江苏省启东中学人教版化学高一必修二 3-3 乙醇 教学设计

第三章：生活中两种常见的有机物

第1课时乙醇教学设计

启东中学化学组陈金春

一、教学目标

1．知识与技能：

（1）了解乙醇在日常生活中的应用

（2）掌握乙醇的结构和性质

2．过程与方法：

（1）通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力

（2）通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力

3．情感态度与价值观：

（1）提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐

（2）培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题

二、重点难点

重点：乙醇的结构和化学性质

难点：乙醇的化学性质

三、教学过程

【导入新课】中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。首先让我们一起欣赏一段天后王菲的歌曲，体验宋代文豪苏东坡的诗句明月几时有？把酒问青天的豪迈情怀。

【设问】同学们知道哪些和酒有关系的诗句？大家说说看。

【学生】“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”、“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”……

【教师】酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。（均为体积分数）。

【过渡】同学们，我们知道有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人人自醉”呢？这节课我们就来揭开酒的真实面貌。

【教师】展示一瓶无水乙醇，请同学结合生活实际和归纳总结乙醇的物理性质。

【学生】乙醇是无色、透明有特殊香味，密度比水小的液体，能和水以任意比互溶……【板书】一、乙醇

1、物理性质

（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水；

（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物和无机物；

（3）易挥发，沸点78℃；

【设问】乙醇能否作为溴水中溴的萃取剂？

【学生】乙醇不能作为萃取剂，因为乙醇能和水以任意比互溶。

【教师】乙醇俗称酒精，乙醇的分子式C2H6O，乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子，大家能否推测乙醇具有的结构？

【展示】乙醇可能的结构式：

（A）（B）

【设 问】同学们，请小组讨论分析哪一个是乙醇正确的结构式？

【学 生】交流与讨论

【教 师】我们知道钠可以保存在煤油中，说明Na 不能置换与C 相连的氢，而Na 易与水反应，说明Na 能置换出与O 相连的氢。下面我们就观看视频无水乙醇与Na 反应。

【演示实验】乙醇与钠反应

实验步骤：取2~3mL 乙醇于试管中，在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中，并作钠与水的实验作对比。请同学描述实验现象。

【学 生】钠先沉入乙醇底部，有气泡，钠未熔成小球且形状变化不大，将试管口移近火焰有爆鸣声。 【展 示】

钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上

浮在水面 沉在液面下 钠的形状是否变化

熔成小球 仍是块状 有无声音

发出嘶嘶响声 没有声音 有无气泡

放出气泡 放出气泡 剧烈程度

剧烈 缓慢 反应方程式 2Na+H 2O=2NaOH+H 2O ?

【教 师】实验结果表明，乙醇能与活泼金属反应，说明乙醇中必须有H 和O 直接相连，这就得到了乙醇的结构式（A ）正确。

【板 书】2、乙醇的分子结构

（1）分子式：C 2H 6O

（2）结构式：

（3）结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH

【教 师】通过Na 与乙醇的反应可知：乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的O-H 键比H 2O 分子中的O-H 键更稳定。

综合乙醇与Na 反应和金属活动性顺序便知，K 、Ca 等很活泼的金属也能与乙醇发生反应，请同学们试着写出反应方程式。

【板 书】3、乙醇的化学性质

（1）与活泼金属反应(如Na 、K 、Ca 等)

2CH 3CH 2OH ＋2Na −→−

2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋2K −→−

2CH 3CH 2OK ＋H 2↑

点燃

①

② 2CH 3CH 2OH ＋Ca −→−

(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ 注意：该反应是置换反应，每2mol 乙醇与活泼金属反应生成1mol H 2

【教 师】大家知道结构决定性质，通过所学知识猜想乙醇在反应中可能断键的位置？

【学 生】乙醇与Na 反应时乙醇羟基中O-H 键发生了断裂。

【Flash 展示】Na 与无水乙醇反应的断键情况以及反应过程。

【过 渡】同学们，我们知道石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。2001年中国宣布推广车用乙醇汽油。乙醇汽油的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。乙醇可以燃烧，表明乙醇可以发生氧化反应。

【板 书】（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2−→−

2CO 2＋3H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热

【教 师】乙醇发生燃烧时，请同学想一想乙醇中哪些化学键发生了断裂？

【学 生】乙醇发生燃烧时，乙醇中的所有化学键都发生了断裂。

【过 渡】酒精在体内脱氢酶催化作用下先被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸。一个人的酒量好坏是根其体内含酶多少来划分的，这就是为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“洒不醉人人自醉”。下面我们一起来学习乙醇的催化氧化反应。

【视频实验】向一支试管中加入3~5mL 乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

【学 生】实验现象：a.铜丝红色→黑色→红色，反复变化

b.在试管口可以闻到刺激性气味 【板 书】②乙醇的催化氧化

2Cu ＋O 2 2CuO

CH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O

【设 问】将上述反应方程式和并，写出合并后的反应方程式。请同学们分析在乙醇的催 化氧化反中铜丝的作用是什么？为什么？

【板 书】2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO +2H 2O

注意：工业上利用该反应制备乙醛。

【学 生】在乙醇的氧化反应中铜丝作催化剂。铜丝参与反应的过程，最后又生成了铜， 反应前后铜丝的质量和性质没有改变。

【Flash 展示】乙醇催化氧化反应的断键和成键情况。

【设 问】乙醇能够发生催化氧化反应，那么是不是所有的醇类都能发生类似的反应呢？

【学 生】不是；醇催化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢。

【展 示】醇类催化氧化反应的断键情况。

【教 师】我们已经知道能够发生催化氧化的断键情况，请同学们练习CH 3CH 2CH 2OH 和