分析化学试题

分析化学试题 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】

分析化学试题

一、填空题

1. 标定NaOH 常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。

2. 一般情况下，K 2Cr 2O 7标准溶液采用直接法配制，而KMnO 7标准溶液采用间接法配制。

3. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。

4. 下列4次测定的结果为：27.37%.27.47%.27.43%.27.40%, 相对平均偏差dr =0.1% ,标准偏差S= 0.04%。

5. 请写出NH 4Ac 水溶液的质子平衡条件[NH 3]+[OH -]=[HAC]+[H +]。

6. 重量分析法的主要操作包括 溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。 7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。

8．K 2Cr 2O 7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm -3，则它对Fe ，Fe 2O 3，FeSO 4·7H 2O 的滴定度分别为6.702×10-3 g·cm -3，9.584×10-3g·cm -3，3.336×10-3

g·cm -3。

9．已标定的Na 2S 2O 3溶液在保存中吸收了不少的CO 2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I 2，则在实际滴定中，消耗的NaS 2O 3的量将（偏高.偏低），使得I 2的浓度产生（正.负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量Na 2CO 3溶液，使溶液呈弱碱性。

10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q 检验法。

11．碘量法的主要误差来源是I 2的挥发，I -被空气氧化，Na 2S 2O 3的分解。

12．反应N 2O 4（g ）== 2NO 2（g ）是一个熵增加的反应。在恒温恒压下平衡， 使n(N 2O 4)：n （NO 2）增大，平衡向右移动；n （NO 2）将增加；若向该系统 加入Ar （g ），n （NO 2）将增加；α（N 2O 4）将增加。

13．PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH 为7。

14．以HCl 标准溶液滴定NH 3.H 2O 时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V 甲、V 酚表示，则V 甲、V 酚的关系是V 甲＞V 酚。

15. 向浓度均为0.01mol·dm -3的KBr.KCl.K 2CrO 4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm -3AgNO 3水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr; AgCl; Ag 2CrO4。 16. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3 变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生（正或负）误差，其原因n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1,故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。 17. 正态分布的σ称为总体平均值,s 称为总体标准差。

18. 浓度为C1的HCN 和C2的NaOH 混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。

19. 氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量，快，易确定。

20. 碘量法主要的误差来源是 I 2的挥发和I -的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。 二、选择题

1．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ） A. 精密度高则准确度高 B. 准确度高则要求精密度一定要高 C. 准确度与精密度没关系 D. 准确度高不要求精密度要高

2．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）

A. 反应必须有确定的化学计量关系

B. 反应必须完全

C. 反应速度要快

D. 反应物的摩尔质量要大

3．重量分析法测定0.5126g Pb

3O

4

试样时，用盐酸溶解样品，最后获得

0.4657g PbSO

4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）（已知Pb

3

O

4

=

685.6，PbSO

4

= 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4%

B. 93.1%

C. 62.07%

D. 90.8%

4．用K

2Cr

2

O

7

基准物以置换碘量法标定Na

2

S

2

O

3

溶液浓度，常以淀粉液为指示

剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生

（ B ）

A. 标定结果偏高

B. 标定结果偏低

C. 对标定结果无影响

D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点

5．莫尔法用AgNO

3

标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（ C ）

A．KSCN B. K

2Cr

2

O

7

C. K

2

CrO

4

D . 铁铵矾

6．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则

滴定度T

B/A 与物质的量浓度C

B

之间的换算公式为：T

B/A

=（ A ）

A. C B M A a/1000b

B. C B M A b/1000a

C. C B M B a/1000b

D. C B M A b/1000a

7．在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（ C ）

A. 不存在

B. 变大

C. 变小

D. 无变化

8．PtCl

4和氨水反应生成的配合物，用AgNO

3

处理1mol的该配合物，得到2mol

的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（ C ）