无机化学第十六章氧族元素习题

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氧族元素高考题汇编.doc

氧族元素高考题汇编1. 分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO 2;②(NH 4)2SO 4和Ca(OH)2;③NaCl 和H 2SO 4(浓);④FeS 和H 2SO 4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A)②<④<③<① （B ）②<④<①<③ (C)③<①<④<② （D ）①<③<④<②2. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na 2SO 3溶液，恰好与浓度为0.02摩/升的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A ．+6B ．+3C ．+2D ．03. 常温下，向空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫(a 和b 都是正整数，且a≤5，b≤5)。

反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A ．24.5克/升B ．14.4克/升C ．8克/升D ．5.1克/升4. (7分)A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系据此判断(1)在A 、B 、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A 、B 、C 字母填写) (2)单质乙必定是__________________(填"金属"或"非金属"),其理由是________________. (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B 的分子式是 . 5.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: , 6.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________.(可不填满,也可补充) 7.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。

无机化学第十六章氧族元素知识题

⽆机化学第⼗六章氧族元素知识题第16章氧族元素16-1 写出下列物质的化学式。

（1）⽅铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；（5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉解：（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O（8）Na2S2O4·2H2O16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。

（1）K2S2O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5）Na2S2O4；（6）Na2SO3；（7）Na2S4O6；（8）Na2SO4·10H2O 解：（1）焦硫酸钾（2）过⼀硫酸（3）过⼆硫酸钾（4）五⽔合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连⼆亚硫酸钠（6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）⼗⽔合硫酸钠（俗称芒硝）16-3 完成并配平下列反应⽅程式。

（1）H2S+ClO3-+H+ ------（2）Na2S2O4+O2+NaOH------（3）PbO2+H2O2 ------（4）PbS+H2O2 -------（5）S+NaOH(浓)------（6）Cu+H2SO4(浓)------（7）H+H2SO4(浓)------（8）H2S+H2SO4(浓)------（9）SO2Cl2+H2O------（10）HSO3Cl+H2O------解：（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O （3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑（4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl（10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl16-4 完成下列各反应的化学⽅程式。

无机化学练习氧族元素的性质与反应

无机化学练习氧族元素的性质与反应氧族元素是周期表中的第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。

它们在自然界中广泛存在，具有一系列独特的性质和反应。

本文将重点介绍氧族元素的性质和反应，包括物理性质、化学性质以及常见的反应类型。

一、物理性质1. 氧族元素的原子结构氧族元素的原子结构包括原子核、质子、中子和电子。

它们的原子数分别为8、16、32、34和84。

它们的原子量依次增加，呈现出一定的趋势。

2. 外层电子结构氧族元素拥有6个外层电子，包含了2个s电子和4个p电子。

这使得它们能够参与不同种类的化学反应。

二、化学性质1. 氧族元素的氧化性氧族元素都具有较强的氧化性，能够与其他元素形成化合物。

其中，氧是最常见的元素之一，能够与大多数元素反应，形成氧化物。

2. 氧族元素的还原性虽然氧族元素具有一定的氧化性，但它们在某些条件下也可以发生还原反应。

例如，对于氧化物，可以通过加热或与一些还原剂反应来进行还原。

3. 氧族元素的电负性氧族元素的电负性逐渐减弱，由氧最高，钋最低。

这意味着氧族元素与其他元素形成化合物时，元素间的电子密度存在差异，从而影响了化合物的性质。

三、氧族元素的反应1. 与氢气的反应氧族元素与氢气可以反应，形成相应的氢化物。

其中，氧化氢是最常见的氢化物。

氧化氢在化学和生物体系中起着重要的作用，具有酸性。

2. 与金属的反应氧族元素可以与许多金属发生反应，形成金属氧化物。

这些金属氧化物在日常生活中广泛应用，如氧化铁、氧化铜等。

3. 与非金属的反应氧族元素与非金属元素也可以发生反应，形成相应的化合物。

例如，氧和硫可以反应生成二氧化硫，硒和氧可以反应生成二氧化硒。

4. 与水的反应氧族元素与水可以发生反应。

其中，氧与水反应生成氢氧化物，硫与水反应生成亚硫酸，硒和水反应生成亚硒酸。

5. 其他反应类型氧族元素还可以与氮、碳、氯等元素形成多种化合物。

例如，五氧化二磷、四硫化三碳、四氯化硒等。

结论氧族元素具有独特的物理性质和化学性质，可以通过与其他元素的反应形成各种化合物。

无机化学氧族元素习题

无机化学氧族元素习题work Information Technology Company.2020YEAR一、选择题1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C )(A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4(C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 42、下列物质呈抗磁性的是 (B )(A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A )(A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 24、下列分子中偶极矩非零的是 (B )(A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 35、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B )(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+6、下列反应不可能按下式进行的是 (B )(A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI(C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 47、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B )(A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D )(A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 69、下列叙述中正确的是 (C )(A) H 2O 2分子构型为直线形(B) H 2O 2既有氧化性又有还原性(C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5二、解释下列事实1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。

高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案

高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)(总9页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素）第十六章 d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。

2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。

3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的 Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的 Cr(OH)4-。

4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。

5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为 Cr2O3。

KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。

6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O2和 Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42-和MnO2。

7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的 K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的 KMnO4和褐色的 MnO2。

8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6，其结构与金属 Al 的氯化物相似。

FeCl3能溶于有机溶剂。

9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 NaF 因生成 FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。

第十六章氧族元素习题参考.doc

第十六章氧族元素习题参考2+ 2+7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn2 2 2 2为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。

试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。

+ - 0 ＝解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ2 2 1+ - 2+ 0 ＝MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ2 2+ - φ0 ＝O ＋2H＋2e ＝HO2 2 2 32+ +①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2HE 0 0 0＝φ 1－φ 2＝>02 2 2 +2+ 2②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HOE 0 0 0 ＝－＝ >0＝φ－φ2 38.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。

解：3HO + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O2 2 4 25H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O2 2 4 2 4 4 2 4 2 214.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。

+2-（1）Ag +S2O3 ( 少量 ) →+2-（2）Ag +S2O3 ( 过量 ) →+ 2 32- 2 2 3解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 )+ 2-Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO42 23 2 2第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。

Ag ++ 2S 2-( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3-2O 316. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na 2O 2 与过量冷水反应。

Na2O 2+ 2H2O →2NaOH + O 2（2）在Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。

问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。

其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。

D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。

（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。

（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E的单质为固体。

（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。

氧族元素专题练习

氧族元素注：2004福建初赛第2、3两题，以及2005第3题未复印至本专题中一．在海拔20km～40km的高空，少量臭氧（～10ppm）吸收了太阳的大部分（95％～99％）有害紫外辐射。

而在地球近表面，小到只有0.2ppm的臭氧却能促进光化学反应造成有害烟雾，因此，人们力图保护高空大气层中的臭氧，防止地球近表面臭氧浓度增加，已知臭氧分解反应：O3（g）＋O（g）→2O2（g）此分解反应可通过高空大气层中某些微量组分（例如NO和Cl原子）的催化作用实现。

1．分别写出以NO和Cl原子为催化剂的臭氧分解的分步反应方程式；2．高空大气层中致冷剂CFCl3和雾化剂CF2Cl2的存在有何危害？写出有关反应方程式；3．世界上许多科学家强烈反对发展超高音速运输（SST）机，其主要理由是什么？二．氧及卤素反应生成许多不同的化合物（硫原子是中心原子），这些化合物大多数是分子，其中有许多种在水中容易水解。

1．SCl2、SO3、SO2ClBr、SF4及SBrF5等分子中中心原子的杂化类型，有大∏键指出大∏键类型。

2．画出上述五种分子的几何构型。

三．把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。

1．试说明呈黄色的为何物。

2．写出上述有关反应的离子方程式。

3．为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直至黄色消失，试写出有关的离子方程式。

四．某单质A按右图发生转化，图中只给出含元素A的产物。

1．物质A是固体，不溶于水；2．物质B和I均为溶于水的气体；3．物质E、F、J和K是溶于水的固体；4．B、G、H、I、J和K的水溶液与F反应，产物都是E和D；5．以下转化均在碘的水溶液的作用下发生：B→D G→E H→L I→A J→A K→A写出事实转化反应的配平的化学方程式。

五．X和Z是由三种短周期元素A、B、C形成的两种化合物。

已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.11%和17.04％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。

无机化学之氧族元素题目答案

第15章氧族元素1. (7381)氧呈现+2价氧化态的化合物是 ...... ()(A) CI 2O 6(C) HCIO 2 2. (7374)硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了 ....... ( )(A) (NH 4)2SO 4(C) S 禾口 NH 3 •出02 (NH 4)2S + O 2(B) NO 2(D) (NH 4)2S 2 =2 S + 2 NH 3 + 2 H 2O(NH 4)2S + S = (NH 4)2S 2 3. (1384)干燥H 2S 气体，通常选用的干燥剂是()(C) P 4O 10 (D) NaNO 3干燥剂：有吸水性，不与被干燥物反应。

酸碱性，氧化还原性，生成配合物的性质。

(D)F 2O(A)浓 H 2SO 4(B) NaOH rO 24. (1040)下列关于0亍和。

2的性质的说法中，不正确的是................. ()(A) 两种离子都比02分子稳定性小(B) 0；「的键长比02键长短(C) 0l~是反磁性的，而02是顺磁性的(D) 02的键能比。

亍的键能大2 -。

2 1个二键，021个匚键，1个3电子二键。

5. ................................................................... (4314)下列分子式中错误的是 .................... ()(A) SF2 (B) SF3(C) SF4 (D) S0F4S : 3s J3p4常见氧化态：—U, 0,U,W,W6. (0933)下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一组是 .................... ( )(A) 2, 6, -2 (B) 8, 6, -2(C) 18, 6, +4 (D) 2, 6, +6S: 1s2 2s22p6 3s23p48(次外层电子数),6(最外层电子数),-2(常见氧化态)7. (0585)在碱性溶液中，已知前两个反应的K c值, 则反应(3)的K c值为..........( )(1) 2S(s) + ST(aq) S32-(aq) Kd = 13.0(2) S(s) + S>2"(aq) S32-(aq) K c2 = 10.8(3) S(s) + g-(aq) S22-(aq) K c(A) 1.2 (B) 119(C) 141 (D) 1.40 1038. ............................................................................ (4358)用于制备K2S2O8的方法是 ............ ( )(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4 氧化(B) 在K+离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(电解硫酸氢盐)(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O39. (4307)气态SO3分子的几何构型是................ ( )(A)直线形(B)平面三角形(C)弯曲形(D)三角锥形10. (1387)使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为............... ( )(A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (PbS)(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白PbS (黑)+ 4 H2O2 = PbSO4 (白)+ 4 H2O11. (7054)下列分子中，属极性分子的是……()(A) 02 (B) 03(C) S2 (D) S8结构同SO212•硫酸是高沸点酸，主要原因是....... ()(A) 硫酸是离子化合物，因此具有高沸点(B) 硫酸是极性分子，因此具有高沸点(C) 硫酸存在分子间氢键，因此具有高沸点(D) 硫酸的相对分子质量大，色散力强，因此具有咼沸点13•属于过硫酸的含氧酸是........... ()(A) H 2S2O4 (连二亚硫酸)(B) H2S2O3 (硫代硫酸)(C) H 2SO5 (D) H 2S4O6 (连四硫酸)P500 T15-414. SO2在水溶液中存在的主要形式是..... ( )(A) H 2SO3 (B) SO2 单个分子(C)SO2 • x H2O (D) H+ + HSO3-P501H2S 水溶液，0.1 mol/L,CO2水溶液，CO2溶解度0.033 mol/L,H2CO3 浓度0.000055mol/L15•对多硫化物的性质不正确的叙述是...... ( )(A) H2S2的酸性比H2S要强一些(B) 多硫化物的颜色比相应硫化物的颜色要深一些(C) 多硫化物中硫的氧化值为-1,因此多硫化物具有同等大小的氧化性和还原性(D) 多硫化物遇酸分解，有H2S气体及S析出。

氧族元素练习题(高考)

《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。

2．了解同素异形体的概念。

【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。

2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。

⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。

单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。

⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。

⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。

⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。

⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。

高一化学-氧族元素典型例题最新

氧族元素典型例题例1、试比较氧和硫、硫和氯的元素非金属性的强弱，用具体事实并以原子结构知识加以说明。

分析比较元素非金属性的强弱，通常是以元素的单质跟氢气化合的难易和形成气态氢化物的稳定性以及元素形成最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来说明。

所谓用原子结构知识来解释，也就是分析原子的核电荷数、原子半径的大小关系，讨论其原子核对外层电子吸引作用的强弱，得出原子最外电子层得、失电子的难易来说明。

解（1）氧元素的非金属性比硫强。

氧气与氢气混合点燃会爆炸，硫蒸气与氢气在加热条件下才化合，氢化物中H2O比H2S稳定，氧气能从氢硫酸中置换出硫：2H2S+O2=2H2O+S↓这都说明氧元素非金属性比硫强。

这是因为氧原子半径比硫原子小，尽管硫的核电荷数比氧大，但总的来讲，氧原子核对外层电子吸引能力比硫原子要强，所以氧的非金属性比硫强。

（2）氯的非金属性比硫强。

氯气与氢气化合比硫与氢气化合容易，反应也较之剧烈，HCl气体比H2S气体稳定；氯气也能与氢硫酸作用置换出硫：Cl2+H2S=2HCl+S↓，HClO4的酸性比H2SO4强，这些事实充分说明氯的非金属性比硫强。

这是因为氯原子与硫原子都有3个电子层，最外电子层分别有7个、6个电子；且氯原子半径比硫原子的小，核电荷数氯原子又比硫的大，因而氯原子吸引电子的能力比硫原子强，所以氯的非金属性比硫强。

例2、若已发现116号元素(即该元素原子的核电荷数为+116)，已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（）A．其钠盐的化学式为Na2XB．其氧化物有两种，即XO2和XO3C．其最高氧化物的水化物是强酸D．X是金属元素分析 116号元素原子核外比钋多一个电子层，根据氧族元素原子结构和性质递变规律可知，氧族元素随着核电荷数的增加，其原子半径增大，原子核对外层电子的作用力逐渐减弱，这样，原子获得电子的能力逐渐减弱，而原子失去电子的倾向依次增加，即按氧、硫、硒、碲、钋的顺序非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强。

大学无机化学第十六章试题及答案

第十七章卤素总体目标:1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2。

掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系各节目标：第一节卤素单质1.了解卤素单质的物理性质，如:颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等２.掌握卤素单质的化学性质,包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律;了解卤素单质的用途３.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性第二节卤化氢和氢卤酸掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素了解卤化物的分类;金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备第四节卤素的含氧化合物了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律Ⅱ习题一选择题1．某元素的电势图为:EＡ˚M4+－0.１5M2+—0.1４M,下列说法中正确的是( )A。

Ｍ2＋不能发生歧化反应Ｂ. M2+是强氧化剂Ｃ. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成M2+2。

碘的电子结构式是[Kｒ］5Ｓ25P5 ,指出下列哪种化学式的化合物不能存在（）A.ＩＦ5 Ｂ.IF7C．Na3H2IO6D。

HＩＦ3．下列关于(CN)２的反应中,不象卤素单质反应的是( )A.(CN）2 +H2O=＝ＨCN+HCNＯ B．可在空气中燃烧C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D。

与卤素反应生成CＮＣｌ、ＣNBr等4．下列叙述正确的是（）A．无论在酸性还是在碱性介质中,卤素电对X２|Ｘ¯不变B。

由于卤素阴离子(X¯)具有还原性,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质Ｃ。

卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界Ｄ。

氟的电负性最大,所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的5.在含Ｉ¯的溶液中通入Cl2，产物可能是( )A。

I2和Cl¯ B.ClＯ３和Cl¯C。

ICl2¯D。

以上产物均有可能6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（)A。

高考化学复习氧族元素历年高考题精选 .docx

高中化学学习材料氧族元素历年高考题精选1、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色2、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体3、有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO34、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S7、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A H2S、SO2B O2C H2SD SO38、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠9、下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为除去CO2中的SO2，得到干燥纯净CO2，先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液D．为检验CO2和SO2混合气体，使混合气体先通过澄清石灰水再通过品红溶液10、对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸11、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl12、下列说法不正确的是A、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A H2B O2C KD Zn14、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A 硫化氢在氧气中燃烧B 铁在硫蒸气中燃烧C 二氧化硫通入石灰水D 硫酸中加入锌粉15、下列说法错误的是A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮16、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应17、下列对物质用途的描述中，错误的是A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C、氟化钠可用于预防龋齿D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属18、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、硫在空气中燃烧B、铜片与浓硫酸共热C、红热的木炭与浓硫酸反应D、亚硫酸钠与稀硫酸反应19、下列对物质用途的描述中，错误的是A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、02等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属20、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A N2B SO2C CO2D CO21、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

氧族元素复习题

氧族元素总复习题专题训练(二)1、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是A 饱和碳酸钠溶液B 高锰酸钾溶液C 溴水D 饱和碳酸氢钠溶液2、下列溶液中，不能区别SO和CO气体的是22①石灰水②HS溶液③KMnO溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO）溶液⑥品红溶液2423 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓HSO干燥的是42 A.HCl、HBr、HI B.HS、CO、HC.H、SO、HCl D.NH、HF、H 22 23202+5、下列各组离子中，能在c(H)＝0.1mol/L的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是、K、Na、SO B.Na、K、HSO、Cl C.Mg、NH、Cl、NO D.Ba、34344+2--K、S、-++2-++--2++--2+ A.MnOClO6、一瓶无色气体，可能含有HCl、HS、SO、HBr、NO、CO中的一种或几种，将其通入氯水中，得BaCl溶液，析出白色沉淀；另一份加2222无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的硝酸酸2化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确的是①原气体中肯定有SO ②原气体中可能有SO③原气体中肯定无HS、HBr、NO ④不能肯定22 2 2是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO ⑥原气体中肯定含HCl．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③④⑤⑥2 A7、下列对物质用途的描述中，错误的是A、浓硫酸可用于干燥NH、H、O等气体B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等232C、氟化钠可用于预防龋齿D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属8、把SO通入Fe（NO）溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl溶液中，3223溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是、SO B、SO4 C、Fe D、2HNO 39、下列物质中，属于“城2-3+ A市空气质量日报”报道的污染物是A NB SOC COD CO、实验中，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。

氧族元素练习题

氧族元素练习题班级 ________ 姓名 ________ 得分 _________1.下图为固体物质 A 及其产物发生的一系列反应的框图, 物或生成物（反应条件及反应所需和生成的水均已略去在常温下均为气体（1） _________________________________________________ 试写出 B 禾廿 C 的分子式：。

（2）写出把F 通入到E 物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式2. 将x 摩尔H 2S 和1摩尔Q 置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101千帕），在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d i 和d 2，若x 的取值不同，贝U HbS 的氧化产物可能有以下三种情况（忽略气体的溶解）:(1)全部是SQ ,此时的x 的取值范围是小于），且d 1d 2（填大于、等于、⑵ 全部是S ,此时x 的取值范围是⑶部分是S ,部分是SO ,此时x 的取值范围是,容器内气体的物质的量为摩（用含x 的关系式表示）.3.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种（A ）氯化钠、（B ）硫化钠、（C ）亚硫酸钠、（D ）硫代硫酸钠、（E ）硫酸钠、（F ）碳酸钠。

向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。

此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。

根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。

（2）此无色溶液至少存在哪几种盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）:第一种情况是： ____________________________________ ; 第二种情况是： ____________________________________ ;每一个方框内表示有一种反应），其中A 、G 为反应物，C 、F第三种情况是：_第四种情况是：____________________________________ 。

氧族元素练习

氧族元素练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸B 亚硫酸C 硒酸D 硫酸2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H ++OH － =H 2O 的是A 、盐酸和烧碱溶液B 氢硫酸和石灰水C 硝酸和氨水D 硫酸和氢氧化钡溶液3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO 2B 、 H 2SC 、 CO 2D 、 Cl 24、将含有7.65g 铁粉和1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP ）A 、3.024LB 、2.8LC 、2.34LD 、5.6L5、下列酸储存时不一定要密封的是A 、氢硫酸B 、浓硫酸C 、浓盐酸D 、稀硫酸6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO 3溶液 (D) BaCl 2.HNO 3混合液7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S 2-个数增加的是(A)O 2 (B)CuSO 4 (C)KOH (D)Cl 28、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO 3)2溶液的体积比是（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）1：3 （Ｄ）２：３9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH 2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a 克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b 克，则n 值为（Ａ）b b a M 18)(- (B ab b a M )(18- (C)M b b a 18)(- (D)18)(M b a - 10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l 的Na 2SO 3. Na 2SO 4. Na 2S. Na 2CO 3. BaCl 2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（Ａ）AgNO 3溶液 (B)CaCl 2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H 2SO 4稀溶液11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(Ａ）12gFeS 2高温完全燃烧，将持失去电子４N A(B)11.2L H 2S 气体含有的原子数为1.5 N A(C)３４gH 2S 气体所含电子数为１８N A(Ｄ)1mol/l.200ml Na 2SO 4溶液含有Na +数目为0.02 N A12、下列溶液中含SO 42-数目最多的是(Ａ)200ml 0.1mol/l Na 2SO 4 (B)200ml 0.05mol/l Al 2(SO 4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO 4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO 413、将BaCl 2.xH 2O 晶体2.44g 溶于水配成100ml 溶液，，取此溶液25ml 跟50ml 0.1mol/l 的AgNO 3溶液作用，刚好把Cl -离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(Ａ) BaCl 2.xH 2O 的摩尔质量是244g.mol -(B) x 的值是２（Ｃ）配成的100ml 溶液中Cl -浓度为0.01mol/l(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。

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第16章氧族元素16-1 写出下列物质的化学式。

（1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿;（5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉解:(1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2(6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。

(1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O;(5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O解:（1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾（4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠(6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。

（1）H2S+ClO3-+H+ ------（2）Na2S2O4+O2+NaOH------（3）PbO2+H2O2 ------（4）PbS+H2O2 -------（5）S+NaOH(浓)------（6）Cu+H2SO4(浓)------（7）H+H2SO4(浓)------（8）H2S+H2SO4(浓)------（9）SO2Cl2+H2O------（10）HSO3Cl+H2O------解:(1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O（2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O(3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑(4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O(5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O（6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl(10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl16-4 完成下列各反应的化学方程式。

（1）Na2O2与过量冷水作用;（2）几滴热水滴在Na2O2固体上;（3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液;（4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐;（5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液;（6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;（7）用盐酸酸化硫化铵溶液;（8）向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液; （9）向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液; （10）在中等酸度的钛(IV)盐溶液中加入H2O2。

解:(1)Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2(2)2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑(3)2HSO4-电解===S2O82-+H2（4）Al2O3+3K2S2O7共熔===Al2(SO4)3+3K2SO4（5）NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2（6）2SO2+H2SeO3+H2O === 2H2SO4+Se↓（7）2HCl+(NH4)2S X === H2S↑+(X-1)S↓+2NH4Cl （8）Ag++2S2O32- === Ag(S2O3)23-（9）2Ag++S2O32- === Ag2S2O3↓ (白)Ag2S2O3+H2O ===Ag2S↓(黑)+2H++SO42-（10）TiO2++H2O2 === Ti(O2)2++H2O16-5 用方向反应方程式表明物质的转化:K2SO4 K2S2O8 H2O2 FeS2 SO2 Na2S2O4NaHSO3Na2S2O3解:4FeS2+11O2∆===2Fe2O3+8SO22SO2(g)+O2(g)52723OVK===2SO32KOH+SO3 ===K2SO4+H2O K2SO4+H2SO === 2KHSO42KHSO4电解===K2S2O8+H2↑K2S2O8+2H2O42SOH===2KHSO4+H2O22SO2(过量)+Na2CO3+H2O === 2NaHSO3+CO2↑2NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2NaHSO3+NaOH === Na2SO3+H2ONa2SO3+S === Na2S2O316-6 按如下要求,制备H2S,SO2与SO3,写出相关化学反应方程式。

（1）化合物中S的氧化数不变的反应;（2）化合物中S的氧化数变化的反应。

解:(1)S的氧化数不变的反应:H2S 用金属硫化物与非氧化性的稀酸反应,例如FeS+2HCl(稀)=== FeCl2 + H2S↑SO 2 用Na2SO3与稀盐酸反应:Na 2SO 3+2HCl === 2NaCl + SO 2↑+ H2OSO 3 用加热分解硫酸盐的方法:CaSO 4∆===CaO+ SO 3↑(2)化合物中S 的氧化数变化的反应:H 2S 用 NaI 与浓H 2SO 4反应:8NaI + 9H 2SO 4(浓) === 4I 2+8NaHSO 4 + H 2S↑+ 4H 2OSO 2 ①金属单质与浓硫酸反应:Zn + 2H 2SO 4(浓) === ZnSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O ②单质S 或硫化物矿在空气中燃烧:S+O 2===SO 24Fe 2S+11O 2===Fe 2O 3+8SO 2SO 3 以V 2O 5为催化剂用SO 2与O 2: 2SO 2+O 2∆===52O V 2SO 316-7 用化学反应方程式表示下列制备过程。

（1）以碳酸钠与硫磺为原料制备硫代硫酸钠;（2）工业上以硫化钠、碳酸钠与二氧化硫为原料制备硫代硫酸钠;（3）工业上以硫酸与硫酸铵为原料制备过二硫酸铵。

解:(1)将部分硫黄在空气中燃烧制备SO 2:S+O 2===SO 2 将SO 2通入Na 2CO 3溶液中,发生反应:SO 2+Na 2CO 3 === Na 2SO 3+CO 2使硫黄粉与沸腾的Na 2SO 3溶液反应,制备Na 2S 2O 3 :S+Na 2SO 3==Na 2S 2O 3(2)将Na 2S 与Na 2CO 3按摩尔比2:1配成溶液,然后向其中通入SO 2制备Na 2S 2O 3,发生如下反应:2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2 === 3Na 2S 2O 3+CO 2 (3)将硫酸与硫酸铵溶液混合,制备硫酸氢铵:H 2SO 4+(NH 4)2SO 4 === 2NH 4HSO 4以Pt 为电极,电解NH 4HSO 4的饱与溶液,制备过二硫酸铵:2NH 4HSO 4 === (NH 4)2S 2O 8+H 2↑16-8 将硫黄粉、石灰与水混合,经煮沸、摇匀制得石硫合剂。

试解释石硫合剂呈橙色至樱桃红色的原因,并写出相应的反应方程式。

解:将硫黄粉、石灰与水混合,煮沸制石硫合剂过程发生如下反应:CaO+H 2O ===Ca(OH)23S+Ca(OH)2 === CaS+CaSO 3+3H 2O过量的S 粉与CaS 进一步反应,生成多硫化物:(X-1)S+CaS === CaS X (橙色)O O—O SO S O ————— + H 2O 2NaHSO 3 ∆===Na 2S 2O 5+H 2O24存在？哪几种离子不存在？哪几种离子可能存在？解:由实验(1)可知:溶液中不含S2-,S2O32-,因为:Ag2S为黑色沉淀,Ag2 S2O3虽为白色沉淀,但其不稳定会分解,由白色转变为黑色的Ag2S。

由实验(2)可知:溶液中应含有SO42-。

由实验(3)酸化的溴水不褪色,说明溶液中不含有S2-,S2O32-及SO32-具有还原性的离子。

由此可得出结论:SO42-肯定存在,S2-,S2O32-,SO32-肯定不存在,Cl-可能存在。

16-18 有一种能溶于水的白色固体,其水溶液进行下列实验而产生如下的实验现象:（1）用铂丝沾少量液体在火焰上灼烧,产生黄色火焰;（2）它使酸化的KMnO4溶液褪色而产生无色溶液,该溶液与BaCl2溶液作用生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;（3）加入硫粉,并加热,硫溶解生成无色溶液,此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀;此溶液也能使KI3溶液褪色,也能溶解AgCl或AgBr沉淀。

写出这一白色固体的分子式,并完成各步反应方程式。

解:该白色固体的化学方程式为Na2SO3各步反应方程式如下:5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+S=Na2S2O3Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O2Na2SO3+I2=Na2S2O4+2NaIAgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr16-19 一种盐A溶于水后,加入稀HCl,有刺激性气体B产生。

同时有黄色沉淀C 析出,气体B能使KMnO4溶液褪色。

若通Cl2于A溶液,Cl2即消失并得到溶液D,D 与钡盐作用,即产生白色沉淀E。

试写出A,B,C,D与E所代表的物资的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。

解:A—Na2S2O3; B—SO2; C—S; D—Na2SO4,H2SO4; E—BaSO4。

各步反应方程式如下:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42-+2Mn2++ 4H+Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4+8HClSO42-+Ba2+=BaSO4↓16-20 将无色钠盐溶于水得无色溶液A,用pH试纸检验知A显酸性。

向A中滴加KMnO4溶液,则紫红色褪去,说明A被氧化为B,向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。

向A中加入稀盐酸有无色气体D放出,将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。

向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝,说明有E生成,A过量时蓝色消失得无色溶液。