物质的量在化学方程式计算中的应用习题
物质的量应用于化学方程式的计算相关知识点与习题(附答案)
物质的量应用于化学方程式的计算
一、公式
m
1.已知m、M,则n=M
V
2.已知标准状况下V、Vm，则n=Vm
N
3.已知N，NA，则n=NA
4.已知溶液的c、V，则n=cV
m?w
5.已知溶液的m、w、M，则n=M
v?w
6.已知溶液V、ρ、w、M，则n=M
m?s
7.已知饱和溶液m、s、M，则n=M(100?s)
二、化学方程式中定量关系
物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如：
2H2 + O2 2H2O(液)
化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2
分子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA倍 2NA∶NA ∶ 2NA
2mol∶1mol ∶ 2mol 物质的量之比
质量之比： 4g ∶32g ∶ 36g
标况下体积之比：44.8L∶22.4L ∶忽略不计
学会正确规范的解题方法
1.解题步骤
(1)写出正确的化学方程式.
(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).
(3)把已知量和要求的量(用x表示)分别写在化学方程式中相关物质下面.
(4)列出比例式，求出未知数.
2.应注意的问题
(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.
(2)在所列比例式中，同一物质上下单位要一致，不同物质左右要对应.。
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案一、选择题1. 下列化学方程式中，物质的量系数与物质的量之间的关系正确的是：A. 物质的量系数与物质的量成正比B. 物质的量系数与物质的量成反比C. 物质的量系数与物质的量无关D. 物质的量系数与物质的量之间的关系不确定答案：A2. 化学方程式H2 + O2 → H2O中，氢气和氧气的物质的量比为2:1，如果有4 mol的氢气参与反应，氧气的物质的量是多少？A. 2 molB. 4 molC. 8 molD. 16 mol答案：B3. 化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2中，如果氧气的物质的量是10 mol，水的物质的量是多少？A. 10 molB. 20 molC. 30 molD. 40 mol答案：D二、填空题1. 在化学反应N2 + 3H2 → 2NH3中，如果氮气的物质的量是2 mol，则氢气的物质的量为________。
答案：6 mol2. 在化学反应2Mg + O2 → 2MgO中，如果氧气的物质的量是4 mol，则镁的物质的量为________。
答案：4 mol3. 在化学反应CO2 + 2H2O → C6H12O6 + O2中，如果二氧化碳的物质的量是8 mol，则葡萄糖的物质的量为________。
答案：4 mol三、解答题1. 某化学反应方程式为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，计算当乙炔（C3H8）的物质的量为10 mol时，生成的二氧化碳的物质的量和水的物质的量分别是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，C3H8与CO2的物质的量比为1:3，C3H8与H2O的物质的量比为1:4。
因此，当C3H8的物质的量为10 mol时，生成的CO2的物质的量为10 mol × 3 = 30 mol，水的物质的量为10 mol × 4 = 40 mol。
2. 化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，计算当氢气的物质的量为6 mol时，完全消耗的氧气的物质的量是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，H2与O2的物质的量比为2:1。
物质的量在化学方程式计算中的应用—高中化学必修第一册习题
解得 m＝1.08 g。
答案
解析
根据化学方程式计算的注意事项 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换 算成纯物质再进行计算。 (2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反 应，也可以利用电子转移的关系进行有关计算。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断 哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
4
mol，m(Cu)＝0.01
mol×64
g·mol－1
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
＝0.64 g。 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
解法二：平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量为
0.5 1m0ogl×2＝10 g·mol－1，Zn、Fe、Mg、Al 的摩尔电子质量分别为 32.5 g·mol －1、28 g·mol－1、12 g·mol－1、9 g·mol－1，由于是两种金属组成的混合物，平 均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，故混合物中一定含有 金属 Al。
28 g 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
－1
解析 n(Fe)＝ ＝0.5 mol，n(CuSO )＝0.100 L×0.1 mol·L ＝ 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
－1
4
56 g·mol 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的量应用于化学方程式的计算
标况下，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
计量数 2
2
2
1
物质的量 2mol 2mol 2mol 1mol
物质对 应的量 2mol 36g 2mol 22.4L
例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中。计算：
（1）量； （3）生成H2标况下的体积。
V(H2 )
例2：将0.65 g锌加到50 mL 1mol/L的盐 酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积。
0.224L
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL， 这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓 度是多少?
C(Zn２＋) ＝0.2mol/L C(H＋) ＝ 0.6mol/L
例3： 8.7g MnO2与足量的浓盐酸在加热的 条件下反应，
解：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol
1mol
1mol
65g
73g
1mol
22.4L
6.5g m(HCl) n(ZnCl2) V(H2)
m(HCl)＝7.3g n(ZnCl2)＝0.1mol V(H2)＝2.24L
有关化学方程式的计算
注意：
上下单位要一致（同一物质）
左右单位要对应（不同物质）
(1)标准状况下，生成H2的体积。
2.24L
(2)若反应后，溶液体积仍为200 mL，这
时溶液中的Fe２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是
多少?
C(Fe２＋) ＝0.5mol/L C(H＋) ＝ 1 mol/L
练习：在2KClO3＝2KCl＋3O2 ↑反应中
，若有2.4mol电子转移。
高中化学：物质的量在化学方程式的计算中的应用--例题
例1、在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。
答案：B本题审题时要特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。
例2、将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．解析：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的剩余∴答案：C差量法是化学计算中常用的一种方法。
所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
例3、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5mol Na和0.5mol MgB．0.1mol Zn和0.1mol AlC．和D．和解析：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。
A．0.5mol Na（11.5g）可制取 0.25mol（0.5g），溶液增重0.5mol Mg（12g）可制取 0.5mol（1g），溶液增重，所以A可以保持平衡B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡C．C可以保持平衡以此推理D不能平衡，选A、C答案：A、C例4、和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写编号、多选倒扣）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生则转移电子的物质的量为_____mol（4）具有很强的氧化性。
物质的量在化学方程式中的应用 习题课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
物质的量在化学方程式中的应用
1.甲乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分
别加入2.7g铝粉，反应结束后，甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的
体积比是
。
n(HCl)=0.15mol n(NaOH)=0.15mol n(Al)=0.1mol
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(2)参与反应的铁粉的质量是 5.6g
。
(3)假设溶液体积不变，最后所得溶液中c(Fe2+)= 3.0 mol/L
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
n1
n2
n1=2n(Cu)=0.1mol n2 =3n(Fe)=0.15mol
△m
56g 2.8g
Fe+Cu2+= Fe2++Cu △m
13.向浓度相等，体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量
的CO2后，再稀释到100mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
① NaOH和Na2CO3 。 ② Na2CO3
。
③ Na2CO3和NaHCO3 。 ④ NaHCO3
。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.标况下生成H2的体积：11.2(a+3b)L 溶液的体积为：(22a+24b+m) g
D.参加反应的水的质量：18(a+b)g
1000d g/L
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。
【答案】5.8L。
【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。
计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。
【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。
【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。
计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。
【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。
【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。
【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。
原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3. 23g。
【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(课后习题)【含答案及解析】
物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
物质的量在化学方程式计算中的应用
1 0.1mol
1 2
2 n (HCl)
0.1 mol n(HCl)
1 n (H2)
1 1
=
=
0.1 mol n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应 与足量盐酸完全反应。 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。 Zn的物质的量 的物质的量； 参加反应HCl的物质的量； HCl的物质的量 求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量； 生成H 的体积(标况下) ③生成H2的体积(标况下)。 单位应 解法2： 解法 ： 上下一致 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 0.1mol 1mol 0.1mol V(H2)=
练
习
1、物质在相互反应时( D ) 、物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 浓氢氧化钠溶液反应， 浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之 比是（ 比是（ ） A A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 ． ： ． ： ． ： ． ： 3、0.16 g氢氧化钠恰好与 mL的盐酸完全反应，则盐 、 氢氧化钠恰好与20 的盐酸完全反应， 氢氧化钠恰好与 的盐酸完全反应 酸的物质的量浓度为( 酸的物质的量浓度为 B ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L
物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)(解析版)
物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol (2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 2mol 0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。
2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
物质的量在化学方程式计算中的应用习题
物量的量正在化教圆程式估计中的应用之阳早格格创做1.某氮的氧化物战灼热的铁的反应举止反应4N x O y+3y Fe=y Fe3O4+2x N2↑，正在一个特定的真验中，2mol该氧化物通过500g（过量）黑热的铁，死成1 mol N2战1 mol Fe3O4，该氧化物的化教式为A．NO B．NO2C．N2OD．N2O42.正在9g火中加进金属钠，则所得溶液中H2O分子战Na+物量的量比是A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 C．90∶1 3.等品量的镁战铝分别与脚量密硫酸反应，正在相共条件下爆收氢气的体积比为A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶94.200mL 0.3 mol /L的硫酸战 100mL 0.6 mol /L的硫酸混同，所得溶液的H+的物量的量浓度是A．0.4 mol /L B．0.8 mol /L C．0.45 mol /L D．0.9 mol /L5.真足中战24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对于分子品量是A．42 B．82 C．162 D．846.将钠、铁、镁、铝各与，分别加进脚量的密H2SO4中，充分反应后，搁出的气体A．钠最多B．一般多C．铁最多D．铝最多7.能真足中战20 mL 1 mol /L NaOH溶液死成正盐的溶液是A．40 mL 0.1 mol /L盐酸B．20 mL1 mol /L硫酸溶液C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液D．5mL 1 mol /L磷酸溶液8.将各衰有100 mL1 mol /L硫酸溶液的二个品量相等的烧杯，分别置于天仄的托盘上，背二个烧杯中共时搁进下列各组物量，反应完成后，天仄仍仄稳的是多选A．1g镁1g锌 B．10g镁10g锌C．0.1 mol 铝 0.1 mol 锌 D．10g铝10g锌挖空题1.脚量的黑磷正在氯气中焚烧，死成物中PCl3战PCl5的物量的量之比刚刚佳为1∶2，则死成的混同物中PCl3有mol.2.将1.5 g铜搁进100 ml 0.4 mol/L密硝酸溶液中，被还本战已被还本的硝酸的物量的量之比为_______.3.36gH2O战80gD2O，它们所含氧本子个数比是______，它们分别与脚量金属钠反应，所搁出气体的体积之比是______，品量之比是______.4.有二种气体单量A m战B n，已知m战n所含的本子个数相共，分子个数比为2∶3，又知，核内量子数皆等于中子数，且A本子中的L电子层所含的电子数是K层电子数的三倍.试领会推断：(1)A战B的元素标记分别是______战______.(2)A m中的m值是______.(3)A m的共素同形骸的化教式为______.5.正在室温×105Pa的条件下，将30mLH2、10mLCO战170mLO2混同，面火使其反应，回复到本去条件下，结余气体的体积是_______mL.6.将金属M的硝酸盐加热领会，2MNO32M＋2NO2↑＋CO2↑，当加热3时，死成气体共672mL(尺度情景)，则M的相对于本子量是______.7.正在天仄的二个托盘上各搁一衰有等体积等物量的量浓度的密硫酸的烧杯.安排天仄使其仄稳，而后正在其中一个烧杯里加进a g铁粉；正在另一个烧杯里加进b g镁粉.充分反应后，天仄仍脆持仄稳，若已知每个烧瓶里皆含有m molH2SO4，请用代数式表示下列百般情况下a与b的闭系：(1)当铁战镁皆过量时________.(2)当铁战镁皆没有过量时________.(3)当镁过量铁没有过量时________.8.用脚量的MnO2战浓盐酸反应得到氯气时，有____mol HCl 介进反应，其中被氧化的HCl是____mol，有____mol电子爆收变化.9.将尺度情景下 22.4 mL氯气通进 50 mL1mol／L碘化钾溶液，反应真足后，溶液中氯离子与碘离子的物量的量之比为____.10.将某三价金属加进150 mL 2mol／L的某酸溶液中，恰佳真足反应，得到氢气6.72L(尺度情景下).则该金属的物量的量为____，不妨决定该酸为____元酸.11.与7.8 g镁、铝的合金跟脚量的盐酸反应，搁出尺度情景下的氢气8.96 L.试供：（1）合金中镁战铝的品量比（2）合金中镁战铝物量的量之比12.100 g溶量的品量分数为10%的氢氧化钠溶液不妨吸支尺度情景下的氯气mL.13.煅烧100 g石灰石样品得到尺度情景下的二氧化碳气体18.6 L，则石灰石样品中碳酸钙的品量分数为.14.为真足中战某一强酸溶液，需用a mol品量为b g的氢氧化钠，问：(1)如果改用b g氢氧化钾，反应后的溶液呈________性.(2)如果改用b g氢氧化钡，反应后的溶液呈________性.（钡137）(3)如果改用a mol氢氧化钾，反应后的溶液呈________性.(4)如果改用a mol氢氧化钙，反应后的溶液呈________性.(5)如果改用b g氢氧化钙，反应后的溶液呈________性.(6)氢氧化钡，反应后的溶液呈________性.15.真足中战24.5 g某二元酸，需消耗 2 mol／L的 KOH溶液250 mL，则此二元酸为____ mol，二元酸的摩我品量为____.16.0.2 mol某元素的单量跟脚量密硫酸反应爆收6.72 L(尺度情景下)氢气，则该元素的化合价是____.17.将80mLNaOH溶液加进到120mL的盐酸中，反应后得溶液里H+的浓度是·L-1(设二溶液混同反应后体积没有变).若反应前NaOH溶液战盐酸的物量的量浓度相等，则它们的浓度是_______.18.中战50mL某硫酸溶液用去／L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物量的量浓度为____.19.将2mol过氧化钠搁进脚量火中，死成尺度情景下的氧气L.20.加热Na2CO3、NaHCO3的混同物74 g，得到尺度情景下的二氧化碳2.8 L，则混同物中Na2CO3的品量分数为，Na2CO3与NaHCO3物量的量之比为.21.将尺度情景下的氟气11.2 L通进500 mL火中，死成尺度情景下的氧气L，所得溶液中溶量的品量分数为.。
物质的量浓度在化学方程式中的计算
【作业】
1、已知 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O， 现反应生成4.48L NO（标准状况下），求： （1）消耗Cu的质量。 （2）若反应后溶液的体积为150mL，求生 成的Cu(NO3)2的物质的量浓度。
【作业】
2.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分 反应，得到80mL密度为1.25g/mL的 溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物 质的量浓度和质量分数各是多少？
学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g
D，则参加反应的A和B的质量比是
A.1：1
B. 2：1
C. 4：1
D. 5：1
பைடு நூலகம்
【例 题3】
将8.02g铁片放入1.0L 0.90mol/L硫酸 铜溶液中,过一段时间取出洗净、干燥 后称量，质量变为8.66g.假设溶液的体 积无变化,则反应后溶液中铜离子的物 质的量浓度为多少?
物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
物质的量应用于化学方程式的计算
原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
微粒数之比： 2个 : 2个 : 2个 : 1个
完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔 的 HNO3？其质量是多少克？
【例 题2】
将0.65g锌加到50ml 1mol/L盐酸中, 计算:
(1)标准状况下,生成氢气的体积;
(2)若反应完成后,溶液体积仍为50mL, 这时溶液锌离子和氢离子的物质的量 浓度是多少?
物质的量在化学方程式中的计算
学习目标：
1、复习巩固以物质的量为中心计算的基本公式。 2、学会利用方程式进行计算的基本方法和步骤。
体 积 (V) ×22.4L/mol ÷22.4L/mol
÷ M 质 量 (m) M ×
物质的量 (n) ÷ V(aq) × V(aq)
× NA NA ÷
微粒个数 (N)
例题：
把 6.5gZn 放入足量的盐酸中， Zn 完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量； 3、生成H2的体积（标准状况）。
规律总结
上下一致，左右数量对应
基本步骤
练习1：《模块测ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ》P44-2
练习2： 《模块测评》P44-3
计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 扩大NA倍
:
2
:
2
:
1
1×6.02×1023
2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 :
2×6.02×1023 :
物质的量之比
2mol : 2mol : 2mol : 1mol
化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒 子个数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
浓 度 (c)
练习：
1、1.15g钠的物质的量 ，20g含杂质 25﹪的大理石中碳酸钙的物质的量 。 2、标准状况下0.56L氢气的物质的量 ， 0.15mol二氧化碳在标准状况下的体积 。 3、0.05mol氢氧化钠配制成100mL溶液，其 物质的量浓度 ，150mL浓度为2mol/L 盐酸溶液中溶质的物质的量 。
物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析
物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析一.物质的量应用于物质质量的计算例题1．完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？分析:本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量。
解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 10.10 mol n(H2SO4)解得：n(H2SO4) = 0.050 mol；m(H2SO4) = 4.90g H2SO4答案：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是0.050 mol；所需H2SO4的质量是4.90g。
二.物质的量应用于气体体积（标况）的计算例题2.将6.525g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl2在标准状况下的体积是多少？(实验室制氯气反应：)分析：在MnO2与浓盐酸的反应中，参加反应的MnO2与生成的Cl2物质的量之比为：n(MnO2):n(Cl2) = 1:1, 1 mol Cl2在标准状况下的体积为22.4L，1 mol MnO2的质量为87g，若用22.4L Cl2代替1 mol Cl2，用87g MnO2代替1 mol MnO2，则以下比例仍然成立：m(MnO2):V(Cl2)=87g : 22.4L。
因此，本题可将物质的质量和气体的摩尔体积应用于化学方程式的计算，直接求得Cl2的体积。
解：87 22.46.525g V(Cl2)解得：V(Cl2) = 1.68L答案：生成的Cl2在标准状况下的体积是1.68L三.物质的量应用于混合物的计算例题3.取50.0mol的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
分析：由题意可知，BaSO4的质量为4.66g，即：m(BaSO4) = 4.66gm(BaCO3) = 14.51g – m(BaSO4) = 14.51g – 4.66g =9.85g解：（1）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl1 mol 197gc(Na2CO3)×0.050L9.85g解得：c(Na2CO3) = 1.00 mol/LNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl1 mol 233gc(Na2SO4)×0.050L 4.66g解得：c(Na2SO4) = 0.040 mol/L答案：Na2CO3的浓度为：1.00 mol/L；Na2SO4的浓度为：0.040 mol/L （2）BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H20197g 22.4L9.85g V(CO2)解得：V(CO2) = 1.12L答案：产生的气体在标准状况下的体积是1.12L四.物质的量应用于氧化还原反应的计算例题4.实验室用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2时，收集到7.1g Cl2已知实验室制氯气反应：求：（1）发生反应的MnO2的物质的量是多少？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）有多少电子发生转移？分析：MnO2与浓HCl 溶液反应的化学方程式为：该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况：由此可知：参加离子反应的Cl-代表了被氧化的HCl，化学反应中生成Cl2的质量与被氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应MnO2的质量间存在正比例关系。
物质的量在化学计量数计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用专项练习命题人：李晓庆审题人：刘满平班级：姓名：一、选择题1、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 D．90∶12、等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶93、完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是A．42 B．82 C．162 D．844、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多5、能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是A．40 mL 0.1 mol /L盐酸B．20 mL1 mol /L硫酸溶液C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液D．5mL 1 mol /L磷酸溶液6、将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L7、X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL气体体积均在相同条件下测得）气态物Z的分子式为A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY38、bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为二、计算题1、用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。
试计算：(1) 产生的氢气在标准状况下体积。
(2) 应中转移的电子数目。
(3) 溶液增加质量。
(4) 生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）2、7．8g Na2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?3、把100g铁片插入500mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。
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物质的量在化学方程式计算中的应用1.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应4N x O y+3y Fe=y Fe3O4+2x N2↑，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1 mol N2和1 mol Fe3O4，该氧化物的化学式为
A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4
2.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是
A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 C．90∶1
3.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为
A．1∶2B．2∶3 C．3∶4D．8∶9
4.200mL 0.3 mol /L的硫酸和100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物质的量浓度是
A．0.4 mol /L B．0.8 mol /L C．0.45 mol /L D．0.9 mol /L
5.完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是
A．42 B．82 C．162 D．84
6.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多
7.能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是
A．40 mL 0.1 mol /L盐酸
B．20 mL1 mol /L硫酸溶液
C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液
D．5mL 1 mol /L磷酸溶液
8.将各盛有100 mL1 mol /L硫酸溶液的两个质量相等的烧杯，分别置于天平的托盘上，向两个烧杯中同时放入下列各组物质，反应完毕后，天平仍平衡的是多选
A．1g镁1g锌B．10g镁10g锌
C．0.1 mol 铝0.1 mol 锌D．10g铝10g锌
填空题
1.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1∶2，则生成的混合物中PCl3有mol。
2.将1.5 g铜放入100 ml 0.4 mol/L稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。
3.36gH2O和80gD2O，它们所含氧原子个数比是______，它们分别与足量金属钠反应，所放出气体的体积之比是______，质量之比是______。
4.有两种气体单质A m和B n，已知2.4gA m和2.1gB n所含的原子个数相同，分子个数比为2∶3，又知，核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含的电子数是K层电子数的三倍。
试分析判断：
(1)A和B的元素符号分别是______和______。
(2)A m中的m值是______。
(3)A m的同素异形体的化学式为______。
5.在室温1.01×105Pa的条件下，将30mLH2、10mLCO和170mLO2混合，点火使其反应，恢复到原来条件下，剩余气体的体积是_______mL。
6.将金属M的硝酸盐加热分解，2MNO32M＋2NO2↑＋CO2↑，当加热3.4gMNO3时，生成气体共672mL(标准状况)，则M的相对原子量是______。
7.在天平的两个托盘上各放一盛有等体积等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯。
调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉。
充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有m mol H2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b 的关系：
(1)当铁和镁都过量时________。
(2)当铁和镁都不过量时________。
(3)当镁过量铁不过量时________。
8.用足量的MnO2和浓盐酸反应得到 1.5mol氯气时，有____mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl是____mol，有____mol电子发生转移。
9.将标准状况下22.4 mL氯气通入50 mL1mol／L碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子与碘离子的物质的量之比为____。
10.将某三价金属投入150 mL 2mol／L的某酸溶液中，恰好完全反应，得到氢气6.72L(标准状况下)。
则该金属的物质的量为____，可以确定该酸为____元酸。
11.取7.8 g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96 L。
试求：
（1）合金中镁和铝的质量比
（2）合金中镁和铝物质的量之比
12.100 g 溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气 mL 。
13.煅烧100 g 石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体18.6 L ，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
14.为完全中和某一强酸溶液，需用a mol 质量为b g 的氢氧化钠，问：
(1)如果改用b g 氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。
(2)如果改用b g 氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。
（钡137）
(3)如果改用a mol 氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。
(4)如果改用a mol 氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。
(5)如果改用b g 氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。
(6)如果改用2a
mol 氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。
15.完全中和 24.5 g 某二元酸，需消耗 2 mol ／L 的 KOH 溶液 250 mL ，则此二元酸为____ mol ，二元酸的摩尔质量为____。
16.0.2 mol 某元素的单质跟足量稀硫酸反应产生 6.72 L(标准状况下)氢气，则该元素的化合价是____。
17.将80mLNaOH 溶液加入到120mL 的盐酸中，反应后得溶液里H +的浓度是0.01mol ·L -1(设两溶液混合反应后体积不变)。
若反应前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相等，则它们的浓度是_______。
18.中和50mL 某硫酸溶液用去0.1mol ／L 的NaOH 溶液80mL ，该硫酸溶液的物质的量浓度为____。
19.将2mol 过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L 。
20.加热Na 2CO 3、NaHCO 3 的混合物74 g ，得到标准状况下的二氧化碳2.8 L ，则混合物中Na 2CO 3的质量分数为 ，Na 2CO 3与NaHCO 3 物质的量之比为 。
21.将标准状况下的氟气11.2 L 通入500 mL 水中，生成标准状况下的氧气 L ，所得溶液中溶质的质量分数为 。