2006年广东高考化学试题及答案
高三第六次联考化学试卷广东专用.doc
全国大联考（广东专用）2006届高三第六次联考·化学试卷编审：江西金太阳教育研究所化学研究室考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：中学内容。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
则下列叙述中正确的是A．10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构B．10B20的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体的熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素2．下列事实与氢键有关的是A．水结成冰后体积膨胀B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将A．无沉淀生成B．生成BaSO4沉淀C．生成BaSO3沉淀D．生成BaSO4和BaSO3沉淀5．厦门大学郑兰荪院士合成了CCl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。
则有关C50Cl10的说法中不正确．．．的是A．C50Cl10的相对分子质量为955B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个C．C50Cl10与C60互为同素异形体D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键6．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A ．①③④B ．③⑤C ．②③④D ．②④ 7．下列实验基本操作中正确的是A ．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B ．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C ．测定烧杯中溶液的pH 时，用pH 试纸直接在烧杯中蘸取溶液D ．做Fe 与H 2O 反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热 8．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A ．第16列元素均有最高价氧化物RO 3B ．最外层有2个电子的原子都在第2列C ．第15列元素均有气态氢化物RH 3D ．第1列元素均能形成M +9．某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3—、SO 42—、Fe 3+、H +、M ，其物质的量之比为：n(NO 3—)：n(SO 42—)：n(Fe 3+)：n(H +)：n(M)=2：3：1：3：1，则M 可能是A ．Fe 2+B ．Mg 2+C ．Cl —D ．Ba 2+二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
06年广东高考联考试卷
2006届高三联考试卷(2006.1)化 学第I 卷（选择题 共67分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一． 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1．2005年3月29 日，京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32t 液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。
对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是( )A 、附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移B 、要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，进行碱液稀释中和C 、液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗D 、检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩 2、“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。
该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20~30%的燃料。
下列关于该材料的叙述中不正确的是（ ）A 、该材料属于新型无机非金属材料B 、该材料的化学性质非常稳定C 、与金属一样有较好的传热性能D 、可以替代金属做耐高温结构材料3. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不．正确．．的是（ ） A ．类钫”在化合物中呈＋1价 B ．“类钫”具有放射性 C.“类钫”单质的密度大于1g·cm -3 D ．“类钫”单质有较高的熔点 4. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 （ ） A ．OH - ClO - SO 42- S 2- B ． H + Na + S 2- Cl -C ．H + MnO 4- F - K +D ． K + NO 3- Cl - Fe 2+5、ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
2006年广东高考20题
20．（12分）氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜
工业CuSO4−→
−I−→
−III CuSO4·5H2O
−II CuSO4溶液−→
−CuO
−→
−……−→
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。
控制溶夜pH＝3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中选加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并没定其体积必需的实验仪器有。
2006年高考广东卷两道化学试题答案值得商榷
２００６年高考广东卷两道化学试题答案值得商榷作者：张玉彬郑广泛来源：《化学教学》2006年第12期文章编号：1005－6629(2006)12－0059－02中图分类号：G424.74文献标识码：B1.2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学第一大题第9小题[试题]研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。
若CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为A．2，3，4B．3，4，5C．4，5，6D．5，6，7[疑问]本小题是在试卷第一大题，即单项选择题,每小题只有一个正确答案。
但我们认为该题应有两个正确答案，C和D。
[分析]本题的背景选材于2005年诺贝尔化学奖成果——烯烃复分解反应。
二十世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。
烯烃复分解反应原理如下图：该题CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3发生双键断裂、两端基团重新组合成的新烯烃应该有四种可能的形式：a.CH2＝CH2，b.CH3CH2CH＝C(CH3)CH2CH3c.CH3CH2CH＝CHCH2CH3d.CH3CH2(CH3)C＝C(CH3)CH2CH3。
新生成烯烃中共平面的碳原子数分别为：a中只有2个；b中有三种情况，可能为5、6、7；c中有三种情况，可能为4、5、6；d中有三种情况，可能为6、7、8。
故正确答案应为C和D。
2.2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）综合能力第41题[试题]41、某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4）,主要用于印染工业作为还原剂，该化学品在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，在90℃时发生爆炸。
2006年高考广东卷化学试题及参考答案
整理汇总写出化学反应方程式（1）苯酚钠溶液中通入CO2（2）丙醛发生银镜反应（3）乙酸与甲醇发生酯化反应20.（10分）今有化合物：甲：OHCOCH3乙：CH3COOH丙：CH2OHCHO⑴请判别上述哪些化合物互为同分异物体。
⑵请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法。
⑶请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序。
1.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL 无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。
当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。
此时水浴加热，发生化学反应。
过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。
试回答：（1）B逸出的主要气体名称_______；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是_____________________；（4）F管口点燃的气体分子式__________________（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是（6）A中发生的方程式：（1）氯化氢（2）吸收氯化氢气体中混有的水蒸气（3）冷凝乙醇蒸气（4）C2H5Cl （5）反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体（6）C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是(2)观察到______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
高考化学全国大联考化学试卷(广东专用)[最新版]
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全国大联考（广东专用）2006届高三第七次联考·化学试卷编审：江西金太阳教育研究所化学研究室考生注意：1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：高中化学全部内容。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 K 39 Fe 56第Ⅰ卷 (选择题 共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意)1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是 A ．修正液是一种胶体，均一、透明 B ．修正液中含有的化学物质有毒 C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D ．修正液的溶剂易挥发、易燃2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是A ．34S 原子核内的中子数为16B ．1H 216O 在相同条件下比1H 218O 更易蒸发C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H +的酸性比1H +的酸性更强3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A ．11.2 L Cl 2与4.25g NH 3所含有的原子数B ．18.0 g 重水(D 2O)与20g Ne 所含有的电子数C ．标准状况下36g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积D ．在合成氨反应中减少的气体的物质的量与生成的氨的物质的量4．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物、(当然这仅仅是探索的第一步)。
06年高考化学氧化还原反应试题
2006高考----氧化还原反应1、（06全国理综Ⅱ）10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 →H2O IO3- →I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO32、（06广东）13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、（06江苏）3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4、（06全国理综Ⅱ）28（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：氧化物Ⅰ氧化物Ⅱ氧化物Ⅲ单质Ⅲ单质Ⅰ氧化物Ⅵ单质Ⅱ氧化物Ⅱ高温①高温高温②③加氧气其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。
氧化物（II）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是5、 （06天津理综）29（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。
2006年普通高等学校招生全国统一考试广东卷理科
2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学第一部分一．选择题（本题包括9小题，每小题只有一个答案正确）1．闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积的O2和O3具有相同的质子数D．O2与O3的相互转变是物理变化2．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为A．6B．12 C．26D．303．下列表述正确的是①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤4．某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质，有用来消除空气或水中的污染物，下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3B．将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2OC．将医疗废水中的苯酚氧化成CO2和H2OD．将电镀废水的的氰根离子CN－氧化成CO2和N25．利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 ｍol·L-1 H2SO4溶液B．18 mol·L-1 H2SO4溶液C．6 mol·L-1 KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液7．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸②氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤8．下列叙述正确的是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K 时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。
2006全国各地高考化学试题汇集及答案详解
2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分有答案(word版)
2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。
2006年揭阳市高考化学综合测试题
2006年揭阳市高考化学综合测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ卷（选择题共67分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55K 39 Cl 35.5一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。
下列关于A的说法中，正确的是A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同C．A中不可能有共价键D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2LC．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl24．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
镍氢可充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标有“一”。
下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是A．他的一氯代物只有一种同分异构体B．他的二氯代物有两种同分异构体C．他是一种极性分子D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体6．下列关于氨气的说法正确的是干燥A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaClB．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸7．已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（）A．c（HCOO-）＞c（Na+）B．c（HCOO-）＜c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍的氧化物的水化物可能有两性B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸锶是难溶于水的固体D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体9．某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。
广东2006高考化学真题
广东2006高考化学真题2006年广东高考化学试题中，涉及了多个知识点和题型，考查了学生对化学知识的掌握水平。
下面将就广东2006年高考化学真题中的部分题目展开讨论。
第一大题选择题：1. 锆是金属元素（）A. 银族元素B. 碱土金属C. 铁族元素D. 过渡金属解析：选择D。
锆属于过渡金属元素，处于元素周期表的4d区。
2. 下列氢原子的等离子体中，电子自于不同能级跃迁（）A. H α 、B. H βB. H α 、H βC. H β 、H γD. H α 、H γ解析：选择A。
H α 和H β 电子跃迁自不同的能级。
第二大题填空题：1. 当浓硝酸作为氧化剂进行反应时，其溶液的还原性与氮气的生成量成（），与提供的电子的多少成（）。
解析：正比、一次2. 在电解法液态硫酸中产生氯气时，产生氯气的电极反应是：（）解析：4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O第三大题计算题：1. 将二氧化锰加热至200°C，按下述方程式：MnO2（s）→MnO（s）+ 1/2O2(g)给出反应热-118.3kJ，试求反应的焓变。
解析：根据反应热的定义，计算反应的焓变=反应物右边单位摩尔数量×反应热系数。
得到反应的焓变为-59.15kJ。
2. 某实验要求制取氯气，已知水解反应的焓变为Cl2（g）+ H2O（l）→HCl（aq）+ HClO（aq）试求氯气的制取热。
解析：根据反应热的定义，计算反应的焓变=反应物右边单位摩尔数量×反应热系数。
得到氯气的制取热为-130.53kJ。
通过以上对广东2006年高考化学真题部分内容的解析，可以帮助学生更好地理解化学知识，巩固学习成果，为高考努力备考提供有效帮助。
希望同学们认真对待化学学习，取得优异的成绩。
祝愿广大高中生顺利通过高考，迈向美好的未来！。
2006年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案
2006年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案（适合黑龙江、吉林、广西、内蒙古）第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）6、反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压7、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性8、下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－9、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2B IO3－C MnO4－D HNO211、下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12、下列叙述正确的是A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜13、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A 2种B 3种C 4种D 5种参考答案：6.C7.D8.D9.D 10.B 11.C 12.C 13.A第Ⅱ卷26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学临考模拟试卷
2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学临考模拟试卷班级姓名学号成绩本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分。
考试时间120分钟。
答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共67分）一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．1971年，美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸（H-O-F）。
根据此结构式，判断关于次氟酸中H、O、F元素的化合价正确的是A．+1、-2、+1 B．-1、+2、-1 C．+1、0、-1 D．+1、-2、-12．下列微粒中电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是A．D3O+ B．OD- C．OH- D．Li+3. 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，可看见有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。
表示此反应的离子方程式是A.Cu2+ +3I- = CuI↓+I2B. Cu2+ +2I- = Cu++I2C. 2Cu2+ +2I- = 2Cu++I2D. 2Cu2+ +4I- = 2CuI↓+I24．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A．NO2 B．NH3 C． CO2 D．H2S5. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．由极性键形成的分子不一定是极性分子C．H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键6．某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）+B(g) 2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
2006年高考广东卷化学试题及参考答案
2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学1、闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是A、O3和O2互为同位素B、O2比O3稳定C、等体积O3和O2含有相同的原子数D、O3与O2的相互转变是物理变化2、同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A、6B、12C、26D、303、下列表述正确的是①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ①②③B ②④C ③④⑤D ③⑤4、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2OC、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D、将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N25、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A、2mol·L－1H2SO4溶液B、18mol·L－1H2SO4溶液C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO3溶液7、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A ①②③B ①③④C ②③⑤D ②④⑤8、下列叙述正确的是A、酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关C、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗，D、C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基因重新组合为新的烯径。
2006年高考广东卷化学试题及参考答案
2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l50分，考试时间120分钟。
第l卷(选择题‘共67分) ．可能用到的原子量：H一1 C一12 N一14—0—16 Na一23 M9一-24 A1～27Si一28 S--32 C1一-35．5 Ca一40 C0一59 A9一1081一127一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法正确的是 ( )A．O3和O2互为同位素． B．02比O3稳定C．等体积O3和02含有相同质子数 D．O3与O2的相互转变是物理变化2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为． ( )A．6 B．12 C．26 D．303．下列表述正确的是 ( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是 ( )A．将形成酸雨的S02氧化为S03B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为C02和H20C．将医药废水中的苯酚氧化成H20和C02．D．将电镀废水中的氰根离子CN一氧化成C02和N25．利用合成气(H2+C0)生产汽油、’甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是 ( )①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中C0与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油’’的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④ 8．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤D．③④⑤7．下列实验能达到预期目的的是 ( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃’ ‘ A．①②③ 8．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤8．下列叙述正确的是． ( )A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置于干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗二、选择题：本题包括l 0小题，每小题4分，共40分。
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2006年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷试卷类型：A)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108第一部分选择题(共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法中正确的是A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化答案：B2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6 B．12 C．26 D．30答案：C3．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤答案：D4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2答案：A5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤答案：B6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液答案：A7．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤答案：C8．下列叙述正确是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好答案：D9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。
若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7答案：C二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案：B、C11．下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O答案：A、C12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2答案：A、C13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：A、D14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C ．若ax=by ，且a+b=13，则pH=7D ．若x=10y ，且a+b=14，则pH>7答案：D15．下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是16．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。
下列说法正确的是 A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -==Li 2Mn 2O 4C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应D ．充电时，阳极反应为：Li ++e -==Li 答案：B17．SO 42-和 S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是A ． SO 42-的电子式为B ．S 2O 82-中没有非极性键C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定D ．S 2O 82-有强氧化性答案：D18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A ．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中B ．往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液O S O OOC ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中D ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO 4)3稀溶液 答案：B19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 答案：A 、D第二部分 非选择题(共83分)三、(本题包括2小题，共24分)20．(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜工业CuSO 4CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O …… CuO ①步骤I 的目的是除不溶性杂质。
操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入C u 2(O H )2C O 3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫2321IⅡⅢ酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。
操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。
⑴①答案：加适量水溶解，搅拌，过滤②答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为C u(O H)2沉淀。
③答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵①答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。
②答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
21．(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画．．．)，并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。
操作是。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是。
答案：⑵答案：2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。
②生成大量的白烟。
B管中充满石蜡油。
实验时A管中未全部充满干燥HCl气体四、(本题包括2小题，共21分)22．(13分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g(O H)2，树脂可燃性大大降低。
该M g(O H)2的生产工艺如下：K1K2 K3K4K5ACB石蜡油石灰乳精制卤水→合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥⑴精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］，反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生反应：［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］==(1-2x )M g (O H )2+2x MgCl 2+m H 2O水热处理后，过滤、水洗。