非金属元素氮硫及其化合物 复习学案

专题十五非金属元素及其化合物
【学习目标】
知识与能力
1．了解常见非金属元素(C、H、N、O、Si、S、N、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．了解以上各部分知识的综合应用。

过程与方法
1.掌握基本的基础知识，尤其对本部分在实验中的考察要求要明白。

2.通过做题体会本部分的考察思想，掌握一般的答题技巧。

情感态度价值观
培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学实验的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力
【情境连接】
近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化合物的实验及综合应用，共出现15次。

例如：2011北京理综6题，2009山东理综10题，2010北京理综27题。

②碳和硅对应单质及其化合物性质及应用，共出现14次；碳和硅对应单质及其化合物的实验及综合应用，共出现4次。

例如：2011天津理综7题，2010福建理综9题，2009年浙江理综28题，2008广东化学23题。

③硫及其化合物的相互转化关系是新课标高考的常考内容，主要的考点有：＋4价硫的氧化性与还原性，SO2的漂白作用与HClO的比较，浓硫酸的特性，浓硫酸在有机反应中的作用，SO2、SO42－的检验，酸雨与大气污染及防治。

2011年全国各省市对本专题的考查共8次，例如：2011年江苏单质第3题，2011年北京理综27题，2011年课标27题。

④全国各省市对氮及其化合物的知识考查共出现20次。

主要的考点有N2、NH3的分子结构及性质，氮的氧化物、硝酸的重要性质及计算，NH3、NO、NO2的制备及检验等，例如：2011江苏单科19题，2009宁夏理综7题，2009海南化学4题。

【研读文本】
本讲内容的考查常以选择题和非选择题的形式出现，所占分值比例较大。

高考试题对本讲能力点考查以了解和综合应用为主，还涉及分析、解决问题的能力。

试题难度适中或稍难。

高考的考查形式主要有3种，一种是与元素及其化合物性质及其相互转化相结合；一种是以工业生产流程图为载体考查综合应用。

三是以实验设计为中心考查分析问题、解决实际问题的能力。

•预测2012年高考对本讲知识的考查重点体现在以下几个方面：(1)考查卤素及其化合物性质为主，题型为非选择题，分值约为6分。

中等难度。

•(2)考查以碳和硅单质及化合物性质及应用为主，延续选择题形式，分值约为
6分，中等难度。

•(3)考查O2、S单质及化合物的性质相互转化及应用等，题型以选择题、填空题为主，分值6～10分，难度适中。

•(4)考查以氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮与硝酸等物质的性质为重点，突出考查反应方程式的书写和相关氧化还原反应的计算，选择题和填空题均有可能出现，分值8分左右。

【问题探究】
1. 写出氮及其化合物间的转化关系。

2. 写出硫及其化合物间的转化关系。

3.写出卤素单质及化合物间的转化关系。

【典例剖析】
(2011·北京理综)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：（见5.3的133页）
(1)已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是________。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________________________________。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：____________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
解析：(1)t2>t1时，K(t2)<K(t1)，表明升高温度时，生成物浓度减小，所以反应是放热反应。

(2)卤素原子最外层都有7个电子。

(3)从F→I，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，所以从HF→HI共价键的极性逐渐减弱。

(4)与(2)原因相同。

(5)从F2→I2，与H2反应的K值越来越小，说明与H2的反应越来越难，原因同(3)。

(6)从F2→I2，与H2反应的K值逐渐变小，则生成物浓度变小，X2的转化率降低，同时说明从HF→HI，氢化物越来越易分解。

但K反映的不是反应速率，不能由K的大小推断反应的剧烈程度，从HF→HI，还原性逐渐增强。

【实战演练】
1.（B级）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

•(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：___。

•(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式____。

•(3)写出一个由D生成B的化学方程式_____________；
•(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

•①写出反应的离子方程式_______________；
•②反应后溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_______________；
•③加热反应后的溶液，其pH__________(填“增大”、“不变”或“减小)，理由是_________________。

【思维导图】请你将本节课的内容整理一下，完成思维导图
【困惑问题】本节课你有哪些新的收获？你还有哪些疑惑请写下来。