《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
(人教版选修四)第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题
(考试时间:90分钟满分:100分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列说法中正确的是( D)
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
2.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( D)
A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢氧根浓度增大
,故A错误;
B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故B错误;
C、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C错误;
D、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据Kw值不变,所以
氢氧根浓度增大,故D正确;故选D.
3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH最小的是( C)
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4
解析:NH4Cl和(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH较小;NH4HCO3水解呈碱性,pH 最大;NH4HSO4为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则pH最小,故选C。
4.下列各电离方程式中,书写正确的是( D)
4
A.H2S2H++S2—B.KHSO4K++H++SO2-
C.Al(OH)3===Al3++3OH-D.NaH2PO4===Na++H2PO-4
A.氢硫酸分步电离,离子方程式应该分步写,主要以第一步为主,其正确的电离方程式为:H2S
H++HS—,故A错误;
B.硫酸氢钾为强电解质,应该用等号,正确的电离方程式为:KHSO4==K++H++SO42-,故B错误;
C.氢氧化铝为弱电解质,应该用可逆号,正确的电离方程式为:Al(OH)3?==?Al3++3OH-,故C错误;
D.磷酸二氢钠为强电解质,溶液中完全电离,电离方程式为:NaH2PO4═=Na++H2PO4-,故D正确;
故选D.
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C)
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境中生锈
C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D.浓硫化钠溶液有臭味
A、纯碱即Na2CO3,是强碱弱酸盐,能水解出NaOH:Na2CO3+H2O?==?NaHCO3+NaOH,而Na
OH能使油脂水解达到去油污的目的,A与水解有关,故A不选;
B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,但均与盐类水解无关,故B选;
C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe(OH)3沉淀:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,与盐类水解无
关,故C选;D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐,能水解出H2S:S2-+H2O?==?HS-+OH-,HS-+H2O?
==?OH-+H2S,H2S有臭鸡蛋气味,与盐类水解有关,故D不选.
故选BC.
6.把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( B)
①自来水②0.5 mol·L-1盐酸③0.5 mol·L-1醋酸④0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
A.①②B.②④C.③④D.②③
7.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH+4+OH-叙述正确的是( A)
A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减少8.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( A)
A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)减小
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大
9.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( A)
A.c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH+4)>c(H-)=c(OH-) D.c(NH+4)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
10.常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( C)
A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1
D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
A.因为HCl是强酸,故pH=2的盐酸稀释10倍后,溶液的pH=3,故A错误;
B.pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L,pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,混合溶液显碱性,故B错误;
C.该溶液中盐酸电离出的c (H+)为10-2mol/L,与水电离出的c (H+)=
10?14
10?2
mol/L=10-12 mol/L,所以该溶液中盐酸电离出的c (H+)与水电离出的c (H+)之比为1010:l,故C正确;D.在常温下,由水电离出的c (H+)=c (OH-)=1×10-12 mol?L-1,所以由水电离出的c(H+)水×c (OH-)水=1×10-24,故D错误;故选C.
11.t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( A)
A.混合液中c(H+)=K w B.混合液的pH=7
C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
解:A.Kw=c(H+)•c(OH-),混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)=,故
A正确;B.温度不确定,则中性时溶液pH不一定为7,故B错误;
C.由于酸碱的强弱未知,则不能确定a、b的关系,故C错误;D.根据电荷守恒可知:c(B+)+c (H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(A-),故D错误,故选A.
12.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C)
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO-3
3、Cl-、K+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO2-