2016高考化学一轮复习考点练习-氯碱工业.doc
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
高中化学氯碱工业 练习解析(1)旧人教第三册必修+选修
氯碱工业练习解析(1)1.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解。
电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线是解析：电解质溶液中n(Cu2＋)∶n(Na＋)∶n(SO-24)∶n(Cl－)=1∶1∶1∶1，则可以认为首先是电解CuCl2,当Cl－电解完后电解CuSO4和水，当Cu2＋电解完后，溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4，则是电解水。
即电解分为三个阶段进行：①CuCl2电解=====Cu↓＋Cl2↑;②2CuSO4＋2H2O电解=====2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4;③2H2O电解=====2H2↑＋O2↑。
Cu2＋水解使溶液pH＜7，当电解CuCl2时，Cu2＋的量减少，水解减弱，pH增大；当电解CuSO4和水时，有H2SO4生成，则溶液pH变小；当电解H 2O时，溶液的浓度增大，则H2SO4浓度也增大，故溶液pH又缓慢减小。
应选D。
答案：D2.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
应用下图电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2，两电极的材料分别为石墨和铁。
电化学装置Fe(OH)2(1)a电极的材料应为，电极反应式为：(2)电解液c可能是(填编号)A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液(3)d为苯，其作用为，在加入苯之前对c应作何简单处理。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两电极间距离D.适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为：。
解析：本题考查利用电解池原理解决实验中的一个问题，此实验的目的是制取纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
Fe(OH)2最典型的性质就是易被O2氧化，因此，在用电解法制Fe(OH)2的过程中，须采取隔绝空气的方法，电解液上面的苯层，即是为此目的而设置，加入苯之前，应先把c加热处理，以赶走溶解在其中的空气［源于课本上用煮沸的NaOH来制取Fe(OH)2］。
高三化学一轮复习【提取卤素单质的化工流程】
2.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
√C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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解析 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确； 步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确； 反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标 明氯气所处的温度和压强，C错误； 从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的 有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
2.海水提取溴
(1)工艺流程
海水 ―蒸浓――发缩→ 富含Br－的海Байду номын сангаас ―H―2―S①―O―C4酸―l2―化→ 含Br2的溶液
通热空气和↓水蒸气吹出
Br2
←③――C―l2 CCl4
HBr溶液
←S②―O―2 Br2
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ； ② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ； ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
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3.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类 提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： (1) 由 海 水 晒 制 的 粗 盐 中含有Ca2＋、Mg2＋、 SO24－ 等离子，为除去 这些离子，所加试剂 及其先后顺序为(填化 学式)：_B_a_C_l_2、__N__a_O_H__、 _N_a_2C__O_3_、__H_C__l(_只__要__N_a_2_C_O__3在__B__a_C_l2_之__后__加__，__H__C_l最__后__加__皆__可__)_。
北京四中网校高考化学一轮复习 氯碱工业知识导学
氯碱工业[重点难点]1．掌握电解饱和食盐水的基本原理。
2．了解离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气的主要生产流程。
3．掌握围绕电解的计算[知识讲解]一、电解饱和食盐水反应原理工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
1．实验分析：电解饱和食盐水电解饱和食盐水在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
注意：铁棒不可作阳极，否则发生Fe－2e－=Fe2+；碘化钾淀粉试纸需事先用水润湿。
现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；阴极区域溶液变红。
说明阴极区域生成物为碱性物质与H2，阳极产物是Cl2。
2．电解饱和食盐水反应原理饱和食盐水成分：溶液存在Na+、Cl－、H+、OH－四种离子。
电极反应式：阴极：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）。
实验现象解释：（1）阴极区域变红原因：由于H+被消耗，使得阴极区域OH－离子浓度增大（实际上是破坏了附近水的电离平衡，由于K W为定值，c(H+)因电极反应而降低，导致c(OH－)增大，使酚酞试液变红）。
（2）湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因：氯气可以置换出碘化钾中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉变蓝。
注意：如果试纸被熏蒸的太久，氯气会把生成的碘氧化成碘酸又使蓝色褪去。
电解饱和食盐水的电解方程式：该电解反应属于放氢生碱型，电解质与水均参与电解反应，类似的还有K2S、MgBr2等。
3．以氯碱工业为基础的化工生产二、离子交换膜法制烧碱1．离子交换膜电解槽的构成离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
高中化学 最基础考点系列 考点11 氯碱工业 新人教版选修4
考点11 氯碱工业【考点定位】本考点考查氯碱工业原理的理解与应用，巩固对电解规律的理解，提升电池原理的应用能力。
【精确解读】一、氯碱工业电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
二、氯碱生产工艺：1．电解法简介：工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业；2．电解饱和食盐水反应原理：2NaCl+2H2O电解¯H2↑+Cl2↑+2NaOH因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子．当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动．Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝．H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出．在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红；因此，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)；阴极反应：2H++2e-=H2↑(还原反应)；工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。
3．电解设备--离子交换膜电解槽（1）离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成；（2）阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
高考化学一轮复习高考必考大题专练
高考必考大题专练(一) A组化工流程分析题——金属类1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________，操作1的名称是________。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是________________________。
(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。
(5)通过检验CO 2－3来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。
用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：n＋－1(1)“酸浸”时用的稀酸是________；滤渣1的主要成分是________。
(2)“氧化”时的离子方程式为________________________；加入ZnO除杂时溶液的pH 控制范围是________～5.0。
(3)滤渣3含有锌和________；由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是______________________、洗涤、干燥。
(4)取42则680A ．ZnO B ．Zn 3O(SO 4)2 C ．ZnSO 4 D ．ZnSO 4·H 2O3．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
高中化学氯碱工业 练习解析(3)旧人教第三册必修+选修
氯碱工业 练习解析(3)1.某电解质溶液的pH=a ，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b ，若b ≤a ，该电解质可能是A.Na 2SB.CuSO 4C.NaClD.Na 2SO 4解析：电解Na 2S 、NaCl 因生成NaOH ，导致溶液的pH 升高。
电解CuSO 4溶液，因生成H 2SO 4而使pH 降低。
电解Na 2SO 4溶液实质是电解水，pH 不变。
答案：BD2.将等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解。
电解过程中溶液的pH 随时间（t ）的变化关系如图4－1所示，下列曲线合理的是p H t 0Ap H t 0Bp Hp H t 0C图4－19解析：假如溶液中有1 mol CuSO 4、1 mol NaCl ，开始因Cu 2+、Cl －放电而pH 基本不变，当Cl －放电完毕后，因OH －放电，使H 2O H ++OH －右移产生H +而使pH 减小，最后因电解水而pH 不变。
故答案选C 。
答案：C3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol I －被氧化时失去电子N A 个B.标准状况下2.24 L 甲烷和氨气的混合气，所含电子数为4N AC.1 mol OH －在电解过程中被氧化，提供电子数为2N A 个D.1 L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为N A解析：标准状况下2.24 L CH 4和NH 3所含电子数为N A ；1 mol OH －在阳极失去1 mol e －；pH=1的溶液，c （H +）=0.1 mol ·L －1，n （H +）=0.1 mol 。
答案：A4.用惰性电极电解100 mL 4 mol ·L －1的CuSO 4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L 气体。
向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe 2+浓度为（设溶液体积不变，反应前后均为标况）A.2.7 mol·L－1B.3 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1解析：电解CuSO4溶液，Cu2+放电的同时会产生H+，且Cu2+～2H+。
高中化学氯碱、硫酸、硝酸三大工业专项复习苏教版必修一
氯碱、硫酸、硝酸三大工业专项复习一、氯碱工业1、电解饱和食盐水反应原理2、离子交换膜法制烧碱2H2O + 2NaCl = H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH 电解食盐水得到的氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是工业生产中最常用的碱；电解食盐水得到的氢气可用于与氯气反应生产盐酸，也可用于有机合成、金属冶炼。
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过。
①防止氯气和氢气混合而引起爆炸，②避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
[练习1]某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是____。
(选填“a”“b”或“c”，多选扣分)a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___。
(同上)a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3[练习2] 我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：⑴上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
⑵沉淀池中发生的化学反应方程式是。
⑶写出上述流程中X物质的分子式。
⑷使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
⑸为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
[练习3]根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
高考化学一轮复习专题：海水资源的开发利用
S F、Cl
P
化合物 CO2
碳氢化合物 NOx
铵盐、硝酸盐 SO2、SO3 氟氯烃 磷酸盐
主要来源 化石燃料燃烧 石油开采、植物腐败
汽车尾气
化肥、农药、洗涤剂
煤的燃烧 空调、冰箱制冷剂
洗涤剂
对环境的影响 温室效应
温室效应、光化学烟雾 硝酸型酸雨、臭氧空泛、 光化学烟雾 水体富营养化：赤潮、
水华 硫酸型酸雨 臭氧空泛 水体富营养化：赤潮、
练后归纳
绿色化学的过程、目标及措施
真题演练•素养通关
1.[202X·全国甲卷，7]化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙 述正确的是( )
A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
答案：C
解析：在国家允许的范围内，某些食品加工时，可以适量的使用防腐剂，但不 能超量使用，也不能把不可用作防腐剂的物质当成防腐剂使用，A项错误；废旧 电池中含有镍、汞等重金属离子，掩埋废旧电池，会造成土壤和水体污染等，B 项错误；天然气的主要成分是CH4，不完全燃烧时会产生CO等有毒气体，C项正 确；使用含磷洗涤剂，会导致水体富营养化，引起水华和赤潮等环境问题，D项 错误。
化石燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。
(4)常见环境污染问题
SO2和 NOx NOx和碳氢 化合物 氟氯 代烃
CO2、 CH4
(5)环境保护的措施 ①工业废气携带颗粒物的回收利用。 ②工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。 ③回收、限制难降解塑料，研制___可_降__解__塑料。
3．海水其他资源的开发利用 (1)从海水中提取核能、开发的重要原料：_铀__和__重_水__。 (2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。
精练精析4.2氯碱工业(大纲版高三全一册)
[精练精析]4.2 氯碱工业（大纲版高三全一册）【典例分析】【典例1】（2008·山东高考有改动）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液BaCl2溶液 Ba(NO3）2溶液 75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________ 。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_________ （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 _______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是________。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________ 。
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：【自主解答】（1）为除去镁离子和三价铁离子可选用NaOH溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应；除去硫酸根选用氯化钡溶液，过量的氯化钡要用碳酸钠溶液来除去，因此顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，若不用氢氧化钠，则答案为BaCl2、Na2CO3；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。
（2）配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化钠固体，需用天平称量、用烧杯溶解固体、用玻璃棒转移溶液、用500 mL的容量瓶、胶头滴管定容。
（3）考虑到氯气与碱的反应，生成的氯气体积会变小，改进后可用酸碱中和滴定法测定碱的浓度。
2016届高考化学一轮复习考点练习纯碱工业(侯氏制碱法)Word版含答案
纯碱工业（侯氏制碱法）一．选择题（共20小题）1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO34．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少B．原料易得C．循环利用的物质多D．NaCl利用率高5．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气6．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性7．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A．母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、COB．通入NH3只是为了增加NH浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水8．下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A．提高了原料利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀11．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．下列说法正确的是（）A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．纯碱属于碱，俗名苏打D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12．我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（）A．找到了新型高效催化剂B．充分利用了能量C．提高了纯碱产品的纯度D．有效减少了环境污染13．下列关于工业生产说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（）A．两者的原料来源相同B．两者的生产原理相同C．两者对食盐利用率不同D．两者最终产品都是Na2CO315．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A．做电解液B．制焊药C．做化肥D．合成橡胶16．如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A．X和M是同种物质B．W是氯化钠固体和XC．溶液b和N能循环利用D．条件Ⅰ是加热17．如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（）A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3C．M可在转化流程中循环利用D．X是NH3，Y是CO218．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得20．侯氏制碱法制备的工业产物主要是（）A．碳酸钠B．氢氧化钠C．碳酸氢钠D．氯化铵二．填空题（共5小题）21．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．沉淀池中发生的化学反应方程式是．（3）写出上述流程中X物质的分子式．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．22．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段．侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：①索尔维制碱法的原理是．（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是．③侯氏制碱法可以循环使用的物质有．（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．24．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．（1）上述流程中X物质的化学式为．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是．（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是．（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为t．25．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．已知NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下比NaCl 溶解度小，在278K～283K 时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：（1）操作①用到的玻璃仪器为，反应①的离子方程式为：．分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是．（3）流程图中可循环使用的物质有，（4）写出固体B的一种用途．三．解答题（共5小题）26．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图1中的中间产物C是，D．（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．27．【化学﹣﹣选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．28．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，说明原因．（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．29．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是．沉淀池中发生反应的化学反应方程式是，从沉淀池中分离沉淀的操作是．（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为．（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是（选填编号）．a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）纯碱工业（侯氏制碱法）参考答案一．选择题（共20小题）1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A二．填空题（共5小题）21．联合制碱法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；22．二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环CO2、NaCl用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L24．CO2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠106 25．烧杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体A和滤液B常用作氮肥三．解答题（共5小题）26．NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免Cr被氧化CO燃料28．c饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体吸收未反应完的NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应29．因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 过滤NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备30．c饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率电子天平、250mL容量瓶0.9815偏高。
高中化学氯碱工业 练习解析(2)旧人教第三册必修+选修
氯碱工业 练习解析(2)一、选择题1.电解稀H 2SO 4、Cu （NO 3）2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H 2和Cl 2B.Cu 和Cl 2C.H 2和O 2D.Cu 和O 2解析：考查电解时电极放电顺序。
答案：B2.用铂作电极电解某金属氯化物MCl n 的水溶液，当阳极产生a mol 气体时，阴极析出m g 金属，则金属的相对原子质量是（ ）A.2ma /nB.2na /mC.mn /2aD.an /m解析：考查电解时电极得失电子守恒。
a ·2=Mm·n ，所以M =amn 2。
答案：C3.已知电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如： 2CH 3COONa+2H 2O −−→−电解CH 3CH 3↑+2CO 2↑+H 2↑+2NaOH 下列判断正确的是（ ） A.阳极产物是H 2和NaOH B.阴极产物是CH 3CH 3和CO 2C.阳极反应式是2CH 3COO －－2e －===CH 3CH 3↑+2CO 2↑D.阴极反应式是2H 2O+2e －===2OH －+H 2↑解析：根据电极反应中元素化合价的变化，推导氧化反应和还原反应。
答案：CD4.（2002年广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应 答案：BC5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图4－10所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）图4－10A.a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB.a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC.a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl D.a为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl 答案：B6.按图4－11装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴应表示（ ）A gx A g N O 溶液o l3①c （Ag +） ②c （NO －3） ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pH A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤答案：D 二、填空题7.如图4－12所示，如果导线不连接，则只有_______棒与硫酸反应放出氢气，方程式为________________；连接导线后灯泡亮，证明装置中产生了电流，这就构成一个原电池。
高考化学一轮复习 课练1 氯及其化合物试题
回夺市安然阳光实验学校课练10 氯及其化合物————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红(Cl2)2．新制饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，若改变某一条件，以下说法不正确的是( )选项向新制饱和氯水中加入的物质浓度变化平衡移动方向应用A 氯化钠c(Cl－)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HClB 浓盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大右移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2C 碳酸钙c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液D 氢氧化钙c(H＋)减小右移制漂白粉气处理装置，其中错误的是( )A．①②④ B．①②③C．①③④ D．②③④4．(多选)下列离子方程式正确的是( )A．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．向FeI2溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I25．某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收6．在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀硫酸产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述错误的是( )A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红褪色B．将少量X、Y分别通入氢硫酸中，均能使之产生沉淀C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红不褪色D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，无沉淀产生7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
高考化学一轮复习(第四辑)考点五十六 电解用电镀电解精炼电冶氯碱工业试题
回夺市安然阳光实验学校考点五十六电解应用电镀、电解精炼、电冶金、氯碱工业聚焦与凝萃1．了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用；2．会利用电解原理解决具体问题。
解读与打通常规考点一、电镀1．电镀的含义：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
2．电镀的目的：主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
3．电镀的原理：电镀时，一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品称为镀件，浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。
通入直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金属，覆盖在需要电镀的金属制品上。
4．电镀的特点：若镀层金属做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度不变；若用惰性电极做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度减小。
5．金属表面镀银的工作原理示例：（1）镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
（2）电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
（3）电极反应：阳极：Ag－e－=Ag＋；阴极：Ag＋＋e－=Ag。
（4）特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
二、电解精炼电镀的应用——铜的电解精炼，粗铜除含有铜外，还含有锌、铁、镍、银、金、铂等金属，电极的连接时把粗铜做阳极，和外加电源的正极相连；纯铜做阴极，和外加电源的负极相连。
电解液用硫酸铜或硝酸铜溶液。
Ag、Au、Pt在阳极不发生反应，沉积到阳极底部，叫做阳极泥。
（1）电解法精炼铜的装置（如图），电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。
（2）电解法精炼铜的化学原理（3）电极反应：阳极（粗铜）：Cu-2e- =Cu2+、Zn－2e－=Zn2+、Fe－2e－=Fe2+、Ni－2e－=Ni2+阴极（纯铜）：Cu2++2e- =Cu三、电冶金原理：化合态的金属阳离子，在直流电的作用下，得到电子，变成金属单质，M n ++n e -=M ，电解是最强有力的氧化还原手段。
【高考调研】高考化学一轮复习 题组层级快练42
题组层级快练(四十二)1．(8分)随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。
工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：可用含有Fe 2O 3的钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，其中Ti 元素化合价为＋4)制取，其主要流程如图所示：(1)由滤液获得绿矾晶体的操作过程是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)甲溶液中除含TiO 2＋之外还含有的金属阳离子有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)已知10 kg 该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24 kg ，试计算最少加入铁粉的质量________。
方法2：TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O 过滤、水洗除去其中的Cl －，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(4)①TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O 的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习纯碱工业(侯氏制碱法)考点精练
纯碱工业（侯氏制碱法）一．选择题（共20小题）1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A． A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B． a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D． a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO34．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少 B．原料易得C．循环利用的物质多 D． NaCl利用率高5．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气6．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性7．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A．母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、COB．通入NH3只是为了增加NH浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水8．下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A． A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A．提高了原料利用率 B．降低了生产成本C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀11．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．下列说法正确的是（）A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．纯碱属于碱，俗名苏打D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12．我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（）A．找到了新型高效催化剂 B．充分利用了能量C．提高了纯碱产品的纯度 D．有效减少了环境污染13．下列关于工业生产说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（）A．两者的原料来源相同 B．两者的生产原理相同C．两者对食盐利用率不同 D．两者最终产品都是Na2CO315．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A．做电解液 B．制焊药 C．做化肥 D．合成橡胶16．如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A． X和M是同种物质 B． W是氯化钠固体和XC．溶液b和N能循环利用 D．条件Ⅰ是加热17．如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（）A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3C． M可在转化流程中循环利用D． X是NH3，Y是CO218．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A． A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得20．侯氏制碱法制备的工业产物主要是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．氯化铵二．填空题（共5小题）21．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．沉淀池中发生的化学反应方程式是．（3）写出上述流程中X物质的分子式．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．22．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段．侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：①索尔维制碱法的原理是．（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是．③侯氏制碱法可以循环使用的物质有．（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．24．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．（1）上述流程中X物质的化学式为．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是．（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是．（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为t．25．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：（1）操作①用到的玻璃仪器为，反应①的离子方程式为：．分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是．（3）流程图中可循环使用的物质有，（4）写出固体B的一种用途．三．解答题（共5小题）26．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图1中的中间产物C是，D ．（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．27．【化学﹣﹣选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．28．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，说明原因．（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．29．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是．沉淀池中发生反应的化学反应方程式是，从沉淀池中分离沉淀的操作是．（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为．（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是（选填编号）．a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）纯碱工业（侯氏制碱法）参考答案一．选择题（共20小题）1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A二．填空题（共5小题）21．联合制碱法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；22．二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环CO2、NaCl用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L 24．CO2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠106 25．烧杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体A和滤液B常用作氮肥三．解答题（共5小题）26．NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO 3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免Cr被氧化CO燃料28．c饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体吸收未反应完的NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应29．因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl过滤NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备 30．c饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率电子天平、250mL容量瓶0.9815偏高11。
2016高考化学一轮复习考点练习_氯碱工业.
氯碱工业一．选择题〔共18小题〕1．下列有关工业生产的叙述正确的是〔〕A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的H2进入阴极室2．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体．下列分析错误的是〔〕A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度D．由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大3．NaCI是一种化工原料,可以制备一系列物质〔如图所示〕,下列说法正确的是〔〕A．常温干燥的Cl2能用钢瓶储存,所以Cl2不与铁反应B．工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉C．往NaCl溶液中先通足量氨气后,再通入足量CO2才可能析出NaHCO3D．电解含酚酞的NaCl溶液,由于OH﹣往阳极移动,故阳极先变红4．下列关于工业生产的说法正确的是〔〕A．在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业,电解槽一般用铁网作电极D．合成氨工业用天然气造气的方法中,与水蒸汽高温反应优于热分解法5．下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是〔〕A．侯德榜制碱法 B．索尔维制碱法C．工业电解饱和食盐水 D．工业炼铁6．化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是〔〕 A．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C．区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D．可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品7．下列关于化工生产原理的叙述中,符合目前工业生产实际的是〔〕 A．氯碱工业中,离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸8．下列有关说法中正确的是〔〕A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的C．电解法精炼铜时,粗铜接电源的负极D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞9．下列化学工业原理对应不正确的是〔〕化工氯碱工业原理 2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOHA化工高炉炼铁原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2B化工铜的精炼原理阴极：Cu﹣2e﹣═Cu2+C化工生产漂白粉原理2Ca〔OH〕2+2Cl2═CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2ODA． A B． B C． C D． D10．下列说法不正确的是〔〕A．使用分光光度计,可以换算得到某溶液的浓度B．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时,往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液,往阴极室注入稀氢氧化钠溶液〔或去离子水〕C． "冰,水为之,而寒于水"说明相同质量的水和冰,水的能量高D． 1fs〔飞秒〕=10﹣12s〔秒〕11．下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是〔〕A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B． 1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一D．不慎将酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液12．下列工业生产的说法错误的是〔〕A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜,因此该生产方法又称"阳离子交换膜法"B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D．合成氨的反应是放热反应,因此工业合成常采用低温条件13．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是〔〕A． NaCl的电子式为B． NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠14．下面物质中,不是氯碱工业的直接产品的是〔〕A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气15．下列有关工业生产的叙述正确的是〔〕A．氯碱工业中,阳极发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→2H2O+O2↑B．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2S04时放出的热量 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离,提高N2、H2的转化率D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁16．下列关于工业生产说法正确的是〔〕A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,均必须对尾气进行吸收处理C．工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D．在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳17．下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是〔〕A．氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,总体上提高了氨的产率 D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸18．属于联合制碱法优点的是〔〕A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达96%以上D．以上全是二．填空题〔共5小题〕19．氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示：〔1〕该流程中可以循环的物质是．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果．〔3〕图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图〔阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成〕．则B处产生的气体是,E电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．〔4〕从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为．〔5〕已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液〔密度为1.342吨/m3〕113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为．20．纯碱是重要的化工厂产品,可用来制玻璃,制皂,造纸,纺织,印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：〔1〕图中制取的原料气体是．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．工业生产中,设备A中发生的化学反应方程式是,母液中可提取的副产品是化学方程式是．〔3〕尿素[CO〔NH2〕2]适用于各种土壤,在土壤中尿素发生水解,生成两种气体,其水解的化学方程式是．〔4〕纯碱的水溶液可用来洗涤油污,理由是〔结合相关离子方程式解释〕．〔5〕上述流程中,可循环使用的物质是．〔6〕图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克溶液沉淀固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为．21．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业．〔1〕氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产,试写出其化合的化学方程式．氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节〔电〕能30%以上,其相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X、Y分别是、,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②分别写出燃料电池B中的电极反应,正极：；负极：．22．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据如图,完成下列填空：〔1〕在电解过程中,与电源正极相连的电极上发生的反应为．与电源负极相连的电极附近溶液c〔OH﹣〕〔填"不变"、"升高"或"下降"〕如果粗盐中SO42﹣含量较高,必须添加钡试剂除去SO42﹣,该钡试剂可以是〔填字母〕．a．Ba〔OH〕2b．Ba〔NO3〕2c．BaCl2〔3〕为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂的合理顺序为〔填字母〕．a．先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂,最后加盐酸调pH至溶液呈中性b．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3,最后加盐酸调pH至溶液呈中性c．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3,最后加盐酸调pH至溶液呈中性〔4〕脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、〔填写操作名称〕除去NaCl．〔5〕在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为．23．化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下：〔1〕除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,应分别加入下列沉淀剂：①NaOH〔aq〕、②Na2CO3〔aq〕、③BaCl2〔aq〕,加入沉淀剂的顺序为〔填序号〕；加入盐酸的作用为．如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是；Y电极上的电极反应式为,检验该极产生的气体的方法是．②电解饱和食盐水的离子方程式为；若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体〔共两种〕44.8mL〔标准状况〕时,溶液的pH=．三．解答题〔共5小题〕24．侯氏制碱法的生产流程可表示如下,请回答下列问题：〔1〕沉淀池中加入〔或通入〕有关物质的顺序为→→写出上述流程中X、Y的化学式：XY〔3〕写出沉淀池中发生的化学反应方程式〔4〕侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为、〔5〕从沉淀池中取出沉淀的操作是,为了进一步提纯NaHCO3晶体,可采用法〔6〕若在煅烧炉中燃烧的时间较短,NaHCO3将化解不完全．现若取10.5g NaHCO3固体,加热一定时间后,剩余固体的质量为7.1g,如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中,充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为mol/L〔溶液体积变化忽略不计〕25．1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可需要表示如图1：〔1〕向沉淀池中通入CO2和氮气时,应先通入氮气的原因是；沉淀池中发生反应的化学反应方程式是；〔3〕氨碱法生产流程示意图的Y是,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为；〔4〕联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确的是〔选填编号〕A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小B．通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出D．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度〔5〕联合剂碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是．〔6〕从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质,某同学在测定其NaHCO3的含量时,称取5.000g试样,配制成100mL溶液,用标准盐酸溶液确定〔用甲基酸提示剂〕,测定值记录如下：滴定次数待测液〔mL〕 0.6000mol/L盐酸溶液的体积〔mL〕初读数终读数第一次 20.00 1.00 21.00第二次 20.00 如图2Ⅰ 如图2Ⅱ①第二次滴定,从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为；②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω〔NaHCO3〕=．26．技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺,使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：〔1〕向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入〔填化学式〕．沉淀池中发生反应的化学方程式,煅烧炉中发生反应的化学方程式是．〔3〕向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出的副产品是,加入细小食盐颗粒的作用是．〔4〕写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式,该法与侯德榜制碱法相比的缺点是〔写出两点即可〕〔5〕候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度,取m1g样品,加水溶解,再加过量的CaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为：．27．氯碱工业是基础化学工业,其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．〔1〕电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,所以在进入电解槽前需要进行精制,通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂,则加入三种试剂的先后顺序为；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽,可能出现的后果是．如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图〔阳极用金属钛网制成,阴极用碳钢网制成〕,则B处产生气体的化学式为,C电极的名称是,电解总反应的化学方程式为；〔3〕从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯,需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去,该反应的离子方程式为；〔4〕已知在电解槽中,每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液〔密度为1.342t/m3〕113m3,电解槽的电流强度为1.45×104A,则该电解槽的电解效率η〔NaOH〕=．[提示：η=〔产品的实际产量/产品的理论产量〕×100%]．28．氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示：〔1〕该流程中可以循环的物质是．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式、,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是．〔3〕图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图〔阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成〕．则B处产生的气体是,E电极的名称是极．电解总反应的离子方程式为．〔4〕从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为．〔5〕已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液〔密度为1.342吨/m3〕113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为．氯碱工业参考答案一．选择题〔共18小题〕1．B 2．D 3．C 4．BD 5．D 6．D 7．B 8．B 9．C10．D11．D12．D 13．D 14．A 15．C 16．D 17．AC 18．D二．填空题〔共5小题〕19．氯化钠、氢氧化钠Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg〔OH〕2↓,用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜H2阳极2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%20．N2、H2CH4+2H2OCO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NH4ClCO〔NH2〕2+H2O=2NH3↑+CO2↑CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,促进油脂的水解N2、H2、CO2、NaHCO3〔1-〕×100%21．H2+Cl22HClCl2H2b%＞a%O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O 22．2Cl--2e-=Cl2↑变大acbc蒸发过滤NaCl+H2ONaClO+H2↑23．①③②〔或③①②或③②①〕除去过量的OH-和CO32-〔或NaOH和Na2CO3〕X电极上有气泡产生,附近溶液逐渐变红色2Cl--2e-═Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸检验,若试纸变蓝,证明该极产生Cl2〔合理答案均给分〕2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-12三．解答题〔共5小题〕24．饱和食盐水NH3CO2CO2NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓CO2NaCl过滤重结晶0.375mol/L25．二氧化碳溶解度小,氨气易溶于水,先通入氨气有利于二氧化碳的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClNH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2BD避免产生大量的含有CaCl2的溶液,或节省石灰窑、蒸氨塔等设备20.20ml×100%26．NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl增大Cl-浓度,使NH4Cl 更多析出Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高%27．NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓粗盐水中含有钙离子、镁离子,在碱性环境下生成沉淀,堵塞损坏离子交换膜H2阳极2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHHSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-93.46%28．氯化钠、氢氧化钠〔或NaCl、NaOH〕Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg〔OH〕2↓少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜H2阳2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%。
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2016高考化学一轮复习考点练习-氯碱工业.doc氯碱工业一．选择题（共18小题）1．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室2．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（）A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大3．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法正确的是（）A．常温干燥的Cl2能用钢瓶储存，所以Cl2不与铁反应B．工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉C．往NaCl溶液中先通足量氨气后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3D．电解含酚酞的NaCl溶液，由于OH﹣往阳极移动，故阳极先变红4．下列关于工业生产的说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法5．下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法C．工业电解饱和食盐水D．工业炼铁6．化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C．区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D．可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品7．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是（）A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸8．下列有关说法中正确的是（）A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的C．电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞9．下列化学工业原理对应不正确的是（）化工氯碱工业原理2H2O+2NaCl H2↑+Cl2↑+2NaOHA化工高炉炼铁原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2B化工铜的精炼原理阴极：Cu ﹣2e﹣═Cu2+C化工生产漂白粉原理2Ca（OH）+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2DA． A B． BC．C D．D10．下列说法不正确的是（）A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．1fs（飞秒）=10﹣12s（秒）11．下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B．1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一D．不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液12．下列工业生产的说法错误的是（）A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件13．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠14．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）A．碳酸钠B．氢氧化钠C．氢气D．氯气15．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH ﹣﹣4e﹣→2H2O+O2↑B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2S04时放出的热量C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁16．下列关于工业生产说法正确的是（）A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C．工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳17．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（）A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸18．属于联合制碱法优点的是（）A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达96%以上D．以上全是二．填空题（共5小题）19．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果．（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，E电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为．20．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：（1）图中制取的原料气体是．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是，母液中可提取的副产品是化学方程式是．（3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是．（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是（结合相关离子方程式解释）．（5）上述流程中，可循环使用的物质是．（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克溶液沉淀固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为．21．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X、Y分别是、，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极：；负极：．22．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据如图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为．与电源负极相连的电极附近溶液c（OH﹣）（填“不变”、“升高”或“下降”）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是（填字母）．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（填字母）．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl．（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为．23．化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为（填序号）；加入盐酸的作用为．如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是；Y电极上的电极反应式为，检验该极产生的气体的方法是．②电解饱和食盐水的离子方程式为；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=．三．解答题（共5小题）24．侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：（1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为→→写出上述流程中X、Y的化学式：XY（3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式（4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为、（5）从沉淀池中取出沉淀的操作是，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用法（6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全．现若取10.5g NaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为mol/L（溶液体积变化忽略不计）25．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可需要表示如图1：（1）向沉淀池中通入CO2和氮气时，应先通入氮气的原因是；沉淀池中发生反应的化学反应方程式是；（3）氨碱法生产流程示意图的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为；（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是（选填编号）A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小B．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出D．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）联合剂碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是．（6）从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g 试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液确定（用甲基酸提示剂），测定值记录如下：滴定次数待测液（mL）0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）初读数终读数第一次20.00 1.00 21.00第二次20.00 如图2Ⅰ如图2Ⅱ①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为；②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=．26．技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入（填化学式）．沉淀池中发生反应的化学方程式，煅烧炉中发生反应的化学方程式是．（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，加入细小食盐颗粒的作用是．（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是（写出两点即可）（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为：．27．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是．如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为，C电极的名称是，电解总反应的化学方程式为；（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为；（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．28．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是．（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，E电极的名称是极．电解总反应的离子方程式为．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为．氯碱工业参考答案一．选择题（共18小题）1．B 2．D 3．C 4．BD 5．D 6．D 7．B 8．B 9．C 10．D 11．D 12．D 13．D 14．A 15．C 16．D 17．AC 18．D二．填空题（共5小题）19．氯化钠、氢氧化钠Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜H2阳极2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2 O=Na2SO4+2HCl93.46%20．N2、H2CH4+2H2O CO2+4H2或CH4+H2O CO+3H2NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NH4ClCO（NH2）+H2O=2NH3↑+CO2↑CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶2液显碱性，促进油脂的水解N2、H2、CO2、NaHCO 3（1-）×100%21．H2+Cl22HClCl2H2b%＞a%O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O 22．2Cl--2e-=Cl2↑变大acbc蒸发过滤NaCl+H2O NaClO+H2↑23．①③②（或③①②或③②①）除去过量的OH-和CO32-（或NaOH和Na2CO3）X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色2Cl--2e-═Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分）2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-12三．解答题（共5小题）24．饱和食盐水NH3CO2CO2NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NH4 Cl+NaHCO3↓CO2NaCl过滤重结晶0.375mol/L25．二氧化碳溶解度小，氨气易溶于水，先通入氨气有利于二氧化碳的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClNH3C aCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2BD避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备20.20ml×100%26．NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4 Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl增大Cl-浓度，使NH4Cl更多析出Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高%27．NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓粗盐水中含有钙离子、镁离子，在碱性环境下生成沉淀，堵塞损坏离子交换膜H2阳极2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOHHSO3-+Cl2+ H2O=SO42-+3H++2Cl-93.46%28．氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜H2阳2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%。