸与铜的反应可以用于制备硫酸铜溶液，该溶液在冶金、化工等领域有着广泛的应用。

七、安全注意事项在进行浓硫酸与铜的反应实验时，需要注意以下安全事项：1.硫酸具有强酸性，对皮肤和眼睛具有腐蚀作用。

实验时需佩戴防护眼镜和手套，注意避免接触皮肤和眼睛。

2.进行实验时，应注意合理操作，避免产生安全事故。

八、总结通过本次实验，我们详细探讨了浓硫酸与铜的反应方程。

通过实验结果与讨论，可以验证反应方程的正确性。

浓硫酸与铜的反应化学方程

浓硫酸与铜的反应化学方程浓硫酸与铜的反应化学方程浓硫酸是一种强碱性的氧化剂，它可以与许多元素发生反应，其中最常见的是与金属铜发生反应。

浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O这个反应是一个氧化还原反应，铜被氧化成铜硫酸，而硫酸则被还原成二氧化硫和水。

反应过程中，铜原子被氧化成铜离子，而硫酸则被还原成二氧化硫和水。

此外，反应过程中还会产生热量，使反应更加迅速。

反应过程中，铜原子被氧化成铜离子，而硫酸则被还原成二氧化硫和水。

因此，浓硫酸与铜的反应化学方程式为：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +SO2 + 2H2O，这是一个氧化还原反应，铜被氧化成铜硫酸，而硫酸则被还原成二氧化硫和水，反应过程中还会产生热量，使反应更加迅速。

总之，浓硫酸与铜的反应是一种常见的氧化还原反应，反应过程中，铜原子被氧化成铜离子，而硫酸则被还原成二氧化硫和水，反应过程中还会产生热量，使反应更加迅速。

这种反应在日常生活中有着广泛的应用，如电镀、清洗、消毒等。

铜与浓硫酸反应的各种现象及其原因

铜与浓硫酸反应的各种现象及其原因答铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色.说明:实际铜与浓硫酸反应现象非常复杂,至今学术界仍在讨论.对于中学生来说,掌握上面叙述就完全可以了.如果感兴趣,可以阅读下面内容(警告:对高考来说全无用处)铜与浓硫酸反应实验现象的探究与分析[摘要]铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同，反应时的最终现象不同。

若浓硫酸过量时，主要现象有：铜表面先变黑，形成黑色浊液，随后又变成白色浊液。

铜全部反应完后，静置，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色，冷却至室温呈无色。

反应中还伴有白色烟雾，并有淡黄色物质冷凝在管壁。

若铜过量，最终得灰白色固体物质。

由此说明铜与浓硫酸共热的反应是很复杂的，且反应后所得溶液颜色随温度变化而变化。

[关键词] 铜浓硫酸共热反应现象原因高一新教材P131页关于铜与浓硫酸反应的实验叙述是这样的：“实验表明，浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。

说明铜与浓硫酸反应时被氧化为Cu2+”。

然而该实验的现象并非这么简单，且实验有两种情况：一种情况是浓硫酸过量。

用下列“实验装置图1”（固定仪器和加热酒精灯均未画出）来完成此实验。

其实验现象有（按实验进程）：铜与冷的浓硫酸不发生反应，加热时随浓硫酸温度升高铜丝（或铜片）表面变黑，产生气泡，细小黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸中，形成黑色的悬浊液。

随着加热温度继续升高（至沸腾），黑色颗粒状物质与浓硫酸反应，转变成细小灰白色的颗粒状物质，随浓硫酸一起翻滚。

在此过程中试管里还产生了大量的白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁冷凝析出淡黄色固体物质。

在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢消失了。

此间导气管导出的气体分别使紫色石蕊试液变红，使品红溶液和KMnO4溶液褪色。

当铜全部反应后，停止加热静置时，试管内的烟雾也随之慢慢消失了，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。

浓硫酸和铜反应的化学方程式(一)

浓硫酸和铜反应的化学方程式(一)
浓硫酸和铜反应的化学方程式
1. 强酸和金属反应的一般规律
当浓硫酸与金属反应时，可以发生产气、产盐和产水的反应。

以下是几种常见的反应方程式。

2. 产气反应
当浓硫酸与铜反应时，会产生二氧化硫气体的反应方程式如下：Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
解释：铜与浓硫酸反应生成铜硫酸盐(CuSO4)和二氧化硫(SO2)气体，同时生成水。

3. 产盐反应
当浓硫酸与铜反应时，也可以产生硫酸盐的反应方程式如下：
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
解释：铜与浓硫酸反应生成铜硫酸盐(CuSO4)和水。

4. 实际例子
一个实际的例子是在化学实验中，我们可以观察到这种反应。

将一小块铜片放入一烧杯中，然后将浓硫酸缓慢倒入烧杯中。

观察到铜
片逐渐被溶解，同时释放出二氧化硫气体。

最终烧杯中会有蓝色的溶液，这是由于生成了铜硫酸盐(CuSO4)。

5. 总结
浓硫酸和铜反应的化学方程式可以概括为：
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
该反应符合强酸和金属反应的一般规律，可以产生气体、盐和水。

在实验中，我们可以观察到铜片被溶解，同时释放出二氧化硫气体，
并生成蓝色的铜硫酸盐溶液。

铜和浓硫酸反应的化学方程式

铜和浓硫酸反应的化学方程式
铜和浓硫酸反应是一种制硫水泥的重要的化学反应过程。

浓硫酸是一种无色液体，可以溶解金属和无机离子，具有腐蚀性，铜能与浓硫酸发生反应，其反应的化学方程式如下：
$$Cu + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2$$
这个反应表明，浓硫酸水溶液中添加铜（ Cu）时，氢气(H_2 )会发生，而铜会产生出硫酸铜（CuSO_4）。

铜和浓硫酸之间有着特定的反应机制，铜原子在受到浓硫酸分子的作用下，释放出电子构成还原物体，其反应是一种氧化还原反应，是一种氧化电子转移过程，称为氧化铜原子。

氧化后的铜原子便转化为正电荷的Cu++离子，反应在获得氧原子时结束，形成了硫酸铜溶液。

除了硫酸的作用之外，还需要酸强度和温度的控制，浓硫酸的酸性必须保持在一定的范围内，才能使制硫水泥的过程正常进行，否则反应将会出现差异的结果；另外，反应的温度也应该控制在一定的水平，温度高了会导致反应出现变形等不良现象，影响制水泥的质量。

总而言之，铜与浓硫酸反应，是一种氧化电子转移过程，需要在一定的酸强度和温度下进行，才能够得到质量最佳的硫酸铜溶液，供应制硫水泥的过程使用。

而且，该化学反应也可以用于产生许多其他金属，在各个科学领域中都利用该化学反应取得良好的研究结果。

浓硫酸与铜反应的实验现象与理论探讨

浓硫酸与铜反应的实验现象与理论探讨【摘要】铜与浓硫酸共热量不同现象不同。

教材描述简单，易引起学生疑问。

经理论分析和实验说明铜与浓硫酸反应复杂性。

【关键词】铜浓硫酸现象一、铜与浓硫酸共热1.药品：NaOH溶液铜浓硫酸石蕊试液品红溶液KMnO43.实验现象：教材描述：“实验表明，浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。

说明铜与浓硫酸反应时被氧化为Cu2+”。

实验现象分两种：①浓硫酸过量。

铜与冷的浓硫酸不反应，随温度升高铜丝表面变黑、产生气泡、细小黑色颗粒状物从铜丝表面进入浓硫酸，形成黑色悬浊液。

温度升至沸腾，黑色颗粒物与浓硫酸反应，转变成细小灰白色的颗粒物，随浓硫酸翻滚。

同时有大量白色烟雾，部分烟雾在管壁上部冷凝成淡黄色固体。

保持浓硫酸沸腾，淡黄色固体消失。

导气管导出的气体使石蕊试液变红、品红溶液和KMnO4溶液褪色。

铜全部反应，停止加热静置，管内烟雾慢慢消失，管中液体浅蓝色，管底沉积物灰白色。

冷却，溶液颜色变浅，至室温几乎无色。

将此液注入盛有少量水的试管，得浅蓝色溶液。

再向有残留物的试管加少量蒸馏水，得蓝色溶液，管底部未溶物上层蓝色，下层仍灰白色（久置变蓝色）。

②铜过量。

将一端螺旋状铜丝浸入浓硫酸，另一端在液面上方。

开始现象与前者相同。

随着反应的进行，试管和长导气管内壁有少量淡黄色固体。

液面上方铜丝渐变黑。

待硫酸全部反应，试管里的物质变为灰黑色的固体。

取出试管中液面上变黑的铜丝，分别置于一定量浓硫酸和稀硫酸的试管中，震荡，铜丝表面的黑色物质不溶。

若将铜丝在空气中加热变黑，分别置于浓硫酸和稀硫酸的试管中，振荡，发现稀硫酸中的铜表面的黑色物质全部溶解，露出光亮的铜；浓硫酸中的铜表面的黑色物质部分溶解。

二、问题的提出1.为什么硫酸与铜共热时先产生黑色物质后变成灰白色物质?2.为什么有大量白色烟雾及淡黄色固体慢慢消失？3.为什么铜过量时试管中露置铜丝变黑？三、理论分析问题1原因：浓硫酸与铜共热反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜。

铜跟浓硫酸的反应原理是

铜跟浓硫酸的反应原理是
铜和浓硫酸的反应原理是产生硫酸铜和二氧化硫气体的反应。

浓硫酸（H2SO4）是一种强酸，能够与金属反应并释放氢气。

铜（Cu）是一种活泼的金属，在与浓硫酸接触时，硫酸中的
氢离子（H+）被铜离子（Cu2+）替代，生成硫酸铜（CuSO4）和氢气（H2）。

反应的化学方程式为：
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑
在此反应中，硫酸铜以固体或溶液的形式形成，并且铜离子在溶液中呈蓝色。

随着反应进行，二氧化硫（SO2）气体也会生
成并释放出来。

总结：铜和浓硫酸反应的原理是铜离子替代硫酸中的氢离子，生成硫酸铜并释放出氢气和二氧化硫气体。

铜与浓硫酸反应的化学方程式

铜与浓硫酸反应的化学方程式
铜与浓硫酸的反应是常被用来实验的重要的化学反应之一。

在此反应中，铜物质受到浓硫酸的作用会进行以下生成氧化产物的反应：铜（Cu） + 浓硫酸（H2SO4）（液体）——>CuSO4（棕褐结晶）+ 硫酸（SO2） + 水（H2O）。

为进行此反应，我们首先需要准备两种物质，即练铜片和浓硫酸。

在实验室的实验台上，我们需要用安全壁板来保护自己，以避免受到危险的浓硫酸熔解或溅射。

然后，借助磨练斜面把练铜片放入到浓硫酸中，看到铜片上出现气泡，熔解并被吞噬以及颜色改变，这样反应就成功发生了。

当铜片被浓硫酸完全熔解时，混合液就会释放出青绿烟雾，同时产物棕褐色的固体硫酸铜也在混合液中沉淀出来。

只有当棕褐色的固体硫酸铜停止沉淀，气泡停止产生，硫酸气味停止释放，以及混合液失去青绿色才代表反应完成了。

综上所述，铜与浓硫酸反应是值得我们深入研究和探索的重要反应，此反应的化学方程式是铜（Cu）+浓硫酸（H2SO4）——>CuSO4（棕褐结晶）+硫酸（SO2） + 水（H2O）。

在实验中，我们需要利用安全措施，并观察准确来完成反应，从而了解更多有关此反应的元素分解及产物的规律。

浓硫酸和铜片反应方程式

浓硫酸和铜片反应方程式浓硫酸和铜片的反应是一个有趣的试验，可以观察到许多令人惊讶的现象。

在这篇文章中，我将讨论浓硫酸和铜片反应产生的反应方程式，以及它们的化学原理。

浓硫酸和铜片的反应方程式如下：Cu + H2S --> CuS + H2这个反应中，浓硫酸（H2S）是氢化硫酸，铜（Cu）是硫铜（黑色粉状），而反应产物是硫铜粉（CuS）和氢气（H2）。

由此可以看出，浓硫酸和铜片之间的反应发生了氧化还原反应。

为了解释这一反应的化学原理，我们先来讨论浓硫酸的介子和铜的介子。

介子是物质中活性中子，其电荷为正或负。

浓硫酸是由氢离子（H+）和硫离子（S2-）组成的，它们都是正电荷介子，而铜元素本身是负电荷介子。

在浓硫酸和铜片之间发生反应时，电荷相同的正介子和负介子之间会发生聚合，正介子会被负介子中山，而负介子也会接受正介子的电荷。

由此可以得出，浓硫酸中的氢离子和硫离子会捕获铜（Cu）中的负介子，而铜的正介子则会被浓硫酸中的负介子接受。

这样就形成了上述反应方程式中的反应产物：硫铜粉（CuS）和氢气（H2）。

浓硫酸和铜片的反应不仅可以解释上述的反应方程式，而且还可以从另一个角度来理解。

为了显示铜片在浓硫酸中的反应，可以将铜片表示为负电荷介子，因此铜片会被溶解在浓硫酸中，而由此产生的电荷分布会使铜片表面上覆盖着一层油渍般的硫铜粉，这就是上述反应方程式中的结果。

另外，在浓硫酸和铜片反应中，由于溶解了铜，浓硫酸变得弱酸性，而且会由热释放氢气，这也是反应方程式中的另一个产物。

从上述可以看出，浓硫酸和铜片之间的反应是一个复杂的氧化还原反应，由此可以明确浓硫酸和铜片反应产生的反应方程式和反应原理。

此外，该试验也能够深入了解化学反应的机理，帮助我们更好地理解物质的组成和物质间的反应。

铜与浓硫酸反应的方程式是什么

铜与浓硫酸反应的方程式是什么
发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△△CuSO4+SO2↑+2H2O。

该反应中，铜元素化合价从0价上升到+2价，被浓硫酸氧化，所以浓硫酸做氧化剂，铜作还原剂。

铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4△CuSO4+X↑+2H2O，则X为（）
A．S
B．SO2
C．SO3
D．O2
解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu+2H2SO4△CuSO4+X↑+2H2O，反应前铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、1、6，依据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．故选：B．
铜与浓硫酸反应
方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O，现象：铜渐渐溶解，有气泡生成，溶液变蓝。

铜渐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或品红
溶液褪色，溶液冷却后稀释呈蓝色。

反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。